21 Sc スカンジウム 44.956
遷移金属 d-block Period 4 Group 3

スカンジウム

Sc · Element 21 · Scandium group

A rare-earth-adjacent metal that makes aluminium alloys far stronger, at a price that keeps it exotic.

20°Cでの状態 固体
原子量 44.956 u
ELECTRON CONFIGURATION [Ar] 3d¹ 4s²

構造

スカンジウム原子

環の上の点を示す図ではありません。占有された各副殻の実際の確率密度|ψ|²をモンテカルロ法でサンプリングしたものです。ドラッグして回転できます。青と紫は波動関数の反対の符号を示しており、それによって結合が可能になります。

軌道雲

測定値

性質一覧

各バーは、その性質についてスカンジウムが118元素の中でどこに位置するかを示しています。

物理的

密度 2.985 g/cm³ 23%
融点 1814 K 77%
沸点 3109 K 61%
比熱 0.568 J/g·K
熱伝導率 15.8 W/m·K 39%

原子

原子半径 162 pm 54%
共有結合半径 170 pm
ファンデルワールス半径 211 pm

電子

電気陰性度 1.36 41%
イオン化エネルギー 632.9 kJ/mol 39%
電子親和力 18.3 kJ/mol 20%

存在

地殻中の存在度 22 mg/kg 74%

同定

元素記号Sc
原子番号21
原子量44.9559 u
分類遷移金属
ブロックd
結晶構造六方最密構造
酸化数+3
発見年1879
発見者Lars Fredrik Nilson

出典:IUPAC 2021標準原子量 · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST。~が付いた値は、測定値ではなく予測値です。

縮尺どおりの大きさ

How big is a スカンジウム atom?

Radius 162 pm — that is 0.162 nm, so about 3086 million of them side by side would span a millimetre.

熱範囲

Solid, liquid, gas — and when

スカンジウム is liquid over a 1295 K window, from 1814 K to 3109 K.

位置

表での位置

スカンジウム sits in period 4, group 3. Everything in group 3 shares the same outer-electron count, which is why they behave so similarly.

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物語

スカンジウムとは何か、そしてどのように発見されたか

スカンジウムは、飛行機をより軽く、より強くする超希少な「宇宙時代」の金属です。この銀白色の遷移金属は非常に希少で、世界で年間約15トンしか生産されていないため、金よりも高価です。1879年にスウェーデンの化学者Lars Fredrik Nilsonによって発見されましたが、発見される前にMendeleevが「eka-boron」と呼んで予測していました。 スカンジウムが非常に優れている理由は、超高強度で軽量な合金を作れることです。アルミニウムにわずか0.1-0.5%のスカンジウムを加えると、軽量性を保ったまま合金が大幅に強くなり、航空宇宙用途に最適です。ソビエト連邦はMiG戦闘機にスカンジウム-アルミニウム合金を秘密裏に使用し、冷戦中に大きな優位性を得ていました。 スカンジウムには、遷移金属でありながら、ある程度アルミニウムに似た性質を示すという独特の特徴があります。安定した酸化数は(+3)の1つだけで、ほとんどの遷移金属が有色化合物を作るのとは異なり、無色の化合物を作ります。この元素は常磁性を示し、軽元素の中でも特に高い融点の1つである1,541°Cを持ちます。 「スカンジウム」という名前は、最初に希少鉱物中で発見された地域であるスカンジナビアのラテン語名「Scandia」に由来します。現在、スカンジウムは800種を超える鉱物種に含まれていますが、濃縮された状態では存在しないため、抽出は非常に高価で困難です。 驚くべきことに、スカンジウムは地殻中に約22 ppmの割合で広く分散しており、鉛や水銀よりも豊富です。それにもかかわらず、経済的に抽出するのは非常に困難です。現在のスカンジウムの大部分は、ウランやタングステンの採掘、または中国とロシアにおける希土類元素の処理の副産物として得られています。

The discovery of スカンジウム

周期表のパターンによる予測

スカンジウムの発見は、Mendeleevの周期表による予測の力を示す好例です。実際に同定される前に予測されていた元素として、ガリウムやゲルマニウムと並ぶものです。この希土類元素は、体系的な分光分析と理論化学から発見されました。

Mendeleevの「エカホウ素」の予測

1869年、Dmitri Mendeleevは周期表のカルシウムとチタンの間に空白を見つけ、「エカホウ素」(ホウ素の先にあるもの)と呼ぶ未知の元素を予測しました。予測には次の内容が含まれていました。

  • 原子量:約44(実際のSc:44.96)
  • 密度:約3.5 g/cm³(実際:2.99 g/cm³)
  • 酸化物Eb₂O₃を形成(正しくはSc₂O₃)
  • カルシウムより高い原子量

Nilsonによる分光学的発見

ウプサラ大学のスウェーデン人化学者Lars Fredrik Nilson(1840-1899)は、1879年10月21日、スカンジナビア産の希土類鉱物を分析している際にスカンジウムを発見しました。新しく開発された発光分光法を用いて、euxeniteとgadoliniteの試料中に未知のスペクトル線を検出しました。

