Br · Elemento 35 · Halogéneo
Um dos apenas dois elementos que são líquidos à temperatura ambiente e aquele que cheira como uma piscina do inferno.
Estrutura
Não é um diagrama de pontos em anéis — é uma amostra de Monte-Carlo da densidade de probabilidade real |ψ|² para cada subcamada ocupada. Arraste para rodar. O azul e o violeta indicam sinais opostos da função de onda, o que torna possível a ligação química.
Valores medidos
Cada barra mostra onde bromo se situa entre todos os 118 elementos para essa propriedade.
Fontes: massas atómicas padrão da IUPAC de 2021 · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST. Os valores marcados com ~ são previstos, e não medidos.
Tamanho, em escala
Raio de 120 pm — isso corresponde a 0,12 nm, portanto cerca de 4,17 milhões deles lado a lado cobririam um milímetro.
Faixa térmica
Bromo permanece líquido em uma faixa de 66 K, de 266 K a 332 K.
Onde está localizado
Bromo está no período 4, grupo 17. Tudo no grupo 17 compartilha a mesma quantidade de eletrões na camada externa, por isso se comporta de maneira tão semelhante.
Outro Halogéneos
Todos os halogéneosA história
O bromo é o único não metal líquido à temperatura ambiente e um dos elementos mais reativos da Terra. Esse líquido marrom-avermelhado escuro, com seu odor sufocante e penetrante, é fascinante e perigoso. O nome vem da palavra grega "bromos", que significa fedor, descrevendo perfeitamente seu cheiro forte e desagradável, detectável em concentrações extremamente baixas. Descoberto em 1826 pelo químico francês Antoine-Jérôme Balard durante o estudo de cinzas de algas marinhas da costa do Mediterrâneo, o bromo foi inicialmente rejeitado por outros químicos, que pensavam que era apenas um composto de cloro e iodo. Balard precisou provar repetidamente que havia descoberto um novo elemento. Curiosamente, o químico alemão Carl Jacob Löwig havia isolado bromo de forma independente, aproximadamente na mesma época, a partir de água mineral, mas Balard publicou primeiro. O que torna o bromo absolutamente único é seu estado físico: ele é um dos apenas dois elementos líquidos à temperatura ambiente, sendo o mercúrio o outro. O bromo evapora facilmente, formando vapores tóxicos marrom-alaranjados, mais densos que o ar, criando demonstrações impressionantes nas aulas de química. Sua reatividade é intensa: ele ataca prontamente materiais orgânicos e metais, além de reagir até mesmo com a água. O bromo desempenhou papéis cruciais na fotografia, na medicina e na indústria. O brometo de prata era essencial para filmes fotográficos porque escurece quando exposto à luz. Compostos de brometo já foram amplamente usados como sedativos, daí a expressão "tomar um brometo", que significa dizer algo entediante ou tranquilizador. Hoje, compostos de bromo são retardantes de chama essenciais, protegendo desde móveis até eletrônicos contra incêndios. Aqui está algo extraordinário: o bromo se concentra na água do mar e em lagos salgados, sendo que o Mar Morto contém as maiores concentrações naturais. Israel extrai grandes quantidades de bromo do Mar Morto, tornando-se um importante produtor global desse valioso elemento.
Antoine-Jérôme Balard descobriu o bromo em 1826 enquanto estudava cinzas de algas marinhas de salinas do Mediterrâneo. O vapor marrom-avermelhado característico e o odor pungente levaram Balard a identificar esse novo elemento halogéneo, que ele nomeou a partir do grego "bromos", que significa fedor.
Aplicações
A eficácia excepcional do bromo como retardante de chama salvou inúmeras vidas ao prevenir incêndios em eletrônicos, tecidos e meios de transporte, enquanto sua reatividade química possibilita diversas aplicações, da fotografia à perfuração de poços de petróleo.
Retardantes de chama bromados interrompem reações em cadeia da combustão no estado gasoso, proporcionando proteção superior contra incêndios em comparação com outros sistemas de halogéneos. Aplicações em eletrônicos incluem placas de circuitos de computadores, carcaças de televisores e componentes automotivos, nos quais a segurança contra incêndios é essencial para a proteção dos consumidores e a conformidade regulatória.
Fluidos de perfuração usam compostos de bromo para aumentar a densidade e controlar as pressões das formações em poços de petróleo profundos. Fluidos de completação contendo brometo de césio ou brometo de zinco possibilitam a completação segura de poços em ambientes de alta pressão e alta temperatura, nos quais os fluidos convencionais falhariam.
Desinfecção com bromo proporciona ação biocida eficaz em piscinas, spas e torres de resfriamento, com melhor estabilidade de pH que os sistemas à base de cloro. O tratamento industrial de água usa biocidas à base de bromo para controlar o crescimento microbiano em sistemas de recirculação e prevenir a formação de biofilmes.
De onde vem
2,4 mg/kg da crosta terrestre · mais abundante do que 59% dos elementos
O bromo se concentra na água do mar por meio da evaporação e de processos geológicos, sendo que o Mar Morto contém as maiores concentrações de bromo do mundo, de 4.000 a 5.000 ppm. A maior parte da extração comercial de bromo utiliza água do mar ou salmouras subterrâneas, em vez de fontes minerais sólidas.
O processamento da água do mar recupera o bromo por meio da oxidação com cloro, seguida de destilação a vapor, enquanto poços de salmoura subterrânea no Arkansas e em Israel fornecem fontes concentradas de bromo. A Formação Smackover, no Arkansas, contém salmouras com concentrações de bromo superiores a 4.000 ppm.
Manuseio
O bromo líquido e seu vapor são extremamente corrosivos e tóxicos, exigindo medidas abrangentes de segurança durante o manuseio e o armazenamento. Os procedimentos de resposta a emergências são essenciais devido ao potencial do bromo de causar queimaduras químicas graves e danos respiratórios.
Respiradores faciais completos, roupas resistentes a ácidos e chuveiros de emergência/estações lava-olhos são obrigatórios para o manuseio de bromo. Sistemas de detecção de vapores e ventilação de emergência evitam acúmulos perigosos nas áreas de trabalho.
Respostas rápidas
Bromo (símbolo Br) é o elemento 35 da tabela periódica, um Halogéneo do período 4, grupo 17. Um dos apenas dois elementos que são líquidos à temperatura ambiente e aquele que cheira como uma piscina do inferno. À temperatura ambiente, é um líquido.
[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵, resultando em 4 camadas ocupadas com a distribuição 2, 8, 18, 7. Sua camada externa contém 7 eletrões, o que determina seu comportamento nas ligações.Bromo derrete a 265.8 K (-7.3 °C) e entra em ebulição a 332 K (58.9 °C). Ele derrete em uma sala aquecida ou na palma da sua mão.
A massa atómica padrão de Bromo é 79.904 u. Trata-se de uma média ponderada dos seus isótopos que ocorrem naturalmente, por isso raramente é um número inteiro.
Bromo tem densidade de 3.103 g/cm³. A água tem 1.0 g/cm³, portanto um bloco de Bromo é aproximadamente 3.1× mais pesado.
Bromo tem eletronegatividade de Pauling igual a 2.96. A escala vai de 0,70 (frâncio, o menos ávido por eletrões) a 3,98 (flúor, o mais ávido). Um valor tão alto significa que ele tende a atrair eletrões de quase tudo com que se liga.
Bromo foi descoberto em 1826 por Antoine Balard. Recebe esse nome em homenagem a grego bromos, "fedor".
Bromo constitui sobre 2.4 mg/kg da crosta terrestre — é incomum, mas não raro.