Pd · Elemento 46 · Metallo di transizione
Il metallo che assorbe l'idrogeno come una spugna, fino a 900 volte il proprio volume.
Struttura
Non è un diagramma di punti su gusci — è un campione Monte Carlo dell'effettiva densità di probabilità |ψ|² per ogni sottoguscio occupato. Trascinate per ruotare. Il blu e il violetto indicano i segni opposti della funzione d'onda, che rendono possibile la formazione dei legami.
Valori misurati
Ogni barra mostra dove si colloca palladio tra tutti i 118 elementi per quella proprietà.
Fonti: masse atomiche standard IUPAC 2021 · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST. I valori contrassegnati con ~ sono previsti anziché misurati.
Dimensioni, in scala
Raggio 137 pm — cioè 0,137 nm, quindi ne servirebbero circa 3,65 milioni affiancati per coprire un millimetro.
Intervallo termico
Palladio è liquido in un intervallo di 1408 K, da 1828 K a 3236 K.
Dove si trova
Palladio si trova nel periodo 5, gruppo 10. Tutti gli elementi del gruppo 10 hanno lo stesso numero di elettroni esterni, per questo si comportano in modo così simile.
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Il metallo che assorbe l'idrogeno come una spugna, fino a 900 volte il proprio volume.
La scoperta del Palladio rappresenta uno degli anni più straordinari nella storia della chimica, poiché William Hyde Wollaston identificò sia il Palladio sia il Rodio a pochi mesi di distanza l'uno dall'altro nel 1803. Lavorando nel suo laboratorio di Londra, l'indagine sistematica di Wollaston sui minerali grezzi di platino rivoluzionò la comprensione dei metalli del gruppo del platino e pose le basi per la moderna chimica dei metalli preziosi.
La ricerca di Wollaston iniziò con obiettivi commerciali pratici. In qualità di socio di un'impresa che purificava il platino per venderlo ai fabbricanti di strumenti e ai gioiellieri, doveva comprendere tutti i componenti del minerale grezzo di platino per massimizzare l'efficienza dell'estrazione e la qualità del prodotto. L'elevato valore del platino giustificava un'indagine chimica approfondita sulla complessa composizione del minerale.
Lavorando con minerale di platino proveniente dalla Colombia e dal Brasile, Wollaston impiegò le tecniche di chimica analitica più sofisticate disponibili all'inizio del XIX secolo. Sciolse il minerale grezzo in acqua regia e utilizzò procedure sistematiche di precipitazione, cristallizzazione e riduzione per separare i vari componenti metallici.
Dopo aver rimosso il platino, l'oro e altri metalli noti, Wollaston scoprì che nel residuo di minerale ritenuto "esaurito" rimaneva una quantità significativa di materiale metallico. La sua analisi accurata rivelò che questi residui contenevano almeno due elementi sconosciuti, con proprietà diverse da quelle di qualsiasi metallo conosciuto.
La svolta di Wollaston arrivò grazie alle tecniche di precipitazione selettiva. Scoprì che il trattamento del residuo con cianuro di mercurio produceva un caratteristico precipitato giallo contenente un metallo precedentemente sconosciuto. Attraverso un'attenta riduzione con gas idrogeno, ottenne questo metallo sotto forma di una polvere bianca e malleabile, che mostrava una notevole inerzia chimica.
In un momento di poesia scientifica, Wollaston chiamò il nuovo elemento "Palladio" in onore dell'asteroide Pallas, scoperto appena due anni prima, nel 1801, da Heinrich Olbers. Questa scelta rifletteva l'entusiasmo dell'epoca per le scoperte astronomiche e collegava la chimica terrestre ai fenomeni cosmici.
La scelta del nome si rivelò profetica, poiché oggi comprendiamo che il Palladio e gli altri metalli del gruppo del platino hanno avuto origine proprio in processi cosmici, in particolare nelle reazioni di cattura dei neutroni nelle stelle morenti e nelle esplosioni di supernova, che arricchirono la nebulosa solare prima della formazione della Terra.
