フッ素とは何ですか?
フッ素(記号F)は周期表の元素9で、2周期、17族のハロゲンです。 知られている中で最も電気陰性度が大きい元素です。フッ素は、ガラスや水を含め、ほとんどあらゆるものから電子を奪います。 室温では気体です。
構造
リング上の点の図ではありません — 占有されている各副殻の実際の確率密度|ψ|²をモンテカルロ法でサンプリングしたものです。ドラッグして回転できます。青と紫は波動関数の反対の符号を示しており、それによって結合が可能になります。
測定値
各バーは、その性質についてフッ素が118元素全体の中でどの位置にあるかを示しています。
出典:IUPAC 2021標準原子量・CRC化学・物理学ハンドブック・NIST。~が付いた値は測定値ではなく予測値です。
大きさ、実寸比
半径50 pmです。これは0.05 nmなので、約10百万個を横に並べると1ミリメートルになります。
熱範囲
フッ素は、53 Kから85 Kまでの32 Kの範囲で液体です。
物語
フッ素は周期表上で最も電気陰性度が高く、最も反応性の高い元素であり、「反応性の王」と呼ばれる評価を得ています。この淡黄色で非常に毒性の強い気体は、かつて完全に不活性だと考えられていたキセノンやクリプトンのような希ガスを含め、ほぼすべての他の元素を攻撃します。
何十年にもわたる化学者たちの危険な試みの末、1886年にHenri Moissanによって発見されたフッ素は、あまりにも長い間単離できなかったため、「発見されることを拒む元素」と呼ばれていました。その極端な反応性のため、純粋なフッ素の取り扱いは非常に危険ですが、その化合物は現代の生活に革命をもたらしました。
豆知識:フッ素は非常に反応性が高いため、水を燃焼させることさえできます。フッ素の気体が水蒸気に触れると、反応で生じた水素の気体に着火し、不気味な炎を生じることがあります。単体のフッ素は恐ろしい評判を持っていますが、フッ素化合物は現代社会に不可欠です。調理器具の非粘着コーティング(Teflon)から虫歯を防ぐ歯磨き粉中のフッ化物まで、制御されたフッ素化学は、極めて厳格な安全対策を必要としながら、数え切れないほどの恩恵をもたらしてきました。
フッ素の独特な性質は、その小さな原子サイズと最も高い電気陰性度(Pauling尺度で4.0)に由来します。そのためフッ素は究極の電子泥棒となり、他の元素と非常に強い結合を形成し、化学で知られる最も安定した化合物の一部を生み出します。その中には温室効果気体である六フッ化硫黄(SF₆)も含まれます。
用途
フッ素の最大の産業用途は、核燃料の濃縮に用いる六フッ化ウラン(UF₆)の製造です。
フッ素は、非常に耐久性が高く、化学的に耐性のあるポリマーを作ります。
フッ素化合物は冷却技術に革命をもたらしました。
フッ素化合物は、現代の電子機器製造に不可欠です。
フッ素は医薬品や農薬の性質を大幅に向上させます。
フッ素化合物は、優れた表面保護を提供します。
フッ素化合物は、極限環境向けの技術を可能にします。
起源
地殻に585 mg/kg存在し、89%の元素より存在度が高い
フッ素は極めて反応性が高いため、自然界では遊離した元素として存在しませんが、地殻中で豊富な鉱物を形成しています。地殻中の平均存在度は625 parts per millionで、フッ素はリソスフェアで13番目に存在度の高い元素です。
蛍石の世界生産は、主要な地質構造を中心に行われています。
蛍石鉱床は、特定の地質環境における熱水作用によって形成されます。
海洋には溶存フッ化物の最大の貯蔵庫があります。平均濃度は1.3 mg/L (1.3 ppm)です。
天然のフッ化物は、岩石と水の相互作用によって淡水系に存在します。
生物は環境中のフッ化物と複雑な形で相互作用します。
活発な地質学的過程によって、フッ素化合物が継続的に放出されます。
フッ素の宇宙における存在度と分布:
取り扱い
フッ素とフッ化水素は重篤な健康影響を引き起こします:
極めて低いばく露限界は、フッ素の毒性を反映しています:
重要な緊急時の手順:
フッ素は極めて大きな火災・爆発の危険を生じさせます:
フッ素を取り扱う場合は最大限の保護が必要です:
フッ素を扱う作業には専門的な安全対策が必要です:
フッ素化合物には慎重な環境管理が必要です:
フッ素の輸送と保管は厳格な規制の対象です:
長期ばく露は、恒久的な健康被害を引き起こすことがあります:
簡単な回答
フッ素(記号F)は周期表の元素9で、2周期、17族のハロゲンです。 知られている中で最も電気陰性度が大きい元素です。フッ素は、ガラスや水を含め、ほとんどあらゆるものから電子を奪います。 室温では気体です。
[He] 2s² 2p⁵で、2, 7という分布の電子殻が2個あります。 最外殻には7個の電子があり、これによって結合の性質が決まります。フッ素の融点は53.5 K(-219.7 °C)、沸点は85 K(-188.1 °C)です。
フッ素の標準原子量は18.998 uです。これは天然に存在する同位体の加重平均であるため、整数になることはほとんどありません。
フッ素は室温で気体です。密度は0 °C、1 atmで約1.696 g/Lで、空気よりおおむね重いです。
フッ素のポーリング電気陰性度は3.98です。この尺度は、電子を最も引きつけにくいフランシウムの0.70から、最も引きつけやすいフッ素の3.98までです。 このように高い値は、結合するほとんどすべてのものから電子を引き寄せる傾向があることを意味します。
フッ素は1886年にHenri Moissanによって発見されました。 ラテン語の fluere、「流れる」にちなんで名付けられました。
地球の地殻におけるフッ素の割合は約585 mg/kgで、十分に豊富なため大規模に採掘されています。