Pb · Élément 82 · Métal post-transitionnel
Dense, doux et infiniment utile — et discrètement responsable de siècles d’intoxication chronique.
Structure
Il ne s’agit pas d’un diagramme de points sur des anneaux — mais d’un échantillon de Monte-Carlo de la véritable densité de probabilité |ψ|² pour chaque sous-couche occupée. Faites glisser pour faire pivoter. Le bleu et le violet indiquent les signes opposés de la fonction d’onde, ce qui rend la liaison possible.
Valeurs mesurées
Chaque barre indique où se situe plomb parmi les 118 éléments pour cette propriété.
Sources : masses atomiques standard de l’IUPAC 2021 · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST. Les valeurs marquées ~ sont prédites plutôt que mesurées.
Taille, à l’échelle
Rayon de 154 pm — soit 0,154 nm ; il en faudrait donc environ 3,25 millions côte à côte pour couvrir un millimètre.
Plage thermique
Plomb est liquide dans une plage de 1421 K, de 601 K à 2022 K.
Où il se trouve
Plomb se trouve dans la période 6, groupe 14. Tous les éléments du groupe 14 possèdent le même nombre d’électrons externes, ce qui explique qu’ils se comportent de manière si similaire.
Autres Métaux post-transitionnels
Tous les métaux post-transitionnelsL’histoire
Le plomb est un métal lourd historiquement utilisé dans les canalisations et la peinture, désormais reconnu comme toxique.
Le Plomb a la particularité d’être l’un des premiers métaux découverts et utilisés par l’humanité, les preuves de son utilisation remontant à environ 6500 avant notre ère. Contrairement à de nombreux éléments découverts en laboratoire, la découverte du plomb est antérieure à l’histoire écrite et répondait aux besoins pratiques des civilisations anciennes.
Les plus anciens objets en plomb connus ont été trouvés à Çatalhöyük, en Turquie, et datent d’environ 6500 avant notre ère. Ces simples perles et bibelots en plomb suggèrent que les peuples anciens ont découvert le plomb en faisant accidentellement fondre de la galène (sulfure de plomb) dans des fours à poterie ou des feux de cuisson, où le point de fusion relativement bas du plomb (327°C) le rendait accessible avec une technologie primitive.
Les anciens Égyptiens furent parmi les premiers à utiliser systématiquement le plomb, notamment pour les cosmétiques (khôl), les poids et l’imperméabilisation. Des textes égyptiens datant de 2000 avant notre ère décrivent des opérations d’extraction du plomb dans le désert Oriental, et des objets en plomb sont présents dans de nombreuses tombes pharaoniques, notamment de minces feuilles de plomb utilisées dans les procédés de momification.
La civilisation romaine porta l’utilisation du plomb à une échelle industrielle sans précédent dans le monde antique. Les Romains appelaient le plomb « plumbum » (d’où vient notre symbole chimique Pb), terme à l’origine de mots comme « plombier » et « plomberie ». Ils utilisaient largement le plomb pour :
Les mines de plomb romaines en Grande-Bretagne, en Espagne et dans les Balkans produisaient chaque année des milliers de tonnes. Des lingots de plomb portant des marques impériales romaines ont été retrouvés dans tout l’ancien Empire, témoignant de réseaux de production et de commerce sophistiqués.
Au cours de la période médiévale, le plomb joua un rôle crucial dans la théorie alchimique. Les alchimistes associaient le plomb à la planète Saturne et le considéraient comme le métal « vil » dont tous les autres seraient issus. Le célèbre alchimiste Paracelse (1493-1541) écrivit abondamment sur les propriétés du plomb et sa supposée transformation en or.
Des érudits islamiques tels que Jabir ibn Hayyan (VIIIᵉ siècle) et Al-Razi (IXᵉ siècle) consignèrent le comportement chimique du plomb, notamment sa réaction avec les acides et son rôle dans la création de divers composés. Leurs observations systématiques jetèrent les bases de la compréhension scientifique ultérieure.
Les monastères européens médiévaux devinrent des centres de travail du plomb, utilisant ce métal pour les fenêtres d’église, les toitures et les décorations de manuscrits enluminés. Le profilé en plomb caractéristique utilisé dans les vitraux représente une innovation technologique qui subsiste encore aujourd’hui.
