Estructura
No es un diagrama de puntos sobre anillos — es una muestra de Monte Carlo de la densidad de probabilidad real |ψ|² de cada subcapa ocupada. Arrastra para girar. El azul y el violeta indican signos opuestos de la función de onda, lo que permite la formación de enlaces.
Valores medidos
Cada barra muestra dónde se sitúa bromo entre los 118 elementos según esa propiedad.
Fuentes: pesos atómicos estándar de la IUPAC de 2021 · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST. Los valores marcados con ~ son predichos y no medidos.
Tamaño, a escala
Radio de 120 pm: es decir, 0,12 nm, por lo que aproximadamente 4,17 millones de ellos, uno al lado del otro, abarcarían un milímetro.
Intervalo térmico
Bromo es líquido en un intervalo de 66 K, desde 266 K hasta 332 K.
Dónde se encuentra
Bromo se encuentra en el periodo 4, grupo 17. Todos los elementos del grupo 17 tienen el mismo número de electrones externos, por lo que se comportan de forma muy similar.
Otros Halógenos
Todos los halógenosLa historia
El bromo es el único no metal líquido a temperatura ambiente y uno de los elementos más reactivos de la Tierra. ¡Este líquido de color marrón rojizo oscuro, con su olor penetrante y sofocante, es fascinante y peligroso a la vez. El nombre proviene de la palabra griega "bromos", que significa hedor, y describe perfectamente su intenso y desagradable olor, detectable incluso en concentraciones extremadamente bajas. Descubierto en 1826 por el químico francés Antoine-Jérôme Balard mientras estudiaba cenizas de algas marinas de la costa mediterránea, al principio otros químicos descartaron el bromo porque pensaban que era simplemente un compuesto de cloro y yodo. Balard tuvo que demostrar repetidamente que había descubierto un nuevo elemento. Curiosamente, el químico alemán Carl Jacob Löwig había aislado bromo de forma independiente aproximadamente en la misma época a partir de agua mineral, pero Balard publicó primero. Lo que hace que el bromo sea absolutamente único es su estado físico: es uno de los únicos dos elementos que son líquidos a temperatura ambiente (el mercurio es el otro). El bromo se evapora fácilmente y forma vapores tóxicos de color naranja rojizo que son más densos que el aire, lo que permite realizar demostraciones espectaculares en las clases de química. Su reactividad es intensa: ataca fácilmente materiales orgánicos y metales, e incluso reacciona con el agua. El bromo ha desempeñado funciones cruciales en la fotografía, la medicina y la industria. El bromuro de plata era esencial para las películas fotográficas porque se oscurece al exponerse a la luz. Los compuestos de bromuro se usaban ampliamente como sedantes (de ahí la expresión "tomar un bromuro", que significa decir algo aburrido o tranquilizador). En la actualidad, los compuestos de bromo son retardantes de llama esenciales que protegen de los incendios desde muebles hasta dispositivos electrónicos. He aquí algo extraordinario: el bromo se concentra en el agua de mar y en los lagos salados, y el mar Muerto contiene las concentraciones naturales más altas. Israel extrae grandes cantidades de bromo del mar Muerto, lo que lo convierte en un importante productor mundial de este valioso elemento.
Antoine-Jérôme Balard descubrió el bromo en 1826 mientras estudiaba cenizas de algas marinas de las salinas mediterráneas. El característico vapor marrón rojizo y el olor penetrante llevaron a Balard a identificar este nuevo elemento halógeno, al que dio un nombre derivado del griego "bromos", que significa hedor.
Aplicaciones
La excepcional eficacia del bromo como retardante de llama ha salvado innumerables vidas al prevenir incendios en dispositivos electrónicos, textiles y medios de transporte, mientras que su reactividad química permite diversas aplicaciones, desde la fotografía hasta la perforación petrolera.
Los retardantes de llama bromados interrumpen las reacciones en cadena de la combustión en el estado gaseoso y proporcionan una protección contra incendios superior a la de otros sistemas de halógenos. Las aplicaciones electrónicas incluyen placas de circuitos de computadoras, carcasas de televisores y componentes automotrices, donde la seguridad contra incendios es fundamental para proteger a los consumidores y cumplir con las normativas.
Los fluidos de perforación utilizan compuestos de bromo para aumentar la densidad y controlar las presiones de la formación en pozos petroleros profundos. Los fluidos de terminación que contienen bromuro de cesio o bromuro de zinc permiten completar los pozos de forma segura en entornos de alta presión y alta temperatura, donde los fluidos convencionales fallarían.
La desinfección con bromo proporciona una acción biocida eficaz en piscinas, spas y torres de refrigeración, con una mayor estabilidad del pH que los sistemas de cloro. El tratamiento industrial del agua utiliza biocidas a base de bromo para controlar el crecimiento microbiano en sistemas de recirculación y prevenir la formación de biopelículas.
De dónde procede
2,4 mg/kg de la corteza terrestre · más abundante que el 59 % de los elementos
El bromo se concentra en el agua de mar mediante procesos de evaporación y procesos geológicos, y el mar Muerto contiene las concentraciones de bromo más altas del mundo, de 4,000-5,000 ppm. La mayor parte de la extracción comercial de bromo utiliza agua de mar o salmueras subterráneas en lugar de fuentes minerales sólidas.
El procesamiento del agua de mar recupera el bromo mediante oxidación con cloro seguida de destilación con vapor, mientras que los pozos de salmuera subterránea de Arkansas e Israel proporcionan fuentes concentradas de bromo. La formación Smackover en Arkansas contiene salmueras con concentraciones de bromo superiores a 4,000 ppm.
Manejo
El bromo líquido y su vapor son extremadamente corrosivos y tóxicos, por lo que requieren medidas de seguridad integrales para su manipulación y almacenamiento. Los procedimientos de respuesta ante emergencias son fundamentales debido al potencial del bromo para causar quemaduras químicas graves y daños respiratorios.
Los respiradores de rostro completo, la ropa resistente a los ácidos y las estaciones de ducha y lavado ocular de emergencia son obligatorios para manipular bromo. Los sistemas de detección de vapores y la ventilación de emergencia evitan acumulaciones peligrosas en las áreas de trabajo.
Respuestas rápidas
Bromo (símbolo Br) es el elemento 35 de la tabla periódica, un Halógeno del periodo 4, grupo 17. Uno de los dos únicos elementos que son líquidos a temperatura ambiente y el que huele como una piscina del infierno. A temperatura ambiente es un líquido.
[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵, con 4 capas ocupadas y la distribución 2, 8, 18, 7. Su capa externa contiene 7 electrones, lo que determina su comportamiento en los enlaces.Bromo se funde a 265.8 K (-7.3 °C) y hierve a 332 K (58.9 °C). Se funde en una habitación cálida o en la palma de la mano.
La masa atómica estándar de Bromo es 79.904 u. Es un promedio ponderado de sus isótopos naturales, por lo que rara vez es un número entero.
Bromo tiene una densidad de 3.103 g/cm³. El agua tiene una densidad de 1.0 g/cm³, por lo que un bloque de Bromo es aproximadamente 3.1 veces más pesado.
Bromo tiene una electronegatividad de Pauling de 2.96. La escala va de 0.70 (francio, el que menos atrae a los electrones) a 3.98 (flúor, el que más). Un valor tan alto significa que tiende a atraer electrones de casi cualquier elemento con el que se enlace.
Bromo fue descubierto en 1826 por Antoine Balard. Recibe su nombre de griego bromos, «hedor».
Bromo constituye aproximadamente 2.4 mg/kg de la corteza terrestre; no es común, pero tampoco es raro.