Grupo 1 — os elementos que cedem o seu eletrão a quase qualquer coisa
Seis metais macios e prateados, tão propensos a perder o seu único eletrão externo que nenhum deles é encontrado livre na natureza. São armazenados sob óleo, cortados com uma faca e reagem com a água com violência suficiente para incendiar o hidrogénio que libertam.
Destacado na tabela periódica
Cada membro
O que os define
Cada metal alcalino tem exatamente um eletrão na sua camada mais externa, situado longe do núcleo, atrás de uma camada interna completa. Perdê-lo produz um núcleo estável de gás nobre, por isso perdem-no à menor oportunidade — formando iões +1 em praticamente todos os compostos que produzem.
O lítio efervesce na água. O sódio desliza rapidamente e pode incendiar-se. O potássio incendeia-se de forma fiável, com uma chama lilás. O rubídio e o césio explodem ao entrar em contacto. A tendência é direta: quanto mais longe o eletrão externo estiver do núcleo, menos preso estará e mais depressa se moverá.
Eles são macios o suficiente para serem cortados, leves o suficiente para que lítio, sódio e potássio flutuem na água e têm baixo ponto de fusão — o césio se liquefaz a 28 °C, pouco acima da temperatura ambiente. Uma ligação metálica fraca por átomo não mantém uma rede unida de forma eficaz.
Tendências periódicas
Descendo no grupo: o raio atómico cresce, a energia de ionização diminui, a densidade aumenta (exceto o Potássio, que é mais leve que o Sódio), o ponto de fusão diminui e a reatividade aumenta acentuadamente. Ao longo de um período, são os átomos maiores e têm as menores energias de ionização de todos.
No mundo
Baterias recarregáveis — uma célula de iões de lítio funciona transportando iões Li⁺ nus entre elétrodos. Também é um tratamento de primeira linha para a perturbação bipolar, por um mecanismo que ainda não é completamente compreendido.
Sal de cozinha, vidro, sabão e as lâmpadas de rua amarelo-alaranjadas que dominaram as cidades durante décadas. Os íons sódio transportam cada impulso nervoso do seu corpo.
Sobretudo fertilizantes — o "K" do NPK. Também é essencial para todas as células que possui; o Potássio-40 torna as bananas e as pessoas ligeiramente radioativas.
Relógios atômicos. O segundo é definido por uma transição do césio-133, e os relógios de rubídio são compactos o suficiente para serem instalados em satélites GPS.
Nenhum. É tão raro e tem vida tão curta que nunca existiu uma amostra visível.
Manuseio
Todos reagem com a água e com a humidade da pele. O sódio e o potássio podem inflamar-se espontaneamente no ar húmido; o potássio pode formar peróxidos sensíveis a choques quando armazenado por longos períodos. Os hidróxidos alcalinos — produtos dessas reações — são fortemente cáusticos e atacam rapidamente os olhos.
Vale a pena saber
Perguntas frequentes
Porque reagem tanto com o oxigénio quanto com o vapor de água do ar. O óleo mineral exclui ambos. O lítio é armazenado em vaselina, pois é leve o suficiente para flutuar sobre a maioria dos óleos. O césio e o rubídio geralmente são selados em ampolas de vidro sob árgon.
O frâncio, em princípio — mas nunca foi produzido numa quantidade com a qual se pudesse reagir com qualquer coisa. Entre os metais que é possível obter de facto, o césio é o mais reativo; inflama ao entrar em contacto com o ar e reage explosivamente com a água mesmo a −116 °C.
O hidrogénio tem um eletrão externo, o que o coloca no topo do grupo 1 pela configuração eletrónica. Quimicamente, não se comporta em nada como os metais alcalinos — é um gás não metal que partilha o seu eletrão com mais frequência do que o cede. Muitas tabelas periódicas colocam o hidrogénio acima da tabela, separado, para reconhecer que ele não se encaixa em nenhum lugar.
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