Grupo 17 — os formadores de sais, a um eletrão de alcançar a estabilidade
O flúor, o cloro, o bromo, o iodo e o ástato precisam de exatamente mais um eletrão para completar a camada externa e vão obtê-lo de quase qualquer coisa. Esse apetite obstinado faz deles os não metais mais reativos da tabela — e é por isso que a sua água é segura para beber.
Destacado na tabela periódica
Cada membro
O que os define
Um eletrão a menos que uma configuração de gás nobre, por isso formam iões −1 com grande facilidade. "Halogéneo" significa formador de sais: combine um com um metal e obterá um sal, do qual o sal de cozinha é apenas o mais famoso.
O flúor é o elemento mais eletronegativo que existe e reage com quase tudo, incluindo vidro e água. O cloro é agressivo, o bromo é menos, e o iodo é suficientemente suave para ser vendido numa farmácia. A cada passo para baixo, o eletrão recebido fica mais distante do núcleo.
Todos existem como moléculas X₂, e o grupo abrange todos os estados à temperatura ambiente: o flúor e o cloro são gases, o bromo é um dos apenas dois elementos líquidos, e o iodo e o ástato são sólidos.
Tendências periódicas
Descendo no grupo: o raio atómico cresce, a eletronegatividade e a reatividade diminuem, e os pontos de fusão e de ebulição aumentam à medida que moléculas mais pesadas se atraem com mais força. Os halogéneos deslocam-se uns aos outros de uma solução em ordem estrita — o Cloro remove brometo de um sal de brometo, mas o Bromo não consegue deslocar cloreto.
No mundo
PTFE (Teflon), refrigerantes, enriquecimento de urânio e fluoreto na pasta de dentes e na água potável — uma medida que reduziu drasticamente a cárie dentária.
Desinfeção da água, PVC, lixívia e uma enorme parte de toda a química industrial. A cloração da água potável é, discutivelmente, a intervenção de saúde pública que mais vidas salvou em toda a história.
Retardantes de chama, produtos químicos agrícolas e emulsões fotográficas, embora muitos usos tenham sido restringidos.
Antissépticos, meios de contraste e — criticamente — suplementação alimentar. O sal iodado eliminou o bócio e os danos cerebrais causados pela deficiência de iodo em grande parte do mundo.
Apenas para investigação. É o elemento que ocorre naturalmente em menor quantidade na Terra.
Manuseio
Como classe, os não metais mais imediatamente perigosos. O gás flúor reage violentamente com quase tudo, e o ácido fluorídrico penetra na pele sem causar dor para atacar os ossos. O gás cloro foi a primeira arma química usada em larga escala, em 1915, e continua sendo um grave risco industrial. O bromo causa queimaduras químicas profundas. O iodo, por outro lado, é suficientemente seguro em baixa concentração para ser aplicado numa ferida.
Vale a pena saber
Perguntas frequentes
Duas razões combinadas. Seu átomo pequeno significa que um eletrão recebido acaba muito próximo do núcleo, o que é energeticamente excelente. Além disso, a ligação F–F no gás flúor é excepcionalmente fraca — os dois átomos, ricos em pares isolados, repelem-se — portanto é necessária pouquíssima energia para separar a molécula antes que ela ataque algo.
Nos níveis usados para a fluoretação da água, aproximadamente 0,7 mg/L, as evidências de segurança são extensas e a redução da cárie dentária está bem documentada. O fluoreto é tóxico em doses muito mais elevadas, e as águas subterrâneas naturalmente ricas em fluoreto em partes da Índia e da África causam fluorose esquelética. A dose é a explicação para tudo.
Não tem nenhum isótopo estável, e o seu isótopo de vida mais longa tem uma meia-vida de 8.1 horas. O único ástato existente na Terra está a ser produzido continuamente em quantidades vestigiais como intermediário nas cadeias de decaimento do urânio e do tório e decai tão depressa quanto se forma. As melhores estimativas situam a quantidade total presente em toda a crosta em menos de 30 gramas em qualquer momento.
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