La transition d’une compréhension alchimique à une compréhension scientifique du plomb commença au cours du XVIIᵉ siècle. Robert Boyle (1627-1691) inclut le plomb dans son étude systématique des éléments, le reconnaissant comme une substance fondamentale qui ne pouvait pas être décomposée davantage.
Antoine Lavoisier (1743-1794) établit définitivement que le plomb est un élément dans son système de classification révolutionnaire, lui donnant le nom que nous utilisons aujourd’hui. Ses expériences minutieuses sur les oxydes de plomb contribuèrent à établir la loi de conservation de la masse et le concept d’éléments chimiques.
John Dalton inclut le plomb dans sa théorie atomique (1803), en lui attribuant une masse atomique et un symbole. Cela marqua la transformation du plomb, ancien métal, en élément chimique moderne.
La révolution industrielle entraîna une demande sans précédent de plomb. L’invention de l’accumulateur au plomb par Gaston Planté en 1859 créa une application entièrement nouvelle qui continue de dominer la consommation de plomb aujourd’hui.
La découverte du plomb tétraéthyle comme additif pour l’essence par Thomas Midgley Jr. en 1921 développa considérablement la production de plomb, bien que cette application ait ensuite été reconnue comme une catastrophe environnementale majeure et progressivement abandonnée dans le monde entier.
Les techniques modernes d’extraction développées aux XIXᵉ et XXᵉ siècles, notamment la flottation par moussage pour le traitement des minerais, rendirent économiquement viable la production de plomb à grande échelle, le transformant de métal précieux en produit industriel.
Le XXᵉ siècle apporta la reconnaissance des propriétés toxicologiques du plomb, modifiant fondamentalement notre perception de cet ancien métal. Les travaux pionniers de chercheurs tels que Clair Patterson, qui étudia la contamination de l’environnement par le plomb, conduisirent à l’abandon progressif de l’essence et des peintures au plomb.
La compréhension actuelle englobe le rôle du plomb en géochronologie (datation uranium-plomb), en sciences de l’environnement (suivi de la pollution) et en physique nucléaire (protection contre les rayonnements), montrant comment une découverte ancienne continue de fournir de nouvelles connaissances scientifiques.
Applications
Les batteries au plomb-acide restent l’application dominante, consommant environ 85 % de la production mondiale de plomb. Ces batteries alimentent pratiquement tous les systèmes de démarrage automobile, les alimentations de secours pour les télécommunications et les systèmes d’éclairage d’urgence. Les plaques de plomb servent d’électrode positive (dioxyde de plomb, PbO₂) et d’électrode négative (plomb métallique) dans un électrolyte d’acide sulfurique.
Les batteries au plomb-acide à régulation par soupape (VRLA) avancées utilisent la technologie des séparateurs en fibre de verre absorbante pour fonctionner en circuit étanche, ce qui les rend idéales pour les systèmes UPS, les équipements médicaux et les applications marines. Les modèles modernes atteignent une durée de vie de 10 à 15 ans avec un entretien minimal.
Le stockage d’énergie à l’échelle du réseau repose de plus en plus sur de grands bancs de batteries au plomb-acide pour intégrer les énergies renouvelables. Les parcs éoliens et solaires utilisent d’imposants systèmes de batteries au plomb pour stocker l’énergie pendant les pics de production et la restituer lors des pointes de demande.
La masse volumique élevée du plomb (11.34 g/cm³) et son numéro atomique élevé en font la référence absolue pour la protection contre les rayonnements gamma. Les salles de radiographie médicale, les centrales nucléaires et les installations de recherche utilisent des murs, des portes et des fenêtres doublés de plomb pour protéger les travailleurs et le public.
Les couvertures et tabliers en plomb protègent les professionnels de santé pendant les procédures de radiographie. Les tabliers modernes utilisent des matériaux équivalents au plomb, comme le sulfate de baryum, pour réduire le poids, mais le plomb pur reste privilégié pour une protection maximale.
