46 Pd パラジウム 106.42
遷移金属 d-block Period 5 Group 10

パラジウム

Pd · Element 46 · Nickel group

The metal that soaks up hydrogen like a sponge — up to 900 times its own volume.

20°Cでの状態 固体
原子量 106.42 u
ELECTRON CONFIGURATION [Kr] 4d¹⁰

構造

パラジウム原子

環の上の点を示す図ではありません。占有された各副殻の実際の確率密度|ψ|²をモンテカルロ法でサンプリングしたものです。ドラッグして回転できます。青と紫は波動関数の反対の符号を示しており、それによって結合が可能になります。

軌道雲

測定値

性質一覧

各バーは、その性質についてパラジウムが118元素の中でどこに位置するかを示しています。

物理的

密度 12.023 g/cm³ 73%
融点 1828 K 79%
沸点 3236 K 67%
比熱 0.244 J/g·K
熱伝導率 71.8 W/m·K 74%

原子

原子半径 137 pm 28%
共有結合半径 139 pm
ファンデルワールス半径 202 pm

電子

電気陰性度 2.2 78%
イオン化エネルギー 804.7 kJ/mol 68%
電子親和力 54.2 kJ/mol 48%

存在

地殻中の存在度 0.015 mg/kg 38%

同定

元素記号Pd
原子番号46
原子量106.42 u
分類遷移金属
ブロックd
結晶構造面心立方格子
酸化数0, +1, +2, +3, +4
発見年1803
発見者William Hyde Wollaston

出典:IUPAC 2021標準原子量 · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST。~が付いた値は、測定値ではなく予測値です。

縮尺どおりの大きさ

How big is a パラジウム atom?

Radius 137 pm — that is 0.137 nm, so about 3650 million of them side by side would span a millimetre.

熱範囲

Solid, liquid, gas — and when

パラジウム is liquid over a 1408 K window, from 1828 K to 3236 K.

位置

表での位置

パラジウム sits in period 5, group 10. Everything in group 10 shares the same outer-electron count, which is why they behave so similarly.

OTHER 遷移金属

All 遷移金属

物語

パラジウムとは何か、そしてどのように発見されたか

The metal that soaks up hydrogen like a sponge — up to 900 times its own volume.

The discovery of パラジウム

発見の物語

1803年の二重発見

パラジウムの発見は、化学史上最も注目すべき年の一つを象徴しています。ウィリアム・ハイド・ウォラストンは、1803年に数か月の間隔でパラジウムとロジウムの両方を特定しました。ロンドンのラボで研究を行っていたウォラストンは、粗製白金鉱石を体系的に調査し、白金族元素に対する理解に革命をもたらすとともに、現代の貴金属化学の基礎を築きました。

商業的動機が科学的発見を促す

ウォラストンの研究は、実際的な商業目標から始まりました。機器製造業者や宝石商に販売するための白金精製事業の共同経営者として、彼は抽出効率と製品品質を最大化するために、粗製白金鉱石のすべての成分を理解する必要がありました。白金の高い価値が、複雑な鉱石組成に対する広範な化学研究を正当化しました。

コロンビアとブラジル産の白金鉱石を用いて、ウォラストンは19世紀初頭に利用できた最も高度な分析化学技術を駆使しました。粗製鉱石を王水に溶かし、系統的な沈殿、結晶化、還元操作を用いて、さまざまな金属成分を分離しました。

系統的な分離過程

白金、金、その他の既知の金属を取り除いた後、ウォラストンは、いわゆる「使い果たされた」鉱石残渣に相当量の金属成分が残っていることを発見しました。慎重な分析により、これらの残渣には、既知のどの金属とも異なる性質を持つ、少なくとも2つの未知の元素が含まれていることが明らかになりました。

ウォラストンの突破口は、選択的沈殿法によってもたらされました。残渣をシアン化水銀で処理すると、未知の金属を含む特徴的な黄色の沈殿が生じることを見いだしました。水素気体で慎重に還元することにより、この金属を、優れた化学的不活性を示す白色で展性のある粉末として得ました。

小惑星とのつながり

科学的な詩情に満ちた着想から、ウォラストンはこの新しい元素を「パラジウム」と名付けました。これは、1801年にハインリヒ・オルバースが発見した小惑星パラスにちなむものです。この命名は、当時の天文学的発見への熱狂を反映するとともに、地上の化学と宇宙現象を結びつけました。

