20 Ca カルシウム 40.078
アルカリ土類金属 s-block Period 4 Group 2

カルシウム

Ca · Element 20 · Alkaline earth metals

Structural element of bone, shell and cement: calcium is how life learned to build hard things.

20°Cでの状態 固体
原子量 40.078 u
ELECTRON CONFIGURATION [Ar] 4s²

構造

カルシウム原子

環の上の点を示す図ではありません。占有された各副殻の実際の確率密度|ψ|²をモンテカルロ法でサンプリングしたものです。ドラッグして回転できます。青と紫は波動関数の反対の符号を示しており、それによって結合が可能になります。

軌道雲

測定値

性質一覧

各バーは、その性質についてカルシウムが118元素の中でどこに位置するかを示しています。

物理的

密度 1.54 g/cm³ 13%
融点 1115 K 50%
沸点 1757 K 40%
比熱 0.647 J/g·K
熱伝導率 201 W/m·K 96%

原子

原子半径 197 pm 75%
共有結合半径 176 pm
ファンデルワールス半径 231 pm

電子

電気陰性度 1 9%
イオン化エネルギー 589.5 kJ/mol 27%
電子親和力 2.4 kJ/mol 1%

存在

地殻中の存在度 41500 mg/kg 97%

同定

元素記号Ca
原子番号20
原子量40.078 u
分類アルカリ土類金属
ブロックs
結晶構造面心立方格子
酸化数+2
発見年1808
発見者Humphry Davy

出典:IUPAC 2021標準原子量 · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST。~が付いた値は、測定値ではなく予測値です。

縮尺どおりの大きさ

How big is a カルシウム atom?

Radius 197 pm — that is 0.197 nm, so about 2538 million of them side by side would span a millimetre.

熱範囲

Solid, liquid, gas — and when

カルシウム is liquid over a 642 K window, from 1115 K to 1757 K.

位置

表での位置

カルシウム sits in period 4, group 2. Everything in group 2 shares the same outer-electron count, which is why they behave so similarly.

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物語

カルシウムとは何か、そしてどのように発見されたか

カルシウムは、骨や貝殻、文明を形づくる元素です。銀白色のこの金属は、地殻中に5番目に多く存在する元素であり、人体で最も多く存在する金属でもあります。概要2ポンドのカルシウムが骨格を強くしています。古代の石灰岩のピラミッドから現代のコンクリートジャングルまで、炭酸カルシウムは何千年もの間、人類にとって最も重要な建築材料でした。骨は絶えず溶解と再構築を繰り返しており、カルシウムは血流に乗って、最も必要とされる場所へ急速に運ばれます。しかし、カルシウムは構造を支えるだけではありません。心拍を含むすべての筋肉の収縮は、カルシウムイオンが筋細胞へ流れ込むことに依存しています。カルシウムがなければ、筋肉は麻痺し、血液は凝固せず、神経は信号を送れません。洞窟の鍾乳石や石筍はカルシウムの芸術作品であり、何千年もの間、一滴ずつ形成されてきたものです。

The discovery of カルシウム

カルシウムの発見―古代の石灰から現代科学へ

古代の起源

先史時代の利用:人類は、知らず知らずのうちに1万年以上前からカルシウム化合物を利用してきました。古代の建築家たちは、砕いた石灰岩と水を混ぜて最初のモルタルを作りましたが、地球上で最も豊富な元素の一つを扱っているとは気づいていませんでした。

ローマの建築技術:ローマ人は、火山灰(ポッツォラーナ)と石灰(酸化カルシウム)を混ぜて水硬性セメントを改良し、パンテオンのドームのようなコンクリート構造物を作りました。それらは2,000年後の現在も残っています。水と激しく反応することから、これを「calx viva」(生石灰)と呼びました。

Sir Humphry Davyの危険な探究

1808年、カリウムとナトリウムを劇的に発見してからわずか数か月後、Humphry Davyは、それまでのあらゆる分解の試みに抵抗してきた石灰のような物質、謎めいた「土類」に目を向けました。

課題:酸化カルシウム(石灰)は単なる土とは異なることが知られていましたが、誰もそれをより単純な成分に分解できませんでした。Lavoisierのような以前の化学者たちは、そこに金属が含まれている可能性を疑っていましたが、それを証明するツールがありませんでした。

1808年6月―電気分解による突破口

実験装置:Davyは石灰(CaO)と酸化水銀(HgO)の混合物を作り、それに強力なボルタ電池からの大電流を流しました。酸化水銀は混合物を導電性にすると同時に、未知の金属が直ちに酸化するのを防ぐ役割を果たしました。

