23 V バナジウム 50.942
遷移金属 d-block Period 4 Group 5

バナジウム

V · Element 23 · Vanadium group

A transition metal that turns four different colours in solution depending on its oxidation state.

20°Cでの状態 固体
原子量 50.942 u
ELECTRON CONFIGURATION [Ar] 3d³ 4s²

構造

バナジウム原子

環の上の点を示す図ではありません。占有された各副殻の実際の確率密度|ψ|²をモンテカルロ法でサンプリングしたものです。ドラッグして回転できます。青と紫は波動関数の反対の符号を示しており、それによって結合が可能になります。

軌道雲

測定値

性質一覧

各バーは、その性質についてバナジウムが118元素の中でどこに位置するかを示しています。

物理的

密度 6.11 g/cm³ 34%
融点 2183 K 87%
沸点 3680 K 78%
比熱 0.489 J/g·K
熱伝導率 30.7 W/m·K 55%

原子

原子半径 134 pm 21%
共有結合半径 153 pm
ファンデルワールス半径 179 pm

電子

電気陰性度 1.63 53%
イオン化エネルギー 663.8 kJ/mol 46%
電子親和力 51.1 kJ/mol 43%

存在

地殻中の存在度 120 mg/kg 84%

同定

元素記号V
原子番号23
原子量50.9415 u
分類遷移金属
ブロックd
結晶構造体心立方構造
酸化数-3, -1, 0, +2, +3, +4, +5
発見年1801
発見者Andres Manuel del Rio

出典:IUPAC 2021標準原子量 · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST。~が付いた値は、測定値ではなく予測値です。

縮尺どおりの大きさ

How big is a バナジウム atom?

Radius 134 pm — that is 0.134 nm, so about 3731 million of them side by side would span a millimetre.

熱範囲

Solid, liquid, gas — and when

バナジウム is liquid over a 1497 K window, from 2183 K to 3680 K.

位置

表での位置

バナジウム sits in period 4, group 5. Everything in group 5 shares the same outer-electron count, which is why they behave so similarly.

OTHER 遷移金属

All 遷移金属

物語

バナジウムとは何か、そしてどのように発見されたか

バナジウムは、普通の鋼を超高強度鋼へと変える秘密の成分です。この銀灰色の遷移金属は比較的知られていないかもしれませんが、現代のインフラに絶対に欠かせません。鋼にわずか0.1%のバナジウムを加えるだけで、柔軟性を保ちながら強度が最大100%向上します。まるで金属に超能力を加えるようなものです! 1801年にスペイン系メキシコ人の科学者Andrés Manuel del Ríoによって発見されたバナジウムは、周期表の中でも特に色彩豊かな化学史を持つ元素の一つです。Del Ríoは当初、化合物を加熱すると赤色に変わったため、ギリシャ語で赤を意味する語に由来して「erythronium」と名付けました。しかし、他の化学者から実際にはクロムを発見したのだと説得され、主張を撤回しました。30年後の1831年、スウェーデンの化学者Nils Gabriel Sefströmがこの元素を再発見し、美しい多彩な化合物にちなんで、北欧神話の美の女神Vanadisからバナジウムと名付けました。 バナジウムを非常に興味深いものにしているのは、化合物を形成する際の驚くべき多様性です。バナジウムは-1から+5までの酸化数を取り、紫色(V²⁺)、緑色(V³⁺)、青色(V⁴⁺)、黄色(V⁵⁺)という虹のような色を生み出します。そのため、バナジウム化合物は化学反応の触媒や、セラミックスおよびガラスの顔料として利用されています。 バナジウムには、注目すべき生物学的性質もあります。ホヤのような一部の海洋生物には不可欠で、ホヤは海水の1000万倍もの濃度で血液中にバナジウムを蓄積します。バナジウムが人間の血糖値の調節を助ける可能性を示す研究もあり、糖尿病治療への応用が研究されています。 この元素はエネルギー貯蔵でも有望です。バナジウムレドックスフロー電池は、再生可能エネルギーシステム向けに膨大な量のエネルギーを貯蔵でき、劣化がほとんどないまま20年以上使用できます。太陽光や風力の電力を貯蔵するのに最適です!

