Grupo 2 — dois eletrões externos e a base estrutural da vida
Mais duros, densos e menos violentos do que os seus vizinhos do grupo 1, os metais alcalinoterrosos cedem dois eletrões em vez de um. Essa única diferença explica por que o cálcio forma ossos e conchas, por que o magnésio ocupa o centro da clorofila e por que o berílio é suficientemente rígido para telescópios espaciais.
Destacado na tabela periódica
Cada membro
O que os define
Uma camada externa ns² completa não é suficientemente estável para ser mantida, por isso estes metais perdem ambos os eletrões e formam iões +2. A carga duplicada faz com que os seus compostos se mantenham unidos com muito mais força do que os dos metais alcalinos — precisamente por isso formam bons minerais estruturais.
O berílio quase não reage com a água. O magnésio precisa de vapor. O cálcio efervesce continuamente, o estrôncio reage mais rápido e o bário, mais rápido ainda. É a mesma tendência descendente do grupo 1, mas deslocada várias posições para um comportamento mais brando.
Seus carbonatos e sulfatos são em grande parte insolúveis, e é por isso que calcário, mármore, giz, gesso e conchas existem como rochas duráveis em vez de se dissolverem de volta no mar.
Tendências periódicas
Descendo no grupo: os átomos crescem, a energia de ionização diminui, a reatividade aumenta e a solubilidade dos hidróxidos aumenta, enquanto a solubilidade dos sulfatos diminui. Comparados com os do grupo 1 no mesmo período, os átomos do grupo 2 são menores, mais densos, mais duros e têm pontos de fusão mais altos.
No mundo
Ligas aeroespaciais e janelas de raios X — é quase transparente aos raios X e seis vezes mais rígido que o aço por unidade de peso. Os espelhos do Telescópio Espacial James Webb são de berílio.
Ligas leves para carros, computadores portáteis e quadros de bicicletas; o metal no centro de cada molécula de clorofila; e o clarão branco brilhante da antiga fotografia com flash.
Cimento, gesso, produção de aço e todos os ossos e conchas do planeta. O carbonato de cálcio é o mineral mais extraído da Terra.
O vermelho-carmesim dos fogos de artifício e dos sinalizadores de emergência. O estrôncio-90 resultante da precipitação radioativa de armas é perigoso precisamente porque o corpo o trata como cálcio.
O sulfato de bário é tão insolúvel que uma "refeição de bário" permite aos radiologistas obter imagens do trato digestivo sem envenenar o paciente.
Historicamente, tinta luminosa e terapia inicial contra o cancro. Ambos os usos mataram pessoas; nenhum é usado atualmente.
Manuseio
A poeira de berílio causa beriliose crônica, uma doença pulmonar incurável, mesmo em exposições muito baixas — é de longe o membro mais perigoso. Os sais solúveis de bário são agudamente tóxicos. O rádio é intensamente radioativo. O magnésio e o cálcio são nutrientes essenciais em forma iônica, mas o magnésio metálico queima a 3.100 °C e não pode ser apagado com água nem com CO₂.
Vale a pena saber
Perguntas frequentes
Seus óxidos — cal, magnésia e barita — foram classificados pelos primeiros químicos como "terras" porque resistiam à fusão e eram insolúveis. Dissolva o pouco que se dissolve, e o resultado é alcalino. O nome sobreviveu mesmo depois que os próprios metais foram isolados.
Ele é excepcionalmente pequeno e mantém seus eletrões presos com força incomum, portanto suas ligações são em grande parte covalentes, e não iônicas. Essa semelhança diagonal com o alumínio é um padrão geral dos elementos do período 2, que se comportam mais como o elemento abaixo e à direita deles do que como o restante do próprio grupo.
Porque a química não consegue distinguir os isótopos, e o estrôncio fica diretamente abaixo do cálcio, com a mesma carga +2 e um raio iônico semelhante. O mecanismo do organismo para o cálcio o capta e o deposita no esqueleto, onde então irradia a medula óssea durante décadas.
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