Рабочая область · ничто не покидает ваш браузер
Пять инструментов для задач, которые вы, вероятно, собирались решать вручную. Без учётной записи, загрузки и ожидания — все вычисления выполняются локально на том же наборе данных о 118 элементах, который использует остальная часть сайта.
Инструмент 01
Обрабатываются вложенные скобки, точки в гидратах и ионные заряды. Попробуйте Ca(OH)2, CuSO4·5H2O или Fe2(SO4)3.
Инструмент 02
Решается как система линейных уравнений над точными дробями, а не методом проб и ошибок, поэтому даже уравнения окислительно-восстановительных реакций, которые трудно сбалансировать на глаз, решаются за один шаг.
Инструмент 03
Заполняйте подуровни в правильном порядке. Диагональная схема Ауфбау отображается рядом, пока она вам не понадобится.
— нажмите на подуровни ниже —
Инструмент 04
Выберите до четырёх. Каждый столбец масштабирован относительно всех 118 элементов, поэтому выбивающийся результат виден сразу.
Инструмент 05
Единицы, между которыми в химии постоянно приходится переключаться: температура, энергия, давление, количество вещества и длина атомного масштаба.
Об этих инструментах
Каждый элемент в формуле вносит свой стандартный атомный вес, умноженный на число его атомов. Эти веса являются средними значениями по природной изотопной смеси каждого элемента, поэтому редко бывают целыми числами — у хлора значение 35.45, потому что примерно три четверти природного хлора — это Cl-35, а одна четверть — Cl-37. Процентный состав — это общий вклад каждого элемента, делённый на общую массу.
Сохранение каждого элемента превращается в одно линейное уравнение: общее число атомов этого элемента слева должно равняться числу атомов справа. Объедините эти уравнения в матрицу, приведите её к ступенчатому виду с помощью точных дробей, а не чисел с плавающей точкой, и получите вектор нулевого пространства — этот вектор и есть набор коэффициентов. Устранение знаменателей и деление на наибольший общий делитель дают наименьшие целые числа. Метод ничего не угадывает, поэтому обрабатывает окислительно-восстановительные уравнения вроде уравнений с перманганатом и соляной кислотой за один шаг, как и горение водорода.
Потому что порядок определяется энергией, а не номером оболочки. Правило Маделунга гласит, что подуровни заполняются при увеличении n + l: для 4s n+l = 4, а для 3d n+l = 5, поэтому 4s заполняется раньше. Когда электроны действительно находятся в атоме, картина меняется — у нейтрального переходного металла 3d находится ниже 4s, поэтому ионы вроде Fe²⁺ сначала теряют электроны 4s, а не 3d. Хром и медь полностью нарушают эту закономерность, предпочитая наполовину заполненную или полностью заполненную d-оболочку полностью заполненной s-оболочке.
Нет. Все вычисления на этой странице выполняются в вашем браузере. Единственный сетевой запрос загружает данные об элементах при открытии страницы, после чего они кэшируются до конца сеанса. Ничего из введённого вами не передаётся и не сохраняется.