発見の瞬間:陰極に小さな銀色の球状物質が現れました。それは水銀ではなく、まったく新しい物質でした。しかし、これらの金属の粒は非常に反応性が高く、空気中ですぐに変色し、水と激しく反応しました。

単離の難しさ:カリウムやナトリウムとは異なり、カルシウム金属は単離して研究することがさらに困難でした。不活性雰囲気が必要で、すぐに白色の酸化物被膜を形成したため、分析はほとんど不可能でした。

新しい金属の理解

物理的性質:Davyは、カルシウムがナトリウムやカリウムより硬く、純粋な状態では特徴的な黄色を示すことを見いだしました。水より密度が小さい一方で、非常に反応性が高く、燃焼を防ぐために油中で保管する必要がありました。

化学的挙動:この金属は水と爆発的に反応し、水素気体と水酸化カルシウムを生成しました。空気中で加熱すると鮮やかな赤色の炎を上げて燃えました。この性質は後に花火や照明弾に利用されました。

命名をめぐる論争

語源:Davyは、石灰を意味するラテン語「calx」にちなみ、この元素を「calcium」と名付けました。しかし、ナトリウムやカリウムなど他の金属の命名パターンに合わせるため、「calcium」と呼ぶべきだと考える化学者もおり、論争になりました。

元素記号の選定:元素記号「Ca」は広く受け入れられ、英語名の最初の2文字と元素記号が完全に一致する数少ない元素の一つとなりました。

産業革命への影響

すぐに生まれた用途:Davyの発見は、石灰と石灰岩に対する理解を一変させました。石灰が建設に非常に有用である理由、つまりカルシウムが他の物質と強い化学結合を形成していることを説明できるようになりました。

鉄鋼産業の変革:カルシウムの化学的性質を理解したことで、鉄鋼生産法が改良されました。不純物を除去するために石灰を加えることが標準的な方法となり、鉄道、橋、高層建築物の建設が可能になりました。

農業革命:カルシウムの役割に関する知識によって、酸性土壌を中和するために農業で石灰を科学的に利用するようになり、作物の収穫量が大幅に増加して人口増加を支えました。

生物学的重要性の解明

医学的理解:Davyの研究は、カルシウムの生物学的役割への関心を呼び起こしました。1850年代までには、科学者たちはカルシウムが骨の形成と筋肉の機能に不可欠であることを理解し、現代の栄養学の発展につながりました。

研究への遺産:カルシウム金属の単離によって、生化学、材料科学、地球化学における新たな研究分野が開かれ、それらは現在も発展を続けています。現代のカルシウム研究には、細胞シグナル伝達、気候変動(海洋酸性化)、先端材料におけるカルシウムの役割が含まれます。

用途

カルシウムの用途

カルシウムの産業用途

建設業界―基盤をつくる元素

カルシウム化合物は現代建設の骨格を形成し、人類の文明を何千年にもわたって形づくってきた建築材料に、強度、耐久性、汎用性を与えています。

セメント製造工程:ポルトランドセメントの製造は、回転窯で石灰岩(CaCO₃)を1450°Cに加熱することから始まります。これによりCO₂が放出され、酸化カルシウム(生石灰)が生成します。次にこれを粘土やその他の材料と混合して、コンクリートに強度を与える活性化合物であるケイ酸カルシウムとアルミン酸カルシウムを形成します。

コンクリートの化学:セメントが水と混ざると、ケイ酸カルシウム水和物(C-S-H)ゲルが形成され、非常に強い結合が生じます。この過程は数十年にわたって続くため、コンクリートは時間とともに実際に強くなります。カルシウムは構造の骨組みをつくり、高層ビルや橋が巨大な荷重に耐えられるようにします。

冶金と鉄鋼生産

鉄鋼の精錬:酸化カルシウム(石灰)は鉄鋼生産に不可欠で、フラックスとして働き、リンや硫黄などの不純物を除去します。高炉では、石灰がシリカ不純物と結合してケイ酸カルシウムスラグを形成します。このスラグは溶融した鉄の上に浮かぶため、容易に取り除くことができます。

脱硫工程:炭化カルシウムを溶鋼に吹き込むと硫黄が除去され、加工性が向上し、脆化が防止されます。この工程によって、自動車や航空宇宙用途向けの高品質な鋼の生産が可能になりました。

化学産業での用途

製紙:炭酸カルシウムは、製紙において充填剤と塗工剤の両方として使われます。明るさ、不透明度、滑らかさを高めながら、コストを削減します。沈降炭酸カルシウム(PCC)は、さまざまな紙の等級に合わせて特定の粒子径になるよう設計されています。

