Structure
Il ne s’agit pas d’un diagramme de points sur des anneaux — mais d’un échantillon de Monte-Carlo de la véritable densité de probabilité |ψ|² pour chaque sous-couche occupée. Faites glisser pour faire pivoter. Le bleu et le violet indiquent les signes opposés de la fonction d’onde, ce qui rend la liaison possible.
Valeurs mesurées
Chaque barre indique où se situe palladium parmi les 118 éléments pour cette propriété.
Sources : masses atomiques standard de l’IUPAC 2021 · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST. Les valeurs marquées ~ sont prédites plutôt que mesurées.
Taille, à l’échelle
Rayon de 137 pm — soit 0,137 nm ; il en faudrait donc environ 3,65 millions côte à côte pour couvrir un millimètre.
Plage thermique
Palladium est liquide dans une plage de 1408 K, de 1828 K à 3236 K.
Où il se trouve
Palladium se trouve dans la période 5, groupe 10. Tous les éléments du groupe 10 possèdent le même nombre d’électrons externes, ce qui explique qu’ils se comportent de manière si similaire.
Autres Métaux de transition
Tous les métaux de transitionL’histoire
Le métal qui absorbe l’hydrogène comme une éponge — jusqu’à 900 fois son propre volume.
La découverte du Palladium représente l’une des années les plus remarquables de l’histoire de la chimie : William Hyde Wollaston a identifié le Palladium et le Rhodium à quelques mois d’intervalle en 1803. Dans son laboratoire londonien, l’étude systématique des minerais de platine bruts menée par Wollaston a révolutionné la compréhension des métaux du groupe du platine et posé les fondements de la chimie moderne des métaux précieux.
Les recherches de Wollaston ont commencé par des objectifs commerciaux pratiques. Associé dans une entreprise qui purifiait le platine pour le vendre aux fabricants d’instruments et aux bijoutiers, il devait comprendre tous les composants du minerai de platine brut afin d’optimiser l’efficacité de l’extraction et la qualité du produit. La grande valeur du platine justifiait une étude chimique approfondie de la composition complexe du minerai.
Travaillant avec du minerai de platine provenant de Colombie et du Brésil, Wollaston employait les techniques de chimie analytique les plus sophistiquées disponibles au début du XIXe siècle. Il dissolvait le minerai brut dans de l’eau régale et utilisait des procédés systématiques de précipitation, de cristallisation et de réduction pour séparer les différents composants métalliques.
Après avoir retiré le platine, l’Or et les autres métaux connus, Wollaston découvrit qu’une quantité importante de matière métallique subsistait dans les résidus de minerai prétendument « épuisés ». Son analyse minutieuse révéla que ces résidus contenaient au moins deux éléments inconnus, aux propriétés différentes de celles de tous les métaux connus.
La percée de Wollaston reposait sur des techniques de précipitation sélective. Il constata que le traitement du résidu par du cyanure de mercure produisait un précipité jaune caractéristique contenant un métal jusque-là inconnu. Grâce à une réduction soigneuse avec de l’hydrogène gazeux, il obtint ce métal sous forme d’une poudre blanche et malléable, qui présentait une remarquable inertie chimique.
Dans un remarquable exemple de poésie scientifique, Wollaston nomma le nouvel élément « Palladium », d’après l’astéroïde Pallas, découvert seulement deux ans auparavant, en 1801, par Heinrich Olbers. Ce choix de nom reflétait l’enthousiasme de l’époque pour les découvertes astronomiques et reliait la chimie terrestre aux phénomènes cosmiques.
Ce choix de nom s’est révélé prophétique : nous comprenons aujourd’hui que le Palladium et les autres métaux du groupe du platine sont effectivement issus de processus cosmiques — plus précisément de réactions de capture de neutrons dans les étoiles en fin de vie et lors d’explosions de supernovae, qui ont enrichi la nébuleuse solaire avant la formation de la Terre.