The discovery of バナジウム

二度発見された元素

バナジウムの発見には、複数の研究者、誤った出発点、そして高度な分析技術による最終的な確認が関わっていました。これは、複雑な鉱物中から新元素を特定する難しさを示しています。

Del Ríoによるメキシコでの発見

Andrés Manuel del Río(1764-1849)はスペイン系メキシコ人の鉱物学者で、1801年にメキシコのシマパン産鉛鉱石を分析中、初めてバナジウムを発見しました。Del Ríoは、化学処理の条件によって鉱物試料が赤、黄色、緑、青の色鮮やかな溶液を生じることを観察しました。

Del Ríoは当初、多彩な化合物にちなんで、発見した元素を「panchromium」(「すべての色」を意味する)と名付けました。その後、特定の溶液が赤色を示すことに気づき、ギリシャ語で赤を意味する「erythros」に由来する「erythronium」へ改名しました。

悲劇的な疑念

Del Ríoが確認のために試料をヨーロッパの化学者へ送ったところ、彼らは誤ってその元素を不純なクロムと同定しました。この誤同定によってDel Ríoは自分の発見を疑い、悲しいことに主張を撤回しました。科学界はこの誤った評価を受け入れ、Del Ríoが本来受けるべき評価を30年間奪いました。

Sefströmによる再発見

Nils Gabriel Sefström(1787-1845)は、ファールンの製鉄所で働いていたスウェーデンの化学者です。1830年、鉄鉱石のスラグを分析している際にバナジウムを再発見しました。彼の体系的な化学分析によって、数十年前にDel Ríoが観察したものと同じ色鮮やかな化合物を生じる未知の元素が明らかになりました。

Sefströmは、美、愛、豊穣の北欧神話の女神Vanadis(Freyjaとしても知られています)にちなんで、この元素を「vanadium」と名付けました。この名称は、深い赤色から鮮やかな黄色や緑色まで、バナジウム化合物の美しい色を反映しています。

歴史的な名誉回復

Sefströmの研究が知られるようになると、Del Ríoの先取権がついに認められました。科学界は、実際にはDel Ríoが先にバナジウムを発見していたことを認めましたが、Sefströmの命名した名前は標準名として残りました。この認定によって、Del Ríoは化学史における地位を取り戻し、綿密な分析による確認の重要性が浮き彫りになりました。

純金属の単離

Henry Roscoeは1867年、二塩化バナジウムを水素で還元して初めて純粋なバナジウム金属を製造しましたが、その製品にはかなりの不純物が含まれていました。John Wesley MardenとMalcolm Richは1927年、五酸化バナジウムをカルシウムで還元する方法により高純度のバナジウム金属を得て、バナジウムの注目すべき性質を体系的に研究できるようにしました。

用途

バナジウムの用途

バナジウム:鋼を強化する元素

バナジウムは普通の鋼を優れた合金へと変え、F1レーシングカーから原子炉容器まで、幅広い用途を可能にします。この遷移金属は、ごく少量で鋼を強化できる独自の能力を持つため、現代のインフラや高度な工学用途に不可欠です。

鋼合金の革新

高強度低合金(HSLA)鋼は、わずか0.01-0.15%のバナジウム添加によって優れた性質を実現します。バナジウムは炭化物と窒化物を形成して結晶粒界を固定し、転位の移動を防ぎます。その結果、優れた溶接性を保ちながら、降伏強度が700 MPaを超える鋼が得られます。自動車用途には、軽量化と衝突性能が重要なシャーシ部品、サスペンションシステム、安全ケージ構造などがあります。

工具鋼の性能

高速度工具鋼は1-5%のバナジウムを含み、赤熱温度(600°C)でも切れ刃の鋭さを保ちます。そのため、従来の鋼では不可能な高速機械加工が可能になります。バナジウム炭化物(VC)は工具鋼中で最も硬い炭化物を形成し、切削工具、金型、製造設備に優れた耐摩耗性を与えます。

エネルギー貯蔵技術

バナジウムレドックスフロー電池(VRFB)は、再生可能電力の導入に向けた大規模エネルギー貯蔵を可能にします。これらのシステムは、バナジウムの4つの安定な酸化数(V²⁺、V³⁺、VO²⁺、VO₂⁺)を利用して液体電解質にエネルギーを貯蔵し、劣化を最小限に抑えながら10,000回以上の充放電サイクルを実現します。日本、オーストラリア、中国の大規模設備が、送電網規模での風力・太陽光エネルギー貯蔵におけるVRFB技術の実用性を示しています。