Nilsonは、10キログラムのeuxeniteを繰り返し沈殿・結晶化する工程で処理し、最終的に独特の分光学的性質を持つ白色粉末として2グラムの酸化スカンジウム(Sc₂O₃)を単離しました。

Cleveによる確認

Per Teodor Cleve(1840-1905)は、ウプサラ大学におけるNilsonの同僚であり、Nilsonの新元素がMendeleevのエカホウ素の予測と完全に一致することをすぐに認識しました。Cleveの体系的な分析によって、スカンジウムの原子量と化学的性質が確認され、周期律のさらなる見事な検証となりました。

命名

Nilsonは、特徴的な鉱物試料が産出した地域にちなみ、発見した元素を「スカンジウム」と名付けました。この命名は、元素命名において地理的な起源を尊重する強い伝統を反映しています。

単離の難しさ

純粋な金属スカンジウムは1937年まで得られませんでした。その年、Kaiser Wilhelm InstituteのWerner Fischerと同僚が、溶融したカリウム、リチウム、塩化スカンジウムを電気分解し、初めて調製に成功しました。スカンジウム金属の製造が極めて難しいことは、優れた性質があるにもかかわらず、現在もその用途を制限しています。

用途

スカンジウムの用途

スカンジウム:航空宇宙を軽量化する元素

スカンジウムは、精密な合金化によってアルミニウムを普通の金属から航空宇宙分野の優れた材料へと変え、利用可能な中で最も軽量な高強度材料を作り出します。この希土類元素の独特な性質により、極めて高価で希少であるにもかかわらず、最先端の用途に不可欠です。

アルミニウム-スカンジウム合金

Al-Sc合金は、スカンジウムによる結晶粒微細化効果によって、前例のない強度重量比を実現します。アルミニウムにわずか0.1-0.3%のスカンジウムを加えると、Al₃Sc析出物が形成され、溶接や熱処理中の結晶粒成長を防ぎ、高温でも強度を維持します。これらの合金により、従来のアルミニウム部品より15-20%軽量で、優れた疲労耐性を備えた航空宇宙部品が可能になります。

航空宇宙用途

MiG-29およびSu-57などの軍用航空機では、重要構造部、燃料タンク、着陸装置にスカンジウム-アルミニウム部品が使用されています。軽量化は性能と燃料効率の向上に直結します。ロシアの航空宇宙産業はスカンジウムの大規模利用を先導し、戦闘機設計における技術的優位性を維持してきました。

スポーツ用品の革新

高級野球バット、自転車フレーム、ラクロススティックには、プロやオリンピックレベルの競技用としてスカンジウム合金が使用されています。スカンジウム-アルミニウム製の野球バットは$400-800ですが、アルミニウムだけでは実現できない最適な「スイートスポット」特性と耐久性を備えています。

固体酸化物形燃料電池

スカンジウム安定化ジルコニア(ScSZ)電解質により、より高いイオン伝導性を持ちながら、低温(800-1000°Cに対して650-750°C)で作動する燃料電池が可能になります。この用途は分散型発電や電気自動車の航続距離延長装置に革新をもたらす可能性がありますが、現在はスカンジウムのコストが商業展開を制限しています。

スカンジウム:超高級用途

  • 航空宇宙産業
    • 軍用戦闘機部品(MiG-29、Su-57)
    • 宇宙船の構造部品
    • 極めて軽量であることが求められる衛星部品
    • ロケットエンジン部品
  • プロスポーツ用品
    • オリンピックレベルの自転車フレーム(Tour de Franceのレース)
    • プロ用野球バット(1本$400-800)
    • 高級ラクロススティックおよびホッケースティック
    • プロ選手向けテニスラケットフレーム
  • エネルギー技術
    • 固体酸化物形燃料電池の電解質
    • 先進電池の研究用途
    • 高効率発電システム
    • 実験用水素貯蔵システム
  • 照明技術
    • 高輝度放電(HID)ランプ
    • スタジアムおよびアリーナの照明システム
    • プロ用写真・映画撮影用照明
    • 特殊科学機器用照明
  • 研究開発
    • 先進材料研究
    • 超伝導研究の応用
    • 高温セラミックスの開発
    • 次世代合金の開発

由来

天然での存在

22 mg/kg of Earth's crust · more abundant than 74% of elements

スカンジウム:宇宙規模で希少

スカンジウムの宇宙での旅は、巨大な恒星の核で起こるケイ素燃焼過程中性子捕獲反応から始まります。これらの恒星内元素合成は恒星進化の最終段階で起こり、スカンジウムの同位体を作り出します。それらは超新星爆発の際に銀河全体へ拡散しますが、より一般的な元素よりはるかに少量です。

地球上での希少性

地殻には約22 ppmのスカンジウムが含まれており、銀や水銀よりも豊富です。しかし逆説的に、商業的に入手できる元素の中では最も希少なものの1つです。この逆説は、スカンジウムの地球化学的挙動に由来します。スカンジウムは経済的に採掘可能な鉱床に濃縮されることがほとんどなく、岩石を形成する鉱物中に広く分散しているのです。

