Pb · Elemento 82 · Metal post-transición
Denso, blando e infinitamente útil, y discretamente responsable de siglos de intoxicación crónica.
Estructura
No es un diagrama de puntos sobre anillos — es una muestra de Monte Carlo de la densidad de probabilidad real |ψ|² de cada subcapa ocupada. Arrastra para girar. El azul y el violeta indican signos opuestos de la función de onda, lo que permite la formación de enlaces.
Valores medidos
Cada barra muestra dónde se sitúa plomo entre los 118 elementos según esa propiedad.
Fuentes: pesos atómicos estándar de la IUPAC de 2021 · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST. Los valores marcados con ~ son predichos y no medidos.
Tamaño, a escala
Radio de 154 pm: es decir, 0,154 nm, por lo que aproximadamente 3,25 millones de ellos, uno al lado del otro, abarcarían un milímetro.
Intervalo térmico
Plomo es líquido en un intervalo de 1421 K, desde 601 K hasta 2022 K.
Dónde se encuentra
La historia
El plomo es un metal pesado utilizado históricamente en tuberías y pinturas, que ahora se sabe que es tóxico.
El plomo tiene la distinción de ser uno de los metales más antiguos descubiertos y utilizados por la humanidad, con evidencias del trabajo del plomo que se remontan aproximadamente al año 6500 a. C.. A diferencia de muchos elementos descubiertos en laboratorios, el descubrimiento del plomo es anterior a la historia escrita y surgió de las necesidades prácticas de las civilizaciones antiguas.
Los artefactos de plomo más antiguos conocidos se encontraron en Çatalhöyük, Turquía, y datan de alrededor del año 6500 a. C. Estas sencillas cuentas y baratijas de plomo sugieren que los pueblos antiguos descubrieron el plomo mediante la fundición accidental de galena (sulfuro de plomo) en hornos de cerámica o fuegos para cocinar, donde el punto de fusión relativamente bajo del plomo (327°C) lo hacía accesible con tecnología primitiva.
Los antiguos egipcios estuvieron entre los primeros en utilizar sistemáticamente el plomo, empleándolo para cosméticos (kohl), pesas e impermeabilización. Los textos egipcios del año 2000 a. C. describen operaciones de extracción de plomo en el Desierto Oriental, y se encuentran artefactos de plomo en muchas tumbas faraónicas, incluidas finas láminas de plomo utilizadas en procesos de momificación.
La civilización romana elevó el uso del plomo a una escala industrial sin precedentes en el mundo antiguo. Los romanos llamaban al plomo "plumbum" (de ahí nuestro símbolo químico Pb), término del que derivan palabras como "plomero" y "plomería". Lo utilizaban ampliamente para:
Las minas romanas de plomo en Britania, España y los Balcanes producían miles de toneladas al año. Se han encontrado lingotes de plomo marcados con sellos imperiales romanos en todo el antiguo imperio, lo que demuestra la existencia de sofisticadas redes de producción y comercio.
Durante el periodo medieval, el plomo desempeñó un papel crucial en la teoría alquímica. Los alquimistas asociaban el plomo con el planeta Saturno y lo consideraban el metal "base" del que se originaban todos los demás. El famoso alquimista Paracelso (1493-1541) escribió extensamente sobre las propiedades del plomo y su supuesta transformación en oro.
Los eruditos islámicos como Jabir ibn Hayyan (siglo VIII) y Al-Razi (siglo IX) documentaron el comportamiento químico del plomo, incluida su reacción con ácidos y su función en la creación de diversos compuestos. Sus observaciones sistemáticas sentaron las bases para la comprensión científica posterior.
Los monasterios europeos medievales se convirtieron en centros de trabajo del plomo y utilizaban el metal para ventanas de iglesias, tejados y decoraciones de manuscritos iluminados. El característico plomo utilizado en las vidrieras representa una innovación tecnológica que perdura hasta hoy.
