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Des outils de chimie qui calculent vraiment

Cinq outils pour le travail que vous étiez probablement sur le point de faire à la main. Aucun compte, aucun téléversement, aucune attente — chaque calcul s’exécute localement sur le même jeu de données de 118 éléments que le reste du site utilise.

Masse molaire Équilibreur d’équations Configuration électronique Comparer les éléments Convertisseur d’unités

Outil 01

Masse molaire et composition en pourcentage

Les crochets imbriqués, les points des hydrates et les charges ioniques sont tous interprétés. Essayez Ca(OH)2, CuSO4·5H2O ou Fe2(SO4)3.

Outil 02

Équilibreur d’équations chimiques

Résolu comme un système linéaire sur des fractions exactes, et non par tâtonnements — ainsi, les équations d’oxydoréduction qui résistent à l’inspection sont résolues en une seule étape.

Outil 03

Entraîneur à la configuration électronique

Remplissez les sous-couches dans le bon ordre. La diagonale d’ Aufbau est affichée à côté de vous jusqu’à ce que vous n’en ayez plus besoin.

CORRECT 0 ESSAIS 0
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— cliquez sur les sous-couches ci-dessous —

Outil 04

Comparer les éléments côte à côte

Choisissez jusqu’à quatre éléments. Chaque barre est mise à l’échelle par rapport aux 118 éléments, afin de voir d’un coup d’œil lequel est atypique.

Outil 05

Convertisseur d’unités

Les unités entre lesquelles la chimie ne cesse de basculer — température, énergie, pression, quantité et longueur à l’échelle atomique.

298.15

À propos de ces outils

Comment fonctionnent-ils ?

Comment la masse molaire est-elle calculée ?

Chaque élément de la formule contribue à sa masse atomique standard multipliée par le nombre d’atomes qui y figurent. Ces masses sont des moyennes calculées à partir du mélange naturel d’isotopes de chaque élément, c’est pourquoi elles sont rarement des nombres entiers — le chlore vaut 35,45 parce qu’environ les trois quarts du chlore naturel sont du Cl-35 et un quart du Cl-37. La composition en pourcentage correspond à la contribution totale de chaque élément divisée par la masse totale.

Comment fonctionne l’équilibreur d’équations ?

La conservation de chaque élément devient une équation linéaire : le nombre total d’atomes de cet élément à gauche doit être égal au nombre total à droite. Assemblez ces équations dans une matrice, réduisez-la sous forme échelonnée par lignes à l’aide de fractions exactes plutôt qu’en virgule flottante, puis lisez le vecteur de l’espace nul — ce vecteur est l’ensemble des coefficients. En éliminant les dénominateurs et en divisant par le plus grand commun diviseur, on obtient les plus petits nombres entiers. Le système ne devine jamais ; il traite donc les équations d’oxydoréduction comme celles du permanganate et de l’acide chlorhydrique en une seule étape, tout comme la combustion de l’hydrogène.

Pourquoi 4s se remplit-elle avant 3d ?

Parce que c’est l’énergie, et non le numéro de couche, qui détermine l’ordre. La règle de Madelung indique que les sous-couches se remplissent selon des valeurs croissantes de n + l : 4s a n+l = 4, tandis que 3d a n+l = 5, donc 4s passe en premier. Une fois que les électrons se trouvent réellement dans l’atome, le tableau s’inverse — dans un métal de transition neutre, 3d se situe en dessous de 4s, ce qui explique pourquoi les ions comme Fe²⁺ perdent d’abord leurs électrons 4s, et non ceux de 3d. Le chrome et le cuivre rompent complètement ce schéma, en privilégiant une sous-couche d à moitié remplie ou remplie plutôt qu’une sous-couche s remplie.

Certaines données sont-elles envoyées à un serveur ?

Non. Chaque calcul de cette page s’exécute dans votre navigateur. La seule requête réseau est celle qui a récupéré les données des éléments au chargement de la page, et ces données sont mises en cache pour le reste de votre session. Rien de ce que vous saisissez n’est transmis ni enregistré.