23 V バナジウム 50.942
遷移金属 dブロック 4周期 5族

バナジウム

V · 元素 23 · 遷移金属

酸化数によって、溶液中で4種類の異なる色に変わる遷移金属です。

20°Cでの状態 固体
原子量 50.942 u
電子配置[Ar] 3d³ 4s²

構造

バナジウムの原子

リング上の点の図ではありません — 占有されている各副殻の実際の確率密度|ψ|²をモンテカルロ法でサンプリングしたものです。ドラッグして回転できます。青と紫は波動関数の反対の符号を示しており、それによって結合が可能になります。

軌道雲

測定値

物性表

各バーは、その性質についてバナジウムが118元素全体の中でどの位置にあるかを示しています。

物理的性質

密度 6.11 g/cm³ 34%
融点 2183 K 87%
沸点 3680 K 78%
比熱 0.489 J/g·K
熱伝導率 30.7 W/m·K 55%

原子

原子半径 134 pm 21%
共有結合半径 153 pm
ファンデルワールス半径 179 pm

電子

電気陰性度 1.63 53%
イオン化エネルギー 650.9 kJ/mol 43%
電子親和力 51.1 kJ/mol 43%

存在

地殻中の存在度 120 mg/kg 84%

同一性

元素記号V
原子番号23
原子量50.9415 u
分類遷移金属
ブロックd
結晶構造体心立方構造
酸化数-3, -1, 0, +2, +3, +4, +5
発見年1801
発見者Andres Manuel del Rio

出典:IUPAC 2021標準原子量・CRC化学・物理学ハンドブック・NIST。~が付いた値は測定値ではなく予測値です。

大きさ、実寸比

バナジウムの原子はどのくらいの大きさですか?

半径134 pmです。これは0.134 nmなので、約3.73百万個を横に並べると1ミリメートルになります。

熱範囲

固体、液体、気体—そしてそのとき

バナジウムは、2183 Kから3680 Kまでの1497 Kの範囲で液体です。

位置

表での位置

バナジウムは周期4、族5に位置します。 族5のすべての元素は最外殻電子数が同じであるため、非常によく似た性質を示します。

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物語

バナジウムとは何か、そしてどのように発見されたか

バナジウムは、普通の鋼を超高強度鋼へと変える秘密の成分です。この銀灰色の遷移金属は比較的知られていないかもしれませんが、現代のインフラに不可欠です。鋼にわずか0.1%のバナジウムを加えるだけで、柔軟性を保ちながら強度が最大100%向上します。まるで金属に超能力を与えるようなものです! 1801年にスペイン系メキシコ人の科学者Andrés Manuel del Ríoによって発見されたバナジウムは、周期表の中でも特に色彩豊かな化学史を持つ元素の一つです。Del Ríoは当初、化合物を加熱すると赤色に変わったことから、ギリシャ語で赤を意味する語に由来して「エリトロニウム」と名付けました。しかし、他の化学者から実際にはクロムを発見したのだと説得され、主張を撤回しました。30年後の1831年、スウェーデンの化学者Nils Gabriel Sefströmがこの元素を再発見し、美の北欧神話の女神Vanadisにちなんでバナジウムと名付けました。これは、美しい多彩な化合物をつくることに由来します。 バナジウムを特に興味深くしているのは、化合物をつくる際の驚くべき多様性です。バナジウムは-1から+5までの酸化数をとることができ、紫色(V²⁺)、緑色(V³⁺)、青色(V⁴⁺)、黄色(V⁵⁺)という虹のような色を生み出します。そのため、バナジウム化合物は化学反応の触媒や、陶磁器とガラスの顔料として役立ちます。 バナジウムには、注目すべき生物学的性質もあります。ホヤのような一部の海洋生物にとって不可欠であり、ホヤは海水の1000万倍もの濃度のバナジウムを血液中に蓄積します。バナジウムがヒトの血糖値の調節に役立つ可能性を示す研究もあり、糖尿病治療の研究につながっています。 この元素はエネルギー貯蔵分野でも有望です。バナジウムレドックスフロー電池は、再生可能エネルギーシステム向けに大量のエネルギーを貯蔵でき、劣化を最小限に抑えながら20年以上使用できるため、太陽光や風力の電力貯蔵に最適です!