Wollaston inizialmente dovette affrontare lo scetticismo della comunità scientifica quando annunciò le sue scoperte. Alcuni chimici si chiedevano se il Palladio fosse davvero un elemento puro o semplicemente una lega di metalli noti. Per rispondere a questi dubbi, Wollaston condusse numerosi test chimici dimostrando le proprietà uniche del Palladio e il suo comportamento costante ottenuto con diversi metodi di preparazione.
La convalida internazionale arrivò quando altri chimici riuscirono a riprodurre i risultati di Wollaston seguendo le sue procedure dettagliate. Il chimico francese Louis-Nicolas Vauquelin confermò la scoperta, mentre il chimico tedesco Heinrich Rose fornì un'ulteriore caratterizzazione delle proprietà chimiche del Palladio.
Wollaston dimostrò notevoli capacità imprenditoriali controllando la fornitura iniziale di Palladio attraverso le sue attività di raffinazione. Inizialmente vendeva il Palladio in forma anonima tramite i commercianti di minerali di Londra, suscitando curiosità sul luogo d'origine di questo nuovo metallo prezioso. Questa strategia gli permise di stabilire il valore di mercato del Palladio prima di rivelare il proprio ruolo di scopritore e principale produttore.
Il successo commerciale del Palladio contribuì a finanziare la ricerca continuativa di Wollaston sui metalli del gruppo del platino, consentendogli di scoprire il Rodio e di ampliare la conoscenza di questa intera famiglia di elementi.
L'approccio sistematico di Wollaston all'analisi del minerale di platino stabilì standard metodologici che influenzarono la chimica analitica per decenni. Il suo lavoro dimostrò come un'indagine accurata e paziente potesse rivelare una complessità nascosta in materiali apparentemente semplici.
La scoperta del Palladio si rivelò essenziale per lo sviluppo delle moderne tecnologie catalitiche che permettono trasporti più puliti e una produzione chimica efficiente. Il lavoro investigativo di Wollaston nel XIX secolo rese possibili i convertitori catalitici che consentono a milioni di veicoli di funzionare con un impatto ambientale minimo.
La comunità scientifica riconobbe i contributi di Wollaston attraverso numerose onorificenze, tra cui l'ammissione alla Royal Society e il riconoscimento internazionale da parte di società chimiche di tutta Europa. Le sue tecniche di scoperta influenzarono le successive scoperte di altri metalli del gruppo del platino e affermarono Londra come centro per la ricerca e il commercio dei metalli preziosi.
Applicazioni
Il palladio è uno dei metalli del gruppo del platino più versatili ed economicamente importanti, con un consumo annuo globale superiore a 10 milioni di once. Le sue eccezionali proprietà catalitiche, caratteristiche elettriche e capacità di assorbire l'idrogeno lo rendono indispensabile in numerosi settori, dal controllo delle emissioni automobilistiche all'elettronica all'avanguardia e alle applicazioni odontoiatriche.
L'industria automobilistica consuma circa il 80% della produzione globale di palladio, rendendolo il pilastro del controllo delle emissioni dei motori a benzina. I catalizzatori a base di palladio eccellono nell'ossidazione del monossido di carbonio e degli idrocarburi incombusti nell'ambiente ricco di ossigeno tipico dei sistemi di scarico dei motori a benzina.
Nei convertitori catalitici a tre vie, il palladio opera insieme al platino e al rodio per ridurre simultaneamente gli NOₓ, ossidare il CO e ossidare gli idrocarburi. I veicoli moderni contengono generalmente 2-7 grammi di palladio, mentre le auto di lusso e i SUV richiedono carichi maggiori per soddisfare i rigorosi standard sulle emissioni.