この命名は予言的なものとなりました。現在では、パラジウムやその他の白金族元素が、実際に宇宙での過程、具体的には、地球の形成前に太陽系星雲を豊富にした、死にゆく恒星や超新星爆発における中性子捕獲反応に由来することが分かっています。

科学的論争と検証

ウォラストンが発見を発表した際、当初は科学界から懐疑的な見方を受けました。一部の化学者は、パラジウムが本当に純粋な元素なのか、それとも既知の金属の合金にすぎないのかを疑問視しました。こうした疑念に応えるため、ウォラストンは大規模な化学試験を行い、異なる調製法でもパラジウムが独自の性質と一貫した挙動を示すことを実証しました。

国際的な検証は、他の化学者たちがウォラストンの詳しい手順を用いて、その結果の再現に成功したことで進みました。フランスの化学者ルイ=ニコラ・ヴォークランが発見を確認し、ドイツの化学者ハインリヒ・ローゼがパラジウムの化学的性質についてさらなる特性評価を行いました。

商業導入と市場の革新

ウォラストンは、精製事業を通じて初期のパラジウム供給を管理するという、卓越した商才を示しました。彼は当初、ロンドンの鉱物商を通じてパラジウムを匿名で販売し、この新しい貴金属の供給源について市場の関心を生み出しました。この戦略により、彼は発見者であり主要生産者であることを明らかにする前に、パラジウムの市場価値を確立できました。

パラジウムの商業的成功は、白金族元素に関するウォラストンの継続的な研究資金となり、ロジウムの発見と、この元素の一族全体に対する理解の前進を可能にしました。

科学的遺産と現代への影響

ウォラストンが白金鉱石の分析に用いた体系的な手法は、数十年にわたって分析化学に影響を与えた方法論上の基準を確立しました。彼の研究は、見かけ上単純な物質の中に隠れた複雑さを、慎重で忍耐強い調査によって明らかにできることを示しました。

パラジウムの発見は、クリーンな輸送と効率的な化学製造を可能にする現代の触媒技術の発展に不可欠でした。ウォラストンの19世紀の探偵さながらの研究によって、何百万台もの車両が環境への影響を最小限に抑えて走行できる触媒コンバーターが実現しました。

評価と栄誉

科学界は、王立協会のフェローへの選出や、ヨーロッパ各地の化学学会からの国際的な評価など、数多くの栄誉を通じてウォラストンの功績を認めました。彼の発見技術は、その後の他の白金族元素の発見に影響を与え、ロンドンを貴金属の研究と商業の中心地として確立しました。

用途

パラジウムの用途

産業用途

パラジウムは、世界の年間消費量が1,000万トロイオンスを超える、最も用途が広く経済的に重要な白金族金属の一つです。優れた触媒特性、電気的特性、水素を吸収する能力により、自動車の排出ガス制御から最先端の電子機器、歯科用途まで、さまざまな産業で不可欠です。

自動車用触媒コンバーター

自動車産業は世界のパラジウム生産量の約80%を消費しており、ガソリンエンジンの排出ガス制御を支える中心的な材料となっています。パラジウム系触媒は、ガソリンエンジンの排気系に典型的な酸素に富む環境で、一酸化炭素と未燃焼炭化水素を酸化することに優れています。

三元触媒コンバーターでは、パラジウムは白金やロジウムとともに働き、NOₓの還元、COの酸化、炭化水素の酸化を同時に行います。現代の車両には通常2~7 gのパラジウムが含まれており、厳しい排出ガス基準を満たすため、高級車やSUVではより多くの触媒が必要です。

Euro 6、EPA Tier 3、中国6の排出ガス基準に向けた世界的な取り組みにより、パラジウムの需要は引き続き増加しています。これらの規制では、より高効率で貴金属の使用量が多い触媒が求められるため、世界の主要な自動車市場で基準に適合するうえでパラジウムが不可欠です。

電子機器と技術

積層セラミックコンデンサー(MLCC)は、内部電極に大量のパラジウムを使用します。幅がわずか数mmの小さな部品ですが、現代の電子機器に不可欠であり、スマートフォンには数百個のMLCCが搭載され、電気自動車では正常に機能させるために数千個が必要です。