Wollaston a d’abord fait face au scepticisme de la communauté scientifique lorsqu’il a annoncé ses découvertes. Certains chimistes se demandaient si le Palladium était réellement un élément pur ou simplement un alliage de métaux connus. Pour répondre à ces doutes, Wollaston a mené de nombreux essais chimiques démontrant les propriétés uniques du Palladium et son comportement constant selon les différentes méthodes de préparation.
La validation internationale est venue lorsque d’autres chimistes ont réussi à reproduire les résultats de Wollaston en suivant ses procédures détaillées. Le chimiste français Louis-Nicolas Vauquelin a confirmé la découverte, tandis que le chimiste allemand Heinrich Rose a fourni une caractérisation supplémentaire des propriétés chimiques du Palladium.
Wollaston a fait preuve d’un remarquable sens des affaires en contrôlant l’approvisionnement initial en Palladium grâce à ses activités de raffinage. Il a d’abord vendu le Palladium anonymement par l’intermédiaire de négociants londoniens en minéraux, suscitant la curiosité du marché quant à l’origine de ce nouveau métal précieux. Cette stratégie lui a permis d’établir la valeur marchande du Palladium avant de révéler son rôle de découvreur et de principal producteur.
Le succès commercial du Palladium a contribué à financer les recherches ultérieures de Wollaston sur les métaux du groupe du platine, lui permettant de découvrir le Rhodium et d’approfondir la compréhension de toute cette famille d’éléments.
L’approche systématique de Wollaston pour analyser le minerai de platine a établi des normes méthodologiques qui ont influencé la chimie analytique pendant des décennies. Son travail a montré comment une étude attentive et patiente pouvait révéler une complexité cachée dans des matériaux apparemment simples.
La découverte du Palladium s’est révélée essentielle au développement des technologies catalytiques modernes, qui permettent des transports propres et une fabrication chimique efficace. Le travail d’enquête mené par Wollaston au XIXe siècle a rendu possibles les pots catalytiques qui permettent à des millions de véhicules de fonctionner avec un impact environnemental minimal.
La communauté scientifique a reconnu les contributions de Wollaston par de nombreuses distinctions, notamment son élection comme membre de la Royal Society et une reconnaissance internationale de la part de sociétés de chimie dans toute l’Europe. Ses techniques de découverte ont influencé la découverte ultérieure d’autres métaux du groupe du platine et ont fait de Londres un centre de recherche et de commerce des métaux précieux.
Applications
Le palladium est l’un des métaux du groupe du platine les plus polyvalents et les plus importants sur le plan économique, avec une consommation mondiale annuelle dépassant 10 millions d’onces. Ses propriétés catalytiques exceptionnelles, ses caractéristiques électriques et sa capacité à absorber l’hydrogène le rendent central dans de nombreux secteurs, du contrôle des émissions automobiles à l’électronique de pointe et aux applications dentaires.
L’industrie automobile consomme environ 80 % de la production mondiale de palladium, ce qui en fait le pilier du contrôle des émissions des moteurs à essence. Les catalyseurs à base de palladium excellent dans l’oxydation du monoxyde de carbone et des hydrocarbures imbrûlés dans l’environnement riche en oxygène typique des systèmes d’échappement des moteurs à essence.
Dans les convertisseurs catalytiques à trois voies, le palladium agit avec le platine et le rhodium pour réduire simultanément les NOₓ, oxyder le CO et oxyder les hydrocarbures. Les véhicules modernes contiennent généralement 2-7 grammes de palladium, les voitures de luxe et les SUV nécessitant des chargements plus élevés pour respecter des normes d’émissions strictes.
Les efforts mondiaux visant à respecter les normes d’émissions Euro 6, EPA Tier 3 et China 6 continuent de stimuler la demande de palladium. Ces réglementations exigent des catalyseurs plus efficaces contenant davantage de métaux précieux, ce qui rend le palladium essentiel au respect des normes sur les principaux marchés automobiles du monde.