La spinta globale verso gli standard sulle emissioni Euro 6, EPA Tier 3 e China 6 continua a far aumentare la domanda di palladio. Queste normative richiedono catalizzatori più efficienti con carichi maggiori di metalli preziosi, rendendo il palladio essenziale per la conformità nei principali mercati automobilistici mondiali.
I condensatori ceramici multistrato (MLCC) consumano quantità significative di palladio nei loro elettrodi interni. Questi minuscoli componenti, larghi appena pochi millimetri, sono essenziali per l'elettronica moderna: gli smartphone contengono centinaia di MLCC, mentre i veicoli elettrici ne richiedono migliaia per funzionare correttamente.
I contatti e connettori elettrici sfruttano la combinazione di eccellente conducibilità elettrica, resistenza alla corrosione e durata meccanica del palladio. Le applicazioni ad alta affidabilità nel settore aerospaziale, militare e dei dispositivi medici dipendono da contatti rivestiti di palladio che mantengono prestazioni costanti attraverso milioni di cicli di commutazione.
Le schede a circuiti stampati dell'elettronica avanzata utilizzano finiture superficiali in palladio per garantire connessioni saldate affidabili. La crescente complessità dei dispositivi elettronici aumenta il consumo di palladio nella produzione di schede a circuiti.
La produzione chimica industriale dipende fortemente dalle reazioni catalizzate dal palladio. La reazione di accoppiamento Suzuki-Miyaura, resa possibile dai catalizzatori al palladio, produce intermedi farmaceutici, materiali avanzati e prodotti chimici speciali per un valore di miliardi di dollari all'anno.
I processi di idrogenazione nella produzione farmaceutica utilizzano catalizzatori al palladio per aggiungere atomi di idrogeno alle molecole organiche con selettività precisa. Questa capacità consente la produzione di farmaci complessi con specifiche disposizioni molecolari, fondamentali per l'attività terapeutica.
La produzione di acetato di vinile impiega catalizzatori a base di palladio per fabbricare questa sostanza chimica essenziale utilizzata in vernici, adesivi e trattamenti tessili. Un singolo impianto su larga scala può contenere diverse tonnellate di catalizzatore al palladio.
La capacità unica del palladio di assorbire l'idrogeno fino a 900 volte il proprio volume lo rende fondamentale per le applicazioni di purificazione e stoccaggio dell'idrogeno. I separatori a membrana di palladio producono idrogeno ultrapuro per la produzione di semiconduttori e le applicazioni delle celle a combustibile.
La tecnologia delle celle a combustibile utilizza sempre più il palladio negli elettrodi e nei catalizzatori. Sebbene il platino rimanga predominante, il costo inferiore e le proprietà catalitiche simili del palladio lo rendono interessante per le applicazioni automobilistiche delle celle a combustibile, dove la riduzione dei costi è fondamentale.
Le leghe odontoiatriche contenenti palladio offrono alternative biocompatibili all'oro per corone, ponti e altri restauri dentali. Le leghe a base di palladio garantiscono un'eccellente resistenza alla corrosione nel difficile ambiente orale, mantenendo al contempo la resistenza meccanica.
Gli impianti medici utilizzano leghe di palladio per la loro combinazione di biocompatibilità, radiopacità (visibilità ai raggi X) e proprietà meccaniche. Gli stent cardiovascolari e altri dispositivi impiantabili beneficiano della natura inerte del palladio nei sistemi biologici.
La domanda di investimento per il palladio è cresciuta notevolmente poiché gli investitori ne riconoscono i vincoli di offerta e l'importanza industriale. I fondi negoziati in borsa e le disponibilità fisiche di palladio offrono diversificazione del portafoglio e protezione contro le interruzioni dell'offerta industriale.
I gioielli in oro bianco utilizzano sempre più il palladio come agente legante per creare un colore naturalmente bianco senza richiedere la rodiatura. Le leghe di palladio e oro resistono all'ossidazione e mantengono più a lungo il loro aspetto rispetto alle formulazioni tradizionali dell'oro bianco.
