Estructura
No es un diagrama de puntos sobre anillos — es una muestra de Monte Carlo de la densidad de probabilidad real |ψ|² de cada subcapa ocupada. Arrastra para girar. El azul y el violeta indican signos opuestos de la función de onda, lo que permite la formación de enlaces.
Valores medidos
Cada barra muestra dónde se sitúa flúor entre los 118 elementos según esa propiedad.
Fuentes: pesos atómicos estándar de la IUPAC de 2021 · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST. Los valores marcados con ~ son predichos y no medidos.
Tamaño, a escala
Radio de 50 pm: es decir, 0,05 nm, por lo que aproximadamente 10 millones de ellos, uno al lado del otro, abarcarían un milímetro.
Intervalo térmico
Flúor es líquido en un intervalo de 32 K, desde 53 K hasta 85 K.
Dónde se encuentra
Flúor se encuentra en el periodo 2, grupo 17. Todos los elementos del grupo 17 tienen el mismo número de electrones externos, por lo que se comportan de forma muy similar.
Otros Halógenos
Todos los halógenosLa historia
Flúor es el elemento más electronegativo y reactivo de la tabla periódica, lo que le ha valido la reputación de ser el «rey de la reactividad». Este gas de color amarillo pálido y muy tóxico ataca prácticamente a todos los demás elementos, incluidos gases nobles como el xenón y el kriptón, que en un principio se consideraban completamente inertes.
Henri Moissan lo descubrió en 1886, después de décadas de intentos peligrosos por parte de los químicos. El flúor se resistió tanto tiempo a ser aislado que recibió el apodo de «el elemento que se niega a ser descubierto». Su reactividad extrema hace que el flúor puro sea increíblemente peligroso de manipular, pero sus compuestos han revolucionado la vida moderna.
Dato curioso: ¡El flúor es tan reactivo que puede hacer arder el agua. Cuando el gas flúor entra en contacto con el vapor de agua, puede encender el gas hidrógeno producido en la reacción y crear una llama inquietante.A pesar de su temible reputación en forma elemental, los compuestos de flúor son esenciales para la sociedad moderna. Desde el revestimiento antiadherente de los utensilios de cocina (Teflon) hasta el fluoruro de la pasta de dientes que previene la caries, la química controlada del flúor ha proporcionado innumerables beneficios, aunque requiere extremas precauciones de seguridad.
Las propiedades únicas del flúor se deben a su pequeño tamaño atómico y a su máxima electronegatividad (4.0 en la escala de Pauling). Esto lo convierte en el ladrón de electrones definitivo, capaz de formar enlaces increíblemente fuertes con otros elementos y de crear algunos de los compuestos más estables conocidos por la química, incluido el gas de efecto invernadero hexafluoruro de azufre (SF₆).
Aplicaciones
El mayor uso industrial del flúor es en la producción de hexafluoruro de uranio (UF₆) para el enriquecimiento del combustible nuclear:
El flúor permite crear polímeros excepcionalmente duraderos y resistentes a las sustancias químicas:
Los compuestos fluorados revolucionaron la tecnología de refrigeración:
Los compuestos de flúor son esenciales para la fabricación de dispositivos electrónicos modernos:
El flúor mejora considerablemente las propiedades de los medicamentos y pesticidas:
Los compuestos de flúor proporcionan una protección superior de las superficies:
Los compuestos de flúor permiten desarrollar tecnologías para entornos extremos:
De dónde procede
585 mg/kg de la corteza terrestre · más abundante que el 89 % de los elementos
El flúor nunca se encuentra como elemento libre en la naturaleza debido a su extrema reactividad, pero forma minerales abundantes en la corteza terrestre. Con una abundancia media en la corteza de 625 partes por millón, el flúor ocupa el 13.º lugar entre los elementos más abundantes de la litosfera.
La producción mundial de fluorita se concentra en formaciones geológicas clave:
Los yacimientos de fluorita se forman mediante procesos hidrotermales en entornos geológicos específicos:
Los océanos contienen la mayor reserva de fluoruro disuelto, con una concentración media de 1.3 mg/L (1.3 ppm):
El fluoruro natural aparece en los sistemas de agua dulce mediante interacciones entre las rocas y el agua:
Los organismos vivos interactúan con el fluoruro ambiental de maneras complejas:
Los procesos geológicos activos liberan continuamente compuestos de flúor:
Abundancia cósmica y distribución del flúor en el espacio:
Manejo
El flúor y el fluoruro de hidrógeno causan efectos graves para la salud:
Los límites de exposición extremadamente bajos reflejan la toxicidad del flúor:
Procedimientos críticos de emergencia:
El flúor crea riesgos extremos de incendio y explosión:
Se requiere la máxima protección para manipular flúor:
Medidas de seguridad especializadas para trabajar con flúor:
Los compuestos de flúor requieren una gestión ambiental cuidadosa:
Normativas estrictas regulan el transporte y almacenamiento del flúor:
La exposición prolongada puede causar daños permanentes a la salud:
Respuestas rápidas
Flúor (símbolo F) es el elemento 9 de la tabla periódica, un Halógeno del periodo 2, grupo 17. El elemento más electronegativo conocido: el flúor toma electrones de casi cualquier cosa, incluidos el vidrio y el agua. A temperatura ambiente es un gas.
[He] 2s² 2p⁵, con 2 capas ocupadas y la distribución 2, 7. Su capa externa contiene 7 electrones, lo que determina su comportamiento en los enlaces.Flúor se funde a 53.5 K (-219.7 °C) y hierve a 85 K (-188.1 °C).
La masa atómica estándar de Flúor es 18.998 u. Es un promedio ponderado de sus isótopos naturales, por lo que rara vez es un número entero.
Flúor es un gas a temperatura ambiente; su densidad es de aproximadamente 1.696 g/L a 0 °C y 1 atm: es aproximadamente más pesado que el aire.
Flúor tiene una electronegatividad de Pauling de 3.98. La escala va de 0.70 (francio, el que menos atrae a los electrones) a 3.98 (flúor, el que más). Un valor tan alto significa que tiende a atraer electrones de casi cualquier elemento con el que se enlace.
Flúor fue descubierto en 1886 por Henri Moissan. Recibe su nombre de latín fluere, «fluir».
Flúor constituye aproximadamente 585 mg/kg de la corteza terrestre; es lo bastante común como para extraerse a gran escala.