Le stockage des déchets nucléaires utilise des conteneurs en plomb pour transporter et entreposer les matières radioactives. La stabilité du plomb et son absorption des rayonnements le rendent irremplaçable dans les applications de l’industrie nucléaire.
Les applications de couverture et d’étanchéité tirent parti de la résistance du plomb à la corrosion et de sa malléabilité. Les bâtiments historiques du monde entier possèdent des toitures en plomb qui ont résisté pendant des siècles. Les feuilles de plomb modernes sont utilisées pour les solins, les gouttières et l’étanchéité dans la construction haut de gamme.
L’atténuation acoustique utilise la masse volumique du plomb pour l’isolation phonique. Les studios d’enregistrement, les hôpitaux et les installations industrielles emploient des murs doublés de plomb pour réduire la transmission du bruit. Les feuilles de vinyle chargées en plomb constituent des barrières acoustiques souples.
Le gainage des tuyaux et des câbles protège les réseaux enterrés contre la corrosion et les dégradations causées par les rongeurs. La stabilité chimique du plomb le rend idéal pour protéger les câbles électriques dans des environnements difficiles, bien que les solutions en plastique soient de plus en plus utilisées.
La production d’acide sulfurique repose sur des équipements doublés de plomb dans le procédé en chambre. La résistance du plomb à la corrosion par l’acide sulfurique le rend essentiel à la fabrication de produits chimiques, bien que de nouveaux procédés aient réduit cette application.
Les pigments et les céramiques utilisent encore des composés du plomb dans des applications spécialisées. Les glaçures à base de plomb offrent des couleurs et des propriétés uniques dans les céramiques artistiques, bien qu’elles soient strictement réglementées en raison des risques de toxicité.
Les alliages de brasage utilisaient traditionnellement des mélanges plomb-étain pour l’électronique et la plomberie. Alors que les solutions sans plomb sont désormais la norme pour l’électronique grand public et les réseaux d’eau potable, les brasures au plomb restent importantes dans les applications aérospatiales et militaires à haute fiabilité.
La fabrication de munitions utilise le plomb pour les balles et les plombs en raison de sa masse volumique, de sa malléabilité et de son point de fusion bas. Les balles en plomb offrent de meilleures performances balistiques, bien que les préoccupations environnementales favorisent le développement de matériaux de remplacement pour la chasse.
Le verre cristal (cristal au plomb) contient de l’oxyde de plomb pour augmenter l’indice de réfraction et la masse volumique, créant des propriétés optiques remarquables recherchées dans la verrerie fine. Une teneur en plomb de 24 % ou plus définit le véritable verre cristal.
Les applications de contrepoids et de lest utilisent la masse volumique élevée du plomb dans les ascenseurs, les grues et les navires. La stabilité du plomb et sa facilité de mise en forme le rendent idéal pour les applications d’équilibrage de précision.
Le plomb est l’un des métaux les plus recyclés au monde, avec des taux de recyclage dépassant 95 % pour les batteries automobiles. La production de plomb secondaire à partir du recyclage couvre désormais environ 60 % de la demande mondiale de plomb, réduisant l’impact environnemental et préservant les ressources.
Presque toutes les voitures, tous les camions et toutes les motos dépendent d’une batterie au plomb pour le démarrage et les systèmes électriques. Ces batteries de 12 volts contiennent des plaques de plomb dans de l’acide sulfurique, fournissant une puissance fiable pendant des décennies. Même les véhicules hybrides et électriques utilisent souvent de plus petites batteries au plomb pour les accessoires et les systèmes de secours.
Les batteries automobiles modernes utilisent des alliages plomb-calcium pour améliorer les performances et prolonger la durée de vie, certaines pouvant durer 5-7 ans dans des conditions normales.
La protection contre les rayons X dans les hôpitaux et les cabinets dentaires utilise des tabliers, des gants et des protège-thyroïdes en plomb pour protéger les patients et le personnel. Les fenêtres en verre plombé permettent aux techniciens d’observer les procédures tout en restant protégés des rayonnements.
Les établissements de radiothérapie utilisent de massives portes et parois en plomb (souvent de plusieurs pouces d’épaisseur) pour contenir les faisceaux de rayonnements de haute énergie utilisés dans le traitement du cancer.