Ogni automobile alimentata a benzina dipende dal palladio nei convertitori catalitici per trasformare i gas di scarico nocivi in emissioni innocue. Il catalizzatore al palladio funziona automaticamente ogni volta che guidate, trattando migliaia di litri di gas di scarico al giorno per rispettare gli standard ambientali.
Il catalizzatore al palladio della vostra automobile funziona in modo più efficiente dopo il riscaldamento, motivo per cui le agenzie ambientali raccomandano, quando possibile, di evitare i tragitti brevi. I 2-7 grammi di palladio presenti in un veicolo tipico rappresentano una delle tecnologie di controllo dell'inquinamento più convenienti mai sviluppate.
Smartphone e tablet contengono decine di componenti contenenti palladio, principalmente condensatori ceramici multistrato che regolano il flusso della corrente elettrica. Questi componenti microscopici permettono al processore, alla memoria e alle comunicazioni wireless del dispositivo di funzionare in modo affidabile.
I computer portatili utilizzano il palladio nelle finiture superficiali delle schede elettroniche e nei contatti elettrici. Le connessioni affidabili che offrono consentono velocità di trasferimento dei dati misurate in gigabyte al secondo, mantenendo l'integrità del segnale per milioni di cicli di connessione.
Console per videogiochi e televisori integrano il palladio nei loro sofisticati sistemi elettronici. I moderni sistemi di gioco contengono centinaia di condensatori contenenti palladio, che permettono l'elaborazione grafica ad alte prestazioni e l'accesso rapido ai dati.
Corone e ponti dentali contengono spesso leghe di palladio che offrono restauri dall'aspetto naturale e di lunga durata. Questi manufatti dentali possono funzionare per 20-30 anni, resistendo alle sollecitazioni meccaniche e all'ambiente chimico della bocca umana.
Gli strumenti dentali sfruttano la resistenza alla corrosione del palladio in strumenti che devono sopportare ripetuti cicli di sterilizzazione. La biocompatibilità del metallo garantisce la sicurezza dei pazienti durante le procedure dentali.
I gioielli in oro bianco incorporano sempre più spesso il palladio per ottenere un colore bianco naturale senza dover ricorrere alla rodiatura. L'oro bianco al palladio mantiene più a lungo il proprio aspetto e resiste all'ingiallimento che può colpire le leghe tradizionali di oro bianco.
Gli orologi di lusso utilizzano il palladio per casse, movimenti ed elementi decorativi. La rarità e la durabilità del metallo lo rendono molto apprezzato dai collezionisti, mentre le sue proprietà ipoallergeniche sono vantaggiose per chi ha la pelle sensibile.
Le fedi nuziali realizzate in palladio offrono una durabilità e una bellezza che durano per generazioni. Il colore bianco naturale del metallo e la sua resistenza all'ossidazione lo rendono una scelta eccellente per i gioielli indossati ogni giorno.
I sistemi di climatizzazione utilizzano il palladio nei contatti elettrici e nei circuiti di controllo che devono funzionare in modo affidabile per anni in condizioni ambientali variabili. Questi componenti contribuiscono a mantenere temperature interne confortevoli massimizzando al contempo l'efficienza energetica.
Le stampanti e fotocopiatrici incorporano il palladio nelle connessioni elettriche e nelle schede elettroniche. L'affidabilità del metallo garantisce una qualità di stampa costante e una lunga durata dei dispositivi negli ambienti d'ufficio.
I sistemi di sicurezza domestica si affidano a componenti elettronici contenenti palladio per un funzionamento affidabile. I sensori delle porte, i rilevatori di movimento e i pannelli di controllo devono funzionare perfettamente per proteggere famiglie e proprietà.
I pacemaker e i defibrillatori utilizzano il palladio in componenti elettronici che devono funzionare in modo affidabile per anni all'interno del corpo umano. La biocompatibilità e le proprietà elettriche del metallo lo rendono ideale per i dispositivi medici salvavita.