Les condensateurs céramiques multicouches (MLCC) consomment des quantités importantes de palladium dans leurs électrodes internes. Ces composants minuscules, mesurant seulement quelques millimètres, sont essentiels à l’électronique moderne : les smartphones contiennent des centaines de MLCC, tandis que les véhicules électriques en nécessitent des milliers pour fonctionner correctement.
Les contacts et connecteurs électriques exploitent la combinaison de l’excellente conductivité électrique du palladium, de sa résistance à la corrosion et de sa durabilité mécanique. Les applications à haute fiabilité dans les secteurs aérospatial, militaire et médical dépendent de contacts plaqués au palladium qui conservent des performances constantes pendant des millions de cycles de commutation.
Les circuits imprimés des appareils électroniques avancés utilisent des finitions de surface au palladium pour garantir des connexions soudées fiables. La complexité croissante des appareils électroniques entraîne une consommation accrue de palladium dans la fabrication des circuits imprimés.
La production chimique industrielle dépend fortement des réactions catalysées par le palladium. La réaction de couplage de Suzuki-Miyaura, rendue possible par les catalyseurs au palladium, produit des intermédiaires pharmaceutiques, des matériaux avancés et des produits chimiques de spécialité représentant plusieurs milliards de dollars chaque année.
Les processus d’hydrogénation de la fabrication pharmaceutique utilisent des catalyseurs au palladium pour ajouter des atomes d’hydrogène aux molécules organiques avec une sélectivité précise. Cette capacité permet de produire des médicaments complexes présentant des arrangements moléculaires spécifiques, essentiels à leur activité thérapeutique.
La production d’acétate de vinyle utilise des catalyseurs à base de palladium pour fabriquer ce produit chimique essentiel employé dans les peintures, les adhésifs et les traitements textiles. Une seule usine de grande capacité peut contenir plusieurs tonnes de catalyseur au palladium.
La capacité unique du palladium à absorber l’hydrogène jusqu’à 900 fois son propre volume le rend essentiel aux applications de purification et de stockage de l’hydrogène. Les séparateurs à membrane de palladium produisent de l’hydrogène ultrap pur destiné à la fabrication des semi-conducteurs et aux piles à combustible.
La technologie des piles à combustible utilise de plus en plus le palladium dans les électrodes et les catalyseurs. Bien que le platine reste dominant, le coût inférieur du palladium et ses propriétés catalytiques similaires le rendent intéressant pour les applications automobiles à pile à combustible, où la réduction des coûts est essentielle.
Les alliages dentaires contenant du palladium offrent des solutions biocompatibles de remplacement de l’or pour les couronnes, les bridges et autres restaurations dentaires. Les alliages à base de palladium présentent une excellente résistance à la corrosion dans l’environnement buccal agressif tout en conservant une bonne résistance mécanique.
Les implants médicaux utilisent des alliages de palladium pour leur combinaison de biocompatibilité, de radiopacité (visibilité aux rayons X) et de propriétés mécaniques. Les endoprothèses cardiovasculaires et autres dispositifs implantables bénéficient de la nature inerte du palladium dans les systèmes biologiques.
La demande d’investissement pour le palladium a fortement augmenté, les investisseurs reconnaissant les contraintes pesant sur son approvisionnement et son importance industrielle. Les fonds négociés en bourse et les avoirs physiques en palladium permettent de diversifier les portefeuilles et de se prémunir contre les perturbations de l’approvisionnement industriel.
La joaillerie en or blanc utilise de plus en plus le palladium comme élément d’alliage afin d’obtenir une couleur naturellement blanche sans nécessiter de placage au rhodium. Les alliages palladium-or résistent au ternissement et conservent leur aspect plus longtemps que les formulations traditionnelles d’or blanc.