Les masses d’équilibrage des roues de voitures et de camions étaient traditionnellement fabriquées en plomb, bien que les solutions de remplacement soient de plus en plus courantes en raison des préoccupations environnementales.
Les plombs et lestages de pêche exploitent la masse volumique du plomb pour faire rapidement couler les lignes. Les pêcheurs utilisent différents plombs, des chevrotines aux lourds plombs pyramidaux, bien que certaines régions restreignent l’usage d’articles de pêche en plomb à proximité des habitats de la sauvagine.
Les vitraux utilisent du plomb à vitrail (des profilés en forme de H) pour maintenir ensemble les pièces de verre coloré. Cette technique traditionnelle, utilisée depuis des siècles dans les églises et les fenêtres décoratives, crée des joints flexibles qui s’adaptent aux mouvements des bâtiments.
Les alimentations sans interruption (ASI) dans les bureaux, les hôpitaux et les centres de données utilisent des batteries au plomb pour fournir une alimentation d’urgence lors des coupures de courant. Ces batteries scellées peuvent fonctionner pendant des années sans entretien.
Les systèmes d’éclairage de secours des bâtiments reposent sur des batteries au plomb pour alimenter les panneaux de sortie et les appareils d’éclairage de secours pendant les pannes de courant, comme l’exigent les codes du bâtiment.
La peinture au plomb a été largement utilisée jusqu’aux années 1970 pour sa durabilité et ses couleurs vives. Le blanc de plomb (carbonate de plomb) offrait un excellent pouvoir couvrant et une bonne résistance aux intempéries. Cependant, la peinture au plomb présente de graves risques pour la santé, en particulier chez les enfants, et elle est désormais interdite pour un usage résidentiel dans la plupart des pays.
De nombreux bâtiments historiques contiennent encore de la peinture au plomb, ce qui nécessite des procédures spéciales lors de la rénovation et du retrait afin d’éviter l’exposition aux poussières de plomb.
Le plomb tétraéthyle a été ajouté à l’essence des années 1920 aux années 1980 comme agent antidétonant afin d’améliorer les performances des moteurs. Cette pratique a rejeté d’énormes quantités de plomb dans l’environnement avant d’être progressivement abandonnée en raison de préoccupations sanitaires et environnementales.
L’élimination de l’essence plombée est considérée comme l’une des plus grandes avancées de santé publique du 20e siècle, réduisant considérablement l’exposition des enfants au plomb.
Les canalisations en plomb étaient courantes dans les réseaux d’eau jusqu’au milieu du 20e siècle en raison de la malléabilité et de la résistance à la corrosion du plomb. De nombreuses villes anciennes possèdent encore des branchements en plomb reliant les habitations aux conduites principales, bien que ceux-ci soient progressivement remplacés.
La soudure au plomb était utilisée pour assembler les tuyaux en cuivre jusqu’à son interdiction dans les réseaux d’eau potable dans les années 1980. La soudure sans plomb est désormais obligatoire pour toute plomberie destinée à l’eau potable.
Bien que le plomb demeure important pour de nombreuses applications, son utilisation moderne met l’accent sur le confinement et le recyclage. Les batteries au plomb sont recyclées à des taux supérieurs à 95 %, et les nouvelles applications doivent démontrer que l’exposition au plomb est réduite au minimum pendant tout le cycle de vie du produit.
Les réglementations exigent désormais des solutions sans plomb pour la plupart des applications grand public, les utilisations traditionnelles du plomb étant limitées aux applications industrielles où il n’existe pas de solution plus sûre ou où les risques peuvent être correctement maîtrisés.
D’où il vient
14 mg/kg de la croûte terrestre · plus abondant que 70 % des éléments
Le plomb est le 38e élément le plus abondant de la croûte terrestre, avec une concentration moyenne d’environ 14 parties par million. Il est donc plus courant que l’argent, le mercure ou le cadmium, ce qui explique pourquoi le plomb est connu et utilisé depuis l’Antiquité.
Le plomb se concentre dans la croûte continentale plutôt que dans la croûte océanique : les roches granitiques contiennent généralement 15-20 ppm de plomb, contre seulement 3-8 ppm dans les roches basaltiques. Cette répartition reflète le comportement incompatible du plomb au cours des processus magmatiques.