電気接点とコネクターは、優れた電気伝導性、耐食性、機械的耐久性を兼ね備えたパラジウムを利用しています。航空宇宙、軍事、医療機器などの高信頼性用途では、数百万回のスイッチングサイクルを通じて安定した性能を維持する、パラジウムめっき接点が必要とされています。

先進的な電子機器のプリント基板では、信頼性の高いはんだ接続を確保するためにパラジウム表面仕上げが使われています。電子機器の複雑化により、回路基板の製造におけるパラジウム消費量は増加しています。

化学触媒

工業的な化学製品の生産は、パラジウム触媒反応に大きく依存しています。パラジウム触媒によって可能になる鈴木・宮浦カップリング反応は、年間数十億ドル相当の医薬品中間体、先端材料、特殊化学品を生産します。

医薬品製造における水素化プロセスでは、パラジウム触媒を使って有機分子に水素原子を高い選択性で付加します。この能力により、治療効果に不可欠な特定の分子配置を持つ複雑な医薬品を生産できます。

酢酸ビニルの生産では、塗料、接着剤、繊維処理に使われる重要な化学物質を製造するために、パラジウム系触媒が使用されます。大規模な工場1か所に数tのパラジウム触媒が含まれることもあります。

水素技術

パラジウムは自身の体積の最大900倍の水素を吸収する独特の能力を持つため、水素の精製や貯蔵用途で重要です。パラジウム膜分離器は、半導体製造や燃料電池用途向けに超高純度の水素を生成します。

燃料電池技術では、電極や触媒にパラジウムがますます使われています。白金が依然として主流ですが、パラジウムはより低コストで触媒特性が類似しているため、コスト削減が重要な自動車用燃料電池用途で魅力的です。

歯科および医療用途

パラジウムを含む歯科用合金は、クラウン、ブリッジなどの歯科修復物において、金に代わる生体適合性の高い材料となります。パラジウム系合金は、厳しい口腔内環境で優れた耐食性を示しながら、機械的強度を維持します。

医療用インプラントでは、生体適合性、放射線不透過性(X線で見える性質)、機械的特性を兼ね備えたパラジウム合金が利用されています。心血管ステントなどの埋め込み型医療機器は、生体内で不活性なパラジウムの性質から恩恵を受けます。

投資と宝飾品

投資家がパラジウムの供給制約と産業上の重要性を認識するにつれ、パラジウムへの投資需要は大幅に増加しています。上場投資信託や現物のパラジウム保有は、ポートフォリオの分散と、産業向け供給の混乱に対するヘッジ手段を提供します。

ホワイトゴールドの宝飾品では、ロジウムめっきを必要とせず自然な白色を作るため、合金元素としてパラジウムがますます使われています。パラジウム・金合金は変色しにくく、従来のホワイトゴールド配合よりも長く外観を維持します。

日常生活での用途

自動車の排出ガス制御

ガソリン車はすべて、触媒コンバーター内のパラジウムを利用して、有害な排気ガスを無害な排出物に変換しています。パラジウム触媒は運転するたびに自動的に作動し、環境基準を満たすため、毎日数千リットルの排気ガスを処理します。

自動車のパラジウム触媒は、暖機後に最も効率よく働きます。そのため、環境機関は可能な場合、短距離走行を避けるよう推奨しています。一般的な自動車に含まれる2-7グラムのパラジウムは、これまでに開発された公害防止技術の中でも、特に費用対効果の高いものの一つです。

民生用電子機器

スマートフォンやタブレットには、数十個ものパラジウム含有部品が使われています。主に、多層セラミックコンデンサーで電流の流れを調整します。これらの微小な部品により、機器のプロセッサー、メモリー、無線通信が安定して機能します。

ノートパソコンでは、回路基板の表面仕上げや電気接点にパラジウムが使われています。これらが提供する信頼性の高い接続により、信号の完全性を保ちながら、毎秒ギガバイト単位で測定されるデータ転送速度を、数百万回の接続サイクルにわたって実現できます。

ゲーム機やテレビにも、高度な電子機器の一部としてパラジウムが組み込まれています。現代のゲームシステムには、数百個のパラジウム含有コンデンサーが使われており、高性能な画像処理と高速なデータアクセスを可能にしています。

歯科治療

歯科用クラウンやブリッジには、自然な外観で長持ちする修復物を実現するパラジウム合金がよく使われています。これらの歯科修復物は、人体の口腔内における機械的な負荷や化学的環境に耐えながら、20-30年間機能することがあります。

