49 In Indio 114.818
Metal post-transición p-block Period 5 Group 13

Indio

In · Element 49 · Boron group

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ESTADO A 20°C sólido
MASA ATÓMICA 114.818 u
ELECTRON CONFIGURATION [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p¹

Estructura

El átomo de indio

No es un diagrama de puntos sobre anillos, sino una muestra de Monte Carlo de la densidad de probabilidad real |ψ|² para cada subcapa ocupada. Arrastra para girar. El azul y el violeta indican signos opuestos de la función de onda, lo que hace posible el enlace químico.

Nube orbital

Valores medidos

Ficha de propiedades

Cada barra muestra dónde se sitúa indio entre los 118 elementos para esa propiedad.

Físico

Densidad 7.31 g/cm³ 48%
Punto de Fusión 429.8 K 23%
Punto de Ebullición 2345 K 50%
calor específico 0.233 J/g·K
Conductividad Térmica 81.8 W/m·K 76%

Atómico

Radio Atómico 167 pm 56%
radio covalente 141 pm
radio de Van der Waals 193 pm

Electrónico

Electronegatividad 1.78 57%
energía de ionización 558.6 kJ/mol 17%
Afinidad Electrónica 36.7 kJ/mol 33%

Presencia

Abundancia en la corteza 0.25 mg/kg 45%

Identidad

SímboloIn
Número atómico49
Masa atómica114.818 u
CategoríaMetal post-transición
Bloquep
Estructura cristalinatetragonal
Estados de oxidación+1, +2, +3
Descubrimiento1863
Descubierto porReich & Richter

Fuentes: pesos atómicos estándar de la IUPAC de 2021 · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST. Los valores marcados con ~ son predichos y no medidos.

Tamaño, a escala

How big is an indio atom?

Radius 167 pm — that is 0.167 nm, so about 2994 million of them side by side would span a millimetre.

Intervalo térmico

Solid, liquid, gas — and when

Indio is liquid over a 1915 K window, from 430 K to 2345 K.

Dónde se encuentra

Posición en la tabla

Indio sits in period 5, group 13. Everything in group 13 shares the same outer-electron count, which is why they behave so similarly.

OTHER METALES POST-TRANSICIÓN

All metales post-transición

La historia

Qué es indio y cómo lo descubrimos

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The discovery of indio

El indio fue descubierto en 1863 por los químicos alemanes Ferdinand Reich y Hieronymus Theodor Richter mientras buscaban talio en muestras de mineral de zinc. Su descubrimiento se produjo gracias a la nueva técnica de la espectroscopia, que reveló una inesperada línea azul brillante y condujo a un elemento completamente nuevo.

La búsqueda del talio (1863)

Ferdinand Reich, profesor de la Escuela de Minas de Freiberg, en Alemania, investigaba muestras de mineral de zinc de una mina local con la esperanza de encontrar talio, un elemento descubierto apenas dos años antes. Reich era parcialmente daltónico, por lo que pidió ayuda a su colega Hieronymus Richter para realizar las observaciones espectroscópicas fundamentales.

La misteriosa línea azul

Cuando Richter examinó la llama espectroscópica del extracto de mineral de zinc, observó una brillante línea azul índigo a una longitud de onda de 451 nanómetros, en lugar de la esperada línea verde del talio. Esta línea espectral no coincidía con ningún elemento conocido, lo que indicaba la presencia de algo completamente nuevo. El intenso color azul daría más tarde su nombre al elemento.

Aislamiento químico

Reich y Richter trabajaron metódicamente para aislar el elemento desconocido de sus muestras de mineral de zinc. Utilizaron reacciones de precipitación y cuidadosas separaciones químicas para concentrar la nueva sustancia. El proceso fue difícil porque el indio estaba presente en cantidades extremadamente pequeñas, inferiores al 0.01% de la muestra de mineral.

