Estrutura
Não é um diagrama de pontos em anéis — é uma amostra de Monte Carlo da densidade de probabilidade real |ψ|² para cada subcamada ocupada. Arraste para girar. Azul e violeta marcam sinais opostos da função de onda, o que torna possível a ligação química.
Valores medidos
Cada barra mostra onde bromo se situa entre todos os 118 elementos para essa propriedade.
Fontes: massas atômicas padrão da IUPAC de 2021 · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST. Os valores marcados com ~ são previstos, não medidos.
Tamanho, em escala
Radius 120 pm — that is 0.12 nm, so about 4167 million of them side by side would span a millimetre.
Faixa térmica
Bromo is liquid over a 66 K window, from 266 K to 332 K.
Onde está
Bromo sits in period 4, group 17. Everything in group 17 shares the same outer-electron count, which is why they behave so similarly.
OTHER HALOGÊNIOS
All halogêniosA história
O bromo é o único não metal líquido à temperatura ambiente e um dos elementos mais reativos da Terra. Esse líquido marrom-avermelhado escuro, com seu odor sufocante e penetrante, é fascinante e perigoso. O nome vem da palavra grega "bromos", que significa fedor, descrevendo perfeitamente seu cheiro forte e desagradável, detectável em concentrações extremamente baixas. Descoberto em 1826 pelo químico francês Antoine-Jérôme Balard enquanto estudava cinzas de algas marinhas da costa do Mediterrâneo, o bromo foi inicialmente rejeitado por outros químicos, que pensavam que se tratava apenas de um composto de cloro e iodo. Balard teve de provar repetidamente que havia descoberto um novo elemento. Curiosamente, o químico alemão Carl Jacob Löwig havia isolado bromo de forma independente por volta da mesma época, a partir de água mineral, mas Balard publicou sua descoberta primeiro. O que torna o bromo absolutamente único é seu estado físico: ele é um dos apenas dois elementos líquidos à temperatura ambiente, sendo o mercúrio o outro. O bromo evapora facilmente, formando vapores tóxicos marrom-alaranjados mais densos que o ar, criando demonstrações impressionantes nas aulas de química. Sua reatividade é intensa: ele ataca prontamente materiais orgânicos e metais, e reage até mesmo com a água. O bromo desempenhou papéis cruciais na fotografia, na medicina e na indústria. O brometo de prata era essencial para filmes fotográficos porque escurece quando exposto à luz. Os compostos de brometo já foram amplamente usados como sedativos, daí a expressão "taking a bromide", que significa algo entediante ou calmante. Hoje, os compostos de bromo são retardantes de chama essenciais, protegendo desde móveis até equipamentos eletrônicos contra incêndios. Eis algo extraordinário: o bromo se concentra na água do mar e em lagos salgados, sendo o Mar Morto o local com as maiores concentrações naturais. Israel extrai enormes quantidades de bromo do Mar Morto, tornando-se um grande produtor mundial desse valioso elemento.
Antoine-Jérôme Balard descobriu o bromo em 1826 enquanto estudava cinzas de algas marinhas provenientes de pântanos salgados do Mediterrâneo. O vapor vermelho-acastanhado característico e o odor pungente levaram Balard a identificar esse novo elemento halogéneo, que ele nomeou a partir do grego "bromos", que significa fedor.
Aplicações
A excepcional eficácia do bromo como retardante de chamas salvou inúmeras vidas ao prevenir incêndios em equipamentos eletrônicos, tecidos e meios de transporte, enquanto sua reatividade química permite diversas aplicações, da fotografia à perfuração de poços de petróleo.
Retardantes de chamas bromados interrompem as reações em cadeia da combustão na fase gasosa, proporcionando proteção superior contra incêndios em comparação com outros sistemas de halogéneos. As aplicações em eletrônicos incluem placas de circuito de computadores, carcaças de televisores e componentes automotivos, nos quais a segurança contra incêndios é essencial para a proteção do consumidor e o cumprimento das normas.
Fluidos de perfuração usam compostos de bromo para aumentar a densidade e controlar as pressões de formação em poços profundos de petróleo. Fluidos de completação que contêm brometo de césio ou brometo de zinco permitem a completação segura de poços em ambientes de alta pressão e alta temperatura, nos quais os fluidos convencionais falhariam.
A desinfecção com bromo proporciona ação biocida eficaz em piscinas, spas e torres de resfriamento, com melhor estabilidade de pH que os sistemas de cloro. O tratamento industrial de água usa biocidas à base de bromo para controlar o crescimento microbiano em sistemas de recirculação e prevenir a formação de biofilmes.
De onde vem
2.4 mg/kg of Earth's crust · more abundant than 59% of elements
O bromo se concentra na água do mar por meio da evaporação e de processos geológicos, sendo o Mar Morto o local com as maiores concentrações de bromo do mundo, de 4.000 a 5.000 ppm. A maior parte da extração comercial de bromo utiliza água do mar ou salmouras subterrâneas, em vez de fontes minerais sólidas.
O processamento da água do mar recupera o bromo por meio da oxidação com cloro, seguida de destilação a vapor, enquanto poços de salmoura subterrânea no Arkansas e em Israel fornecem fontes concentradas de bromo. A Formação Smackover, no Arkansas, contém salmouras com concentrações de bromo superiores a 4.000 ppm.
Manuseio
O bromo líquido e seu vapor são extremamente corrosivos e tóxicos, exigindo medidas abrangentes de segurança para manuseio e armazenamento. Os procedimentos de resposta a emergências são essenciais devido ao potencial do bromo de causar queimaduras químicas graves e danos respiratórios.
Respiradores faciais completos, roupas resistentes a ácidos e chuveiros de emergência/estações para lavagem dos olhos são obrigatórios para o manuseio de bromo. Sistemas de detecção de vapores e ventilação de emergência evitam acúmulos perigosos nas áreas de trabalho.
Respostas rápidas
Bromo (symbol Br) is element 35 on the periodic table, a halogéneo in period 4, group 17. One of only two elements that are liquid at room temperature, and the one that smells like a swimming pool from hell. At room temperature it is a liquid.
[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵, giving 4 occupied shells holding 2, 8, 18, 7 electrons respectively. Its outer shell holds 7 electrons, which is what sets its bonding behaviour.Bromo melts at 265.8 K (-7.3 °C) and boils at 332 K (58.9 °C). It will melt in a warm room or in the palm of your hand.
The standard atomic weight of Bromo is 79.904 u. That is a weighted average across its naturally occurring isotopes, which is why it is rarely a whole number.
Bromo has a density of 3.103 g/cm³. Water is 1.0 g/cm³, so a block of bromo is about 3.1× heavier.
Bromo has a Pauling electronegativity of 2.96. The scale runs from 0.70 (francium, the least greedy for electrons) to 3.98 (fluorine, the most). A value this high means it tends to pull electrons away from almost anything it bonds with.
Bromo was discovered in 1826 by Antoine Balard. It is named after greek bromos, "stench".
Bromo makes up about 2.4 mg/kg of the Earth's crust — uncommon, but not rare.