歯科用器具には、繰り返し行われる滅菌サイクルに耐える必要があるツールとして、パラジウムの耐食性が活用されています。この金属の生体適合性により、歯科処置中の患者の安全性が確保されます。

宝飾品と時計

ホワイトゴールドの宝飾品では、ロジウムめっきを必要とせず、自然な白色を実現するために、パラジウムがますます使われています。パラジウムを含むホワイトゴールドは外観を長く保ち、従来のホワイトゴールド合金に生じることがある黄変にも耐性があります。

高級時計では、ケース、ムーブメント、装飾部品にパラジウムが使われています。この金属は希少で耐久性があるため、コレクターから高く評価されています。また、低アレルギー性の性質は、敏感肌の着用者にも役立ちます。

結婚指輪には、何世代にもわたって続く耐久性と美しさを備えたパラジウム製品があります。この金属は自然な白色を持ち、変色にも強いため、毎日身に着ける宝飾品に適しています。

家庭・オフィス用技術

空調システムでは、さまざまな環境条件のもとで長年にわたり安定して動作する必要がある電気接点や制御回路に、パラジウムが使われています。これらの部品は、快適な室内温度を維持しながら、エネルギー効率を最大化するのに役立ちます。

コンピューター用プリンターやコピー機には、電気接続部や回路基板にパラジウムが組み込まれています。この金属の信頼性により、オフィス環境で安定した印刷品質と機器の長寿命が確保されます。

家庭用警備システムは、安定した動作のためにパラジウム含有電子機器に依存しています。家族や財産を守るため、ドアセンサー、モーションディテクター、制御パネルは完全に機能しなければなりません。

医療機器

ペースメーカーや除細動器では、人体内で長年にわたり安定して機能しなければならない電子部品にパラジウムが使われています。この金属の生体適合性と電気的性質は、生命を救う医療機器に適しています。

血糖測定器などの診断機器には、患者が慢性疾患の管理に頼る正確な健康測定値を提供するセンサーや電子回路に、パラジウムが組み込まれています。

由来

天然での存在

0.015 mg/kg of Earth's crust · more abundant than 38% of elements

天然分布

地殻中の存在度と分布

パラジウムは地殻中に平均濃度0.015 parts per million(15 ppb)で存在し、銅の約1,000分の1の希少さですが、金よりは存在度が高い元素です。この相対的な希少性にもかかわらず、特定の地質形成におけるパラジウムの濃度は、世界各地の慎重に選定された鉱床から経済的に採掘できる水準に達しています。

主要生産地域

Russiaは世界のパラジウム生産を支配しており、2つの主要供給源を通じて世界生産量の約40%を供給しています。SiberiaのNorilsk-Talnakh地域では、古代の火山活動によって形成された大規模な硫化鉱床からパラジウムが生産されています。これらの鉱床には、ニッケル、銅、その他の白金族元素とともにパラジウムが含まれており、厳しい北極圏の操業条件にもかかわらず、採掘を正当化できる十分な濃度に達しています。

South AfricaはBushveld Complexを通じて世界生産量の約35%を供給しています。Bushveld Complexは、ロジウムと白金の生産を支配するのと同じ地質形成です。Merensky ReefとUG2 Reefには、数百万年にわたるゆっくりとした冷却によって金属の分離が進んだ、明確に定義された層状のパラジウム鉱床が存在します。

North Americaも大きく貢献しています。主な鉱床はCanadaのOntarioとUSAのMontanaにあります。MontanaのStillwater ComplexはUnited Statesで唯一の重要なパラジウム生産地であり、OntarioのSudbury Basinでは、ニッケル採掘事業と並行して相当量のパラジウムが生産されています。

地質形成過程

パラジウムの地質学的分布は、その中程度の親鉄性を反映しています。パラジウムは金属環境を好みますが、ロジウムのような強い親鉄性を持つ元素ほど地球の核に排他的に集中するわけではありません。この性質により、パラジウムは地殻岩石中でより利用しやすい状態に保たれます。

商業的なパラジウム鉱床の大半は、マグマ過程によって形成されました。これは、金属に富む大量のマグマが地殻に貫入し、ゆっくりと結晶化する過程です。このゆっくりとした冷却によって、パラジウムを含む密度の高い硫化鉱物が沈降し、特定の層に濃集しました。その結果、現在採掘されている層状鉱床が形成されました。

