スカンジウムとは何ですか?
スカンジウム(記号Sc)は周期表の元素21で、4周期、3族の遷移金属です。 希土類元素に近い性質を持つ金属で、アルミニウム合金をはるかに強くしますが、その価格のため今も希少です。 室温では固体です。
構造
リング上の点の図ではありません — 占有されている各副殻の実際の確率密度|ψ|²をモンテカルロ法でサンプリングしたものです。ドラッグして回転できます。青と紫は波動関数の反対の符号を示しており、それによって結合が可能になります。
測定値
各バーは、その性質についてスカンジウムが118元素全体の中でどの位置にあるかを示しています。
出典:IUPAC 2021標準原子量・CRC化学・物理学ハンドブック・NIST。~が付いた値は測定値ではなく予測値です。
大きさ、実寸比
半径162 pmです。これは0.162 nmなので、約3.09百万個を横に並べると1ミリメートルになります。
熱範囲
スカンジウムは、1814 Kから3109 Kまでの1295 Kの範囲で液体です。
物語
スカンジウムをご紹介します。飛行機をより軽く、より強くする超希少な「宇宙時代」の金属です。この銀白色の遷移金属は非常に希少で、世界で年間約15トンしか生産されないため、金よりも高価です。1879年にスウェーデンの化学者Lars Fredrik Nilsonによって発見されましたが、実際には発見前にMendeleevが「エカホウ素」と呼んで予測していました。 スカンジウムが非常に驚くべき性質を持つ理由は、超強力で軽量な合金を作れることです。アルミニウムにわずか0.1~0.5%のスカンジウムを加えると、軽量さを保ったまま合金が劇的に強くなり、航空宇宙用途に最適です。ソビエト連邦はMiG戦闘機にスカンジウム・アルミニウム合金を秘密裏に使用し、冷戦で大きな優位性を得ていました。 スカンジウムには、遷移金属でありながら、ある程度アルミニウムに似た挙動を示すという独特の性質があります。安定した酸化数は(+3)のみで、ほとんどの遷移金属が有色化合物を作るのとは異なり、無色の化合物を作ります。この元素は常磁性でもあり、軽い元素の中では最も高い融点の一つである1,541°Cを持ちます。 「スカンジウム」という名前は、最初に希少鉱物中で発見された地域であるスカンジナビアのラテン語名「Scandia」に由来します。現在、スカンジウムは800種を超える鉱物種に含まれていますが、濃縮された状態では存在しないため、抽出には非常に高い費用と大きな困難が伴います。 驚くべきことに、スカンジウムは地殻中に約22ppmの割合で広く分散しており、鉛や水銀よりも豊富です。それでも、経済的に抽出するのは非常に困難です。現在のスカンジウムの大部分は、ウランやタングステンの採掘の副産物、または中国とロシアでの希土類元素の処理によって得られています。
スカンジウムの発見は、Mendeleevの周期表による予測の力を示す好例です。実際に同定される前に予測された元素として、ガリウムやゲルマニウムと並びます。この希土類元素は、体系的な分光分析と理論化学から発見されました。
1869年、Dmitri Mendeleevは周期表のカルシウムとチタンの間に空白を見つけ、「エカホウ素」(「ホウ素の先」という意味)と呼ぶ未知の元素を予測しました。予測には次の内容が含まれていました。
スウェーデンの化学者でウプサラ大学に勤務していたLars Fredrik Nilson(1840~1899年)は、スカンジナビア産の希土類鉱物を分析していた際、1879年10月21日にスカンジウムを発見しました。新しく開発された発光分光分析の技術を用い、ユーキセナイトとガドリン石の試料から未知のスペクトル線を検出しました。
Nilsonは、ユーキセナイト10キログラムを繰り返し沈殿・結晶化する綿密な作業を行い、最終的に独特の分光学的性質を持つ白色粉末として、酸化スカンジウム(Sc₂O₃)2グラムを単離しました。
Nilsonのウプサラ大学での同僚であるPer Teodor Cleve(1840~1905年)は、Nilsonの新元素がMendeleevのエカホウ素の予測と完全に一致することをすぐに認識しました。Cleveの体系的な分析によってスカンジウムの原子量と化学的性質が確認され、周期律がさらに見事に裏付けられました。
Nilsonは、特徴的な鉱物試料が産出した地域に敬意を表し、発見した元素をスカンジナビアにちなんで「スカンジウム」と命名しました。この命名は、元素の名称に地理的な由来を取り入れる伝統を反映しています。
純粋な金属スカンジウムは1937年まで得られませんでした。その年、Kaiser Wilhelm InstituteのWerner Fischerと共同研究者が、溶融したカリウム、リチウム、塩化スカンジウムを電気分解して初めて調製しました。スカンジウム金属の製造が極めて困難であることは、その優れた性質にもかかわらず、用途を制限し続けています。
用途
スカンジウムは精密な合金化によってアルミニウムを普通の金属から航空宇宙分野の画期的な材料へと変え、入手可能な中で最も軽量な高強度材料を作り出します。この希土類元素の独特な性質により、極めて高価で希少であるにもかかわらず、最先端の用途に不可欠です。
Al-Sc合金は、スカンジウムによる結晶粒微細化効果によって、前例のない強度と重量の比を実現します。アルミニウムにわずか0.1~0.3%のスカンジウムを加えると、Al₃Sc析出物が形成され、溶接や熱処理中の結晶粒成長を抑え、高温でも強度を維持します。これらの合金により、従来のアルミニウム部品より15~20%軽量で、優れた疲労抵抗を持つ航空宇宙部品が可能になります。