La transición de la comprensión alquímica a la comprensión científica del plomo comenzó durante el siglo XVII. Robert Boyle (1627-1691) incluyó el plomo en su estudio sistemático de los elementos y lo reconoció como una sustancia fundamental que no podía descomponerse más.
Antoine Lavoisier (1743-1794) estableció definitivamente el plomo como elemento en su revolucionario sistema de clasificación y le dio el nombre que utilizamos hoy. Sus cuidadosos experimentos con óxidos de plomo ayudaron a establecer la ley de conservación de la masa y el concepto de elementos químicos.
John Dalton incluyó el plomo en su teoría atómica (1803), asignándole una masa atómica y un símbolo. Esto marcó la transformación del plomo de metal antiguo a elemento químico moderno.
La Revolución Industrial trajo consigo una demanda sin precedentes de plomo. La invención de la batería de plomo-ácido por Gaston Planté en 1859 creó una aplicación completamente nueva que continúa dominando el consumo de plomo en la actualidad.
El descubrimiento del plomo tetraetilo como aditivo para la gasolina por Thomas Midgley Jr. en 1921 amplió drásticamente la producción de plomo, aunque posteriormente esta aplicación fue reconocida como un gran desastre medioambiental y se eliminó gradualmente en todo el mundo.
Las técnicas modernas de extracción desarrolladas en los siglos XIX y XX, incluida la flotación por espuma para el procesamiento de minerales, hicieron económicamente viable la producción de plomo a gran escala y lo transformaron de metal precioso en producto industrial.
El siglo XX trajo el reconocimiento de las propiedades toxicológicas del plomo, lo que cambió fundamentalmente nuestra visión de este metal antiguo. El trabajo pionero de investigadores como Clair Patterson, quien estudió la contaminación por plomo en el medioambiente, condujo a la eliminación gradual de la gasolina y la pintura con plomo.
La comprensión actual abarca el papel del plomo en la geocronología (datación uranio-plomo), las ciencias ambientales (seguimiento de la contaminación) y la física nuclear (blindaje contra la radiación), lo que demuestra cómo un descubrimiento antiguo continúa proporcionando nuevos conocimientos científicos.
Aplicaciones
Las baterías de plomo-ácido siguen siendo la aplicación dominante y consumen alrededor del 85 % de la producción mundial de plomo. Estas baterías alimentan prácticamente todos los sistemas de arranque de automóviles, los sistemas de respaldo para telecomunicaciones y los sistemas de iluminación de emergencia. Las placas de plomo actúan como electrodo positivo (dióxido de plomo, PbO₂) y electrodo negativo (plomo metálico) en el electrolito de ácido sulfúrico.
Las baterías avanzadas de plomo-ácido reguladas por válvula (VRLA) utilizan tecnología de separador de fibra de vidrio absorbente para funcionar de forma sellada, lo que las hace ideales para sistemas UPS, equipos médicos y aplicaciones marinas. Los diseños modernos alcanzan una vida útil de 10-15 años con un mantenimiento mínimo.
El almacenamiento de energía a escala de red depende cada vez más de grandes bancos de baterías de plomo-ácido para integrar energías renovables. Los parques eólicos y solares utilizan enormes sistemas de baterías de plomo para almacenar energía durante los picos de producción y liberarla cuando aumenta la demanda.
La alta densidad del plomo (11.34 g/cm³) y su alto número atómico lo convierten en el estándar de referencia para la protección contra la radiación gamma. Las salas de radiografías médicas, las centrales nucleares y las instalaciones de investigación dependen de paredes, puertas y ventanas revestidas de plomo para proteger a los trabajadores y al público.
Las mantas y delantales de plomo protegen a los profesionales médicos durante los procedimientos de radiografía. Los delantales modernos utilizan materiales equivalentes al plomo, como el sulfato de bario, para reducir el peso, pero el plomo puro sigue siendo el preferido para obtener la máxima protección.
El almacenamiento de residuos nucleares utiliza contenedores de plomo para transportar y almacenar materiales radiactivos. La estabilidad del plomo y su capacidad para absorber radiación lo hacen insustituible en las aplicaciones de la industria nuclear.