Primera muestra pura (1864)

Después de meses de trabajo minucioso, la pareja logró aislar una pequeña cantidad de indio metálico en 1864. El metal era de color blanco plateado, lo bastante blando como para marcar el papel como el plomo y tenía un punto de fusión relativamente bajo. Lo llamaron "indio", a partir del latín "indicum", que significa índigo, por la distintiva línea espectral azul que condujo a su descubrimiento.

Determinación de sus propiedades

Las primeras investigaciones revelaron las propiedades inusuales del indio: era extremadamente maleable, tenía un punto de fusión bajo (157°C) y producía un característico "grito del estaño" al doblarlo. Los químicos descubrieron que formaba compuestos estables y tenía una masa atómica de aproximadamente 115, lo que lo situaba entre el cadmio y el estaño en la tabla periódica.

El elemento de curiosidad

Durante casi un siglo después de su descubrimiento, el indio siguió siendo principalmente una curiosidad de laboratorio sin aplicaciones importantes. Su rareza y la dificultad de extracción hicieron que fuera estudiado sobre todo por investigadores interesados en sus propiedades inusuales. Pocos podían haber previsto su futura importancia en la tecnología.

La revolución electrónica (década de 1940-presente)

La importancia del indio aumentó enormemente con el desarrollo de la tecnología de semiconductores. El descubrimiento de que el óxido de indio y estaño (ITO) podía ser transparente y conductor de la electricidad revolucionó la tecnología de las pantallas. Desde los primeros transistores experimentales hasta las pantallas táctiles modernas, el indio se volvió esencial para la era digital.

central en la actualidad

Hoy, el indio es fundamental para la vida moderna de maneras que Reich y Richter nunca podrían haber imaginado. Todos los teléfonos inteligentes, tabletas y televisores de pantalla plana dependen del indio para sus pantallas. El elemento que antes era una curiosidad de laboratorio ahora es esencial para la infraestructura tecnológica mundial, lo que demuestra cómo los descubrimientos científicos pueden transformarse de interés académico en necesidad tecnológica.

Impacto científico

El descubrimiento del indio demostró el poder de la espectroscopia como herramienta para encontrar nuevos elementos. Esta técnica conduciría al descubrimiento de varios elementos más en las décadas siguientes. La historia también ilustra cómo el trabajo científico colaborativo, con Reich y Richter combinando sus diferentes conocimientos, puede conducir a descubrimientos revolucionarios.

Aplicaciones

Para qué se utiliza indio

Pantallas planas

El óxido de indio y estaño (ITO) es el conductor transparente que hace posibles las pantallas táctiles modernas, las pantallas LCD y las pantallas OLED. Las películas de ITO son casi invisibles, pero conducen la electricidad, lo que permite el control preciso necesario para activar los píxeles. Todos los teléfonos inteligentes, tabletas y televisores modernos dependen del indio para el funcionamiento de sus pantallas.

Tecnología de semiconductores

Los compuestos de indio, como el arseniuro de indio y galio (InGaAs) y el fosfuro de indio (InP), son fundamentales para la electrónica y la optoelectrónica de alta velocidad. Estos materiales permiten fabricar detectores infrarrojos, diodos láser y transistores de alta frecuencia utilizados en comunicaciones por fibra óptica, sistemas satelitales y redes 5G.

Aplicaciones fotovoltaicas

Las células solares de película delgada de seleniuro de cobre, indio y galio (CIGS) alcanzan altos niveles de eficiencia utilizando menos material que los paneles tradicionales de silicio. Las propiedades únicas del indio ayudan a crear células solares flexibles que pueden integrarse en materiales de construcción, dispositivos portátiles y superficies poco convencionales.

Soldaduras de baja temperatura

El bajo punto de fusión del indio (157°C) lo hace ideal para aplicaciones especializadas de soldadura en las que deben protegerse componentes sensibles al calor. Las soldaduras basadas en indio se utilizan en aplicaciones criogénicas, materiales de interfaz térmica para procesadores informáticos y sellado de sistemas de ultraalto vacío.