化学触媒

五酸化バナジウム(V₂O₅)は接触法による硫酸製造を触媒し、この重要な工業薬品の製造を可能にします。触媒は400-500°Cで作用し、二酸化硫黄を99%の効率で三酸化硫黄へ変換します。選択的触媒還元(SCR)システムでは、バナジウム系触媒を用いて発電所やディーゼルエンジンからの窒素酸化物排出を削減します。

航空宇宙用途

チタン・バナジウム合金であるTi-6Al-4Vには4%のバナジウムが含まれ、航空機の構造部品に必要な強度と加工性を高めています。ジェットエンジン部品では、高温で強度を保ちながら酸化や熱サイクル疲労に耐えるバナジウムの能力が活用されています。

バナジウム:舞台裏で支える強度

  • 自動車産業
    • 高強度鋼製のシャーシおよび車体部品
    • サスペンションシステムおよび安全構造
    • エンジン部品およびトランスミッション部品
    • レーシングカーのフレームおよびロールケージ
  • 建設・インフラ
    • 高層建築物の構造用鋼
    • 橋梁部品および大型建設
    • 石油・ガス輸送用パイプライン鋼
    • 耐震建築フレーム
  • 製造工具
    • 高速切削工具およびドリルビット
    • 工業用金型および成形設備
    • 精密工作機械部品
    • 耐摩耗性製造設備
  • エネルギーシステム
    • 送電網規模の蓄電システム
    • 原子炉の構造部品
    • 発電所の排出制御触媒
    • 再生可能エネルギー貯蔵設備
  • 航空宇宙用途
    • 航空機の構造部品およびエンジン
    • 宇宙船および人工衛星の構造部材
    • 軍用航空機およびミサイル部品
    • 高温エンジン用途
  • 化学産業
    • 硫酸製造用触媒
    • 石油精製工程用触媒
    • 特殊化学品の製造
    • 工業プロセス設備

由来

天然での存在

120 mg/kg of Earth's crust · more abundant than 84% of elements

バナジウム:恒星の核で生まれた元素

バナジウムは、大質量星のケイ素燃焼過程で宇宙的に生成されます。そこでは温度が30億Kを超え、鉄より重い元素を作る核反応が進行します。超新星爆発中の中性子捕獲事象もバナジウム同位体の形成に寄与し、恒星の残骸から新しい惑星系が形成される際に、この遷移金属を宇宙全体へ拡散させます。

地球上での分布

地殻には約120 ppmのバナジウムが含まれ、元素の存在度では22位です。この中程度の濃度は、バナジウムの地球化学的挙動を反映しています。バナジウムは、ほとんどの地質環境で独立したバナジウム鉱物を形成するよりも、造岩鉱物中の鉄やアルミニウムを置換します。

主なバナジウム源

磁鉄鉱鉄鉱石は世界のバナジウム生産量の71%を供給します。特に、マグマ過程によってバナジウムが濃集する層状苦鉄質貫入岩体が重要です。南アフリカのブッシュフェルト複合岩体には世界最大のバナジウム資源があり、バナジウムに富むマグマの分別結晶作用によって形成された、1-2%のV₂O₅を含む磁鉄鉱層が存在します。

石油およびオイルサンドは非在来型のバナジウム源です。有機化合物が古代の海水からバナジウムを濃集しました。ベネズエラの重質油には最大1,400 ppmのバナジウムが含まれ、石油処理残渣から五酸化バナジウムとして回収されます。

特異な鉱物産状

カルノー石(K₂(UO₂)₂(VO₄)₂·3H₂O)はコロラド高原の砂岩型ウラン鉱床に産出し、溶液採掘によってウランとバナジウムの両方を供給します。バナジナイト(Pb₅(VO₄)₃Cl)は酸化した鉛鉱床中に見事な赤色結晶として形成されますが、商業的なバナジウム生産への寄与はわずかです。

世界の資源と生産

中国は、陝西省と湖南省に特有の製鋼スラグ処理および石炭鉱床から、世界の57%を占めるバナジウム生産量で首位です。続いてロシア(17%)、南アフリカ(16%)が続きます。南アフリカはブッシュフェルト複合岩体に世界のバナジウム埋蔵量の35%を保有しています。

二次回収

製鋼では、15-25%のV₂O₅を含むバナジウムに富むスラグやフライアッシュが発生し、焙焼および浸出処理によって回収されます。この二次生産は世界のバナジウム供給量の22%を占め、産業廃棄物からの効果的な資源リサイクルを示しています。