Las aplicaciones de techado e impermeabilización aprovechan la resistencia a la corrosión y la maleabilidad del plomo. Los edificios históricos de todo el mundo cuentan con techos de plomo que han durado siglos. La lámina de plomo moderna se utiliza en remates, canalones e impermeabilización en construcciones de alta gama.
La atenuación del sonido utiliza la densidad del plomo para el aislamiento acústico. Los estudios de grabación, hospitales e instalaciones industriales emplean paredes revestidas de plomo para reducir la transmisión del ruido. Las láminas de vinilo cargadas con plomo proporcionan barreras acústicas flexibles.
El revestimiento de tuberías y cables protege las instalaciones subterráneas contra la corrosión y los daños causados por roedores. La estabilidad química del plomo lo hace ideal para proteger cables eléctricos en entornos exigentes, aunque cada vez se utilizan más alternativas de plástico.
La producción de ácido sulfúrico depende de equipos revestidos de plomo en el proceso de cámaras. La resistencia del plomo a la corrosión por ácido sulfúrico lo hace esencial para la fabricación de productos químicos, aunque los procesos más recientes han reducido esta aplicación.
Los pigmentos y la cerámica todavía utilizan compuestos de plomo en aplicaciones especializadas. Los esmaltes a base de plomo proporcionan colores y propiedades únicas en la cerámica artística, aunque están estrictamente regulados debido a los riesgos de toxicidad.
Las aleaciones para soldadura utilizaban tradicionalmente mezclas de plomo y estaño para componentes electrónicos y fontanería. Aunque las alternativas sin plomo son ahora estándar en los productos electrónicos de consumo y los sistemas de agua potable, las soldaduras con plomo siguen siendo importantes en aplicaciones aeroespaciales y militares de alta fiabilidad.
La fabricación de munición utiliza plomo para balas y perdigones debido a su densidad, maleabilidad y bajo punto de fusión. Las balas de plomo ofrecen un rendimiento balístico superior, aunque las preocupaciones ambientales impulsan el desarrollo de materiales alternativos para aplicaciones cinegéticas.
El vidrio de cristal (cristal de plomo) contiene óxido de plomo para aumentar el índice de refracción y la densidad, creando propiedades ópticas brillantes muy apreciadas en la cristalería fina. Un contenido de plomo del 24 % o superior define el verdadero vidrio de cristal.
Las aplicaciones de contrapesos y lastre utilizan la alta densidad del plomo en ascensores, grúas y embarcaciones marinas. La estabilidad del plomo y la facilidad para darle forma lo hacen ideal para aplicaciones de equilibrado de precisión.
El plomo es uno de los metales más reciclados del mundo, con tasas de reciclaje superiores al 95 % en las baterías de automóviles. La producción secundaria de plomo a partir del reciclaje suministra actualmente alrededor del 60 % de la demanda mundial de plomo, reduciendo el impacto ambiental y conservando los recursos.
Casi todos los automóviles, camiones y motocicletas dependen de una batería de plomo-ácido para el arranque y los sistemas eléctricos. Estas baterías de 12 voltios contienen placas de plomo en ácido sulfúrico y proporcionan energía fiable durante décadas. Incluso los vehículos híbridos y eléctricos suelen utilizar baterías de plomo-ácido más pequeñas para los accesorios y los sistemas de respaldo.
Las baterías modernas de automóviles utilizan aleaciones de calcio y plomo para mejorar el rendimiento y prolongar su vida útil; algunas duran entre 5 y 7 años en condiciones normales.
La protección contra los rayos X en hospitales y consultorios dentales utiliza delantales, guantes y protectores tiroideos de plomo para proteger a los pacientes y al personal. Las ventanas de vidrio plomado permiten a los técnicos observar los procedimientos mientras permanecen protegidos de la radiación.
Las instalaciones de radioterapia utilizan puertas y paredes de plomo macizas (a menudo de varios centímetros de grosor) para contener los haces de radiación de alta energía utilizados en el tratamiento del cáncer.
