Struttura
Non è un diagramma di punti su anelli, ma un campionamento Monte Carlo della densità di probabilità effettiva |ψ|² per ogni sottolivello occupato. Trascinate per ruotare. Il blu e il viola indicano segni opposti della funzione d'onda, rendendo possibile il legame.
Valori misurati
Ogni barra mostra dove si colloca piombo tra tutti i 118 elementi per quella proprietà.
Fonti: masse atomiche standard IUPAC 2021 · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST. I valori contrassegnati da ~ sono predetti anziché misurati.
Dimensioni, in scala
Radius 154 pm — that is 0.154 nm, so about 3247 million of them side by side would span a millimetre.
Intervallo termico
Piombo is liquid over a 1421 K window, from 601 K to 2022 K.
La storia
Il piombo è un metallo pesante storicamente utilizzato per tubature e vernici, oggi noto per essere tossico.
Il Piombo ha la particolarità di essere uno dei metalli più antichi scoperti e utilizzati dall'umanità, con prove della lavorazione del piombo risalenti a circa 6500 a.C.. A differenza di molti elementi scoperti nei laboratori, la scoperta del piombo precede la storia scritta e nasce dalle esigenze pratiche delle antiche civiltà.
I più antichi manufatti di piombo conosciuti sono stati trovati a Çatalhöyük, in Turchia, e risalgono a circa 6500 a.C. Queste semplici perle e ciondoli di piombo suggeriscono che gli antichi popoli abbiano scoperto il piombo attraverso la fusione accidentale della galena (solfuro di piombo) nei forni per ceramiche o nei focolari, dove il punto di fusione relativamente basso del piombo (327°C) lo rendeva accessibile con una tecnologia primitiva.
Gli antichi Egizi furono tra i primi a utilizzare sistematicamente il piombo, impiegandolo per cosmetici (kohl), pesi e impermeabilizzazione. I testi egizi del 2000 a.C. descrivono le attività di estrazione del piombo nel Deserto Orientale, e manufatti di piombo sono stati trovati in molte tombe faraoniche, comprese sottili lamine di piombo utilizzate nei processi di mummificazione.
La civiltà romana portò l'uso del piombo a una scala industriale senza precedenti nel mondo antico. I Romani chiamavano il piombo "plumbum" (da cui deriva il nostro simbolo chimico Pb), da cui derivano parole come "idraulico" e "idraulica". Lo utilizzavano ampiamente per:
Le miniere di piombo romane in Britannia, Spagna e Balcani producevano migliaia di tonnellate all'anno. Lingotti di piombo con marchi imperiali romani sono stati trovati in tutto l'ex impero, dimostrando l'esistenza di sofisticate reti di produzione e commercio.
Durante il periodo medievale, il piombo svolse un ruolo fondamentale nella teoria alchemica. Gli alchimisti associavano il piombo al pianeta Saturno e lo consideravano il metallo "base" da cui avevano origine tutti gli altri. Il famoso alchimista Paracelso (1493-1541) scrisse ampiamente sulle proprietà del piombo e sulla sua presunta trasformazione in oro.
Gli studiosi islamici come Jabir ibn Hayyan (VIII secolo) e Al-Razi (IX secolo) documentarono il comportamento chimico del piombo, compresa la sua reazione con gli acidi e il suo ruolo nella creazione di vari composti. Le loro osservazioni sistematiche gettarono le basi per la successiva comprensione scientifica.
I monasteri europei medievali divennero centri di lavorazione del piombo, utilizzando il metallo per le vetrate delle chiese, le coperture e le decorazioni dei manoscritti miniati. Il caratteristico piombo utilizzato nelle vetrate rappresenta un'innovazione tecnologica che persiste ancora oggi.
La transizione dalla comprensione alchemica a quella scientifica del piombo iniziò durante il XVII secolo. Robert Boyle (1627-1691) incluse il piombo nel suo studio sistematico degli elementi, riconoscendolo come una sostanza fondamentale che non poteva essere ulteriormente scomposta.