Chaque voiture à essence dépend du palladium présent dans les pots catalytiques pour transformer les gaz d’échappement nocifs en émissions inoffensives. Le catalyseur au palladium fonctionne automatiquement chaque fois que vous conduisez, en traitant chaque jour des milliers de litres de gaz d’échappement afin de respecter les normes environnementales.
Le catalyseur au palladium de votre voiture fonctionne de manière optimale après avoir chauffé, c’est pourquoi les agences environnementales recommandent d’éviter les trajets courts lorsque cela est possible. Les 2-7 grammes de palladium présents dans un véhicule typique représentent l’une des technologies de lutte contre la pollution les plus rentables jamais mises au point.
Les smartphones et les tablettes contiennent des dizaines de composants contenant du palladium, principalement dans des condensateurs céramiques multicouches qui régulent la circulation du courant électrique. Ces composants microscopiques permettent au processeur, à la mémoire et aux communications sans fil de votre appareil de fonctionner de manière fiable.
Les ordinateurs portables utilisent du palladium dans les finitions de surface des cartes électroniques et les contacts électriques. Les connexions fiables ainsi obtenues permettent des vitesses de transfert de données mesurées en gigaoctets par seconde, tout en préservant l’intégrité du signal pendant des millions de cycles de connexion.
Les consoles de jeux vidéo et les téléviseurs intègrent du palladium dans leurs circuits électroniques sophistiqués. Les systèmes de jeu modernes contiennent des centaines de condensateurs contenant du palladium, qui permettent un traitement graphique haute performance et un accès rapide aux données.
Les couronnes et les bridges dentaires contiennent souvent des alliages de palladium qui offrent des restaurations d’aspect naturel et durables. Ces restaurations dentaires peuvent fonctionner pendant 20-30 ans, en résistant aux contraintes mécaniques et à l’environnement chimique de la bouche humaine.
Les instruments dentaires utilisent la résistance à la corrosion du palladium dans des outils qui doivent supporter des cycles de stérilisation répétés. La biocompatibilité du métal garantit la sécurité des patients pendant les interventions dentaires.
Les bijoux en or blanc intègrent de plus en plus de palladium pour obtenir une couleur blanche naturelle sans nécessiter de placage de rhodium. L’or blanc au palladium conserve plus longtemps son aspect et résiste au jaunissement qui peut affecter les alliages traditionnels d’or blanc.
Les montres de luxe utilisent du palladium dans les boîtiers, les mouvements et les éléments décoratifs. La rareté et la durabilité du métal le rendent très recherché par les collectionneurs, tandis que ses propriétés hypoallergéniques sont bénéfiques pour les personnes ayant une peau sensible.
Les alliances en palladium offrent une durabilité et une beauté qui se transmettent de génération en génération. La couleur blanche naturelle du métal et sa résistance au ternissement en font un excellent choix pour les bijoux portés quotidiennement.
Les systèmes de climatisation utilisent du palladium dans les contacts électriques et les circuits de commande qui doivent fonctionner de manière fiable pendant des années, dans des conditions environnementales variables. Ces composants contribuent à maintenir une température intérieure confortable tout en maximisant l’efficacité énergétique.
Les imprimantes et photocopieurs intègrent du palladium dans les connexions électriques et les cartes électroniques. La fiabilité du métal garantit une qualité d’impression constante et une longue durée de vie des appareils dans les environnements de bureau.
Les systèmes de sécurité domestique reposent sur des composants électroniques contenant du palladium pour fonctionner de manière fiable. Les capteurs de porte, les détecteurs de mouvement et les panneaux de commande doivent fonctionner parfaitement pour protéger les familles et les biens.
Les stimulateurs cardiaques et les défibrillateurs utilisent du palladium dans des composants électroniques qui doivent fonctionner de manière fiable pendant des années à l’intérieur du corps humain. La biocompatibilité et les propriétés électriques du métal en font un matériau idéal pour les dispositifs médicaux qui sauvent des vies.