Las pesas para ruedas utilizadas para equilibrar los neumáticos de automóviles y camiones tradicionalmente eran de plomo, aunque las alternativas son cada vez más comunes debido a las preocupaciones ambientales.
Las pesas y plomos de pesca aprovechan la densidad del plomo para hundir rápidamente los sedales. Los pescadores utilizan diversos plomos, desde perdigones hasta pesados plomos piramidales, aunque algunas zonas restringen los aparejos de plomo cerca de hábitats de aves acuáticas.
Las vidrieras utilizan perfiles de plomo (tiras con forma de H) para mantener unidos los fragmentos de vidrio de colores. Esta técnica tradicional, utilizada durante siglos en iglesias y ventanas decorativas, crea juntas flexibles que se adaptan al movimiento de los edificios.
Los sistemas de alimentación ininterrumpida (UPS) de oficinas, hospitales y centros de datos utilizan baterías de plomo-ácido para proporcionar energía de emergencia durante los cortes de suministro. Estas baterías selladas pueden funcionar durante años sin mantenimiento.
Los sistemas de iluminación de emergencia de los edificios dependen de baterías de plomo-ácido para alimentar las señales de salida y las luminarias de emergencia durante los fallos eléctricos, según lo exigen las normas de construcción.
La pintura a base de plomo se utilizó ampliamente hasta la década de 1970 por su durabilidad y sus colores intensos. El blanco de plomo (carbonato de plomo) ofrecía una excelente cobertura y resistencia a la intemperie. Sin embargo, la pintura con plomo conlleva graves riesgos para la salud, especialmente para los niños, y actualmente está prohibida para uso residencial en la mayoría de los países.
Muchos edificios históricos aún contienen pintura con plomo, lo que requiere procedimientos especiales para su renovación y eliminación a fin de evitar la exposición al polvo de plomo.
El plomo tetraetilo se añadió a la gasolina desde la década de 1920 hasta la de 1980 como agente antidetonante para mejorar el rendimiento de los motores. Esta práctica liberó enormes cantidades de plomo al medio ambiente antes de eliminarse gradualmente debido a preocupaciones sanitarias y ambientales.
La eliminación de la gasolina con plomo se considera uno de los mayores logros de salud pública del siglo XX, ya que redujo drásticamente la exposición infantil al plomo.
Las tuberías de plomo eran comunes en los sistemas de agua hasta mediados del siglo XX debido a la maleabilidad y la resistencia a la corrosión del plomo. Muchas ciudades antiguas todavía tienen acometidas de plomo que conectan las viviendas con las tuberías principales de agua, aunque se están sustituyendo sistemáticamente.
La soldadura de plomo se utilizaba para unir tuberías de cobre hasta que fue prohibida para los sistemas de agua potable en la década de 1980. Actualmente se exige soldadura sin plomo para todas las instalaciones de agua potable.
Aunque el plomo sigue siendo importante para muchas aplicaciones, su uso moderno hace hincapié en la contención y el reciclaje. Las baterías de plomo-ácido se reciclan en proporciones superiores al 95 %, y las nuevas aplicaciones deben demostrar que la exposición al plomo se minimiza durante todo el ciclo de vida del producto.
Actualmente, las normativas exigen alternativas sin plomo para la mayoría de las aplicaciones de consumo, y limitan los usos tradicionales del plomo a aplicaciones industriales en las que no existen alternativas más seguras o en las que los riesgos pueden gestionarse adecuadamente.
De dónde procede
14 mg/kg de la corteza terrestre · más abundante que el 70 % de los elementos
El plomo es el elemento más abundante número 38 en la corteza terrestre, con una concentración media de aproximadamente 14 partes por millón. Esto lo hace más común que la plata, el mercurio o el cadmio, lo que explica por qué el plomo se conoce y se utiliza desde la Antigüedad.