Sistemas de control nuclear

Las excelentes propiedades de absorción de neutrones del indio lo hacen valioso en reactores nucleares para la detección de neutrones y aplicaciones de barras de control. Las láminas de indio se utilizan para medir el flujo de neutrones en sistemas de supervisión de reactores, ayudando a garantizar un funcionamiento seguro de la energía nuclear.

Tecnología infrarroja

El antimoniuro de indio (InSb) y el arseniuro de indio (InAs) son esenciales para los detectores infrarrojos utilizados en cámaras termográficas, equipos de visión nocturna y sistemas de obtención de imágenes médicas. Estos materiales detectan firmas térmicas con una sensibilidad excepcional, lo que permite aplicaciones que van desde la vigilancia militar hasta el diagnóstico médico.

Dispositivos emisores de luz

El nitruro de indio y galio (InGaN) permite fabricar iluminación LED azul y blanca, revolucionando la iluminación energéticamente eficiente. Estos LED se encuentran en todo tipo de productos, desde linternas y faros de automóviles hasta iluminación arquitectónica a gran escala, y representan un avance importante en la tecnología de iluminación.

Aplicaciones de investigación

El indio puro sirve como patrón de temperatura y se utiliza en equipos especializados de investigación. Su maleabilidad le permite formar sellos perfectos en sistemas de alto vacío, mientras que sus propiedades electrónicas únicas lo hacen valioso para estudiar efectos cuánticos y desarrollar nuevos materiales electrónicos.

Pantallas de teléfonos inteligentes y tabletas

Todos los dispositivos con pantalla táctil contienen óxido de indio y estaño (ITO) como capa conductora transparente. Cuando deslizas el dedo por el teléfono o tocas la tableta, estás interactuando con el indio. Esta capa invisible detecta el campo eléctrico de tu dedo y, al mismo tiempo, permanece completamente transparente a la luz visible.

Televisores y monitores de ordenador

Las pantallas LCD y OLED modernas dependen de vidrio recubierto de ITO para controlar cada píxel. Ya sea que veas Netflix, juegues o trabajes en un ordenador, el indio permite el control eléctrico preciso que crea las imágenes que ves. Las pantallas de gama alta suelen utilizar más indio para ofrecer un mejor rendimiento.

Iluminación LED

Las bombillas y tiras LED de bajo consumo contienen nitruro de indio y galio, que produce luz azul que los fósforos convierten en luz blanca. Desde la iluminación doméstica y los faros de automóviles hasta la iluminación de estadios, el indio ayuda a crear la iluminación brillante y eficiente que está reemplazando a las bombillas tradicionales.

Paneles solares

Algunos paneles solares de película delgada utilizan la tecnología CIGS (seleniuro de cobre, indio y galio) para convertir la luz solar en electricidad. Estos paneles pueden ser flexibles y ligeros, lo que los hace adecuados para instalaciones poco convencionales, como superficies curvas o aplicaciones portátiles.

Electrónica de automóviles

Los vehículos modernos contienen numerosas pantallas e interfaces táctiles que dependen del indio. Desde los paneles de instrumentos y los sistemas de entretenimiento hasta las pantallas de visualización frontal, el indio permite la tecnología interactiva que hace que conducir sea más seguro y cómodo.

Cámaras digitales y obtención de imágenes

Los sensores infrarrojos de las cámaras digitales suelen utilizar materiales basados en indio para detectar firmas térmicas o permitir funciones de visión nocturna. Las cámaras de seguridad, los dispositivos de termografía e incluso algunas cámaras de teléfonos inteligentes se benefician de las propiedades ópticas únicas del indio.

Dispositivos para juegos

Las consolas de videojuegos, los dispositivos portátiles y los visores de realidad virtual dependen del indio para sus pantallas e interfaces táctiles. Las pantallas sensibles y de alta calidad que mejoran la experiencia de juego dependen de las propiedades conductoras transparentes del indio.