I misuratori della glicemia e altri dispositivi diagnostici incorporano il palladio in sensori e circuiti elettronici che forniscono misurazioni accurate della salute, da cui i pazienti dipendono per gestire le patologie croniche.
Da dove proviene
0,015 mg/kg della crosta terrestre · più abbondante del 38% degli elementi
Il Palladio è presente nella crosta terrestre a una concentrazione media di 0.015 parti per milione (15 ppb), risultando circa 1,000 volte più raro del rame, ma più abbondante dell'oro. Nonostante questa relativa scarsità, la concentrazione del Palladio in specifiche formazioni geologiche consente un'estrazione economicamente sostenibile da giacimenti accuratamente selezionati in tutto il mondo.
La Russia domina la produzione globale di Palladio, fornendo circa il 40% della produzione mondiale attraverso due fonti principali. La regione di Norilsk-Talnakh, in Siberia, produce Palladio da enormi giacimenti di solfuri formatisi in seguito ad antiche attività vulcaniche. Questi giacimenti contengono Palladio insieme a nichel, rame e altri metalli del gruppo del platino, in concentrazioni sufficientemente elevate da giustificarne l'estrazione nonostante le difficili condizioni operative artiche.
Il Sudafrica fornisce circa il 35% della produzione globale attraverso il Complesso di Bushveld, la stessa formazione geologica che domina la produzione di rodio e platino. Il Merensky Reef e l'UG2 Reef contengono Palladio in strati chiaramente definiti, dove il lento raffreddamento ha permesso la segregazione dei metalli nel corso di milioni di anni.
Il Nord America contribuisce in modo significativo attraverso i giacimenti dell'Ontario, in Canada, e del Montana, negli Stati Uniti. Il Complesso di Stillwater, nel Montana, rappresenta l'unico produttore significativo di Palladio negli Stati Uniti, mentre il Bacino di Sudbury, in Ontario, fornisce una produzione consistente insieme alle attività estrattive del nichel.
La distribuzione geologica del Palladio riflette la sua natura moderatamente siderofila: pur preferendo gli ambienti metallici, non si concentra nel nucleo terrestre in modo esclusivo quanto gli elementi altamente siderofili come il rodio. Questa caratteristica consente al Palladio di rimanere più accessibile nelle rocce della crosta.
La maggior parte dei giacimenti commerciali di Palladio si è formata attraverso processi magmatici, nei quali grandi volumi di magma ricco di metalli sono penetrati nella crosta e si sono cristallizzati lentamente. Questo lento raffreddamento ha permesso ai minerali di solfuro più densi contenenti Palladio di depositarsi e concentrarsi in strati specifici, creando i giacimenti stratificati che vengono estratti oggi.
I processi idrotermali hanno contribuito alla concentrazione del Palladio anche in alcuni giacimenti. Fluidi caldi e ricchi di metalli, circolando attraverso rocce fratturate, hanno dissolto e ridepositato il Palladio in filoni e giacimenti di sostituzione, creando talvolta minerali ad altissimo tenore in piccole aree.
In natura il Palladio si trova raramente come metallo nativo, formando invece complessi minerali di solfuri e arseniuri. Tra i minerali comuni del Palladio figurano la braggite ((Pt,Pd,Ni)S), la cooperite ((Pt,Pd)S) e diversi composti di tellururi. Questi minerali si trovano generalmente in stretta associazione con platino, rodio e solfuri di metalli comuni.
L'estrazione del Palladio richiede processi metallurgici complessi perché si trova in concentrazioni molto basse insieme ad altri metalli. La lavorazione tipica comprende frantumazione, macinazione, concentrazione per flottazione, fusione e diverse fasi di raffinazione chimica. Per produrre un'oncia di Palladio è generalmente necessario lavorare 10-15 tonnellate di minerale.