El plomo se concentra en la corteza continental, no en la corteza oceánica; las rocas graníticas suelen contener entre 15 y 20 ppm de plomo, frente a las rocas basálticas, que solo contienen entre 3 y 8 ppm. Este patrón de concentración refleja el comportamiento incompatible del plomo durante los procesos magmáticos.
La mayor parte del plomo de la corteza existe en cantidades traza dispersas en minerales formadores de rocas, pero los procesos geológicos pueden concentrarlo en yacimientos económicamente viables mediante procesos hidrotermales y sedimentarios.
La galena (PbS) es el mineral de mena de plomo más importante y representa más del 90 % de la producción mundial de plomo. Este mineral gris plateado forma cristales cúbicos característicos y se extrae desde hace más de 5.000 años. Los principales yacimientos de galena también suelen contener plata, lo que los hace valiosos por sus múltiples metales.
La cerusita (PbCO₃) se forma por la meteorización de los yacimientos de galena y aparece como cristales incoloros o blancos. Aunque es menos común que la galena, la cerusita puede tener importancia local, especialmente en regiones áridas donde los minerales carbonatados son estables.
La anglesita (PbSO₄) también se forma por la meteorización de la galena, pero tiene menor importancia económica. Aparece como cristales amarillos o incoloros y suele encontrarse junto con cerusita en las zonas oxidadas de los yacimientos de plomo.
Entre los minerales secundarios se incluyen la piromorfita, la mimetita y la vanadinita, que son minerales de fosfato, arseniato y vanadato de plomo, respectivamente. Estos minerales coloridos son apreciados por los coleccionistas, pero rara vez forman concentraciones con calidad de mena.
China domina la producción mundial de plomo, con aproximadamente el 45 % de la producción global, principalmente de minas en las provincias de Hunan, Yunnan y Mongolia Interior. La mina Huanzala, en Perú, y la mina Red Dog, en Alaska, se encuentran entre los mayores productores individuales de plomo del mundo.
Australia alberga importantes yacimientos de plomo, especialmente en el distrito de Broken Hill, en Nueva Gales del Sur, que ha sido una de las zonas mineras de plomo-plata-zinc más productivas del mundo durante más de 130 años. El yacimiento Olympic Dam, en Australia Meridional, produce plomo como subproducto de la extracción de cobre y uranio.
Perú y México son grandes productores en América, y la región peruana de Cerro de Pasco tiene importancia histórica para la producción de plomo y zinc. El distrito mexicano de Santa Eulalia se explota continuamente desde la época colonial.
Los yacimientos de tipo Mississippi Valley (MVT) del centro de Estados Unidos, incluido el Old Lead Belt de Missouri y el Southeast Missouri Lead District, han producido enormes cantidades de plomo durante los dos últimos siglos.
Los yacimientos de mena de plomo se forman mediante varios procesos geológicos. Los yacimientos hidrotermales son los más comunes: fluidos calientes ricos en metales precipitan sulfuro de plomo en vetas, reemplazos y yacimientos diseminados. Estos fluidos suelen originarse en cámaras magmáticas en enfriamiento o en procesos metamórficos.
Los yacimientos sedimentario-exhalativos (SEDEX) se forman cuando salmueras ricas en metales se descargan sobre antiguos fondos marinos, creando yacimientos estratiformes de plomo y zinc. El gigantesco yacimiento Red Dog, en Alaska, se formó mediante este proceso.
Los yacimientos de skarn se desarrollan donde rocas ígneas intrusivas entran en contacto con caliza, creando zonas metamórficas de alta temperatura donde los minerales de plomo pueden precipitar junto con otros sulfuros y óxidos.
Los yacimientos de sulfuros masivos volcanogénicos (VMS) se forman en antiguos centros volcánicos del fondo marino, aunque normalmente contienen más cobre y zinc que plomo.
Los niveles naturales de fondo de plomo en los suelos oscilan entre 10 y 50 ppm, aunque han aumentado considerablemente en muchas zonas debido a las actividades humanas. Los suelos urbanos contaminados pueden contener de cientos a miles de ppm de plomo debido al uso histórico de gasolina con plomo, pinturas y actividades industriales.