バナジウムの発見

2度発見された元素

バナジウムの発見には、複数の研究者、誤った出発点、そして高度な分析技術による最終的な確認が関わっていました。これは、複雑な鉱物中から新元素を特定することの難しさを示しています。

Del Ríoによるメキシコでの発見

Andrés Manuel del Río(1764-1849)はスペイン系メキシコ人の鉱物学者で、1801年にメキシコのシマパン産鉛鉱石を分析していた際、初めてバナジウムを発見しました。Del Ríoは、化学処理の条件によって鉱物試料が赤、黄色、緑、青の色とりどりの溶液を生じることを観察しました。

Del Ríoは当初、多彩な化合物をつくることから、発見した元素を「パンクロミウム」(「すべての色」を意味します)と名付けました。その後、特定の溶液が赤色を示すことに気づき、ギリシャ語で赤を意味する「erythros」に由来する「エリトロニウム」と改名しました。

悲劇的な疑念

Del Ríoが確認のために試料をヨーロッパの化学者へ送ると、彼らはその元素を不純なクロムと誤って同定しました。この誤同定によってDel Ríoは自分の発見を疑うようになり、悲しいことに主張を撤回しました。科学界はこの誤った評価を受け入れ、Del Ríoは30年間、正当な評価を奪われました。

Sefströmによる再発見

Nils Gabriel Sefström(1787-1845)は、ファールンの製鉄所で働いていたスウェーデンの化学者です。1830年、鉄鉱石のスラグを分析していた際にバナジウムを再発見しました。彼の体系的な化学分析によって、数十年前にDel Ríoが観察したものと同じ多彩な化合物をつくる未知の元素が明らかになりました。

Sefströmは、美、愛、豊穣の北欧神話の女神であるVanadis(Freyjaとしても知られています)にちなんで、この元素を「バナジウム」と名付けました。この名前は、深い赤色から鮮やかな黄色や緑色まで、バナジウム化合物が示す美しい色を反映しています。

歴史的な正当評価

Sefströmの研究が知られるようになると、Del Ríoの先取権がようやく認められました。科学界は、実際にはDel Ríoが先にバナジウムを発見していたことを認めましたが、Sefströmの命名は標準として残りました。この評価によってDel Ríoは化学史上の地位を取り戻し、綿密な分析による確認の重要性が強調されました。

純金属の単離

Henry Roscoeは1867年、二塩化バナジウムを水素で還元して初めて純粋なバナジウム金属を製造しましたが、その生成物にはかなりの不純物が含まれていました。John Wesley MardenとMalcolm Richは1927年、五酸化バナジウムをカルシウムで還元して高純度のバナジウム金属を得ることに成功し、バナジウムの注目すべき性質を体系的に研究できるようにしました。

用途

バナジウムの用途

バナジウム:鋼を強化する元素

バナジウムは普通の鋼を優れた合金へと変え、F1レースカーから原子炉容器まで、さまざまなものを可能にします。この遷移金属は、わずかな濃度で鋼を強化できる独自の能力を持つため、現代のインフラや高度な工学用途に不可欠です。

鋼合金の革新

高強度低合金(HSLA)鋼は、わずか0.01-0.15%のバナジウム添加によって優れた性質を得ます。バナジウムは炭化物と窒化物を形成して結晶粒界を固定し、転位の移動を防ぎます。その結果、優れた溶接性を保ちながら、降伏強さが700 MPaを超える鋼が得られます。自動車用途には、軽量化と衝突性能が重要なシャーシ部品、サスペンションシステム、安全ケージ構造などがあります。

工具鋼の卓越性

高速度工具鋼は1-5%のバナジウムを含み、赤熱温度(600°C)でも切れ刃の鋭さを保つため、従来の鋼では不可能な高速加工を可能にします。炭化バナジウム(VC)は工具鋼中で最も硬い炭化物を形成し、切削工具、金型、製造設備に優れた耐摩耗性を与えます。

エネルギー貯蔵技術

バナジウムレドックスフロー電池(VRFB)は、再生可能電力を送電網へ統合するための大規模エネルギー貯蔵を可能にします。これらのシステムは、バナジウムの安定な4つの酸化数(V²⁺、V³⁺、VO²⁺、VO₂⁺)を利用して液体電解質にエネルギーを貯蔵し、劣化を最小限に抑えながら10000回を超える充放電サイクルを実現します。日本、オーストラリア、中国での大規模設備は、送電網規模の風力・太陽光エネルギー貯蔵におけるVRFB技術の実用性を示しています。