Il riciclaggio dei catalizzatori automobilistici costituisce una fonte di Palladio sempre più importante, contribuendo per circa il 25% all'approvvigionamento annuale. I convertitori catalitici usati contengono Palladio recuperabile, che può essere estratto e raffinato per essere riutilizzato, sebbene il processo di riciclaggio richieda tecnologie sofisticate e procedure di manipolazione specifiche.
Il riciclaggio dei rifiuti elettronici recupera Palladio da computer, smartphone e altri dispositivi elettronici dismessi. Sebbene i singoli dispositivi contengano piccole quantità, il volume crescente dei rifiuti elettronici rende questa fonte sempre più significativa.
La produzione globale di Palladio è soggetta a vincoli significativi perché la maggior parte della produzione proviene da due paesi caratterizzati da complesse situazioni geopolitiche. La produzione russa dipende da infrastrutture obsolete in remote località artiche, mentre quella sudafricana deve affrontare difficoltà persistenti nei rapporti di lavoro, nella fornitura di energia e nella manutenzione delle infrastrutture.
Le riserve note di Palladio ammontano complessivamente a circa 71,000 tonnellate a livello globale, con una produzione annuale attuale di circa 200 tonnellate. Agli attuali tassi di consumo, le riserve identificate durerebbero circa 350 anni, ma la crescente domanda del settore automobilistico e il numero limitato di nuove scoperte sollevano preoccupazioni sull'adeguatezza dell'approvvigionamento nel medio periodo.
Manipolazione
Il palladio metallico presenta rischi minimi per la salute nella sua forma pura e massiva, grazie alla sua inerzia chimica e alla resistenza alla corrosione. Le principali preoccupazioni per la sicurezza derivano dai composti del palladio, in particolare dai sali solubili, e dalle polveri o dai fumi di palladio generati durante la lavorazione industriale.
La sensibilità al palladio interessa circa il 5-10% della popolazione, rendendolo la causa più comune di reazioni allergiche tra i metalli del gruppo del platino. L'esposizione iniziale può non causare sintomi, ma i contatti successivi possono provocare dermatiti allergiche gravi, anche a partire da quantità molto ridotte.
La reattività crociata con le allergie al nichel è comune perché palladio e nichel hanno proprietà chimiche simili. Le persone con una sensibilità nota al nichel corrono un rischio maggiore di sviluppare allergie al palladio e devono prestare particolare attenzione quando sono esposte a materiali contenenti palladio.
Le allergie dentali rappresentano la preoccupazione più frequente legata alla sensibilità al palladio. I pazienti con protesi dentali contenenti palladio possono sviluppare sintomi orali, tra cui sapore metallico, sensazioni di bruciore e infiammazione delle gengive. I test epicutanei possono identificare la sensibilità al palladio prima delle procedure dentali.
Il riciclaggio dei convertitori catalitici comporta il rischio più elevato di esposizione professionale. I lavoratori che smontano e trattano convertitori usati sono esposti ai rischi di inalazione delle polveri contenenti palladio e al possibile contatto cutaneo con composti del palladio disciolti nelle soluzioni di lavorazione.
I lavoratori della produzione di componenti elettronici che manipolano componenti placcati con palladio o materiali per saldatura contenenti palladio possono sviluppare sensibilizzazione da contatto. La manipolazione ripetuta di schede elettroniche e componenti elettronici richiede misure protettive adeguate.
I tecnici di laboratorio odontotecnico sono esposti a rischi quando lavorano con leghe dentali contenenti palladio. Le operazioni di molatura, lucidatura e fusione possono generare particelle inalabili e creare occasioni di contatto cutaneo.
Il cloruro di palladio e gli altri sali solubili del palladio presentano i maggiori rischi per la salute. Questi composti possono causare grave irritazione cutanea e oculare e possono provocare tossicità sistemica se assorbiti in quantità significative. Alcuni sali del palladio sono sospettati di essere cancerogeni e richiedono procedure speciali di manipolazione.