El agua de mar contiene concentraciones muy bajas de plomo (aproximadamente 0,002 ppm) debido a la tendencia del plomo a unirse a partículas y depositarse en el fondo marino. Sin embargo, los organismos marinos pueden bioconcentrar plomo, lo que provoca niveles elevados en algunos productos del mar.
El plomo atmosférico ha disminuido drásticamente desde la eliminación gradual de la gasolina con plomo, pero las emisiones industriales, la minería y la fundición siguen contribuyendo a la contaminación atmosférica local. Las partículas de plomo pueden recorrer largas distancias en la atmósfera antes de depositarse.
El plomo natural está compuesto por cuatro isótopos estables: Pb-208 (52,4 %), Pb-206 (24,1 %), Pb-207 (22,1 %) y Pb-204 (1,4 %). Los tres primeros son productos de series de desintegración radiactiva (las series del torio, el uranio y el actinio, respectivamente), mientras que Pb-204 es primordial.
Las proporciones de isótopos del plomo varían geográficamente y proporcionan información valiosa para estudiar la génesis de yacimientos de mena, las fuentes de contaminación ambiental y la procedencia arqueológica. Esta identificación isotópica ayuda a rastrear las fuentes de contaminación y a comprender las antiguas rutas comerciales.
Manejo
El plomo es una neurotoxina persistente que se acumula en el organismo con el tiempo. No existe un nivel seguro de exposición, especialmente para los niños.
Daño neurológico: El plomo afecta preferentemente al sistema nervioso y provoca una reducción del coeficiente intelectual, dificultades de aprendizaje, problemas de atención y alteraciones del comportamiento en los niños. La exposición en adultos puede causar pérdida de memoria, trastornos del estado de ánimo y neuropatía periférica.
Efectos sobre el desarrollo: Los niños menores de 6 años son los más vulnerables. Incluso niveles bajos de exposición pueden causar deterioro cognitivo permanente, menor rendimiento académico y un mayor riesgo de TDAH y comportamiento antisocial.
Efectos cardiovasculares: La exposición crónica al plomo aumenta la presión arterial y el riesgo de enfermedad cardíaca y de accidente cerebrovascular en adultos. El plomo interfiere con la función cardiovascular a nivel celular.
Toxicidad reproductiva: La exposición al plomo puede causar problemas de fertilidad, complicaciones durante el embarazo, parto prematuro y bajo peso al nacer. Atraviesa la placenta y puede dañar a los fetos en desarrollo.
Nivel de acción en sangre: Los CDC consideran elevados los niveles de plomo en sangre ≥5 μg/dL en niños y requieren intervención, aunque muchos expertos abogan por umbrales aún más bajos.
Pintura con plomo: Las viviendas construidas antes de 1978 pueden contener pintura con plomo. Las obras de renovación, reparación o pintura pueden generar polvo de plomo peligroso. Para retirarla de forma segura se requiere una descontaminación profesional.
Suelo contaminado: Las zonas cercanas a edificios antiguos, carreteras con mucho tráfico o antiguos emplazamientos industriales pueden tener suelo contaminado con plomo procedente de restos de pintura, gasolina con plomo o actividades industriales.
Agua potable: Las tuberías, soldaduras o accesorios de plomo pueden liberar plomo en el agua, especialmente en viviendas antiguas o durante cambios en la composición química del agua. Incluso los accesorios «sin plomo» pueden contener hasta un 8 % de plomo.
Exposición laboral: Los trabajadores de la construcción, pintores, fabricantes de baterías, instructores de armas de fuego y mecánicos de automóviles afrontan un mayor riesgo de exposición al plomo.
Productos de consumo: Algunas joyas, juguetes, cosméticos, medicinas tradicionales y piezas de cerámica importados pueden contener niveles peligrosos de plomo pese a las normativas.