Antoine Lavoisier (1743-1794) stabilì definitivamente che il piombo era un elemento nel suo rivoluzionario sistema di classificazione, attribuendogli il nome che utilizziamo oggi. I suoi accurati esperimenti con gli ossidi di piombo contribuirono a stabilire la legge di conservazione della massa e il concetto di elementi chimici.
John Dalton incluse il piombo nella sua teoria atomica (1803), assegnandogli una massa atomica e un simbolo. Questo segnò la trasformazione del piombo da metallo antico a moderno elemento chimico.
La Rivoluzione industriale portò una domanda senza precedenti di piombo. L'invenzione della batteria piombo-acido da parte di Gaston Planté nel 1859 creò un'applicazione completamente nuova, che ancora oggi domina il consumo di piombo.
La scoperta del piombo tetraetile come additivo per la benzina da parte di Thomas Midgley Jr. nel 1921 ampliò notevolmente la produzione di piombo, sebbene questa applicazione sia stata in seguito riconosciuta come un grave disastro ambientale e gradualmente eliminata in tutto il mondo.
Le moderne tecniche di estrazione sviluppate nel XIX e XX secolo, compresa la flottazione a schiuma per la lavorazione dei minerali, resero economicamente sostenibile la produzione di piombo su larga scala, trasformandolo da metallo prezioso a prodotto industriale.
Il XX secolo portò al riconoscimento delle proprietà tossicologiche del piombo, cambiando radicalmente il modo in cui consideriamo questo metallo antico. Il lavoro pionieristico di ricercatori come Clair Patterson, che studiò la contaminazione da piombo nell'ambiente, portò all'eliminazione graduale della benzina e delle vernici contenenti piombo.
La comprensione odierna comprende il ruolo del piombo nella geocronologia (datazione uranio-piombo), nelle scienze ambientali (monitoraggio dell'inquinamento) e nella fisica nucleare (schermatura dalle radiazioni), mostrando come un'antica scoperta continui a offrire nuovi contributi alla conoscenza scientifica.
Applicazioni
Le batterie al piombo-acido rimangono l'applicazione principale e consumano circa l'85% della produzione mondiale di piombo. Queste batterie alimentano praticamente tutti i sistemi di avviamento automobilistici, i sistemi di alimentazione di riserva per le telecomunicazioni e i sistemi di illuminazione di emergenza. Le piastre di piombo fungono sia da elettrodo positivo (diossido di piombo, PbO₂) sia da elettrodo negativo (piombo metallico) nell'elettrolita di acido solforico.
Le batterie al piombo-acido regolate da valvola (VRLA) avanzate utilizzano la tecnologia a separatore in fibra di vetro assorbente per un funzionamento sigillato, che le rende ideali per i sistemi UPS, le apparecchiature medicali e le applicazioni navali. I modelli moderni raggiungono una durata di 10-15 anni con manutenzione minima.
I sistemi di accumulo energetico su scala di rete si affidano sempre più a grandi banchi di batterie al piombo-acido per l'integrazione delle energie rinnovabili. I parchi eolici e solari utilizzano enormi sistemi di batterie al piombo per immagazzinare l'energia durante la produzione di picco e rilasciarla durante i picchi della domanda.
L'elevata densità del piombo (11.34 g/cm³) e l'elevato numero atomico ne fanno il riferimento per la schermatura dalle radiazioni gamma. Le sale radiologiche, le centrali nucleari e gli impianti di ricerca fanno affidamento su pareti, porte e finestre rivestite di piombo per proteggere i lavoratori e il pubblico.
Le coperte e i grembiuli di piombo proteggono il personale medico durante le procedure radiologiche. I grembiuli moderni utilizzano materiali equivalenti al piombo, come il solfato di bario, per ridurre il peso, ma il piombo puro rimane preferito per la massima protezione.
Lo stoccaggio dei rifiuti nucleari utilizza contenitori di piombo per il trasporto e la conservazione di materiali radioattivi. La stabilità del piombo e la sua capacità di assorbire le radiazioni lo rendono insostituibile nelle applicazioni dell'industria nucleare.
