118 elementos, organizados pela regra que dá forma à química. Altere o canal de cor e um padrão diferente aparecerá na mesma grade.
Como ler
Cada linha — um período — acrescenta uma camada eletrónica. O período 1 comporta 2 eletrões, o período 2 comporta 8, e assim por diante. Uma linha termina quando sua camada externa está completa, e é por isso que todas as linhas terminam com um gás nobre.
Cada coluna — um grupo — compartilha o mesmo número de eletrões externos, e os eletrões externos são a base da química. É por isso que o Sódio e o Potássio explodem na água, enquanto o Néon e o Árgon não fazem absolutamente nada.
As colunas altas à esquerda e à direita são os blocos s e p. A parte central larga é o bloco d — os metais de transição. As duas linhas destacadas são o bloco f, retiradas apenas para manter a largura da página razoável.
Os átomos ficam menores e mais ávidos por eletrões à medida que você se move para a direita e para cima. O Flúor, no canto superior direito dos elementos reativos, é o átomo mais ávido que existe; o Césio e o Frâncio, no canto inferior esquerdo, cedem o eletrão a quase qualquer coisa.
Perguntas frequentes
118 é simplesmente até onde a síntese chegou. Os elementos até ao urânio (92) ocorrem naturalmente; tudo acima disso é produzido ao disparar núcleos uns contra os outros num acelerador, e cada novo elemento é mais difícil de produzir e tem vida mais curta que o anterior. Oganésson (118) completa o período 7. O elemento 119 abriria o período 8; ele tem sido tentado há anos e, até agora, os núcleos se desfazem mais rapidamente do que qualquer detector consegue registá-los.
Apenas por causa da largura da página. Quimicamente, pertencem aos períodos 6 e 7, entre os grupos 2 e 3 — o que faria a tabela ter 32 colunas. Quase todas as versões impressas os retiram para uma faixa abaixo. Os marcadores tracejados na grade principal mostram onde eles realmente pertencem.
O que você escolher. Por padrão, a cor mostra a família química — o agrupamento que melhor prevê como um elemento se comporta. Altere o canal de cor e os mesmos 118 blocos serão recoloridos de acordo com uma propriedade medida, que é a maneira mais rápida de observar uma tendência periódica: a eletronegatividade aumenta em direção ao canto superior direito, o raio atómico cresce em direção ao canto inferior esquerdo e a densidade atinge o pico no meio das linhas de transição.
A 293 K, existem exatamente dois elementos líquidos — mercúrio e bromo — e onze gases: hidrogénio, hélio, azoto, oxigénio, flúor, néon, cloro, árgon, crípton, xénon e rádon. Todo o restante é sólido. Defina o modo de cor como Estado e arraste o controle deslizante de temperatura para observar o limite se mover; o césio e o gálio derretem se forem aquecidos apenas ligeiramente, e o tungsténio continua sólido a 3.695 K.
As massas atômicas padrão seguem a tabela de 2021 da IUPAC. As constantes físicas seguem o CRC Handbook of Chemistry and Physics e os dados de referência do NIST. Os valores para elementos acima de 100 são em grande parte previsões teóricas — um punhado de átomos sobrevivendo por milissegundos não fornece um ponto de fusão — portanto, quando um valor é estimado em vez de medido, a página do elemento o indica.