熱水過程も、一部の鉱床におけるパラジウムの濃集に寄与しました。割れ目のある岩石中を循環する高温で金属に富む流体がパラジウムを溶解し、鉱脈や交代鉱床に再堆積させることで、狭い地域に非常に高品位の鉱石を形成することがあります。

鉱石鉱物学と処理

パラジウムは自然界で単体金属として存在することはまれで、代わりに複雑な硫化物鉱物やヒ化物鉱物を形成しています。一般的なパラジウム鉱物には、braggite((Pt,Pd,Ni)S)、cooperite((Pt,Pd)S)、およびさまざまなテルル化物が含まれます。これらの鉱物は通常、白金、ロジウム、卑金属の硫化物と密接に共生しています。

パラジウムは他の金属とともに非常に低い濃度で存在するため、抽出には複雑な冶金処理が必要です。一般的な処理には、破砕、粉砕、浮選による濃縮、製錬、複数段階の化学精製が含まれます。通常、パラジウム1オンスを生産するには、10〜15トンの鉱石を処理する必要があります。

二次供給源とリサイクル

自動車用触媒のリサイクルは、年間供給量の約25%を占める、ますます重要なパラジウム供給源です。使用済みの触媒コンバーターには回収可能なパラジウムが含まれており、抽出・精製して再利用できますが、リサイクルには高度な技術と取り扱い手順が必要です。

電子廃棄物のリサイクルでは、廃棄されたコンピューター、スマートフォン、その他の電子機器からパラジウムを回収します。個々の機器に含まれる量は少ないものの、電子廃棄物の量が増加しているため、この供給源の重要性は高まっています。

供給制約と今後の見通し

世界のパラジウム生産は、ほとんどの生産が複雑な地政学的状況にある2か国に依存しているため、大きな制約に直面しています。Russiaの生産は遠隔地の北極圏にある老朽化したインフラに依存している一方、South Africaの生産は、労使関係、電力供給、インフラ維持に関する継続的な課題に直面しています。

確認されているパラジウム埋蔵量は世界全体で約71,000トン、現在の年間生産量は約200トンです。現在の消費率では、確認埋蔵量は約350年間維持できると見積もられますが、自動車分野の需要増加と新規発見の少なさから、中期的な供給の十分性が懸念されています。

取り扱い

安全性

安全性情報

一般的な安全性の概要

金属パラジウムは、化学的に不活性で耐食性があるため、純粋な塊状の形態では健康へのリスクは最小限です。主な安全上の懸念は、パラジウム化合物、特に可溶性塩、および工業処理中に発生するパラジウムの粉じんやヒュームに関係します。

アレルギー反応と感作

パラジウム感作は人口の約5-10%に見られ、白金族元素の中でアレルギー反応の最も一般的な原因となっています。初回の曝露では症状が現れないことがありますが、その後の接触によって、ごく少量でも重度のアレルギー性皮膚炎を引き起こす可能性があります。

ニッケルアレルギーとの交差反応は、パラジウムとニッケルが類似した化学的性質を持つため、よく見られます。ニッケル感作が確認されている人は、パラジウムアレルギーを発症するリスクが高く、パラジウムを含む材料に曝露される際には特に注意が必要です。

歯科アレルギーは、パラジウム感作に関する最も頻度の高い懸念です。パラジウムを含む歯科修復物を使用している患者では、金属味、灼熱感、歯肉の炎症などの口腔症状が現れることがあります。歯科処置の前にパッチテストを行うことで、パラジウム感作を確認できます。

職業曝露のリスク

触媒コンバーターのリサイクルは、職業上の曝露リスクが最も高い作業です。使用済みコンバーターを解体・処理する作業者は、パラジウムを含む粉じんの吸入や、処理溶液に溶解したパラジウム化合物との皮膚接触による危険にさらされます。

電子機器の製造でパラジウムめっき部品やパラジウムを含むはんだ材料を扱う作業者は、接触感作を発症する可能性があります。回路基板や電子部品を繰り返し扱う場合は、適切な保護対策が必要です。