Le applicazioni di copertura e impermeabilizzazione sfruttano la resistenza alla corrosione e la malleabilità del piombo. Gli edifici storici di tutto il mondo presentano coperture in piombo durate per secoli. Le moderne lamine di piombo sono utilizzate per scossaline, grondaie e impermeabilizzazione nell'edilizia di alta qualità.
Lo smorzamento acustico sfrutta la densità del piombo per l'isolamento acustico. Studi di registrazione, ospedali e impianti industriali utilizzano pareti rivestite di piombo per ridurre la trasmissione del rumore. Le lamine viniliche caricate con piombo forniscono barriere acustiche flessibili.
La guaina per tubi e cavi protegge i servizi sotterranei dalla corrosione e dai danni causati dai roditori. La stabilità chimica del piombo lo rende ideale per proteggere i cavi elettrici in ambienti difficili, sebbene le alternative in plastica siano sempre più utilizzate.
La produzione di acido solforico si basa su apparecchiature rivestite di piombo nel processo a camere. La resistenza del piombo alla corrosione da acido solforico lo rende essenziale per la produzione chimica, sebbene i processi più recenti abbiano ridotto questa applicazione.
I pigmenti e le ceramiche utilizzano ancora composti del piombo in applicazioni specializzate. Gli smalti a base di piombo conferiscono colori e proprietà unici alle ceramiche artistiche, sebbene siano rigorosamente regolamentati a causa dei rischi di tossicità.
Le leghe per saldatura utilizzavano tradizionalmente miscele di piombo e stagno per l'elettronica e l'idraulica. Sebbene le alternative senza piombo siano ormai lo standard per l'elettronica di consumo e gli impianti di acqua potabile, le saldature al piombo rimangono importanti nelle applicazioni aerospaziali e militari ad alta affidabilità.
La produzione di munizioni utilizza il piombo per proiettili e pallini grazie alla sua densità, malleabilità e basso punto di fusione. I proiettili di piombo offrono prestazioni balistiche superiori, sebbene le preoccupazioni ambientali stimolino lo sviluppo di materiali alternativi per la caccia.
Il vetro cristallo (cristallo al piombo) contiene ossido di piombo per aumentare l'indice di rifrazione e la densità, creando brillanti proprietà ottiche apprezzate negli articoli in vetro pregiato. Un contenuto di piombo pari o superiore al 24% definisce il vero vetro cristallo.
Le applicazioni di contrappesi e zavorre sfruttano l'elevata densità del piombo in ascensori, gru e imbarcazioni. La stabilità e la facilità di modellazione del piombo lo rendono ideale per applicazioni di bilanciamento di precisione.
Il piombo è uno dei metalli più riciclati al mondo, con tassi di riciclaggio superiori al 95% per le batterie automobilistiche. La produzione di piombo secondario dal riciclaggio fornisce oggi circa il 60% della domanda mondiale di piombo, riducendo l'impatto ambientale e preservando le risorse.
Quasi ogni automobile, camion e motocicletta dipende da una batteria al piombo-acido per l'avviamento e i sistemi elettrici. Queste batterie da 12 volt contengono piastre di piombo immerse in acido solforico e forniscono energia affidabile da decenni. Anche i veicoli ibridi ed elettrici spesso utilizzano batterie al piombo-acido più piccole per gli accessori e i sistemi di riserva.
Le moderne batterie per autoveicoli utilizzano leghe piombo-calcio per migliorare le prestazioni e prolungare la durata, e alcune possono durare 5-7 anni in condizioni normali.
La schermatura dai raggi X negli ospedali e negli studi dentistici utilizza grembiuli, guanti e protezioni per la tiroide in piombo per proteggere pazienti e personale. Le finestre in vetro piombato consentono ai tecnici di osservare le procedure rimanendo protetti dalle radiazioni.
Le strutture per la radioterapia utilizzano porte e pareti in piombo massicce (spesso spesse diversi pollici) per contenere i fasci di radiazioni ad alta energia impiegati nel trattamento dei tumori.
