Sb · Elemento 51 · Metalloide
Un metalloide fragile usato fin dall'antichità come cosmetico per gli occhi e oggi come ritardante di fiamma.
Struttura
Non è un diagramma di punti su gusci — è un campione Monte Carlo dell'effettiva densità di probabilità |ψ|² per ogni sottoguscio occupato. Trascinate per ruotare. Il blu e il violetto indicano i segni opposti della funzione d'onda, che rendono possibile la formazione dei legami.
Valori misurati
Ogni barra mostra dove si colloca antimonio tra tutti i 118 elementi per quella proprietà.
Fonti: masse atomiche standard IUPAC 2021 · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST. I valori contrassegnati con ~ sono previsti anziché misurati.
Dimensioni, in scala
Raggio 139 pm — cioè 0,139 nm, quindi ne servirebbero circa 3,6 milioni affiancati per coprire un millimetro.
Intervallo termico
Antimonio è liquido in un intervallo di 956 K, da 904 K a 1860 K.
La storia
Un metalloide fragile usato fin dall'antichità come cosmetico per gli occhi e oggi come ritardante di fiamma.
La storia dell'antimonio comincia con gli antichi rituali di bellezza. Le regine egizie, tra cui Cleopatra, usavano la stibnite macinata (solfuro di antimonio) come "kohl", un intenso trucco nero per gli occhi che proteggeva anche dalle infezioni oculari e dal riverbero del sole del deserto.
"I suoi occhi erano delineati con il kohl ricavato dalla stibnite, donandole uno sguardo capace di comandare imperi." - Antica descrizione della bellezza egizia
Gli alchimisti medievali chiamavano l'antimonio "il lupo dei metalli" perché sembrava "divorare" gli altri metalli quando venivano riscaldati insieme. Il simbolo ♁ rappresentava l'antimonio nei testi alchemici e i praticanti credevano che possedesse poteri di trasmutazione.
Intorno al 1450, un monaco benedettino tedesco di nome Basil Valentine (forse uno pseudonimo) scrisse ampiamente sull'antimonio nel suo manoscritto "Il carro trionfale dell'antimonio." Descrisse metodi per estrarre l'antimonio metallico e le sue applicazioni mediche, sebbene i suoi trattamenti si rivelassero spesso tossici.
Per secoli, l'antimonio fu confuso con il piombo e lo stagno. Il nome deriva dal greco "anti-monos", che significa "non solo", perché raramente si trovava in forma pura. Gli alchimisti arabi lo chiamavano "al-ithmid", corrotto in seguito in "antimony".
Nicolas Lémery (1707) fu il primo a distinguere chiaramente l'antimonio come elemento separato nel suo trattato di chimica. Dimostrò che l'antimonio poteva essere isolato come un metallo fragile e argenteo, con proprietà uniche diverse da quelle del piombo e dello stagno.
La Rivoluzione industriale rivelò il vero potenziale dell'antimonio:
Scoperta degli anni 1950: Gli scienziati scoprirono che il triossido di antimonio aumentava notevolmente le proprietà ignifughe dei composti alogenati. Questa svolta portò alla più importante applicazione moderna dell'antimonio: salvare innumerevoli vite prevenendo gli incendi.
Oggi comprendiamo l'antimonio come un metalloide con proprietà uniche:
Applicazioni
Triossido di antimonio (Sb₂O₃) è il più importante sinergizzante per ritardanti di fiamma al mondo, utilizzato in oltre il 60% del consumo globale di antimonio. Agisce rilasciando alogenuri di antimonio che interferiscono con la chimica della combustione, proteggendo dai pigiami per bambini agli interni degli aerei.
Da dove proviene
0,2 mg/kg della crosta terrestre · più abbondante del 44% degli elementi
La stibnite (Sb₂S₃) contiene il 71,4% di antimonio e forma caratteristici cristalli grigio-metallici con sfaldatura perfetta. Le civiltà antiche conoscevano la stibnite come "kohl" per il trucco degli occhi, senza rendersi conto di utilizzare solfuro di antimonio.
I giacimenti di antimonio si formano attraverso processi idrotermali a temperature relativamente basse (150-300°C). L'elemento si concentra in:
L'antimonio è il 63º elemento più abbondante nella crosta terrestre, con circa 0,2 ppm, quindi è più raro dello stagno ma più abbondante dell'argento. La sua concentrazione richiede condizioni geologiche specifiche, perciò i giacimenti economicamente sfruttabili sono poco comuni.
Manipolazione
L'antimonio e i suoi composti sono tossici e richiedono una manipolazione attenta. A differenza dello stagno, l'antimonio presenta rischi significativi per la salute attraverso inalazione, ingestione e contatto con la pelle. La tossicità varia notevolmente tra i diversi composti di antimonio.
Risposte rapide
Antimonio (simbolo Sb) è l'elemento 51 nella tavola periodica, appartenente a Metalloide nel periodo 5, gruppo 15. Un metalloide fragile usato fin dall'antichità come cosmetico per gli occhi e oggi come ritardante di fiamma. A temperatura ambiente è un solido.
[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p³, con 5 gusci occupati e la distribuzione 2, 8, 18, 18, 5. Il suo guscio esterno contiene 5 elettroni, e questo determina il suo comportamento nei legami.Antimonio fonde a 903.8 K (630.6 °C) ed entra in ebollizione a 1860 K (1586.9 °C).
La massa atomica standard di Antimonio è 121.76 u. Si tratta di una media ponderata dei suoi isotopi presenti in natura, per questo raramente è un numero intero.
Antimonio ha una densità di 6.697 g/cm³. L'acqua ha una densità di 1.0 g/cm³, quindi un blocco di Antimonio è circa 6.7× più pesante.
Antimonio ha un'elettronegatività di Pauling pari a 2.05. La scala va da 0.70 (francio, il meno incline ad attirare elettroni) a 3.98 (fluoro, il più incline). I valori in questa fascia intermedia tendono a formare legami covalenti anziché legami fortemente ionici.
Antimonio è noto fin dall'antichità — si trova in una forma utilizzabile senza fusione, quindi la sua scoperta non può essere attribuita a una singola persona. Il nome deriva da greco anti + monos; simbolo da stibium.
Antimonio costituisce informazioni 0.2 mg/kg della crosta terrestre: è veramente raro, e per questo è costoso.