Estructura
No es un diagrama de puntos sobre anillos — es una muestra de Monte Carlo de la densidad de probabilidad real |ψ|² de cada subcapa ocupada. Arrastra para girar. El azul y el violeta indican signos opuestos de la función de onda, lo que permite la formación de enlaces.
Valores medidos
Cada barra muestra dónde se sitúa antimonio entre los 118 elementos según esa propiedad.
Fuentes: pesos atómicos estándar de la IUPAC de 2021 · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST. Los valores marcados con ~ son predichos y no medidos.
Tamaño, a escala
Radio de 139 pm: es decir, 0,139 nm, por lo que aproximadamente 3,6 millones de ellos, uno al lado del otro, abarcarían un milímetro.
Intervalo térmico
Antimonio es líquido en un intervalo de 956 K, desde 904 K hasta 1860 K.
La historia
Un metaloide frágil utilizado desde la antigüedad como cosmético para los ojos y ahora como retardante de llama.
La historia del antimonio comienza con antiguos rituales de belleza. Las reinas egipcias, incluida Cleopatra, utilizaban estibina molida (sulfuro de antimonio) como «kohl»: un llamativo maquillaje negro para los ojos que también protegía contra las infecciones oculares y el resplandor del sol del desierto.
«Sus ojos estaban delineados con kohl hecho de estibina, lo que le daba una mirada capaz de dominar imperios». - Descripción antigua de la belleza egipcia
Los alquimistas medievales llamaban al antimonio «el lobo de los metales» porque parecía «devorar» otros metales al calentarse juntos. El símbolo ♁ representaba al antimonio en los textos alquímicos, y los practicantes creían que poseía poderes de transmutación.
Alrededor de 1450, un monje benedictino alemán llamado Basil Valentine (posiblemente un seudónimo) escribió ampliamente sobre el antimonio en su manuscrito «The Triumphal Chariot of Antimony». Describió métodos para extraer antimonio metálico y sus aplicaciones médicas, aunque sus tratamientos a menudo resultaban tóxicos.
Durante siglos, el antimonio se confundió con el plomo y el estaño. El nombre procede del griego «anti-monos», que significa «no solo», porque rara vez se encontraba en forma pura. Los alquimistas árabes lo llamaban «al-ithmid», nombre que posteriormente se transformó en «antimonio».
Nicolas Lémery (1707) fue el primero en distinguir claramente el antimonio como un elemento diferente en su tratado de química. Demostró que el antimonio podía aislarse como un metal quebradizo y plateado, con propiedades únicas distintas de las del plomo o el estaño.
La Revolución Industrial reveló el verdadero potencial del antimonio:
Descubrimiento de la década de 1950: Los científicos descubrieron que el trióxido de antimonio mejoraba notablemente las propiedades retardantes de llama de los compuestos halogenados. Este avance condujo a la aplicación moderna más importante del antimonio: salvar innumerables vidas mediante la prevención de incendios.
Hoy entendemos el antimonio como un metaloide con propiedades únicas:
Aplicaciones
El trióxido de antimonio (Sb₂O₃) es el sinergista retardante de llama más importante del mundo y se utiliza en más del 60 % del consumo mundial de antimonio. Actúa liberando haluros de antimonio que interfieren con la química de la combustión y protege desde pijamas infantiles hasta interiores de aeronaves.
De dónde procede
0,2 mg/kg de la corteza terrestre · más abundante que el 44 % de los elementos
La estibina (Sb₂S₃) contiene un 71,4 % de antimonio y forma cristales metálicos de color gris con una exfoliación perfecta. Las civilizaciones antiguas conocían la estibina como «kohl» para el maquillaje de ojos, sin saber que utilizaban sulfuro de antimonio.
Los yacimientos de antimonio se forman mediante procesos hidrotermales a temperaturas relativamente bajas (150-300 °C). El elemento se concentra en:
El antimonio ocupa el puesto 63 entre los elementos más abundantes de la corteza terrestre, con aproximadamente 0,2 ppm, por lo que es más raro que el estaño, pero más abundante que la plata. Su concentración requiere condiciones geológicas específicas, por lo que los yacimientos económicamente explotables son poco comunes.
Manejo
El antimonio y sus compuestos son tóxicos y requieren una manipulación cuidadosa. A diferencia del estaño, el antimonio presenta riesgos importantes para la salud por inhalación, ingestión y contacto con la piel. La toxicidad varía considerablemente entre los distintos compuestos de antimonio.
Respuestas rápidas
Antimonio (símbolo Sb) es el elemento 51 de la tabla periódica, un Metaloide del periodo 5, grupo 15. Un metaloide frágil utilizado desde la antigüedad como cosmético para los ojos y ahora como retardante de llama. A temperatura ambiente es un sólido.
[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p³, con 5 capas ocupadas y la distribución 2, 8, 18, 18, 5. Su capa externa contiene 5 electrones, lo que determina su comportamiento en los enlaces.Antimonio se funde a 903.8 K (630.6 °C) y hierve a 1860 K (1586.9 °C).
La masa atómica estándar de Antimonio es 121.76 u. Es un promedio ponderado de sus isótopos naturales, por lo que rara vez es un número entero.
Antimonio tiene una densidad de 6.697 g/cm³. El agua tiene una densidad de 1.0 g/cm³, por lo que un bloque de Antimonio es aproximadamente 6.7 veces más pesado.
Antimonio tiene una electronegatividad de Pauling de 2.05. La escala va de 0.70 (francio, el que menos atrae a los electrones) a 3.98 (flúor, el que más). Los valores de esta franja intermedia tienden a formar enlaces covalentes en lugar de enlaces fuertemente iónicos.
Antimonio se conoce desde la Antigüedad: se encuentra en una forma que puede utilizarse sin fundición, por lo que no se puede atribuir su descubrimiento a una sola persona. El nombre proviene de griego anti + monos; símbolo de stibium.
Antimonio constituye aproximadamente 0.2 mg/kg de la corteza terrestre; es realmente raro, por lo que resulta caro.