I pesi per ruote usati per bilanciare gli pneumatici di automobili e camion erano tradizionalmente in piombo, anche se le alternative sono sempre più comuni a causa delle preoccupazioni ambientali.
Le piombature e i piombi da pesca sfruttano la densità del piombo per far affondare rapidamente le lenze. I pescatori utilizzano vari tipi di piombi, dai pallini spezzati ai pesanti piombi a piramide, anche se in alcune aree le attrezzature da pesca in piombo sono soggette a restrizioni vicino agli habitat degli uccelli acquatici.
Le vetrate artistiche utilizzano profilati di piombo a sezione "H" per tenere insieme i pezzi di vetro colorato. Questa tecnica tradizionale, utilizzata da secoli nelle chiese e nelle finestre decorative, crea giunti flessibili che assecondano i movimenti dell'edificio.
I gruppi di continuità (UPS) negli uffici, negli ospedali e nei centri dati utilizzano batterie al piombo-acido per fornire energia di emergenza durante le interruzioni di corrente. Queste batterie sigillate possono funzionare per anni senza manutenzione.
I sistemi di illuminazione di emergenza negli edifici si affidano alle batterie al piombo-acido per alimentare i segnali delle uscite e gli apparecchi di emergenza durante i guasti alla rete elettrica, come richiesto dalle norme edilizie.
La vernice a base di piombo è stata ampiamente utilizzata fino agli anni 1970 per la sua durata e i colori vivaci. Il bianco di piombo (carbonato di piombo) offriva un'eccellente copertura e resistenza agli agenti atmosferici. Tuttavia, la vernice al piombo comporta gravi rischi per la salute, soprattutto per i bambini, e ora è vietata per l'uso residenziale nella maggior parte dei Paesi.
Molti edifici storici contengono ancora vernice al piombo e richiedono procedure speciali per la ristrutturazione e la rimozione, così da prevenire l'esposizione alla polvere di piombo.
Il piombo tetraetile veniva aggiunto alla benzina dagli anni 1920 agli anni 1980 come agente antidetonante per migliorare le prestazioni dei motori. Questa pratica ha rilasciato enormi quantità di piombo nell'ambiente prima di essere gradualmente abbandonata a causa delle preoccupazioni per la salute e l'ambiente.
L'eliminazione della benzina contenente piombo è considerata una delle più grandi conquiste della sanità pubblica del XX secolo e ha ridotto drasticamente l'esposizione infantile al piombo.
I tubi di piombo erano comuni nei sistemi idrici fino alla metà del XX secolo grazie alla malleabilità e alla resistenza alla corrosione del piombo. Molte città più antiche hanno ancora condotte di servizio in piombo che collegano le abitazioni alla rete idrica, anche se queste vengono sostituite sistematicamente.
La saldatura al piombo veniva utilizzata per unire i tubi di rame fino a quando fu vietata per i sistemi di acqua potabile negli anni 1980. Ora per tutti gli impianti idraulici dell'acqua potabile è richiesta la saldatura senza piombo.
Sebbene il piombo rimanga importante per molte applicazioni, l'uso moderno pone l'accento sul contenimento e sul riciclaggio. Le batterie al piombo-acido vengono riciclate in percentuali superiori al 95% e le nuove applicazioni devono dimostrare che l'esposizione al piombo è ridotta al minimo durante l'intero ciclo di vita del prodotto.
Le normative ora richiedono alternative senza piombo per la maggior parte delle applicazioni destinate ai consumatori, limitando gli usi tradizionali del piombo alle applicazioni industriali in cui non esistono alternative più sicure o in cui i rischi possono essere gestiti adeguatamente.
Da dove proviene
14 mg/kg of Earth's crust · more abundant than 70% of elements
Il Piombo è il 38º elemento più abbondante nella crosta terrestre, con una concentrazione media di circa 14 parti per milione. Ciò lo rende più comune dell'argento, del mercurio e del cadmio, spiegando perché il Piombo sia conosciuto e utilizzato fin dall'antichità.