Componentes informáticos

Los procesadores informáticos de alto rendimiento utilizan materiales de interfaz térmica basados en indio para transferir eficazmente el calor de los chips a los sistemas de refrigeración. Esto ayuda a evitar el sobrecalentamiento y mantiene un rendimiento óptimo en aplicaciones informáticas exigentes.

De dónde procede

Presencia natural

0.25 mg/kg of Earth's crust · more abundant than 45% of elements

El indio es uno de los elementos más raros de la corteza terrestre; se encuentra en una concentración media de solo 0.1 partes por millón, por lo que es más raro que la plata o el mercurio. Este metal precioso nunca se encuentra en estado puro en la naturaleza y rara vez forma sus propios minerales.

Asociación con minerales de zinc

El indio se recupera casi exclusivamente como subproducto de la producción de zinc. El elemento sustituye al zinc en minerales sulfurados, especialmente la esfalerita (ZnS), donde las concentraciones de indio suelen oscilar entre 0.001% y 0.1%. Las principales regiones productoras de zinc se convierten automáticamente en fuentes de indio, por lo que el suministro de indio depende de las condiciones del mercado del zinc.

Minerales raros de indio

Solo unos pocos minerales raros contienen concentraciones significativas de indio. El más importante es la indita (FeIn₂S₄), que se encuentra en depósitos hidrotermales. Otros minerales raros de indio son la roquesita (CuInS₂) y la sakuraiíta. Estos minerales tienen principalmente interés científico, más que importancia económica.

Distribución mundial

China domina la producción de indio (60% del suministro mundial), principalmente a partir de operaciones de fundición de zinc. Otros productores importantes son Corea del Sur, Japón, Canadá y Bélgica. La mina Mount Isa, en Australia, y la mina Red Dog, en Alaska, se encuentran entre las fuentes de minerales con indio más ricas del mundo.

Dificultades de recuperación

La extracción de indio requiere procesos metalúrgicos sofisticados debido a sus concentraciones extremadamente bajas. El elemento se recupera de residuos de refinerías de zinc mediante procesos complejos de extracción con disolventes y electrodeposición. Las tasas de recuperación suelen ser bajas, lo que hace que el indio sea caro y que su suministro sea limitado.

Fuentes secundarias

El reciclaje de indio procedente de residuos electrónicos está adquiriendo cada vez más importancia a medida que disminuye la ley de los minerales primarios. El vidrio recubierto de ITO procedente de residuos de fabricación de LCD y de dispositivos electrónicos al final de su vida útil proporciona valiosas fuentes secundarias de indio. Sin embargo, los procesos de reciclaje son complejos y todavía no se aplican ampliamente.

Concentraciones en laboratorio

Algunas cenizas de carbón contienen concentraciones elevadas de indio (hasta 10 ppm), lo que podría ofrecer oportunidades futuras de recuperación. Ciertos tipos de rocas volcánicas también muestran enriquecimiento de indio, aunque no en niveles económicamente viables con la tecnología actual.

Abundancia cósmica

El indio es extremadamente raro en el universo, con una abundancia aproximadamente 1/10,000 de la de la plata. El elemento se forma mediante procesos de captura lenta de neutrones en ciertos tipos de estrellas. Los meteoritos contienen cantidades traza de indio, lo que proporciona información sobre los procesos de formación del sistema solar primitivo.

Preocupaciones sobre el suministro

El aumento de la demanda de dispositivos con pantalla táctil e iluminación LED ha suscitado preocupaciones sobre la sostenibilidad del suministro de indio. La escasez del elemento y su concentración en pocos países productores lo hacen estratégicamente importante. La investigación sobre alternativas al indio y mejores métodos de reciclaje continúa para afrontar posibles escaseces futuras.

Manejo

Seguridad

Toxicidad generalmente baja

El indio metálico puro tiene una toxicidad relativamente baja en comparación con otros metales pesados. Sin embargo, algunos compuestos de indio pueden ser más peligrosos, y siempre deben seguirse las precauciones de seguridad adecuadas al manipular materiales que contengan indio.