Les lecteurs de glycémie et autres dispositifs de diagnostic intègrent du palladium dans des capteurs et des circuits électroniques qui fournissent des mesures de santé précises, dont les patients dépendent pour gérer les maladies chroniques.
D’où il vient
0,015 mg/kg de la croûte terrestre · plus abondant que 38 % des éléments
Le palladium est présent dans la croûte terrestre à une concentration moyenne de 0.015 parties par million (15 ppb), ce qui le rend environ 1,000 fois plus rare que le cuivre, mais plus abondant que l’or. Malgré cette relative rareté, la concentration du palladium dans certaines formations géologiques permet une extraction économiquement viable à partir de gisements soigneusement sélectionnés dans le monde entier.
La Russie domine la production mondiale de palladium, fournissant à propos de 40 % de la production mondiale grâce à deux sources majeures. La région de Norilsk-Talnakh, en Sibérie, produit du palladium à partir de gisements massifs de sulfures formés par une activité volcanique ancienne. Ces gisements contiennent du palladium aux côtés du nickel, du cuivre et d’autres métaux du groupe du platine, à des concentrations suffisamment élevées pour justifier leur extraction malgré les rudes conditions d’exploitation de l’Arctique.
L’Afrique du Sud fournit à propos de 35 % de la production mondiale grâce au complexe du Bushveld, la même formation géologique qui domine la production de rhodium et de platine. Le récif de Merensky et le récif UG2 contiennent du palladium dans des couches clairement définies, où un refroidissement lent a permis la ségrégation des métaux pendant des millions d’années.
L’Amérique du Nord contribue de manière significative grâce à des gisements situés en Ontario, au Canada, et dans le Montana, aux États-Unis. Le complexe de Stillwater, dans le Montana, représente le seul producteur important de palladium aux États-Unis, tandis que le bassin de Sudbury, en Ontario, fournit une production substantielle parallèlement aux activités d’extraction du nickel.
La distribution géologique du palladium reflète sa nature modérément sidérophile : bien qu’il préfère les environnements métalliques, il ne se concentre pas dans le noyau terrestre de manière aussi exclusive que les éléments fortement sidérophiles comme le rhodium. Cette caractéristique permet au palladium de rester plus accessible dans les roches de la croûte terrestre.
La plupart des gisements commerciaux de palladium se sont formés par des processus magmatiques, au cours desquels de grands volumes de magma riche en métaux ont pénétré dans la croûte et se sont cristallisés lentement. Ce refroidissement lent a permis aux minéraux sulfurés plus denses contenant du palladium de se déposer et de se concentrer dans des couches précises, créant les gisements stratifiés que nous exploitons aujourd’hui.
Les processus hydrothermaux ont également contribué à la concentration du palladium dans certains gisements. Des fluides chauds et riches en métaux circulant dans des roches fracturées ont dissous puis redéposé le palladium dans des filons et des gisements de remplacement, créant parfois des minerais à très haute teneur dans de petites zones.
Le palladium se présente rarement sous forme de métal natif dans la nature ; il forme plutôt des minéraux complexes de sulfures et d’arséniures. Les minéraux courants du palladium comprennent la braggite ((Pt,Pd,Ni)S), la coopérite ((Pt,Pd)S) et divers composés de tellurures. Ces minéraux sont généralement étroitement associés au platine, au rhodium et aux sulfures de métaux de base.
L’extraction du palladium nécessite des procédés métallurgiques complexes, car il se trouve à de très faibles concentrations aux côtés d’autres métaux. Le traitement courant comprend le concassage, le broyage, la concentration par flottation, la fusion et plusieurs étapes de raffinage chimique. La production d’une once de palladium nécessite généralement le traitement de 10-15 tons de minerai.
Le recyclage des catalyseurs automobiles constitue une source de palladium de plus en plus importante, contribuant à environ 25 % de l’approvisionnement annuel. Les pots catalytiques usagés contiennent du palladium récupérable, qui peut être extrait et raffiné en vue de sa réutilisation, bien que le processus de recyclage nécessite une technologie avancée et des procédures de manipulation appropriées.