Il Piombo si concentra nella crosta continentale anziché in quella oceanica: le rocce granitiche contengono in genere 15-20 ppm di Piombo, rispetto alle rocce basaltiche, che ne contengono solo 3-8 ppm. Questo modello di concentrazione riflette il comportamento incompatibile del Piombo durante i processi magmatici.
La maggior parte del Piombo della crosta è presente in quantità in tracce, disperso nei minerali che formano le rocce, ma i processi geologici possono concentrarlo in giacimenti economicamente sfruttabili attraverso processi idrotermali e sedimentari.
La galena (PbS) è il più importante minerale del Piombo, e rappresenta oltre il 90% della produzione mondiale di Piombo. Questo minerale grigio-argenteo forma caratteristici cristalli cubici ed è estratto da oltre 5.000 anni. I principali giacimenti di galena contengono spesso anche argento, rendendoli preziosi per l'estrazione di più metalli.
La cerussite (PbCO₃) si forma attraverso l'alterazione dei giacimenti di galena e si presenta come cristalli da incolori a bianchi. Sebbene sia meno comune della galena, la cerussite può avere importanza locale, soprattutto nelle regioni aride dove i minerali carbonatici sono stabili.
L'anglesite (PbSO₄) si forma anch'essa dall'alterazione della galena, ma ha minore importanza economica. Si presenta come cristalli da gialli a incolori e si trova spesso insieme alla cerussite nelle zone ossidate dei giacimenti di Piombo.
I minerali secondari comprendono piromorfite, mimetite e vanadinite, che sono rispettivamente minerali fosfati, arseniati e vanadati di Piombo. Questi minerali dai colori vivaci sono apprezzati dai collezionisti, ma raramente costituiscono concentrazioni di grado utile.
La Cina domina la produzione mondiale di Piombo, con circa il 45% della produzione globale, principalmente dalle miniere nelle province di Hunan, Yunnan e Mongolia Interna. La miniera di Huanzala in Perù e la miniera Red Dog in Alaska sono tra i maggiori produttori individuali di Piombo al mondo.
L'Australia ospita importanti giacimenti di Piombo, in particolare nel distretto di Broken Hill, nel Nuovo Galles del Sud, che è stata una delle aree minerarie di Piombo-argento-zinco più produttive del mondo per oltre 130 anni. Il giacimento di Olympic Dam nell'Australia Meridionale produce Piombo come sottoprodotto dell'estrazione di rame e uranio.
Il Perù e il Messico sono importanti produttori nelle Americhe; la regione peruviana di Cerro de Pasco è storicamente rilevante per la produzione di Piombo e zinco. Il distretto messicano di Santa Eulalia è sfruttato ininterrottamente dall'epoca coloniale.
I giacimenti di tipo Mississippi Valley (MVT) negli Stati Uniti centrali, tra cui l'Old Lead Belt del Missouri e il Southeast Missouri Lead District, hanno prodotto enormi quantità di Piombo negli ultimi due secoli.
I giacimenti di minerali di Piombo si formano attraverso diversi processi geologici. I giacimenti idrotermali sono i più comuni: fluidi caldi e ricchi di metalli fanno precipitare il solfuro di Piombo in filoni, sostituzioni e giacimenti disseminati. Questi fluidi hanno spesso origine da camere magmatiche in raffreddamento o da processi metamorfici.
I giacimenti esalativi sedimentari (SEDEX) si formano quando salamoie ricche di metalli fuoriescono su antichi fondali marini, creando giacimenti stratiformi di Piombo e zinco. Il gigantesco giacimento Red Dog in Alaska si è formato attraverso questo processo.
I giacimenti a skarn si sviluppano dove rocce ignee intrusive entrano in contatto con il calcare, creando zone metamorfiche ad alta temperatura in cui i minerali di Piombo possono precipitare insieme ad altri solfuri e ossidi.
I giacimenti di solfuri massivi vulcanogenici (VMS) si formano presso antichi centri vulcanici dei fondali marini, anche se in genere contengono più rame e zinco che Piombo.
