Struttura
Non è un diagramma di punti su anelli, ma un campionamento Monte Carlo della densità di probabilità effettiva |ψ|² per ogni sottolivello occupato. Trascinate per ruotare. Il blu e il viola indicano segni opposti della funzione d'onda, rendendo possibile il legame.
Valori misurati
Ogni barra mostra dove si colloca bromo tra tutti i 118 elementi per quella proprietà.
Fonti: masse atomiche standard IUPAC 2021 · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST. I valori contrassegnati da ~ sono predetti anziché misurati.
Dimensioni, in scala
Radius 120 pm — that is 0.12 nm, so about 4167 million of them side by side would span a millimetre.
Intervallo termico
Bromo is liquid over a 66 K window, from 266 K to 332 K.
Dove si trova
Bromo sits in period 4, group 17. Everything in group 17 shares the same outer-electron count, which is why they behave so similarly.
OTHER ALOGENI
All alogeniLa storia
Il bromo è l'unico non metallo liquido a temperatura ambiente e uno degli elementi più reattivi sulla Terra. Questo liquido bruno-rossastro scuro, dal caratteristico odore penetrante e soffocante, è affascinante e pericoloso al tempo stesso. Il nome deriva dalla parola greca "bromos", che significa fetore e descrive perfettamente il suo odore intenso e sgradevole, rilevabile a concentrazioni estremamente basse. Scoperto nel 1826 dal chimico francese Antoine-Jérôme Balard mentre studiava la cenere di alghe provenienti dalla costa mediterranea, il bromo fu inizialmente ignorato da altri chimici, che pensavano fosse soltanto un composto di cloro e iodio. Balard dovette dimostrare ripetutamente di aver scoperto un nuovo elemento. È interessante notare che il chimico tedesco Carl Jacob Löwig aveva isolato il bromo indipendentemente nello stesso periodo dall'acqua minerale, ma Balard pubblicò per primo. Ciò che rende il bromo assolutamente unico è il suo stato fisico: è uno dei soli due elementi liquidi a temperatura ambiente, l'altro è il mercurio. Il bromo evapora facilmente formando vapori tossici di colore arancio-bruno, più densi dell'aria, dando luogo a dimostrazioni spettacolari nelle lezioni di chimica. La sua reattività è intensa: attacca facilmente i materiali organici e i metalli e reagisce persino con l'acqua. Il bromo ha svolto un ruolo fondamentale nella fotografia, nella medicina e nell'industria. Il bromuro d'argento era essenziale per la pellicola fotografica perché si scurisce quando viene esposto alla luce. I composti bromurati un tempo erano ampiamente usati come sedativi, da cui l'espressione inglese "taking a bromide", che indica qualcosa di noioso o tranquillizzante. Oggi, i composti del bromo sono ritardanti di fiamma essenziali, che proteggono dagli incendi oggetti come mobili e dispositivi elettronici. Ecco un fatto straordinario: il bromo è concentrato nell'acqua di mare e nei laghi salati; il Mar Morto contiene le concentrazioni naturali più elevate. Israele estrae grandi quantità di bromo dal Mar Morto, diventando così uno dei principali produttori mondiali di questo prezioso elemento.
Antoine-Jérôme Balard scoprì il bromo nel 1826 mentre studiava la cenere di alghe proveniente dalle paludi salmastre del Mediterraneo. Il caratteristico vapore rosso-bruno e l'odore pungente portarono Balard a identificare questo nuovo elemento alogeno, che chiamò con il nome greco "bromos", cioè fetore.
Applicazioni
L'eccezionale efficacia del bromo come ritardante di fiamma ha salvato innumerevoli vite prevenendo incendi in dispositivi elettronici, tessuti e mezzi di trasporto, mentre la sua reattività chimica consente applicazioni diverse, dalla fotografia alla perforazione petrolifera.
I ritardanti di fiamma bromurati interrompono le reazioni a catena della combustione nello stato gassoso, offrendo una protezione antincendio superiore rispetto ad altri sistemi basati su alogeni. Le applicazioni nell'elettronica includono schede a circuito stampato per computer, involucri di televisori e componenti automobilistici, per i quali la sicurezza antincendio è fondamentale per la protezione dei consumatori e la conformità normativa.
I fluidi di perforazione usano composti del bromo per aumentare la densità e controllare le pressioni di formazione nei pozzi petroliferi profondi. I fluidi di completamento contenenti bromuro di cesio o bromuro di zinco consentono di completare i pozzi in sicurezza in ambienti ad alta pressione e alta temperatura, dove i fluidi convenzionali non sarebbero efficaci.
La disinfezione con bromo offre un'azione biocida efficace in piscine, spa e torri di raffreddamento, con una stabilità del pH migliore rispetto ai sistemi a base di cloro. Il trattamento industriale delle acque usa biocidi a base di bromo per controllare la crescita microbica nei sistemi a ricircolo e prevenire la formazione di biofilm.
Da dove proviene
2.4 mg/kg of Earth's crust · more abundant than 59% of elements
Il bromo si concentra nell'acqua di mare attraverso l'evaporazione e i processi geologici; il Mar Morto contiene le concentrazioni di bromo più elevate al mondo, pari a 4.000-5.000 ppm. La maggior parte dell'estrazione commerciale del bromo utilizza acqua di mare o salamoie sotterranee, anziché fonti di minerali solidi.
Il trattamento dell'acqua di mare recupera il bromo attraverso l'ossidazione con cloro, seguita dalla distillazione a vapore, mentre i pozzi di salamoia sotterranea in Arkansas e Israele forniscono fonti concentrate di bromo. La Formazione Smackover in Arkansas contiene salamoie con concentrazioni di bromo superiori a 4.000 ppm.
Manipolazione
Il bromo liquido e i suoi vapori sono estremamente corrosivi e tossici e richiedono misure di sicurezza complete per la manipolazione e lo stoccaggio. Le procedure di risposta alle emergenze sono fondamentali a causa del potenziale del bromo di provocare gravi ustioni chimiche e danni alle vie respiratorie.
Per la manipolazione del bromo sono obbligatori respiratori integrali, indumenti resistenti agli acidi e docce di emergenza o stazioni lavaocchi. I sistemi di rilevamento dei vapori e la ventilazione di emergenza prevengono accumuli pericolosi nelle aree di lavoro.
Risposte rapide
Bromo (symbol Br) is element 35 on the periodic table, a alogeno in period 4, group 17. One of only two elements that are liquid at room temperature, and the one that smells like a swimming pool from hell. At room temperature it is a liquid.
[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵, giving 4 occupied shells holding 2, 8, 18, 7 electrons respectively. Its outer shell holds 7 electrons, which is what sets its bonding behaviour.Bromo melts at 265.8 K (-7.3 °C) and boils at 332 K (58.9 °C). It will melt in a warm room or in the palm of your hand.
The standard atomic weight of Bromo is 79.904 u. That is a weighted average across its naturally occurring isotopes, which is why it is rarely a whole number.
Bromo has a density of 3.103 g/cm³. Water is 1.0 g/cm³, so a block of bromo is about 3.1× heavier.
Bromo has a Pauling electronegativity of 2.96. The scale runs from 0.70 (francium, the least greedy for electrons) to 3.98 (fluorine, the most). A value this high means it tends to pull electrons away from almost anything it bonds with.
Bromo was discovered in 1826 by Antoine Balard. It is named after greek bromos, "stench".
Bromo makes up about 2.4 mg/kg of the Earth's crust — uncommon, but not rare.