取り扱い

安全性

バナジウムの安全性:中程度の危険性への注意

バナジウム化合物には中程度の毒性があり、特に粉じんの吸入や一部のバナジウム塩については、適切な安全対策が必要です。ばく露経路を理解し、適切な管理を実施することで、産業用途における安全な取り扱いが確保されます。

健康への影響

五酸化バナジウム(V₂O₅)は主な職業上の懸念となる物質で、長期ばく露により呼吸器の刺激、せき、肺障害を引き起こす可能性があります。急性症状には、舌の緑色変色、金属味、胃腸の刺激などがあります。慢性ばく露は気管支炎や肺機能低下につながる可能性がありますが、ばく露を中止すれば、影響は一般に回復します。

職業ばく露限界

  • OSHA PEL:バナジウム粉じんおよびヒュームについて0.5 mg/m³(8時間TWA)
  • NIOSH REL:バナジウム化合物について1 mg/m³(15分間の上限値)
  • ACGIH TLV:五酸化バナジウムについて0.05 mg/m³(8時間TWA)
  • フェロバナジウム粉じん:1 mg/m³(吸入性画分)

ばく露経路

吸入は、製鋼、触媒の取り扱い、バナジウム処理作業中に最大のリスクとなります。バナジウム化合物との皮膚接触は、皮膚の刺激や吸収を引き起こす可能性があります。経口摂取のリスクは、職場で汚染された食品を食べたり、衛生管理が不十分だったりすることで生じます。

個人用保護具

  • 呼吸用保護具:粉じんには最低N95、微粒子にはP100、高濃度環境には送気式
  • 皮膚の保護:バナジウム化合物に耐性のあるニトリル手袋、粉じんばく露用の保護衣
  • 目の保護:サイドシールド付き保護眼鏡、研削または破砕作業にはゴーグル
  • 衛生設備:緊急用洗眼設備、独立した更衣区域、シャワー設備を推奨

工学的管理

粉じん発生箇所に局所排気装置を設置すると、空気中のバナジウムばく露を効果的に管理できます。バナジウム化合物の取り扱いを密閉工程にすることで、作業員との接触を最小限に抑えられます。破砕および研削作業中の湿式抑制により、粉じんの発生を大幅に減らせます。

緊急時の手順

吸入:直ちにばく露場所から離し、必要に応じて新鮮な空気と酸素を与え、呼吸器症状がある場合は医師の診察を受けます。皮膚への接触:15分間水で洗い流し、汚染された衣服を脱がせ、刺激が続く場合は医師の診察を受けます。眼への接触:15分間きれいな水で洗眼し、直ちに医師の診察を受けます。経口摂取:水で口をすすぎ、吐かせず、直ちに医師の診察を受けます。

簡単な回答

バナジウム:よくある質問

What is バナジウム?

バナジウム (symbol V) is element 23 on the periodic table, a 遷移金属 in period 4, group 5. A transition metal that turns four different colours in solution depending on its oxidation state. At room temperature it is a solid.

What is the electron configuration of バナジウム?

バナジウム's ground-state electron configuration is [Ar] 3d³ 4s², giving 4 occupied shells holding 2, 8, 11, 2 electrons respectively.

What are the melting and boiling points of バナジウム?

バナジウム melts at 2183 K (1909.9 °C) and boils at 3680 K (3406.9 °C). That puts it among the most refractory elements — it stays solid at temperatures that vaporise most metals.

What is the atomic mass of バナジウム?

The standard atomic weight of バナジウム is 50.942 u. That is a weighted average across its naturally occurring isotopes, which is why it is rarely a whole number.

How dense is バナジウム?

バナジウム has a density of 6.11 g/cm³. Water is 1.0 g/cm³, so a block of バナジウム is about 6.1× heavier.

What is the electronegativity of バナジウム?

バナジウム has a Pauling electronegativity of 1.63. The scale runs from 0.70 (francium, the least greedy for electrons) to 3.98 (fluorine, the most). Values in this middle band tend to form covalent rather than strongly ionic bonds.

Who discovered バナジウム, and when?

バナジウム was discovered in 1801 by Andres Manuel del Rio. It is named after vanadis, Norse goddess of beauty.

How common is バナジウム on Earth?

バナジウム makes up about 120 mg/kg of the Earth's crust — common enough to be mined at scale.