I livelli naturali di fondo del Piombo nei suoli variano da 10 a 50 ppm, sebbene in molte aree siano aumentati significativamente a causa delle attività umane. I suoli urbani contaminati possono contenere da centinaia a migliaia di ppm di Piombo a causa dell'uso storico di benzina contenente Piombo, vernici e attività industriali.
L'acqua di mare contiene concentrazioni molto basse di Piombo (circa 0,002 ppm) a causa della tendenza del Piombo a legarsi alle particelle e a depositarsi sul fondale marino. Tuttavia, gli organismi marini possono bioconcentrare il Piombo, portando a livelli elevati in alcuni prodotti ittici.
Il Piombo atmosferico è diminuito drasticamente dopo l'eliminazione graduale della benzina contenente Piombo, ma le emissioni industriali, l'estrazione mineraria e la fusione continuano a contribuire all'inquinamento atmosferico locale. Le particelle di Piombo possono percorrere lunghe distanze nell'atmosfera prima di depositarsi.
Il Piombo naturale è costituito da quattro isotopi stabili: Pb-208 (52,4%), Pb-206 (24,1%), Pb-207 (22,1%) e Pb-204 (1,4%). I primi tre sono prodotti delle serie di decadimento radioattivo (rispettivamente le serie del torio, dell'uranio e dell'attinio), mentre Pb-204 è primordiale.
I rapporti isotopici del Piombo variano geograficamente e forniscono informazioni preziose sulla genesi dei giacimenti, sulle fonti della contaminazione ambientale e sugli studi di provenienza archeologica. Questa caratterizzazione isotopica aiuta a tracciare le fonti dell'inquinamento e a comprendere le antiche rotte commerciali.
Manipolazione
Il piombo è una neurotossina persistente che si accumula nell'organismo nel tempo. Non esiste un livello di esposizione sicuro, soprattutto per i bambini.
Danni neurologici: Il piombo colpisce soprattutto il sistema nervoso, causando riduzione del quoziente intellettivo, difficoltà di apprendimento, problemi di attenzione e disturbi comportamentali nei bambini. L'esposizione negli adulti può causare perdita di memoria, disturbi dell'umore e neuropatia periferica.
Effetti sullo sviluppo: I bambini di età inferiore a 6 anni sono i più vulnerabili. Anche bassi livelli di esposizione possono causare danni cognitivi permanenti, riduzione del rendimento scolastico e aumento del rischio di ADHD e comportamento antisociale.
Effetti cardiovascolari: L'esposizione cronica al piombo aumenta la pressione sanguigna, il rischio di malattie cardiache e il rischio di ictus negli adulti. Il piombo interferisce con la funzione cardiovascolare a livello cellulare.
Tossicità riproduttiva: L'esposizione al piombo può causare problemi di fertilità, complicazioni durante la gravidanza, parto prematuro e basso peso alla nascita. Attraversa la placenta e può danneggiare i feti in sviluppo.
Livello di intervento nel sangue: Il CDC considera elevati i livelli di piombo nel sangue ≥5 μg/dL nei bambini e tali da richiedere un intervento, sebbene molti esperti sostengano soglie ancora più basse.
Vernice al piombo: Le abitazioni costruite prima del 1978 possono contenere vernice al piombo. Ristrutturazioni, riparazioni o tinteggiature possono creare pericolose polveri di piombo. Per la rimozione sicura è necessaria una bonifica professionale.
Terreno contaminato: Le aree vicine a vecchi edifici, strade trafficate o ex siti industriali possono avere terreni contaminati dal piombo proveniente da scaglie di vernice, benzina con piombo o attività industriali.
Acqua potabile: Tubi, saldature o raccordi in piombo possono rilasciare piombo nell'acqua, soprattutto nelle abitazioni più vecchie o durante variazioni nella composizione chimica dell'acqua. Anche i raccordi definiti "senza piombo" possono contenere fino all'8% di piombo.
Esposizione professionale: Gli operai edili, i pittori, i produttori di batterie, gli istruttori di armi da fuoco e i meccanici automobilistici sono esposti a rischi elevati di esposizione al piombo.