化学触媒

五酸化バナジウム(V₂O₅)は接触法による硫酸製造を触媒し、この重要な工業用化学物質の製造を可能にします。この触媒は400-500°Cで働き、二酸化硫黄を99%の効率で三酸化硫黄に変換します。選択的触媒還元(SCR)システムでは、バナジウム系触媒を使って発電所やディーゼルエンジンからの窒素酸化物排出を削減します。

航空宇宙用途

チタン・バナジウム合金のTi-6Al-4Vは、強度と加工性を高めるため4%のバナジウムを含み、航空機の構造部品に使われます。ジェットエンジン部品では、高温で強度を保ちながら、酸化や熱サイクル疲労に耐えるバナジウムの能力が利用されています。

バナジウム:舞台裏で支える強度

  • 自動車産業
    • 高強度鋼製のシャーシと車体部品
    • サスペンションシステムと安全構造
    • エンジン部品とトランスミッション部品
    • レーシングカーのフレームとロールケージ
  • 建設・インフラ
    • 高層建築物の構造用鋼
    • 橋梁部品と大型建設
    • 石油・ガス輸送用パイプライン鋼
    • 耐震建築フレーム
  • 製造工具
    • 高速切削工具とドリルビット
    • 工業用金型と成形設備
    • 精密工作機械部品
    • 耐摩耗性製造設備
  • エネルギーシステム
    • 送電網規模の蓄電システム
    • 原子炉の構造部品
    • 発電所の排出ガス制御触媒
    • 再生可能エネルギー貯蔵設備
  • 航空宇宙用途
    • 航空機の構造部品とエンジン
    • 宇宙船と人工衛星の構造要素
    • 軍用航空機とミサイル部品
    • 高温エンジン用途
  • 化学産業
    • 硫酸製造触媒
    • 石油精製プロセス触媒
    • 特殊化学品の製造
    • 工業プロセス設備

起源

自然界での存在

地殻に120 mg/kg存在し、84%の元素より存在度が高い

バナジウム:恒星の中心で鍛えられた元素

バナジウムは、大質量星のケイ素燃焼過程によって宇宙でつくられます。そこでは温度が30億Kを超え、鉄より重い元素をつくる核反応が起こります。超新星爆発中の中性子捕獲事象もバナジウム同位体の形成に寄与し、恒星の残骸から新しい惑星系が形成される際に、この遷移金属を宇宙全体へと拡散させます。

地球上での分布

地殻には約120 ppmのバナジウムが含まれ、元素の存在度では22番目に位置します。この中程度の濃度は、バナジウムの地球化学的性質を反映しています。バナジウムは、ほとんどの地質環境で独立したバナジウム鉱物を形成するのではなく、岩石形成鉱物中の鉄やアルミニウムを置換します。

主なバナジウム供給源

磁鉄鉱鉄鉱石は世界のバナジウム生産量の71%を供給します。特に、層状苦鉄質貫入岩体では、マグマ過程によってバナジウムが濃集します。南アフリカのブッシュフェルト複合岩体には世界最大のバナジウム資源があり、バナジウムに富むマグマの分別結晶作用によって形成された、1-2%のV₂O₅を含む磁鉄鉱層が存在します。

石油とオイルサンドは非在来型のバナジウム供給源です。有機化合物が古代の海水からバナジウムを濃集しました。ベネズエラの重質油には最大1400 ppmのバナジウムが含まれ、石油処理残渣から五酸化バナジウムとして回収されます。

特徴的な鉱物産状

カルノー石(K₂(UO₂)₂(VO₄)₂·3H₂O)はコロラド高原の砂岩型ウラン鉱床に産出し、溶液採鉱によってウランとバナジウムの両方を供給します。バナジナイト(Pb₅(VO₄)₃Cl)は酸化された鉛鉱床中に見事な赤色結晶を形成しますが、商業的なバナジウム生産への寄与は小さいです。

世界の資源と生産

中国は、鉄鋼スラグの処理と陝西省・湖南省に固有の石炭鉱床から、世界のバナジウム生産量の57%を占めて首位です。続いてロシア(17%)、南アフリカ(16%)が続きます。南アフリカはブッシュフェルト複合岩体に世界のバナジウム埋蔵量の35%を保有しています。

二次回収

鉄鋼生産では、15-25%のV₂O₅を含むバナジウムに富むスラグや飛灰が生じ、焙焼と浸出によって回収されます。この二次生産は世界のバナジウム供給量の22%を占め、産業廃棄物流からの効果的な資源リサイクルを示しています。

