118 elementos, ordenados según la regla que da forma a la química. Cambia el canal de color y aparecerá un patrón diferente en la misma cuadrícula.
Cómo leerla
Cada fila — un periodo — añade una capa electrónica. El periodo 1 tiene espacio para 2 electrones, el periodo 2 para 8, y así sucesivamente. Una fila termina cuando su capa externa está completa, por eso todas las filas terminan con un gas noble.
Cada columna, un grupo, comparte el mismo número de electrones externos, y los electrones externos son la base de la química. Por eso el sodio y el potasio detonan en el agua, mientras que el neón y el argón no hacen absolutamente nada.
Las columnas altas de la izquierda y la derecha son los bloques s y p. La zona central ancha es el bloque d: los metales de transición. Las dos filas separadas son el bloque f, apartado solo para mantener un ancho razonable de la página.
Los átomos se vuelven más pequeños y ávidos de electrones al avanzar hacia la derecha y hacia arriba. El flúor, en la parte superior derecha de los elementos reactivos, es el átomo más ávido que existe; el cesio y el francio, en la parte inferior izquierda, ceden su electrón a casi cualquier cosa.
Preguntas frecuentes
118 es simplemente hasta donde ha llegado la síntesis. Los elementos hasta el uranio (92) se encuentran de forma natural; todo lo que está por encima se produce haciendo colisionar núcleos entre sí en un acelerador, y cada elemento nuevo es más difícil de fabricar y tiene una vida más corta que el anterior. El oganesón (118) completa el periodo 7. El elemento 119 abriría el periodo 8; se ha intentado obtener durante años y, hasta ahora, los núcleos se desintegran más rápido de lo que cualquier detector puede registrarlos.
Solo por el ancho de la página. Químicamente pertenecen a los periodos 6 y 7, entre los grupos 2 y 3, lo que haría que la tabla tuviera 32 columnas. Casi todas las versiones impresas los extraen y los colocan en una franja inferior. Los marcadores discontinuos de la cuadrícula principal muestran dónde pertenecen realmente.
Lo que elijas. De forma predeterminada, el color muestra la familia química, la agrupación que mejor predice cómo se comporta un elemento. Cambia el canal de color y los mismos 118 elementos se vuelven a sombrear según una propiedad medida, que es la forma más rápida de observar una tendencia periódica: la electronegatividad aumenta hacia la parte superior derecha, el radio atómico crece hacia la parte inferior izquierda y la densidad alcanza su máximo en el centro de las filas de transición.
A 293 K hay exactamente dos elementos líquidos —el mercurio y el bromo— y once gases: hidrógeno, helio, nitrógeno, oxígeno, flúor, neón, cloro, argón, kriptón, xenón y radón. Todo lo demás es sólido. Selecciona el modo de color Estado y arrastra el control deslizante de temperatura para observar cómo se mueve el límite; el cesio y el galio se funden con apenas calentarlos, mientras que el wolframio sigue siendo sólido a 3.695 K.
Las masas atómicas estándar siguen la tabla de IUPAC de 2021. Las constantes físicas siguen el CRC Handbook of Chemistry and Physics y los datos de referencia de NIST. Los valores de los elementos por encima de 100 son en gran medida predicciones teóricas: que unos pocos átomos sobrevivan durante milisegundos no permite determinar un punto de fusión; por eso, cuando una cifra es estimada en lugar de medida, la página del elemento lo indica.