Prodotti di consumo: Alcuni gioielli, giocattoli, cosmetici, medicinali tradizionali e ceramiche importati possono contenere livelli pericolosi di piombo nonostante le normative.
Protezione personale: Utilizzate respiratori approvati dal NIOSH (filtri P100 come minimo) quando lavorate con il piombo. Indossate tute monouso, guanti e copriscarpe. Non mangiate, bevete o fumate mai nelle aree di lavoro con piombo.
Controlli sul luogo di lavoro: Utilizzate controlli tecnici come la ventilazione con aspirazione localizzata, metodi a umido per ridurre la polvere e la filtrazione HEPA. Istituite aree regolamentate con accesso limitato.
Pratiche igieniche: Lavatevi le mani e il viso prima di mangiare, bere o fumare. Fate la doccia e cambiatevi prima di tornare a casa. Utilizzate un bucato separato per gli abiti da lavoro.
Sicurezza in casa: Fate esaminare la presenza di vernice al piombo nelle abitazioni costruite prima del 1978. Utilizzate imprese certificate dall'EPA per le ristrutturazioni. Fate analizzare l'acqua per verificare la presenza di piombo, soprattutto nelle abitazioni più vecchie.
Sorveglianza medica: I lavoratori con potenziale esposizione al piombo devono sottoporsi regolarmente al monitoraggio del piombo nel sangue. Livelli >40 μg/dL richiedono l'allontanamento medico dall'esposizione.
Terapia chelante: In caso di avvelenamento grave (livelli nel sangue >45 μg/dL nei bambini, >80 μg/dL negli adulti), possono essere utilizzati agenti chelanti come EDTA, DMSA o BAL per rimuovere il piombo dall'organismo.
Supporto nutrizionale: Quantità adeguate di calcio, ferro e vitamina C possono contribuire a ridurre l'assorbimento del piombo. La carenza di ferro aumenta significativamente l'assorbimento del piombo.
Bonifica ambientale: Il trattamento più importante consiste nel rimuovere la fonte di esposizione. Il trattamento medico senza una bonifica ambientale è spesso inefficace.
Monitoraggio a lungo termine: Gli effetti dell'avvelenamento da piombo possono persistere per anni. Possono essere necessari controlli medici regolari e supporto educativo.
Standard OSHA: Limite di esposizione consentito di 50 μg/m³ come media ponderata nel tempo su 8 ore. Un livello di intervento di 30 μg/m³ fa scattare requisiti di sicurezza rafforzati.
Normative EPA: Obblighi di informazione sulla vernice al piombo, norme per ristrutturazioni e riparazioni (RRP) e standard per l'acqua potabile (livello di intervento 15 ppb).
Divieti internazionali: La benzina con piombo è vietata in tutto il mondo. Molti Paesi limitano il piombo nelle vernici, nei giocattoli e nei prodotti di consumo a livelli molto bassi.
Risposte rapide
Piombo (symbol Pb) is element 82 on the periodic table, a metallo post-transizione in period 6, group 14. Dense, soft and endlessly useful — and quietly responsible for centuries of chronic poisoning. At room temperature it is a solid.
[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p², giving 6 occupied shells holding 2, 8, 18, 32, 18, 4 electrons respectively. Its outer shell holds 4 electrons, which is what sets its bonding behaviour.Piombo melts at 600.6 K (327.5 °C) and boils at 2022 K (1748.9 °C).
The standard atomic weight of Piombo is 207.2 u. That is a weighted average across its naturally occurring isotopes, which is why it is rarely a whole number.
Piombo has a density of 11.342 g/cm³. Water is 1.0 g/cm³, so a block of piombo is about 11.3× heavier.
Piombo has a Pauling electronegativity of 2.33. The scale runs from 0.70 (francium, the least greedy for electrons) to 3.98 (fluorine, the most). Values in this middle band tend to form covalent rather than strongly ionic bonds.
Piombo has been known since antiquity — it occurs in a form usable without smelting, so no single person can be credited with its discovery. The name comes from anglo-Saxon lead; symbol from Latin plumbum.
Piombo makes up about 14 mg/kg of the Earth's crust — uncommon, but not rare.