Contacto con la piel y los ojos

Irritante leve: El contacto directo con el indio metálico suele ser seguro, pero los compuestos de indio pueden causar irritación cutánea y ocular. Usa guantes y gafas de seguridad al manipular materiales que contengan indio. Lava bien la zona después del contacto y busca atención médica si la irritación persiste.

Riesgos por inhalación

Se necesita protección respiratoria: No se debe inhalar el polvo ni los humos de indio. Algunos estudios indican un posible daño pulmonar por exposición crónica a compuestos de indio, especialmente al óxido de indio y estaño (ITO). Usa ventilación y protección respiratoria adecuadas cuando trabajes con materiales que contengan indio.

Exposición ocupacional

Preocupaciones en la industria electrónica: Los trabajadores de operaciones de pulverización catódica de ITO y de fabricación de semiconductores pueden afrontar mayores riesgos de exposición. Se recomienda realizar controles periódicos de salud y aplicar controles estrictos de exposición. Se han notificado algunos casos de proteinosis alveolar pulmonar en trabajadores expuestos a compuestos de indio.

Reactividad química

Relativamente estable: El indio metálico es químicamente estable en condiciones normales. Sin embargo, los compuestos de indio pueden reaccionar con ácidos o agentes oxidantes. Almacena los materiales que contengan indio en condiciones secas para evitar la oxidación y la formación de compuestos potencialmente más peligrosos.

Peligros de incendio y calor

Consideraciones sobre el bajo punto de fusión: El indio se funde a solo 157°C (314°F), por lo que puede volverse líquido a temperaturas moderadas. El polvo de indio puede ser combustible. Evita calentar materiales que contengan indio sin una ventilación adecuada, ya que los vapores pueden ser perjudiciales.

Impacto ambiental

Eliminación responsable: Aunque el indio tiene una toxicidad ambiental menor que muchos metales pesados, es importante eliminarlo y reciclarlo adecuadamente debido a su rareza y valor económico. Los residuos electrónicos que contengan indio deben procesarse en instalaciones de reciclaje apropiadas.

Procedimientos de emergencia

Protocolos estándar: En caso de contacto con la piel, lava con agua y jabón. En caso de contacto con los ojos, enjuaga con agua limpia durante 15 minutos. Si se inhala polvo de indio, trasládate a un lugar con aire fresco y busca atención médica si aparecen dificultades respiratorias. No se requieren antídotos específicos para la exposición al indio.

Respuestas rápidas

Preguntas frecuentes sobre Indio

What is Indio?

Indio (symbol In) is element 49 on the periodic table, a metal post-transición in period 5, group 13. Soft enough to leave a mark on paper, and the transparent conductor in every touchscreen. At room temperature it is a solid.

What is the electron configuration of Indio?

Indio's ground-state electron configuration is [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p¹, giving 5 occupied shells holding 2, 8, 18, 18, 3 electrons respectively. Its outer shell holds 3 electrons, which is what sets its bonding behaviour.

What are the melting and boiling points of Indio?

Indio melts at 429.8 K (156.6 °C) and boils at 2345 K (2071.9 °C).

What is the atomic mass of Indio?

The standard atomic weight of Indio is 114.818 u. That is a weighted average across its naturally occurring isotopes, which is why it is rarely a whole number.

How dense is Indio?

Indio has a density of 7.31 g/cm³. Water is 1.0 g/cm³, so a block of indio is about 7.3× heavier.

What is the electronegativity of Indio?

Indio has a Pauling electronegativity of 1.78. The scale runs from 0.70 (francium, the least greedy for electrons) to 3.98 (fluorine, the most). Values in this middle band tend to form covalent rather than strongly ionic bonds.

Who discovered Indio, and when?

Indio was discovered in 1863 by Reich & Richter. It is named after its indigo spectral line.

How common is Indio on Earth?

Indio makes up about 0.25 mg/kg of the Earth's crust — genuinely rare, which is why it is expensive.