La majeure partie du plomb de la croûte terrestre est présente à l’état de traces, dispersée dans les minéraux constitutifs des roches, mais les processus géologiques peuvent le concentrer en gisements de minerai exploitables par des procédés hydrothermaux et sédimentaires.
La galène (PbS) est le minerai de plomb le plus important : elle représente plus de 90% de la production mondiale de plomb. Ce minéral gris argenté forme des cristaux cubiques caractéristiques et est exploité depuis plus de 5 000 ans. Les principaux gisements de galène contiennent souvent aussi de l’argent, ce qui leur confère une valeur pour plusieurs métaux.
La cérusite (PbCO₃) se forme par altération des gisements de galène et se présente sous forme de cristaux incolores à blancs. Moins courante que la galène, la cérusite peut avoir une importance locale, notamment dans les régions arides où les minéraux carbonatés sont stables.
L’anglésite (PbSO₄) se forme également par altération de la galène, mais elle est moins importante sur le plan économique. Elle se présente sous forme de cristaux jaunes à incolores et se rencontre souvent avec la cérusite dans les zones oxydées des gisements de plomb.
Les minéraux secondaires comprennent la pyromorphite, la mimétite et la vanadinite, qui sont respectivement des minéraux phosphatés, arséniatés et vanadates de plomb. Ces minéraux colorés sont recherchés par les collectionneurs, mais constituent rarement des concentrations de qualité exploitable.
La Chine domine la production mondiale de plomb avec environ 45% de la production mondiale, principalement grâce aux mines des provinces du Hunan, du Yunnan et de Mongolie-Intérieure. La mine de Huanzala au Pérou et la mine Red Dog en Alaska comptent parmi les plus grands producteurs individuels de plomb au monde.
L’Australie possède d’importants gisements de plomb, notamment dans la région de Broken Hill, en Nouvelle-Galles du Sud, qui est depuis plus de 130 ans l’une des zones d’exploitation du plomb, de l’argent et du zinc les plus productives au monde. Le gisement d’Olympic Dam, en Australie-Méridionale, produit du plomb comme sous-produit de l’exploitation du cuivre et de l’uranium.
Le Pérou et le Mexique sont de grands producteurs des Amériques, la région de Cerro de Pasco au Pérou étant historiquement importante pour la production de plomb et de zinc. La région de Santa Eulalia, au Mexique, est exploitée sans interruption depuis l’époque coloniale.
Les gisements de type Mississippi Valley (MVT) du centre des États-Unis, notamment l’Old Lead Belt du Missouri et le Southeast Missouri Lead District, ont produit d’énormes quantités de plomb au cours des deux derniers siècles.
Les gisements de minerai de plomb se forment par plusieurs processus géologiques. Les gisements hydrothermaux sont les plus courants : des fluides chauds riches en métaux précipitent le sulfure de plomb dans des filons, des zones de remplacement et des gisements disséminés. Ces fluides proviennent souvent de chambres magmatiques en refroidissement ou de processus métamorphiques.
Les gisements exhalatifs sédimentaires (SEDEX) se forment lorsque des saumures riches en métaux se déversent sur d’anciens fonds marins, créant des gisements stratiformes de plomb et de zinc. L’immense gisement Red Dog, en Alaska, s’est formé par ce processus.
Les gisements de skarn se développent au contact de roches ignées intrusives et de calcaires, créant des zones métamorphiques à haute température où les minéraux de plomb peuvent précipiter avec d’autres sulfures et oxydes.
Les gisements de sulfures massifs volcanogènes (VMS) se forment dans d’anciens centres volcaniques des fonds marins, bien qu’ils contiennent généralement davantage de cuivre et de zinc que de plomb.
Les teneurs naturelles de fond en plomb dans les sols varient de 10-50 ppm, bien qu’elles aient été fortement augmentées dans de nombreuses régions par les activités humaines. Les sols urbains contaminés peuvent contenir de centaines à plusieurs milliers de ppm de plomb en raison de l’utilisation historique de l’essence au plomb, des peintures et des activités industrielles.