歯科技工士は、パラジウムを含む歯科用合金を扱う際に曝露リスクにさらされます。研削、研磨、鋳造の作業では、吸入可能な粒子が発生し、皮膚接触の機会も生じます。

化合物の危険性

塩化パラジウムやその他の可溶性パラジウム塩は、健康へのリスクが最も大きい物質です。これらの化合物は重度の皮膚や眼の刺激を引き起こす可能性があり、相当量を吸収すると全身毒性につながることがあります。一部のパラジウム塩は発がん性物質の疑いがあり、特別な取り扱い手順が必要です。

有機パラジウム化合物は化学合成に使用され、高い毒性を示すことがあり、呼吸器系、神経系、生殖機能に影響を及ぼす可能性があります。これらの特殊な化合物は、包括的な安全性プロトコルに従って専門家が取り扱う必要があります。

安全性プロトコルと保護

個人用保護具:パラジウム化合物を扱う際は、ニトリルまたはネオプレン製の手袋を使用してください。ラテックス製やビニール製の手袋では十分に保護できません。サイドシールド付きの保護眼鏡を着用し、パラジウム材料を処理する際は、換気の良い場所またはヒュームフードの下で作業してください。

呼吸用保護具は、パラジウム粉末を扱う場合や、粉じん・ヒュームが発生する作業を行う場合に不可欠です。取り扱う粒子径や化学形態に適した、NIOSH承認済みの呼吸用保護具を使用してください。

皮膚の保護には、パラジウム化合物を扱う際の長袖の衣服と適切な手袋が必要です。手袋を着用している場合でも、微小な穿孔によって皮膚に接触する可能性があるため、曝露の可能性がある場合は必ず手を十分に洗ってください。

緊急時の手順

皮膚に付着した場合:汚染された衣服を直ちに脱ぎ、影響を受けた部位を少なくとも15分間、水で洗い流してください。刺激が生じた場合は医師の診察を受けてください。パラジウム感作は、初回の接触から数時間または数日後に現れることがあります。

眼に入った場合:少なくとも15分間、清浄な水で眼を洗い流し、上下のまぶたの下も十分に洗浄してください。コンタクトレンズを装着していて、簡単に外せる場合は取り外してください。パラジウム化合物が眼に入った場合は、直ちに医師の診察を受けてください。

吸入した場合:直ちに新鮮な空気の場所へ移動し、呼吸器症状がないか観察してください。パラジウム粉じんの吸入では、遅れて呼吸器への影響が現れる可能性があるため、初期症状が軽く見えても医学的な評価を受けることが推奨されます。

保管と廃棄

安全な保管は、パラジウムの高い価値を考慮したものです。現在の価格は1オンス当たり2,000ドルを超えることがよくあります。適切な在庫管理と安全対策を講じ、施錠できる耐火容器に保管してください。

廃棄物管理:パラジウムの価値と環境への影響の可能性を考慮し、パラジウムを含む材料を通常の廃棄物として廃棄してはなりません。パラジウムを含むすべての廃棄物を適切にリサイクル・回収するため、貴金属回収を専門とする施設にお問い合わせください。

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簡単な回答

パラジウム:よくある質問

What is パラジウム?

パラジウム (symbol Pd) is element 46 on the periodic table, a 遷移金属 in period 5, group 10. The metal that soaks up hydrogen like a sponge — up to 900 times its own volume. At room temperature it is a solid.

What is the electron configuration of パラジウム?

パラジウム's ground-state electron configuration is [Kr] 4d¹⁰, giving 5 occupied shells holding 2, 8, 18, 18, 0 electrons respectively.

What are the melting and boiling points of パラジウム?

パラジウム melts at 1828 K (1554.9 °C) and boils at 3236 K (2962.9 °C).

What is the atomic mass of パラジウム?

The standard atomic weight of パラジウム is 106.42 u. That is a weighted average across its naturally occurring isotopes, which is why it is rarely a whole number.

How dense is パラジウム?

パラジウム has a density of 12.023 g/cm³. Water is 1.0 g/cm³, so a block of パラジウム is about 12× heavier.

What is the electronegativity of パラジウム?

パラジウム has a Pauling electronegativity of 2.2. The scale runs from 0.70 (francium, the least greedy for electrons) to 3.98 (fluorine, the most). Values in this middle band tend to form covalent rather than strongly ionic bonds.

Who discovered パラジウム, and when?

パラジウム was discovered in 1803 by William Hyde Wollaston. It is named after the asteroid Pallas.

How common is パラジウム on Earth?

パラジウム makes up about 0.015 mg/kg of the Earth's crust — genuinely rare, which is why it is expensive.