Sb · Elemento 51 · Metaloide
Um metaloide quebradiço usado desde a Antiguidade como cosmético para os olhos e hoje como retardante de chama.
Estrutura
Não é um diagrama de pontos em anéis — é uma amostra de Monte-Carlo da densidade de probabilidade real |ψ|² para cada subcamada ocupada. Arraste para rodar. O azul e o violeta indicam sinais opostos da função de onda, o que torna possível a ligação química.
Valores medidos
Cada barra mostra onde antimónio se situa entre todos os 118 elementos para essa propriedade.
Fontes: massas atómicas padrão da IUPAC de 2021 · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST. Os valores marcados com ~ são previstos, e não medidos.
Tamanho, em escala
Raio de 139 pm — isso corresponde a 0,139 nm, portanto cerca de 3,6 milhões deles lado a lado cobririam um milímetro.
Faixa térmica
Antimónio permanece líquido em uma faixa de 956 K, de 904 K a 1860 K.
A história
Um metaloide quebradiço usado desde a Antiguidade como cosmético para os olhos e hoje como retardante de chama.
A história do antimónio começa com antigos rituais de beleza. Rainhas egípcias, incluindo Cleopatra, usavam estibina moída (sulfeto de antimónio) como "kohl" — uma maquiagem preta marcante para os olhos que também protegia contra infecções oculares e o brilho do sol do deserto.
"Seus olhos eram delineados com kohl feito de estibina, dando-lhe um olhar capaz de comandar impérios." — Descrição antiga da beleza egípcia
Os alquimistas medievais chamavam o antimónio de "lobo dos metais" porque ele parecia "devorar" outros metais quando aquecido junto com eles. O símbolo ♁ representava o antimónio em textos alquímicos, e os praticantes acreditavam que ele possuía poderes de transmutação.
Por volta de 1450, um monge beneditino alemão chamado Basil Valentine (possivelmente um pseudônimo) escreveu extensamente sobre o antimónio em seu manuscrito "The Triumphal Chariot of Antimony." Ele descreveu métodos para extrair antimónio metálico e suas aplicações médicas — embora seus tratamentos frequentemente se mostrassem tóxicos.
Durante séculos, o antimónio foi confundido com chumbo e estanho. O nome vem do grego "anti-monos", que significa "não sozinho", porque raramente era encontrado em forma pura. Alquimistas árabes o chamavam de "al-ithmid", posteriormente corrompido para "antimony".
Nicolas Lémery (1707) foi o primeiro a distinguir claramente o antimónio como um elemento distinto em seu tratado químico. Ele demonstrou que o antimónio podia ser isolado como um metal quebradiço e prateado, com propriedades únicas diferentes das do chumbo ou do estanho.
A Revolução Industrial revelou o verdadeiro potencial do antimónio:
Descoberta da década de 1950: Cientistas descobriram que o trióxido de antimónio aumentava significativamente as propriedades retardantes de chama dos compostos halogenados. Essa descoberta levou à aplicação moderna mais importante do antimónio — salvar inúmeras vidas por meio da prevenção de incêndios.
Hoje entendemos o antimónio como um metaloide com propriedades únicas:
Aplicações
Trióxido de antimónio (Sb₂O₃) é o sinergista retardante de chama mais importante do mundo, usado em mais de 60% do consumo global de antimónio. Ele atua liberando halogenetos de antimónio que interferem na química da combustão, protegendo desde pijamas infantis até interiores de aeronaves.
De onde vem
0,2 mg/kg da crosta terrestre · mais abundante do que 44% dos elementos
Estibina (Sb₂S₃) contém 71,4% de antimónio e forma cristais cinza-metálicos característicos com clivagem perfeita. Civilizações antigas conheciam a estibina como "kohl" para maquiagem dos olhos, sem perceber que estavam usando sulfeto de antimónio.
Os depósitos de antimónio se formam por meio de processos hidrotermais em temperaturas relativamente baixas (150-300°C). O elemento se concentra em:
O antimónio ocupa a posição de 63º elemento mais abundante na crosta terrestre, com aproximadamente 0,2 ppm, sendo mais raro que o estanho, mas mais abundante que a prata. Sua concentração exige condições geológicas específicas, tornando os depósitos economicamente viáveis incomuns.
Manuseio
O antimónio e seus compostos são tóxicos e exigem manuseio cuidadoso. Ao contrário do estanho, o antimónio apresenta riscos significativos à saúde por inalação, ingestão e contato com a pele. A toxicidade varia muito entre os diferentes compostos de antimónio.
Respostas rápidas
Antimónio (símbolo Sb) é o elemento 51 da tabela periódica, um Metaloide do período 5, grupo 15. Um metaloide quebradiço usado desde a Antiguidade como cosmético para os olhos e hoje como retardante de chama. À temperatura ambiente, é um sólido.
[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p³, resultando em 5 camadas ocupadas com a distribuição 2, 8, 18, 18, 5. Sua camada externa contém 5 eletrões, o que determina seu comportamento nas ligações.Antimónio derrete a 903.8 K (630.6 °C) e entra em ebulição a 1860 K (1586.9 °C).
A massa atómica padrão de Antimónio é 121.76 u. Trata-se de uma média ponderada dos seus isótopos que ocorrem naturalmente, por isso raramente é um número inteiro.
Antimónio tem densidade de 6.697 g/cm³. A água tem 1.0 g/cm³, portanto um bloco de Antimónio é aproximadamente 6.7× mais pesado.
Antimónio tem eletronegatividade de Pauling igual a 2.05. A escala vai de 0,70 (frâncio, o menos ávido por eletrões) a 3,98 (flúor, o mais ávido). Valores nessa faixa intermediária tendem a formar ligações covalentes, em vez de ligações fortemente iónicas.
Antimónio é conhecido desde a Antiguidade — ocorre em uma forma utilizável sem fundição, portanto nenhuma pessoa pode ser creditada por sua descoberta. O nome vem de grego anti + monos; símbolo de stibium.
Antimónio constitui sobre 0.2 mg/kg da crosta terrestre — é realmente raro, por isso é caro.