Estructura
No es un diagrama de puntos sobre anillos, sino una muestra de Monte Carlo de la densidad de probabilidad real |ψ|² para cada subcapa ocupada. Arrastra para girar. El azul y el violeta indican signos opuestos de la función de onda, lo que hace posible el enlace químico.
Valores medidos
Cada barra muestra dónde se sitúa bromo entre los 118 elementos para esa propiedad.
Fuentes: pesos atómicos estándar de la IUPAC de 2021 · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST. Los valores marcados con ~ son predichos y no medidos.
Tamaño, a escala
Radius 120 pm — that is 0.12 nm, so about 4167 million of them side by side would span a millimetre.
Intervalo térmico
Bromo is liquid over a 66 K window, from 266 K to 332 K.
Dónde se encuentra
Bromo sits in period 4, group 17. Everything in group 17 shares the same outer-electron count, which is why they behave so similarly.
OTHER HALÓGENOS
All halógenosLa historia
El bromo es el único no metal líquido a temperatura ambiente y uno de los elementos más reactivos de la Tierra. Este líquido de color marrón rojizo oscuro, con su olor penetrante y asfixiante, es fascinante y peligroso. El nombre proviene de la palabra griega "bromos", que significa hedor y describe perfectamente su potente y desagradable olor, detectable en concentraciones extremadamente bajas. Descubierto en 1826 por el químico francés Antoine-Jérôme Balard mientras estudiaba cenizas de algas marinas de la costa mediterránea, el bromo fue inicialmente descartado por otros químicos, que pensaban que era solo un compuesto de cloro y yodo. Balard tuvo que demostrar repetidamente que había descubierto un elemento nuevo. Curiosamente, el químico alemán Carl Jacob Löwig había aislado bromo de forma independiente aproximadamente en la misma época a partir de agua mineral, pero Balard publicó primero. Lo que hace absolutamente único al bromo es su estado físico: es uno de los únicos dos elementos que son líquidos a temperatura ambiente (el mercurio es el otro). El bromo se evapora fácilmente y forma vapores tóxicos de color marrón anaranjado, más densos que el aire, lo que permite realizar demostraciones espectaculares en las clases de química. Su reactividad es intensa: ataca fácilmente materiales orgánicos y metales, e incluso reacciona con el agua. El bromo ha desempeñado un papel crucial en la fotografía, la medicina y la industria. El bromuro de plata era esencial para las películas fotográficas porque se oscurece al exponerse a la luz. Los compuestos de bromuro se usaron ampliamente como sedantes (de ahí la expresión "tomar un bromuro", que significa algo aburrido o tranquilizador). Actualmente, los compuestos de bromo son retardantes de llama esenciales que protegen de los incendios desde muebles hasta dispositivos electrónicos. He aquí algo extraordinario: el bromo se concentra en el agua de mar y los lagos salados, y el mar Muerto contiene las concentraciones naturales más altas. Israel extrae grandes cantidades de bromo del mar Muerto, lo que lo convierte en un importante productor mundial de este valioso elemento.
Antoine-Jérôme Balard descubrió el bromo en 1826 mientras estudiaba cenizas de algas marinas de las marismas salinas del Mediterráneo. El característico vapor marrón rojizo y el olor penetrante llevaron a Balard a identificar este nuevo elemento halógeno, al que dio un nombre derivado del griego "bromos", que significa hedor.
Aplicaciones
La excepcional eficacia del bromo como retardante de llama ha salvado innumerables vidas al prevenir incendios en dispositivos electrónicos, textiles y medios de transporte, mientras que su reactividad química permite diversas aplicaciones, desde la fotografía hasta la perforación petrolera.
Los retardantes de llama bromados interrumpen las reacciones en cadena de la combustión en la fase gaseosa y proporcionan una protección contra incendios superior a la de otros sistemas de halógenos. Las aplicaciones electrónicas incluyen placas de circuitos de computadoras, carcasas de televisores y componentes automotrices, donde la seguridad contra incendios es fundamental para proteger a los consumidores y cumplir la normativa.
Los fluidos de perforación utilizan compuestos de bromo para aumentar la densidad y controlar las presiones de formación en pozos petroleros profundos. Los fluidos de terminación que contienen bromuro de cesio o bromuro de zinc permiten completar pozos de forma segura en entornos de alta presión y alta temperatura, donde los fluidos convencionales fallarían.
La desinfección con bromo proporciona una acción biocida eficaz en piscinas, spas y torres de refrigeración, con una estabilidad del pH superior a la de los sistemas de cloro. El tratamiento industrial del agua utiliza biocidas a base de bromo para controlar el crecimiento microbiano en sistemas de recirculación y prevenir la formación de biopelículas.
De dónde procede
2.4 mg/kg of Earth's crust · more abundant than 59% of elements
El bromo se concentra en el agua de mar mediante la evaporación y procesos geológicos, y el mar Muerto contiene las concentraciones de bromo más altas del mundo, de 4.000-5.000 ppm. La mayor parte de la extracción comercial de bromo utiliza agua de mar o salmueras subterráneas, en lugar de fuentes minerales sólidas.
El procesamiento del agua de mar recupera bromo mediante oxidación con cloro seguida de destilación con vapor, mientras que los pozos de salmuera subterránea de Arkansas e Israel proporcionan fuentes concentradas de bromo. La Formación Smackover, en Arkansas, contiene salmueras con concentraciones de bromo superiores a 4.000 ppm.
Manejo
El bromo líquido y sus vapores son extremadamente corrosivos y tóxicos, por lo que requieren medidas de seguridad integrales para su manipulación y almacenamiento. Los procedimientos de respuesta ante emergencias son fundamentales debido al potencial del bromo para causar quemaduras químicas graves y daños respiratorios.
Los respiradores de rostro completo, la ropa resistente a los ácidos y las duchas de emergencia y estaciones lavaojos son obligatorios para manipular bromo. Los sistemas de detección de vapores y la ventilación de emergencia evitan acumulaciones peligrosas en las áreas de trabajo.
Respuestas rápidas
Bromo (symbol Br) is element 35 on the periodic table, a halógeno in period 4, group 17. One of only two elements that are liquid at room temperature, and the one that smells like a swimming pool from hell. At room temperature it is a liquid.
[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵, giving 4 occupied shells holding 2, 8, 18, 7 electrons respectively. Its outer shell holds 7 electrons, which is what sets its bonding behaviour.Bromo melts at 265.8 K (-7.3 °C) and boils at 332 K (58.9 °C). It will melt in a warm room or in the palm of your hand.
The standard atomic weight of Bromo is 79.904 u. That is a weighted average across its naturally occurring isotopes, which is why it is rarely a whole number.
Bromo has a density of 3.103 g/cm³. Water is 1.0 g/cm³, so a block of bromo is about 3.1× heavier.
Bromo has a Pauling electronegativity of 2.96. The scale runs from 0.70 (francium, the least greedy for electrons) to 3.98 (fluorine, the most). A value this high means it tends to pull electrons away from almost anything it bonds with.
Bromo was discovered in 1826 by Antoine Balard. It is named after greek bromos, "stench".
Bromo makes up about 2.4 mg/kg of the Earth's crust — uncommon, but not rare.