I composti organopalladici utilizzati nella sintesi chimica possono essere altamente tossici e possono causare effetti respiratori, neurologici e riproduttivi. Questi composti specializzati richiedono una manipolazione da parte di esperti, con protocolli di sicurezza completi.
Dispositivi di protezione individuale: utilizzate guanti in nitrile o neoprene quando manipolate composti del palladio: i guanti in lattice e vinile offrono una protezione inadeguata. Indossate occhiali di sicurezza con protezioni laterali e lavorate in ambienti ben ventilati o sotto cappe aspiranti quando trattate materiali contenenti palladio.
La protezione delle vie respiratorie è essenziale quando si lavora con polveri di palladio o durante operazioni che generano polveri o fumi. Utilizzate respiratori approvati dal NIOSH, adeguati alle specifiche dimensioni delle particelle e alle forme chimiche presenti.
La protezione della pelle richiede indumenti a maniche lunghe e guanti adeguati quando si manipolano composti del palladio. Lavate accuratamente le mani dopo ogni potenziale esposizione, anche quando indossate i guanti, poiché le microperforazioni possono consentire il contatto con la pelle.
Contatto con la pelle: rimuovete immediatamente gli indumenti contaminati e sciacquate le aree interessate con acqua per almeno 15 minuti. Consultate un medico se compare irritazione, poiché la sensibilità al palladio può manifestarsi ore o giorni dopo il contatto iniziale.
Contatto con gli occhi: sciacquate gli occhi con acqua pulita per almeno 15 minuti, assicurando un'irrigazione accurata sotto entrambe le palpebre. Rimuovete le lenti a contatto, se presenti e facilmente rimovibili. Consultate immediatamente un medico in caso di esposizione oculare a composti del palladio.
Inalazione: portate immediatamente la persona all'aria aperta e monitorate la comparsa di sintomi respiratori. L'inalazione di polveri di palladio può causare effetti respiratori ritardati; pertanto, si raccomanda una valutazione medica anche se i sintomi iniziali sembrano lievi.
La conservazione sicura riflette l'elevato valore del palladio: i prezzi attuali spesso superano $2,000 per oncia. Conservate il materiale in contenitori chiusi a chiave e ignifughi, con adeguati controlli dell'inventario e misure di sicurezza.
Gestione dei rifiuti: a causa del valore del palladio e del suo potenziale impatto ambientale, non smaltite mai i materiali contenenti palladio come rifiuti comuni. Contattate strutture specializzate nel recupero dei metalli preziosi per il corretto riciclaggio e recupero di tutti i flussi di rifiuti contenenti palladio.
Risposte rapide
Palladio (simbolo Pd) è l'elemento 46 nella tavola periodica, appartenente a Metallo di transizione nel periodo 5, gruppo 10. Il metallo che assorbe l'idrogeno come una spugna, fino a 900 volte il proprio volume. A temperatura ambiente è un solido.
[Kr] 4d¹⁰, con 5 gusci occupati e la distribuzione 2, 8, 18, 18, 0.Palladio fonde a 1828 K (1554.9 °C) ed entra in ebollizione a 3236 K (2962.9 °C).
La massa atomica standard di Palladio è 106.42 u. Si tratta di una media ponderata dei suoi isotopi presenti in natura, per questo raramente è un numero intero.
Palladio ha una densità di 12.023 g/cm³. L'acqua ha una densità di 1.0 g/cm³, quindi un blocco di Palladio è circa 12× più pesante.
Palladio ha un'elettronegatività di Pauling pari a 2.2. La scala va da 0.70 (francio, il meno incline ad attirare elettroni) a 3.98 (fluoro, il più incline). I valori in questa fascia intermedia tendono a formare legami covalenti anziché legami fortemente ionici.
Palladio è stato scoperto nel 1803 da William Hyde Wollaston. Prende il nome da l'asteroide Pallas.
Palladio costituisce informazioni 0.015 mg/kg della crosta terrestre: è veramente raro, e per questo è costoso.