118 elementi, disposti secondo la regola che dà forma alla chimica. Cambiate il canale di colore e nella stessa griglia appare uno schema diverso.
Come si legge
Ogni riga — un periodo — aggiunge un guscio elettronico. Il periodo 1 può contenere 2 elettroni, il periodo 2 ne può contenere 8, e così via. Una riga termina quando il suo guscio più esterno è pieno, perciò ogni riga termina con un gas nobile.
Ogni colonna — un gruppo — condivide lo stesso numero di elettroni esterni, e gli elettroni esterni sono ciò di cui è fatta la chimica. Ecco perché sodio e potassio esplodono entrambi nell'acqua e perché neon e argon non fanno assolutamente nulla.
Le colonne alte a sinistra e a destra sono i blocchi s e p. La parte centrale larga è il blocco d — i metalli di transizione. Le due righe staccate sono il blocco f, spostato solo per mantenere la pagina di una larghezza ragionevole.
Gli atomi diventano più piccoli e più avidi di elettroni spostandovi verso destra e verso l'alto. Il fluoro, in alto a destra tra gli elementi reattivi, è l'atomo più avido che esista; cesio e francio, in basso a sinistra, cedono il loro elettrone a quasi qualsiasi cosa.
Domande frequenti
118 indica semplicemente fin dove è arrivata la sintesi. Gli elementi fino all'uranio (92) si trovano in natura; tutto ciò che viene dopo è assemblato facendo scontrare i nuclei in un acceleratore, e ogni nuovo elemento è più difficile da produrre e ha una vita più breve del precedente. L'oganesson (118) completa il periodo 7. L'elemento 119 aprirebbe il periodo 8; è stato tentato per anni e, finora, i nuclei si disgregano più rapidamente di quanto qualsiasi rivelatore riesca a registrarli.
Solo per la larghezza della pagina. Dal punto di vista chimico appartengono ai periodi 6 e 7, tra i gruppi 2 e 3 — il che renderebbe la tavola larga 32 colonne. Quasi tutte le versioni stampate li spostano invece in una fascia sottostante. I marcatori tratteggiati nella griglia principale mostrano dove appartengono realmente.
Qualunque cosa scegliate. Per impostazione predefinita, il colore mostra la famiglia chimica — il raggruppamento che predice meglio il comportamento di un elemento. Cambiate il canale di colore e le stesse 118 caselle vengono ricolorate in base a una proprietà misurata: è il modo più rapido per osservare una tendenza periodica; l'elettronegatività aumenta verso l'angolo in alto a destra, il raggio atomico cresce verso il basso a sinistra e la densità raggiunge il massimo al centro delle righe di transizione.
A 293 K esistono esattamente due elementi liquidi — mercurio e bromo — e undici gas: idrogeno, elio, azoto, ossigeno, fluoro, neon, cloro, argon, kripton, xeno e radon. Tutto il resto è solido. Impostate la modalità colore su Stato e trascinate il cursore della temperatura per osservare lo spostamento del confine; cesio e gallio fondono con un riscaldamento appena percettibile, mentre il tungsteno è ancora solido a 3.695 K.
Le masse atomiche standard seguono la tavola IUPAC del 2021. Le costanti fisiche seguono il CRC Handbook of Chemistry and Physics e i dati di riferimento NIST. I valori per gli elementi oltre il 100 sono in gran parte previsioni teoriche — una manciata di atomi che sopravvive per millisecondi non permette di determinare un punto di fusione — quindi, quando una cifra è stimata anziché misurata, la pagina dell'elemento lo segnala.