L’eau de mer contient de très faibles concentrations de plomb, environ 0.002 ppm, en raison de la tendance du plomb à se fixer aux particules et à se déposer sur les fonds marins. Cependant, les organismes marins peuvent bioconcentrer le plomb, ce qui entraîne des teneurs élevées dans certains produits de la mer.
La teneur en plomb atmosphérique a fortement diminué depuis la suppression progressive de l’essence au plomb, mais les émissions industrielles, l’exploitation minière et la métallurgie continuent de contribuer à la pollution atmosphérique locale. Les particules de plomb peuvent parcourir de longues distances dans l’atmosphère avant de se déposer.
Le plomb naturel est constitué de quatre isotopes stables : Pb-208 (52.4%), Pb-206 (24.1%), Pb-207 (22.1%) et Pb-204 (1.4%). Les trois premiers sont des produits de séries de désintégration radioactive, respectivement celles du thorium, de l’uranium et de l’actinium, tandis que Pb-204 est primordial.
Les rapports isotopiques du plomb varient géographiquement et fournissent des informations précieuses sur la genèse des gisements de minerai, les sources de contamination environnementale et les études de provenance archéologique. Cette caractérisation isotopique aide à retracer les sources de pollution et à comprendre les anciennes routes commerciales.
Manipulation
Le plomb est une neurotoxine persistante qui s’accumule dans l’organisme au fil du temps. Il n’existe aucun niveau d’exposition sans danger, en particulier pour les enfants.
Lésions neurologiques : Le plomb affecte préférentiellement le système nerveux, entraînant une baisse du QI, des troubles de l’apprentissage, des problèmes d’attention et des troubles du comportement chez les enfants. Chez l’adulte, l’exposition peut provoquer des pertes de mémoire, des troubles de l’humeur et une neuropathie périphérique.
Effets sur le développement : Les enfants de moins de 6 ans sont les plus vulnérables. Même de faibles niveaux d’exposition peuvent entraîner des troubles cognitifs permanents, une baisse des résultats scolaires et un risque accru de TDAH et de comportements antisociaux.
Effets cardiovasculaires : L’exposition chronique au plomb augmente la pression artérielle ainsi que les risques de maladie cardiaque et d’accident vasculaire cérébral chez l’adulte. Le plomb perturbe la fonction cardiovasculaire au niveau cellulaire.
Toxicité reproductive : L’exposition au plomb peut provoquer des problèmes de fertilité, des complications pendant la grossesse, une naissance prématurée et un faible poids à la naissance. Il traverse le placenta et peut nuire aux fœtus en développement.
Seuil d’action pour la plombémie : Le CDC considère comme élevée une plombémie ≥5 μg/dL chez les enfants et nécessitant une intervention, bien que de nombreux experts préconisent des seuils encore plus bas.
Peinture au plomb : Les logements construits avant 1978 peuvent contenir de la peinture au plomb. Les travaux de rénovation, de réparation ou de peinture peuvent produire des poussières de plomb dangereuses. Un désamiantage professionnel est requis pour un retrait sûr.
Sols contaminés : Les zones proches de bâtiments anciens, de routes très fréquentées ou d’anciens sites industriels peuvent présenter des sols contaminés par le plomb provenant d’écailles de peinture, d’essence plombée ou d’activités industrielles.
Eau potable : Les canalisations, soudures ou accessoires en plomb peuvent libérer du plomb dans l’eau, en particulier dans les logements anciens ou lors de changements de la chimie de l’eau. Même les accessoires « sans plomb » peuvent contenir jusqu’à 8 % de plomb.
Exposition professionnelle : Les ouvriers du bâtiment, peintres, fabricants de batteries, instructeurs de tir et mécaniciens automobiles présentent des risques élevés d’exposition au plomb.
Produits de consommation : Certains bijoux, jouets, cosmétiques, médicaments traditionnels et articles de poterie importés peuvent contenir des niveaux dangereux de plomb malgré la réglementation.
Protection individuelle : Utilisez des respirateurs homologués par le NIOSH (filtres P100 au minimum) lors de travaux avec du plomb. Portez des combinaisons jetables, des gants et des couvre-chaussures. Ne mangez, ne buvez et ne fumez jamais dans les zones de travail exposées au plomb.
