118 éléments, disposés selon la règle qui donne sa forme à la chimie. Changez le canal de couleur et un motif différent apparaît dans la même grille.
Comment le lire
Chaque rangée — une période — ajoute une couche électronique. La période 1 peut contenir 2 électrons, la période 2, 8, et ainsi de suite. Une rangée se termine lorsque sa couche externe est complète, c’est pourquoi chaque rangée se termine par un gaz noble.
Chaque colonne — un groupe — possède le même nombre d’électrons externes, et les électrons externes sont au cœur de la chimie. C’est pourquoi le sodium et le potassium explosent tous deux dans l’eau, tandis que le néon et l’argon ne font absolument rien.
Les hautes colonnes à gauche et à droite sont les blocs s et p. La large zone centrale est le bloc d — les métaux de transition. Les deux rangées détachées constituent le bloc f, placé à part uniquement pour conserver une largeur de page raisonnable.
Les atomes deviennent plus petits et plus avides d’électrons lorsqu’on se déplace vers la droite et vers le haut. Le fluor, en haut à droite des éléments réactifs, est l’atome le plus avide qui soit ; le césium et le francium, en bas à gauche, cèdent leur électron à presque n’importe quoi.
Questions fréquentes
118 est simplement le point où la synthèse est arrivée. Les éléments jusqu’à l’uranium (92) existent naturellement ; tout ce qui est au-delà est assemblé en projetant des noyaux les uns contre les autres dans un accélérateur, et chaque nouvel élément est plus difficile à produire et a une durée de vie plus courte que le précédent. L’oganesson (118) complète la période 7. L’élément 119 ouvrirait la période 8 ; il est recherché depuis des années et, jusqu’à présent, les noyaux se désintègrent plus rapidement que ne peut les enregistrer le moindre détecteur.
Uniquement pour la largeur de la page. Chimiquement, ils appartiennent aux périodes 6 et 7, entre les groupes 2 et 3 — ce qui donnerait un tableau de 32 colonnes. Presque toutes les versions imprimées les extraient plutôt dans une bande en dessous. Les marqueurs en pointillés de la grille principale indiquent où ils se situent réellement.
Ce que vous choisissez. Par défaut, la couleur indique la famille chimique — le regroupement qui permet le mieux de prédire le comportement d’un élément. Changez le canal de couleur et les mêmes 118 cases sont recolorées selon une propriété mesurée, ce qui est le moyen le plus rapide d’observer une tendance périodique : l’électronégativité augmente vers le coin supérieur droit, le rayon atomique augmente vers le coin inférieur gauche et la masse volumique atteint son maximum au milieu des lignes de transition.
À 293 K, il existe exactement deux éléments liquides — le mercure et le brome — et onze gaz : l’hydrogène, l’hélium, l’azote, l’oxygène, le fluor, le néon, le chlore, l’argon, le krypton, le xénon et le radon. Tout le reste est solide. Réglez le mode de couleur sur État et faites glisser le curseur de température pour observer le déplacement de la limite ; le césium et le gallium fondent si vous les chauffez à peine, tandis que le tungstène reste solide à 3,695 K.
Les masses atomiques standard suivent le tableau 2021 de l’IUPAC. Les constantes physiques suivent le CRC Handbook of Chemistry and Physics et les données de référence du NIST. Les valeurs des éléments au-delà de 100 sont en grande partie des prédictions théoriques — quelques atomes survivant quelques millisecondes ne permettent pas de déterminer un point de fusion — aussi la page de l’élément signale-t-elle lorsqu’une valeur est estimée plutôt que mesurée.