Structure
Ce n’est pas un diagramme de points sur des anneaux — c’est un échantillon de Monte-Carlo de la masse volumique de probabilité réelle |ψ|² pour chaque sous-couche occupée. Faites glisser pour faire pivoter. Le bleu et le violet indiquent les signes opposés de la fonction d’onde, ce qui rend la liaison possible.
Valeurs mesurées
Chaque barre montre où se situe brome parmi les 118 éléments pour cette propriété.
Sources : masses atomiques standard de l’IUPAC 2021 · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST. Les valeurs marquées ~ sont prédites et non mesurées.
Taille, à l’échelle
Radius 120 pm — that is 0.12 nm, so about 4167 million of them side by side would span a millimetre.
Plage thermique
Brome is liquid over a 66 K window, from 266 K to 332 K.
Où il se situe
Brome sits in period 4, group 17. Everything in group 17 shares the same outer-electron count, which is why they behave so similarly.
OTHER HALOGÈNES
All halogènesL’histoire
Le brome est le seul non-métal liquide à température ambiante et l’un des éléments les plus réactifs sur Terre. Ce liquide brun rougeâtre sombre, à l’odeur suffocante et pénétrante, est à la fois fascinant et dangereux. Son nom vient du mot grec « bromos », qui signifie puanteur, ce qui décrit parfaitement son odeur puissante et désagréable, détectable à des concentrations extrêmement faibles. Découvert en 1826 par le chimiste français Antoine-Jérôme Balard alors qu’il étudiait des cendres d’algues provenant de la côte méditerranéenne, le brome fut d’abord rejeté par d’autres chimistes, qui pensaient qu’il s’agissait simplement d’un composé de chlore et d’iode. Balard dut démontrer à plusieurs reprises qu’il avait découvert un nouvel élément. Fait intéressant, le chimiste allemand Carl Jacob Löwig avait isolé du brome indépendamment à peu près à la même époque à partir d’eau minérale, mais Balard publia ses résultats le premier. Ce qui rend le brome absolument unique, c’est son état physique: c’est l’un des deux seuls éléments liquides à température ambiante, l’autre étant le mercure. Le brome s’évapore facilement pour former des vapeurs toxiques brun orangé, plus denses que l’air, donnant lieu à des démonstrations spectaculaires dans les cours de chimie. Sa réactivité est intense: il attaque facilement les matières organiques et les métaux, et réagit même avec l’eau. Le brome a joué des rôles essentiels dans la photographie, la médecine et l’industrie. Le bromure d’argent était central aux films photographiques, car il noircit lorsqu’il est exposé à la lumière. Les composés bromés étaient autrefois largement utilisés comme sédatifs, d’où l’expression anglaise « taking a bromide », qui désigne quelque chose d’ennuyeux ou d’apaisant. Aujourd’hui, les composés du brome sont des retardateurs de flamme essentiels, qui protègent tout aussi bien les meubles que les appareils électroniques contre les incendies. Voici un fait remarquable: le brome se concentre dans l’eau de mer et les lacs salés, la mer Morte contenant les plus fortes concentrations naturelles. Israël extrait de grandes quantités de brome de la mer Morte, ce qui en fait un important producteur mondial de cet élément précieux.
Antoine-Jérôme Balard a découvert le brome en 1826 alors qu’il étudiait des cendres d’algues provenant de marais salants méditerranéens. La vapeur rouge-brun caractéristique et l’odeur âcre ont conduit Balard à identifier ce nouvel élément halogène, auquel il a donné un nom dérivé du grec « bromos », qui signifie puanteur.
Applications
L’efficacité exceptionnelle du brome comme retardateur de flamme a sauvé d’innombrables vies en empêchant les incendies dans les appareils électroniques, les textiles et les moyens de transport, tandis que sa réactivité chimique permet des applications variées, de la photographie au forage pétrolier.
Les retardateurs de flamme bromés interrompent les réactions en chaîne de la combustion à l’état gazeux, offrant une protection supérieure contre les incendies par rapport aux autres systèmes à base d’halogènes. Les applications électroniques comprennent les cartes de circuits imprimés, les boîtiers de téléviseurs et les composants automobiles, pour lesquels la sécurité incendie est essentielle à la protection des consommateurs et au respect de la réglementation.
Les fluides de forage utilisent des composés du brome pour augmenter la masse volumique et contrôler les pressions de formation dans les puits de pétrole profonds. Les fluides de complétion contenant du bromure de césium ou du bromure de zinc permettent de terminer les puits en toute sécurité dans des environnements à haute pression et haute température, où les fluides classiques seraient inefficaces.
La désinfection au brome assure une action biocide efficace dans les piscines, les spas et les tours de refroidissement, avec une meilleure stabilité du pH que les systèmes chlorés. Le traitement industriel de l’eau utilise des biocides à base de brome pour contrôler la croissance microbienne dans les systèmes en recirculation et empêcher la formation de biofilms.
D’où il vient
2.4 mg/kg of Earth's crust · more abundant than 59% of elements
Le brome se concentre dans l’eau de mer sous l’effet de l’évaporation et de processus géologiques, la mer Morte présentant les plus fortes concentrations de brome au monde, avec 4,000-5,000 ppm. La majeure partie de l’extraction commerciale du brome utilise l’eau de mer ou des saumures souterraines plutôt que des sources minérales solides.
Le traitement de l’eau de mer récupère le brome par oxydation au chlore suivie d’une distillation à la vapeur, tandis que les puits de saumures souterraines de l’Arkansas et d’Israël fournissent des sources concentrées de brome. La formation de Smackover, dans l’Arkansas, contient des saumures dont les concentrations en brome dépassent 4,000 ppm.
Manipulation
Le brome liquide et ses vapeurs sont extrêmement corrosifs et toxiques, ce qui exige des mesures de sécurité complètes lors de leur manipulation et de leur stockage. Les procédures d’intervention d’urgence sont essentielles en raison du risque de brûlures chimiques graves et de lésions respiratoires causé par le brome.
Les appareils respiratoires à masque complet, les vêtements résistants aux acides et les douches de sécurité ainsi que les stations de rinçage oculaire d’urgence sont obligatoires lors de la manipulation du brome. Les systèmes de détection des vapeurs et la ventilation d’urgence empêchent les accumulations dangereuses dans les zones de travail.
Réponses rapides
Brome (symbol Br) is element 35 on the periodic table, a halogène in period 4, group 17. One of only two elements that are liquid at room temperature, and the one that smells like a swimming pool from hell. At room temperature it is a liquid.
[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵, giving 4 occupied shells holding 2, 8, 18, 7 electrons respectively. Its outer shell holds 7 electrons, which is what sets its bonding behaviour.Brome melts at 265.8 K (-7.3 °C) and boils at 332 K (58.9 °C). It will melt in a warm room or in the palm of your hand.
The standard atomic weight of Brome is 79.904 u. That is a weighted average across its naturally occurring isotopes, which is why it is rarely a whole number.
Brome has a density of 3.103 g/cm³. Water is 1.0 g/cm³, so a block of brome is about 3.1× heavier.
Brome has a Pauling electronegativity of 2.96. The scale runs from 0.70 (francium, the least greedy for electrons) to 3.98 (fluorine, the most). A value this high means it tends to pull electrons away from almost anything it bonds with.
Brome was discovered in 1826 by Antoine Balard. It is named after greek bromos, "stench".
Brome makes up about 2.4 mg/kg of the Earth's crust — uncommon, but not rare.