Protección personal: Utilice respiradores aprobados por NIOSH (filtros P100 como mínimo) al trabajar con plomo. Lleve monos desechables, guantes y cubrezapatos. Nunca coma, beba ni fume en las zonas de trabajo con plomo.
Controles en el lugar de trabajo: Utilice controles de ingeniería, como ventilación por extracción localizada, métodos húmedos para suprimir el polvo y filtración HEPA. Establezca zonas reguladas con acceso restringido.
Prácticas de higiene: Lávese las manos y la cara antes de comer, beber o fumar. Dúchese y cámbiese de ropa antes de volver a casa. Utilice un servicio de lavandería separado para la ropa de trabajo.
Seguridad en el hogar: Analice las viviendas construidas antes de 1978 para detectar pintura con plomo. Utilice contratistas certificados por la EPA para las obras de renovación. Analice el agua para detectar plomo, especialmente en viviendas antiguas.
Vigilancia médica: Los trabajadores con posible exposición al plomo necesitan controles periódicos del nivel de plomo en sangre. Los niveles >40 μg/dL requieren apartar médicamente al trabajador de la exposición.
Terapia de quelación: En casos de intoxicación grave (niveles en sangre >45 μg/dL en niños, >80 μg/dL en adultos), pueden utilizarse agentes quelantes como EDTA, DMSA o BAL para eliminar el plomo del organismo.
Apoyo nutricional: Un aporte adecuado de calcio, hierro y vitamina C puede ayudar a reducir la absorción de plomo. La deficiencia de hierro aumenta considerablemente la absorción de plomo.
Descontaminación ambiental: El tratamiento más importante consiste en eliminar la fuente de exposición. El tratamiento médico sin una limpieza ambiental suele ser ineficaz.
Seguimiento a largo plazo: Los efectos de la intoxicación por plomo pueden persistir durante años. Puede ser necesario realizar un seguimiento médico periódico y proporcionar apoyo educativo.
Normas de OSHA: Límite de exposición permisible de 50 μg/m³ como promedio ponderado en el tiempo de 8 horas. Un nivel de acción de 30 μg/m³ activa requisitos de seguridad reforzados.
Normativa de la EPA: Requisitos de divulgación sobre pintura a base de plomo, normas para obras de renovación y reparación (RRP) y normas sobre agua potable (nivel de acción de 15 ppb).
Prohibiciones internacionales: La gasolina con plomo está prohibida en todo el mundo. Muchos países restringen el plomo en pinturas, juguetes y productos de consumo a niveles muy bajos.
Respuestas rápidas
Plomo (símbolo Pb) es el elemento 82 de la tabla periódica, un Metal post-transición del periodo 6, grupo 14. Denso, blando e infinitamente útil, y discretamente responsable de siglos de intoxicación crónica. A temperatura ambiente es un sólido.
[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p², con 6 capas ocupadas y la distribución 2, 8, 18, 32, 18, 4. Su capa externa contiene 4 electrones, lo que determina su comportamiento en los enlaces.Plomo se funde a 600.6 K (327.5 °C) y hierve a 2022 K (1748.9 °C).
La masa atómica estándar de Plomo es 207.2 u. Es un promedio ponderado de sus isótopos naturales, por lo que rara vez es un número entero.
Plomo tiene una densidad de 11.342 g/cm³. El agua tiene una densidad de 1.0 g/cm³, por lo que un bloque de Plomo es aproximadamente 11.3 veces más pesado.
Plomo tiene una electronegatividad de Pauling de 2.33. La escala va de 0.70 (francio, el que menos atrae a los electrones) a 3.98 (flúor, el que más). Los valores de esta franja intermedia tienden a formar enlaces covalentes en lugar de enlaces fuertemente iónicos.
Plomo se conoce desde la Antigüedad: se encuentra en una forma que puede utilizarse sin fundición, por lo que no se puede atribuir su descubrimiento a una sola persona. El nombre proviene de anglosajón lead; símbolo del latín plumbum.
Plomo constituye aproximadamente 14 mg/kg de la corteza terrestre; no es común, pero tampoco es raro.