F · Elemento 9 · Halogéneo
O elemento mais eletronegativo conhecido: o flúor retira eletrões de quase qualquer coisa, incluindo vidro e água.
Estrutura
Não é um diagrama de pontos em anéis — é uma amostra de Monte-Carlo da densidade de probabilidade real |ψ|² para cada subcamada ocupada. Arraste para rodar. O azul e o violeta indicam sinais opostos da função de onda, o que torna possível a ligação química.
Valores medidos
Cada barra mostra onde flúor se situa entre todos os 118 elementos para essa propriedade.
Fontes: massas atómicas padrão da IUPAC de 2021 · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST. Os valores marcados com ~ são previstos, e não medidos.
Tamanho, em escala
Raio de 50 pm — isso corresponde a 0,05 nm, portanto cerca de 10 milhões deles lado a lado cobririam um milímetro.
Faixa térmica
Flúor permanece líquido em uma faixa de 32 K, de 53 K a 85 K.
Onde está localizado
Flúor está no período 2, grupo 17. Tudo no grupo 17 compartilha a mesma quantidade de eletrões na camada externa, por isso se comporta de maneira tão semelhante.
Outro Halogéneos
Todos os halogéneosA história
Flúor é o elemento mais eletronegativo e reativo da tabela periódica, conquistando a reputação de "rei da reatividade". Este gás amarelo-pálido e altamente tóxico ataca praticamente todos os outros elementos, incluindo gases nobres como o xénon e o crípton, que antes se pensava serem completamente inertes.
Descoberto por Henri Moissan em 1886, após décadas de tentativas perigosas por parte de químicos, o flúor resistiu ao isolamento durante tanto tempo que recebeu o apelido de "o elemento que se recusa a ser descoberto". A sua extrema reatividade torna o flúor puro incrivelmente perigoso de manusear, mas os seus compostos revolucionaram a vida moderna.
Curiosidade: O flúor é tão reativo que pode fazer a água arder. Quando o gás flúor entra em contacto com vapor de água, pode inflamar o gás hidrogénio produzido na reação, criando uma chama sinistra.Apesar da sua temível reputação na forma elementar, os compostos de flúor são essenciais para a sociedade moderna. Desde o revestimento antiaderente das panelas (Teflon) até ao fluoreto presente na pasta de dentes que previne a cárie dentária, a química controlada do flúor proporcionou inúmeros benefícios, exigindo, ao mesmo tempo, precauções de segurança extremas.
As propriedades únicas do flúor resultam do seu pequeno tamanho atómico e da maior eletronegatividade (4.0 na escala de Pauling). Isso faz dele o derradeiro ladrão de eletrões, formando ligações incrivelmente fortes com outros elementos e criando alguns dos compostos mais estáveis conhecidos pela química, incluindo o gás de efeito estufa hexafluoreto de enxofre (SF₆).
Aplicações
O maior uso industrial do Flúor é na produção de hexafluoreto de urânio (UF₆) para o enriquecimento de combustível nuclear:
O Flúor cria polímeros excepcionalmente duráveis e resistentes a produtos químicos:
Os compostos fluorados revolucionaram a tecnologia de refrigeração:
Os compostos de Flúor são essenciais para a fabricação de eletrônicos modernos:
O Flúor melhora significativamente as propriedades de medicamentos e pesticidas:
Os compostos de Flúor proporcionam proteção superior às superfícies:
Os compostos de Flúor possibilitam tecnologias para ambientes extremos:
De onde vem
585 mg/kg da crosta terrestre · mais abundante do que 89% dos elementos
O flúor nunca ocorre como elemento livre na natureza devido à sua reatividade extrema, mas forma minerais abundantes na crosta terrestre. Com uma abundância crustal média de 625 partes por milhão, o flúor ocupa a 13ª posição entre os elementos mais abundantes da litosfera.
A produção mundial de fluorita concentra-se em formações geológicas importantes:
Os depósitos de fluorita formam-se por meio de processos hidrotermais em ambientes geológicos específicos:
Os oceanos contêm o maior reservatório de fluoreto dissolvido, com uma concentração média de 1.3 mg/L (1.3 ppm):
O fluoreto natural ocorre em sistemas de água doce por meio das interações entre rochas e água:
Os organismos vivos interagem com o fluoreto ambiental de maneiras complexas:
Processos geológicos ativos liberam continuamente compostos de flúor:
A abundância cósmica do flúor e sua distribuição no espaço:
Manuseio
O flúor e o fluoreto de hidrogênio causam efeitos graves à saúde:
Os limites de exposição extremamente baixos refletem a toxicidade do flúor:
Procedimentos críticos de emergência:
O flúor cria riscos extremos de incêndio e explosão:
É necessária proteção máxima para o manuseio do flúor:
Medidas de segurança especializadas para trabalhos com flúor:
Os compostos de flúor exigem uma gestão ambiental cuidadosa:
Regulamentos rigorosos controlam o transporte e o armazenamento do flúor:
A exposição prolongada pode causar danos permanentes à saúde:
Respostas rápidas
Flúor (símbolo F) é o elemento 9 da tabela periódica, um halogéneo do período 2, grupo 17. O elemento mais eletronegativo conhecido: o flúor retira eletrões de quase qualquer coisa, incluindo vidro e água. À temperatura ambiente, é um gás.
[He] 2s² 2p⁵, resultando em 2 camadas ocupadas com a distribuição 2, 7. Sua camada externa contém 7 eletrões, o que determina seu comportamento nas ligações.Flúor derrete a 53.5 K (-219.7 °C) e entra em ebulição a 85 K (-188.1 °C).
A massa atómica padrão de Flúor é 18.998 u. Trata-se de uma média ponderada dos seus isótopos que ocorrem naturalmente, por isso raramente é um número inteiro.
Flúor é um gás à temperatura ambiente; sua densidade é de aproximadamente 1.696 g/L a 0 °C e 1 atm — aproximadamente mais pesado que o ar.
Flúor tem eletronegatividade de Pauling igual a 3.98. A escala vai de 0,70 (frâncio, o menos ávido por eletrões) a 3,98 (flúor, o mais ávido). Um valor tão alto significa que ele tende a atrair eletrões de quase tudo com que se liga.
Flúor foi descoberto em 1886 por Henri Moissan. Recebe esse nome em homenagem a latim fluere, "fluir".
Flúor constitui sobre 585 mg/kg da crosta terrestre — é comum o suficiente para ser extraído em grande escala.