取り扱い

安全性

バナジウムの安全性:中程度の危険性への注意

バナジウム化合物には中程度の毒性があり、特に粉じんの吸入や一部のバナジウム塩については、適切な安全対策が必要です。ばく露経路を理解し、適切な管理を実施することで、工業用途で安全に取り扱えます。

健康影響

五酸化バナジウム(V₂O₅)は主な職業上の懸念物質であり、長時間ばく露すると呼吸器の刺激、せき、肺損傷を引き起こす可能性があります。急性症状には、舌の緑色への変色、金属味、消化管の刺激があります。慢性ばく露は気管支炎や肺機能の低下につながる可能性がありますが、ばく露をやめれば影響は一般に回復します。

職業ばく露限界

  • OSHA PEL:五酸化バナジウムの粉じんおよびヒュームについて0.5 mg/m³(8時間TWA)
  • NIOSH REL:バナジウム化合物について1 mg/m³(15分間上限値)
  • ACGIH TLV:五酸化バナジウムについて0.05 mg/m³(8時間TWA)
  • フェロバナジウム粉じん:1 mg/m³(吸入性画分)

ばく露経路

吸入は、鉄鋼生産、触媒の取り扱い、バナジウム処理作業中に最大のリスクとなります。バナジウム化合物との皮膚接触は、皮膚刺激や吸収を引き起こす可能性があります。経口摂取のリスクは、職場で汚染された食品を食べたり、衛生管理が不十分だったりすることで生じます。

個人用保護具

  • 呼吸用保護具:粉じんには最低N95、微粒子にはP100、高濃度では給気式呼吸用保護具
  • 皮膚の保護:バナジウム化合物に耐性のあるニトリル手袋、粉じんばく露時の保護衣
  • 目の保護:サイドシールド付き保護眼鏡、研削・破砕作業時のゴーグル
  • 衛生設備:緊急用洗眼設備、専用の更衣場所、シャワー設備を推奨

工学的管理

粉じん発生箇所に局所排気装置を設置すると、空気中のバナジウムばく露を効果的に抑制できます。バナジウム化合物の取り扱いを密閉工程にすることで、作業者との接触を最小限にできます。破砕・研削作業中に湿式抑制を行うと、粉じんの発生を大幅に減らせます。

緊急時の手順

吸入:直ちにばく露場所から離し、必要に応じて新鮮な空気と酸素を与え、呼吸器症状がある場合は医師の診察を受けてください。皮膚接触:15分間水で洗い流し、汚染された衣服を脱ぎ、刺激が続く場合は医師の診察を受けてください。眼への接触:15分間きれいな水で洗眼し、直ちに医師の診察を受けてください。経口摂取:水で口をすすぎ、吐かせず、直ちに医師の診察を受けてください。

簡単な回答

バナジウム:よくある質問

バナジウムとは何ですか?

バナジウム(記号V)は周期表の元素23で、4周期、5族の遷移金属です。 酸化数によって、溶液中で4種類の異なる色に変わる遷移金属です。 室温では固体です。

バナジウムの電子配置はどのようなものですか?

バナジウムの基底状態の電子配置は[Ar] 3d³ 4s²で、2, 8, 11, 2という分布の電子殻が4個あります。

バナジウムの融点と沸点は何ですか?

バナジウムの融点は2183 K(1909.9 °C)、沸点は3680 K(3406.9 °C)です。 そのため、最も融点の高い元素の一つに分類されます。ほとんどの金属が気化する温度でも固体のままです。

バナジウムの原子量は何ですか?

バナジウムの標準原子量は50.942 uです。これは天然に存在する同位体の加重平均であるため、整数になることはほとんどありません。

バナジウムの密度はどのくらいですか?

バナジウムの密度は6.11 g/cm³です。水は1.0 g/cm³なので、バナジウムの塊は約6.1倍重いです。

バナジウムの電気陰性度はどのくらいですか?

バナジウムのポーリング電気陰性度は1.63です。この尺度は、電子を最も引きつけにくいフランシウムの0.70から、最も引きつけやすいフッ素の3.98までです。 この中間の範囲の値では、強いイオン結合よりも共有結合を形成する傾向があります。

バナジウムを発見したのは誰で、いつですか?

バナジウムは1801年にAndres Manuel del Rioによって発見されました。 北欧神話の美の女神ヴァナディースにちなんで名付けられました。

地球上でバナジウムはどのくらい一般的ですか?

地球の地殻におけるバナジウムの割合は約120 mg/kgで、十分に豊富なため大規模に採掘されています。