Le recyclage des déchets électroniques permet de récupérer du palladium à partir d’ordinateurs, de smartphones et d’autres appareils électroniques mis au rebut. Bien que chaque appareil contienne de petites quantités, le volume croissant de déchets électroniques rend cette source de plus en plus importante.
La production mondiale de palladium fait face à des contraintes importantes, car la majeure partie de la production provient de deux pays confrontés à des situations géopolitiques complexes. La production russe dépend d’infrastructures vieillissantes dans des régions arctiques isolées, tandis que la production sud-africaine fait face à des difficultés persistantes liées aux relations de travail, à l’approvisionnement en électricité et à l’entretien des infrastructures.
Les réserves connues de palladium totalisent environ 71,000 tons dans le monde, pour une production annuelle actuelle d’environ 200 tons. Aux taux de consommation actuels, les réserves identifiées dureraient à peu près 350 ans, mais la demande croissante de l’industrie automobile et le nombre limité de nouvelles découvertes suscitent des inquiétudes quant à la suffisance de l’approvisionnement à moyen terme.
Manipulation
Le palladium métallique présente des risques minimes pour la santé sous sa forme pure et massive en raison de son inertie chimique et de sa résistance à la corrosion. Les principales préoccupations en matière de sécurité concernent les composés du palladium, en particulier les sels solubles, ainsi que les poussières ou fumées de palladium générées lors des procédés industriels.
La sensibilité au palladium touche environ 5-10 % de la population, ce qui en fait la cause la plus fréquente de réactions allergiques parmi les métaux du groupe du platine. Une première exposition peut ne provoquer aucun symptôme, mais un contact ultérieur peut déclencher une dermatite allergique sévère, même avec de très petites quantités.
La réactivité croisée avec les allergies au nickel est fréquente, car le palladium et le nickel possèdent des propriétés chimiques similaires. Les personnes présentant une sensibilité connue au nickel courent un risque accru de développer une allergie au palladium et doivent faire preuve d'une prudence particulière lorsqu'elles sont exposées à des matériaux contenant du palladium.
Les allergies dentaires constituent la préoccupation la plus fréquente liée à la sensibilité au palladium. Les patients portant des appareils ou des restaurations dentaires contenant du palladium peuvent développer des symptômes buccaux, notamment un goût métallique, des sensations de brûlure et une inflammation des gencives. Un test épicutané peut identifier une sensibilité au palladium avant les interventions dentaires.
Le recyclage des pots catalytiques présente le risque d'exposition professionnelle le plus élevé. Les travailleurs qui démontent et traitent des pots usagés sont exposés aux risques d'inhalation de poussières contenant du palladium et à un contact cutané potentiel avec des composés du palladium dissous dans les solutions de traitement.
Les travailleurs de la fabrication électronique qui manipulent des composants plaqués au palladium ou des matériaux de soudage contenant du palladium peuvent développer une sensibilisation de contact. La manipulation répétée de cartes de circuits imprimés et de composants électroniques exige des mesures de protection appropriées.
Les techniciens de laboratoire dentaire sont exposés à des risques lorsqu'ils travaillent avec des alliages dentaires contenant du palladium. Les opérations de meulage, de polissage et de moulage peuvent produire des particules inhalables et créer des possibilités de contact cutané.
Le chlorure de palladium et les autres sels solubles de palladium présentent les risques les plus importants pour la santé. Ces composés peuvent provoquer une forte irritation de la peau et des yeux et entraîner une toxicité systémique s'ils sont absorbés en quantités importantes. Certains sels de palladium sont suspectés d'être cancérogènes et nécessitent des procédures particulières de manipulation.
Les composés organopalladiés utilisés en synthèse chimique peuvent être très toxiques et provoquer des effets respiratoires, neurologiques et sur la reproduction. Ces composés spécialisés nécessitent une manipulation par des experts, avec des protocoles de sécurité complets.