MiG-29とSu-57のような軍用航空機では、重量の低減が性能と燃料効率の向上に直結する重要構造部、燃料タンク、降着装置にスカンジウム・アルミニウム部品が使われています。ロシアの航空宇宙産業は大規模なスカンジウム利用を先駆け、戦闘機設計における技術的優位性を維持しています。
高級野球バット、自転車フレーム、ラクロススティックには、プロやオリンピックレベルの競技向けにスカンジウム合金が使われています。スカンジウム・アルミニウム製の野球バットは$400~800ですが、アルミニウムだけでは実現できない最適な「スイートスポット」の特性と耐久性を備えています。
スカンジウム安定化ジルコニア(ScSZ)電解質は、より高いイオン伝導性を持ちながら、低い温度(650~750°C、800~1000°Cに対して)で動作する燃料電池を可能にします。この用途は分散型発電や電気自動車の航続距離延長装置に革新をもたらす可能性がありますが、現在はスカンジウムの価格が商業展開を制限しています。
起源
地殻に22 mg/kg存在し、74%の元素より存在度が高い
スカンジウムの宇宙での旅は、ケイ素燃焼過程と中性子捕獲反応によって、質量の大きな恒星の核で始まります。これらの恒星内元素合成は恒星進化の最終段階で起こり、スカンジウムの同位体を作り出します。同位体は超新星爆発の際に銀河全体へ拡散しますが、より一般的な元素よりはるかに少ない量です。
地球の地殻には約22ppmのスカンジウムが含まれており、銀や水銀より豊富です。それにもかかわらず、商業的に利用できる元素の中では最も希少なものの一つです。この矛盾は、スカンジウムの地球化学的挙動に由来します。経済的に採掘可能な鉱床に濃縮されることはまれで、代わりに岩石を形成する鉱物中に広く分散しています。
トルトベイト石((Sc,Y)₂Si₂O₇)は、スカンジウムを多く含むことが知られている唯一の鉱物で、最大40%の酸化スカンジウムを含みます。しかし、トルトベイト石はノルウェーのペグマタイトやマダガスカルの鉱床に少量しか存在せず、世界のスカンジウム需要を満たすには不十分です。
商業用スカンジウムの大部分は、ウランとチタンの処理の副産物として得られます。中国のバヤンオボ希土類鉱床やオーストラリアの一部のラテライト鉱床には100~300ppmのスカンジウムが含まれており、複雑な湿式冶金プロセスによって回収されます。
ロシアは、ウラン工場の尾鉱を処理して世界のスカンジウム生産を支配しており、年間15~20トンの世界供給量の60~80%を生産しています。中国は希土類処理からスカンジウムを生産し、オーストラリアはニッケルとコバルトのラテライト鉱床から新たな抽出方法を開発しています。
アルミニウム生産では、100~150ppmのスカンジウムを含む赤泥廃棄物が年間数百万トン発生します。この豊富な廃棄物から経済的にスカンジウムを抽出する研究が進められており、スカンジウムの供給可能性を革新し、アルミニウム処理による環境負荷を低減できる可能性があります。
取り扱い
スカンジウムとその化合物は、他の希土類元素と比較して毒性が比較的低いですが、毒性学的データが限られており、粉じんへの曝露によって呼吸器刺激が起こる可能性があるため、適切な取り扱い手順が必要です。
スカンジウムは急性毒性が低く、動物実験では、ほとんどのスカンジウム化合物についてLD₅₀値が1キログラム当たり4グラムを超えることが示されています。しかし、他の希土類元素と同様に、長期間曝露するとスカンジウムが肝臓や骨組織に蓄積する可能性があります。塩化スカンジウムは中程度の毒性を示すため、慎重な取り扱い手順が必要です。
スカンジウム金属は粉末状の場合、空気中で発火したり、水と激しく反応したりする可能性があり、火災の危険があります。スカンジウム合金は一般に優れた耐火性を示すため、火災安全性が最重要となる航空宇宙用途に貢献しています。
吸入:新鮮な空気の場所へ移し、呼吸器の刺激が続く場合は医師の診察を受けてください。皮膚への付着:石けんと水で洗い、汚染された衣服を脱いでください。眼への付着:15分間きれいな水で洗い流し、刺激が続く場合は医師の診察を受けてください。飲み込んだ場合:水で口をすすぎ、多量に摂取した場合は医療機関で評価を受けてください。
簡単な回答
スカンジウム(記号Sc)は周期表の元素21で、4周期、3族の遷移金属です。 希土類元素に近い性質を持つ金属で、アルミニウム合金をはるかに強くしますが、その価格のため今も希少です。 室温では固体です。
[Ar] 3d¹ 4s²で、2, 8, 9, 2という分布の電子殻が4個あります。スカンジウムの融点は1814 K(1540.9 °C)、沸点は3109 K(2835.9 °C)です。
スカンジウムの標準原子量は44.956 uです。これは天然に存在する同位体の加重平均であるため、整数になることはほとんどありません。
スカンジウムの密度は2.985 g/cm³です。水は1.0 g/cm³なので、スカンジウムの塊は約3倍重いです。
スカンジウムのポーリング電気陰性度は1.36です。この尺度は、電子を最も引きつけにくいフランシウムの0.70から、最も引きつけやすいフッ素の3.98までです。 この中間の範囲の値では、強いイオン結合よりも共有結合を形成する傾向があります。
スカンジウムは1879年にLars Fredrik Nilsonによって発見されました。 ラテン語の Scandia、スカンジナビアにちなんで名付けられました。
地球の地殻におけるスカンジウムの割合は約22 mg/kgで、珍しいものの希少ではありません。