鉱物中での産出

トルトベイト石((Sc,Y)₂Si₂O₇)は、スカンジウムを豊富に含む唯一の既知の鉱物で、最大40%の酸化スカンジウムを含みます。しかし、トルトベイト石はノルウェーのペグマタイトやマダガスカルの鉱床に少量しか存在せず、世界のスカンジウム需要を満たすには不十分です。

商業用スカンジウムの大部分は、ウランおよびチタンの処理による副産物です。中国のBayan Obo希土類鉱床と、オーストラリアの一部のラテライト鉱床には100-300 ppmのスカンジウムが含まれており、複雑な湿式冶金プロセスによって回収されます。

世界的な分布

ロシアは、ウラン精錬残渣の処理によって世界のスカンジウム生産を支配しており、世界の年間供給量15-20トンの60-80%を生産しています。中国は希土類処理からスカンジウムを生産し、オーストラリアはニッケルおよびコバルトのラテライト鉱床から新しい抽出方法を開発しています。

赤泥からの回収

アルミニウム生産では、100-150 ppmのスカンジウムを含む赤泥廃棄物が年間数百万トン発生します。この豊富な廃棄物から経済的にスカンジウムを抽出する研究が進められており、スカンジウムの入手可能性を革新し、アルミニウム処理による環境負荷を低減できる可能性があります。

取り扱い

安全性

スカンジウムの安全性:一般に低リスク

スカンジウムとその化合物は、他の希土類元素と比較して毒性が比較的低いものの、毒性学的データが限られており、粉じんへの曝露によって呼吸器刺激が生じる可能性があるため、適切な取り扱い手順が不可欠です。

生物学的影響

スカンジウムは急性毒性が低く、動物実験ではほとんどのスカンジウム化合物についてLD₅₀値が1キログラム当たり4グラムを超えることが示されています。しかし、他の希土類元素と同様に、長期曝露によってスカンジウムが肝臓や骨組織に蓄積する可能性があります。塩化スカンジウムは中程度の毒性を示すため、慎重な取り扱い手順が必要です。

職業曝露ガイドライン

  • OSHAのPELは未設定(スカンジウム化合物)
  • 推奨曝露限界:スカンジウム化合物(粉じん)について
  • 呼吸用保護具:粉じんには最低でもN95、微粒子にはより高い防護性能のもの
  • 目の保護:サイドシールド付き保護眼鏡を推奨

取り扱い手順

  • 粉じん管理:スカンジウム合金を研削または機械加工する際は局所排気装置を使用します
  • 個人用保護具:化合物の取り扱いにはニトリル手袋、粉末作業には防じんマスクを使用します
  • 保管:酸や強力な酸化剤から離れた、涼しく乾燥した場所に保管します
  • 廃棄物処理:非常に高価で希少なため、スカンジウム廃棄物は回収してリサイクルします

火災と反応性

スカンジウム金属は粉末状では火災の危険があり、空気中で発火したり、水と激しく反応したりする可能性があります。スカンジウム合金は一般に優れた耐火性を示すため、火災安全性が最優先される航空宇宙用途に貢献しています。

緊急時の手順

吸入:新鮮な空気の場所へ移動し、呼吸器刺激が続く場合は医師の診察を受けます。皮膚への接触:石けんと水で洗い、汚染された衣服を脱ぎます。目への接触:15分間きれいな水で洗い流し、刺激が続く場合は医師の診察を受けます。飲み込んだ場合:水で口をすすぎ、多量の場合は医療機関で診察を受けます。

簡単な回答

スカンジウム:よくある質問

What is スカンジウム?

スカンジウム (symbol Sc) is element 21 on the periodic table, a 遷移金属 in period 4, group 3. A rare-earth-adjacent metal that makes aluminium alloys far stronger, at a price that keeps it exotic. At room temperature it is a solid.

What is the electron configuration of スカンジウム?

スカンジウム's ground-state electron configuration is [Ar] 3d¹ 4s², giving 4 occupied shells holding 2, 8, 9, 2 electrons respectively.

What are the melting and boiling points of スカンジウム?

スカンジウム melts at 1814 K (1540.9 °C) and boils at 3109 K (2835.9 °C).

What is the atomic mass of スカンジウム?

The standard atomic weight of スカンジウム is 44.956 u. That is a weighted average across its naturally occurring isotopes, which is why it is rarely a whole number.

How dense is スカンジウム?

スカンジウム has a density of 2.985 g/cm³. Water is 1.0 g/cm³, so a block of スカンジウム is about 3× heavier.

What is the electronegativity of スカンジウム?

スカンジウム has a Pauling electronegativity of 1.36. The scale runs from 0.70 (francium, the least greedy for electrons) to 3.98 (fluorine, the most). Values in this middle band tend to form covalent rather than strongly ionic bonds.

Who discovered スカンジウム, and when?

スカンジウム was discovered in 1879 by Lars Fredrik Nilson. It is named after latin Scandia, Scandinavia.

How common is スカンジウム on Earth?

スカンジウム makes up about 22 mg/kg of the Earth's crust — uncommon, but not rare.