Équipements de protection individuelle : Utilisez des gants en nitrile ou en néoprène lors de la manipulation de composés du palladium - les gants en latex et en vinyle offrent une protection insuffisante. Portez des lunettes de sécurité avec protections latérales et travaillez dans des zones bien ventilées ou sous des hottes aspirantes lors du traitement de matériaux contenant du palladium.
Une protection respiratoire est essentielle lors du travail avec des poudres de palladium ou pendant les opérations qui produisent des poussières ou des fumées. Utilisez des appareils respiratoires homologués par le NIOSH, adaptés aux tailles de particules et aux formes chimiques spécifiques rencontrées.
La protection de la peau nécessite des vêtements à manches longues et des gants appropriés lors de la manipulation de composés du palladium. Lavez-vous soigneusement les mains après toute exposition potentielle, même lorsque vous portez des gants, car des microperforations peuvent permettre un contact avec la peau.
Contact avec la peau : Retirez immédiatement les vêtements contaminés et rincez les zones touchées à l'eau pendant au moins 15 minutes. Consultez un médecin en cas d'apparition d'une irritation, car la sensibilité au palladium peut se manifester plusieurs heures ou plusieurs jours après le contact initial.
Contact avec les yeux : Rincez les yeux à l'eau propre pendant au moins 15 minutes, en veillant à irriguer soigneusement sous les deux paupières. Retirez les lentilles de contact si elles sont présentes et faciles à enlever. Consultez immédiatement un médecin en cas d'exposition des yeux à des composés du palladium.
Inhalation : Sortez immédiatement à l'air frais et surveillez l'apparition de symptômes respiratoires. L'inhalation de poussières de palladium peut provoquer des effets respiratoires retardés ; une évaluation médicale est donc recommandée même si les premiers symptômes semblent légers.
Un stockage sécurisé se justifie par la valeur élevée du palladium - les prix actuels dépassent souvent $2,000 l'once. Stockez-le dans des conteneurs verrouillés et ignifugés, avec des contrôles d'inventaire et des mesures de sécurité appropriés.
Gestion des déchets : En raison de la valeur du palladium et de son impact environnemental potentiel, ne jetez jamais les matériaux contenant du palladium avec les déchets ordinaires. Contactez des installations spécialisées dans la récupération des métaux précieux pour assurer le recyclage et la récupération appropriés de tous les flux de déchets contenant du palladium.
Réponses rapides
Palladium (symbole Pd) est l’élément 46 du tableau périodique, un métal de transition de la période 5, du groupe 10. Le métal qui absorbe l’hydrogène comme une éponge — jusqu’à 900 fois son propre volume. À température ambiante, c’est un solide.
[Kr] 4d¹⁰ ; elle comporte 5 couches occupées, avec la répartition 2, 8, 18, 18, 0.Palladium fond à 1828 K (1554.9 °C) et bout à 3236 K (2962.9 °C).
La masse atomique standard de Palladium est de 106.42 u. Il s’agit d’une moyenne pondérée de ses isotopes présents naturellement, ce qui explique qu’elle soit rarement un nombre entier.
Palladium a une masse volumique de 12.023 g/cm³. L’eau a une masse volumique de 1.0 g/cm³ ; un bloc de Palladium est donc environ 12× plus lourd.
Palladium a une électronégativité de Pauling de 2.2. L’échelle va de 0.70 (le francium, le moins attiré par les électrons) à 3.98 (le fluor, le plus attiré). Les valeurs de cette plage intermédiaire tendent à former des liaisons covalentes plutôt que des liaisons fortement ioniques.
Palladium a été découvert en 1803 par William Hyde Wollaston. Il porte le nom de l’astéroïde Pallas.
Palladium constitue environ 0.015 mg/kg de la croûte terrestre — véritablement rare, ce qui explique son prix élevé.