Mesures de prévention sur le lieu de travail : Utilisez des dispositifs techniques tels que la ventilation aspirante locale, des méthodes humides pour réduire les poussières et une filtration HEPA. Délimitez des zones réglementées à accès restreint.
Pratiques d’hygiène : Lavez-vous les mains et le visage avant de manger, de boire ou de fumer. Douchez-vous et changez de vêtements avant de rentrer à l’accueil. Utilisez une lessive séparée pour les vêtements de travail.
Sécurité à l’accueil : Faites tester les logements construits avant 1978 pour détecter la peinture au plomb. Faites appel à des entrepreneurs certifiés par l’EPA pour les travaux de rénovation. Faites analyser l’eau pour détecter le plomb, en particulier dans les logements anciens.
Surveillance médicale : Les travailleurs susceptibles d’être exposés au plomb doivent faire contrôler régulièrement leur plombémie. Des niveaux >40 μg/dL nécessitent un retrait médical de l’exposition.
Traitement par chélation : En cas d’intoxication grave (plombémie >45 μg/dL chez les enfants, >80 μg/dL chez les adultes), des agents chélateurs tels que l’EDTA, le DMSA ou le BAL peuvent être utilisés pour éliminer le plomb de l’organisme.
Soutien nutritionnel : Un apport suffisant en calcium, en fer et en vitamine C peut contribuer à réduire l’absorption du plomb. Une carence en fer augmente considérablement l’absorption du plomb.
Assainissement de l’environnement : Le traitement le plus important consiste à supprimer la source d’exposition. Un traitement médical sans assainissement de l’environnement est souvent inefficace.
Surveillance à long terme : Les effets de l’intoxication au plomb peuvent persister pendant des années. Un suivi médical régulier et un soutien éducatif peuvent être nécessaires.
Normes OSHA : Limite d’exposition admissible de 50 μg/m³ en moyenne pondérée dans le temps sur 8 heures. Un seuil d’action de 30 μg/m³ déclenche des exigences de sécurité renforcées.
Réglementation de l’EPA : Obligations d’information sur les peintures au plomb, règles relatives à la rénovation et aux réparations (RRP) et normes concernant l’eau potable (seuil d’action de 15 ppb).
Interdictions internationales : L’essence plombée est interdite dans le monde entier. De nombreux pays limitent à des niveaux très faibles la présence de plomb dans les peintures, les jouets et les produits de consommation.
Réponses rapides
Plomb (symbole Pb) est l’élément 82 du tableau périodique, un Métal post-transitionnel de la période 6, du groupe 14. Dense, doux et infiniment utile — et discrètement responsable de siècles d’intoxication chronique. À température ambiante, c’est un solide.
[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p² ; elle comporte 6 couches occupées, avec la répartition 2, 8, 18, 32, 18, 4. Sa couche externe contient 4 électrons, ce qui détermine son comportement en matière de liaisons.Plomb fond à 600.6 K (327.5 °C) et bout à 2022 K (1748.9 °C).
La masse atomique standard de Plomb est de 207.2 u. Il s’agit d’une moyenne pondérée de ses isotopes présents naturellement, ce qui explique qu’elle soit rarement un nombre entier.
Plomb a une masse volumique de 11.342 g/cm³. L’eau a une masse volumique de 1.0 g/cm³ ; un bloc de Plomb est donc environ 11.3× plus lourd.
Plomb a une électronégativité de Pauling de 2.33. L’échelle va de 0.70 (le francium, le moins attiré par les électrons) à 3.98 (le fluor, le plus attiré). Les valeurs de cette plage intermédiaire tendent à former des liaisons covalentes plutôt que des liaisons fortement ioniques.
Plomb est connu depuis l’Antiquité — il existe sous une forme utilisable sans réduction du minerai ; aucune personne en particulier ne peut donc être créditée de sa découverte. Le nom vient de anglo-saxon lead ; symbole dérivé du latin plumbum.
Plomb constitue environ 14 mg/kg de la croûte terrestre — peu courant, mais pas rare.