Строение
Это не схема из точек на кольцах, а выборка методом Монте-Карло из фактической плотности вероятности |ψ|² для каждой занятой подоболочки. Перетаскивайте, чтобы вращать. Синий и фиолетовый цвета обозначают противоположные знаки волновой функции, благодаря чему возможно образование связей.
Измеренные значения
Каждая полоса показывает, какое место бром занимает среди всех 118 элементов по этому свойству.
Источники: стандартные атомные массы IUPAC 2021 года · Справочник химии и физики CRC · NIST. Значения, отмеченные ~, являются расчётными, а не измеренными.
Размер в масштабе
Radius 120 pm — that is 0.12 nm, so about 4167 million of them side by side would span a millimetre.
Тепловой диапазон
Бром is liquid over a 66 K window, from 266 K to 332 K.
Положение
Бром sits in period 4, group 17. Everything in group 17 shares the same outer-electron count, which is why they behave so similarly.
OTHER ГАЛОГЕНЫ
All галогеныИстория
Бром — единственный жидкий неметалл при комнатной температуре и один из самых реакционноспособных элементов на Земле. Эта тёмная красновато-коричневая жидкость с удушливым, проникающим запахом одновременно завораживает и представляет опасность. Название происходит от греческого слова «bromos», означающего зловоние, что идеально описывает её сильный неприятный запах, ощущаемый даже при чрезвычайно низких концентрациях. Открытый в 1826 году французским химиком Antoine-Jérôme Balard при изучении золы морских водорослей с побережья Средиземного моря, бром первоначально был отвергнут другими химиками, считавшими его всего лишь соединением хлора и иода. Balard пришлось неоднократно доказывать, что он открыл новый элемент. Интересно, что немецкий химик Carl Jacob Löwig примерно в то же время независимо выделил бром из минеральной воды, но первым опубликовал результаты Balard. Бром абсолютно уникален своим агрегатным состоянием: это один из всего двух элементов, жидких при комнатной температуре (другой — ртуть). Бром легко испаряется, образуя токсичные оранжево-коричневые пары, которые плотнее воздуха, что создаёт эффектные демонстрации на уроках химии. Его реакционная способность очень высока: он легко взаимодействует с органическими материалами, металлами и даже вступает в реакцию с водой. Бром сыграл важную роль в фотографии, медицине и промышленности. Бромид серебра был необходим для фотоплёнки, поскольку темнеет под воздействием света. Бромидные соединения когда-то широко применялись как успокоительные средства (отсюда выражение «принимать бромид», означающее что-то скучное или успокаивающее). Сегодня соединения брома служат важными антипиренами, защищая от огня всё — от мебели до электроники. Вот ещё один примечательный факт: бром концентрируется в морской воде и соляных озёрах, причём Мёртвое море содержит самые высокие природные концентрации. Израиль извлекает огромные количества брома из Мёртвого моря, что делает его крупным мировым производителем этого ценного элемента.
Antoine-Jérôme Balard открыл бром в 1826 году при изучении золы морских водорослей из средиземноморских соляных болот. Характерные красно-коричневые пары и резкий запах помогли Balard идентифицировать этот новый галоген — элемент, который он назвал от греческого слова «bromos», означающего зловоние.
Применение
Исключительная эффективность брома в качестве антипирена спасла бесчисленное количество жизней, предотвращая пожары в электронике, текстиле и транспорте, а его химическая реакционная способность обеспечивает разнообразное применение — от фотографии до бурения нефтяных скважин.
Бромированные антипирены прерывают цепные реакции горения в газовой фазе, обеспечивая более эффективную защиту от огня по сравнению с другими галогенными системами. Применение в электронике включает компьютерные печатные платы, корпуса телевизоров и автомобильные компоненты, где пожарная безопасность имеет решающее значение для защиты потребителей и соблюдения нормативных требований.
Буровые растворы используют соединения брома для повышения плотности и контроля пластового давления в глубоких нефтяных скважинах. Растворы для заканчивания скважин, содержащие бромид цезия или бромид цинка, обеспечивают безопасное завершение работ в условиях высокого давления и высокой температуры, где обычные растворы оказались бы неэффективными.
Обеззараживание бромом обеспечивает эффективное биоцидное действие в плавательных бассейнах, спа-центрах и градирнях, отличаясь большей стабильностью pH по сравнению с хлорными системами. Промышленная очистка воды использует биоциды на основе брома для контроля роста микроорганизмов в рециркуляционных системах и предотвращения образования биоплёнки.
Откуда он берётся
2.4 mg/kg of Earth's crust · more abundant than 59% of elements
Бром концентрируется в морской воде в результате испарения и геологических процессов, причём Мёртвое море содержит самые высокие в мире концентрации брома — 4,000-5,000 ppm. Для промышленного извлечения брома в основном используют морскую воду или подземные рассолы, а не твёрдые минеральные источники.
Переработка морской воды извлекает бром посредством окисления хлором с последующей перегонкой с водяным паром, а скважины с подземными рассолами в Арканзасе и Израиле обеспечивают доступ к концентрированным источникам брома. Формация Smackover в Арканзасе содержит рассолы с концентрацией брома более 4,000 ppm.
Обращение
Жидкий бром и его пары чрезвычайно коррозионно-активны и токсичны, поэтому при обращении с ними и хранении необходимы комплексные меры безопасности. Процедуры реагирования на чрезвычайные ситуации имеют критическое значение из-за способности брома вызывать тяжёлые химические ожоги и повреждение дыхательных путей.
При работе с бромом обязательны полнолицевые респираторы, кислотостойкая одежда, а также аварийные душевые установки и станции для промывания глаз. Системы обнаружения паров и аварийная вентиляция предотвращают опасное накопление вещества в рабочих зонах.
Краткие ответы
Бром (symbol Br) is element 35 on the periodic table, a галоген in period 4, group 17. One of only two elements that are liquid at room temperature, and the one that smells like a swimming pool from hell. At room temperature it is a liquid.
[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵, giving 4 occupied shells holding 2, 8, 18, 7 electrons respectively. Its outer shell holds 7 electrons, which is what sets its bonding behaviour.Бром melts at 265.8 K (-7.3 °C) and boils at 332 K (58.9 °C). It will melt in a warm room or in the palm of your hand.
The standard atomic weight of Бром is 79.904 u. That is a weighted average across its naturally occurring isotopes, which is why it is rarely a whole number.
Бром has a density of 3.103 g/cm³. Water is 1.0 g/cm³, so a block of бром is about 3.1× heavier.
Бром has a Pauling electronegativity of 2.96. The scale runs from 0.70 (francium, the least greedy for electrons) to 3.98 (fluorine, the most). A value this high means it tends to pull electrons away from almost anything it bonds with.
Бром was discovered in 1826 by Antoine Balard. It is named after greek bromos, "stench".
Бром makes up about 2.4 mg/kg of the Earth's crust — uncommon, but not rare.