プラスチック・ポリマー産業:重質炭酸カルシウム(GCC)は、プラスチック中で強化用充填剤として働き、耐衝撃性を高め、材料費を削減します。塩化ビニル樹脂(PVC)管から自動車部品まで、幅広い製品に使われており、重量を減らしながら機械的性質を向上させます。

環境・水処理

排煙脱硫:発電所では、カルシウム系吸収剤を使って排出ガスから二酸化硫黄を除去します。石灰石スラリーがSO₂と反応して亜硫酸カルシウムを形成し、続いて酸化されて石こうになります。石こうは、壁材の製造に使われる価値ある副産物です。

軟水化:水酸化カルシウム(消石灰)は、水処理施設で水のpHを調整し、不要な金属を沈殿させます。石灰ソーダ灰法は、自治体の水道水から硬度の原因となるカルシウムイオンとマグネシウムイオンを除去します。

高度なハイテク用途

カルシウム金属の製造:超高純度のカルシウム金属は、溶融塩化カルシウムを電気分解して製造されます。この金属は、電子用途向けにウラン、トリウム、希土類元素など、他の反応性の高い金属を製造するための還元剤として使われます。

光学材料:フッ化カルシウム(蛍石)の結晶は、非常に優れた透明性と低い分散性を持つため、高級カメラレンズや望遠鏡の光学系に使われます。これらの結晶は、光学的に完全な品質を実現するため、厳密に管理された環境で育成されます。

日常生活におけるカルシウム

健康と医療

  • 骨の健康用サプリメント:炭酸カルシウム(Tums、Caltrate)、クエン酸カルシウム(Citracal)、リン酸カルシウム錠
  • 制酸薬:Tums、Rolaidsには、胃酸を中和する炭酸カルシウムが含まれています
  • 栄養強化食品:オレンジジュース、植物性ミルク(大豆、アーモンド、オーツ)、カルシウムを添加した朝食用シリアル
  • 乳製品:牛乳(1カップ当たり300mg)、チーズ(1オンス当たり200-300mg)、ヨーグルト(1カップ当たり300-400mg)
  • 医療画像診断:X線造影剤や歯型採得材料に硫酸カルシウム(石こう)を使用

家庭用品

  • 洗浄用品:石灰岩を原料とする研磨剤、カルシウム系のスケール除去剤
  • パーソナルケア:歯磨き粉(Crest、Colgate)に含まれる炭酸カルシウムを、穏やかな研磨剤として使用
  • 化粧品:フェイスパウダー、ファンデーション、ミネラルメイクアップに含まれる炭酸カルシウム
  • チョーク:教室用チョーク、歩道用チョーク、クライミング用チョーク(炭酸カルシウム)
  • 石こうボード:室内壁用の乾式壁・石こうボードには硫酸カルシウムが含まれています

食品と調理

  • ベーキングパウダー:焼き菓子の膨張剤としてリン酸カルシウムを使用
  • 食品保存:缶詰野菜に含まれる塩化カルシウムが硬さを保ちます
  • チーズ製造:塩化カルシウムが、低温殺菌中に失われたカルシウムを補います
  • 醸造:硫酸カルシウム(石こう)が、ビール製造における水質を調整します
  • 栄養強化:小麦粉、パン、加工食品に炭酸カルシウムを添加

自動車と輸送

  • 道路の凍結防止:塩化カルシウムは、低温時に塩よりも効果的に氷を溶かします
  • 防じん:塩化カルシウムの散布により、未舗装道路のほこりを抑えます
  • タイヤ製造:ゴム配合物の補強用充填剤として炭酸カルシウムを使用
  • 自動車用塗料:炭酸カルシウムが隠ぺい力と滑らかな仕上がりを与えます

園芸と農業

  • 土壌改良:農業用石灰(炭酸カルシウム・酸化カルシウム)が土壌の酸性度を下げます
  • 植物の栄養:塩化カルシウムの葉面散布により、トマトの尻腐れを防ぎます
  • 有機園芸:骨粉が緩やかに放出されるカルシウムとリンを供給します
  • 水耕栽培:硝酸カルシウムが、土を使わない栽培に必要なカルシウムを供給します
  • 堆肥化:砕いた卵殻が堆肥の山にカルシウムを加えます

美術と工芸

  • 彫刻:鋳造や成形にパリ plaster(硫酸カルシウム)を使用
  • 絵画:白色顔料および増量剤として炭酸カルシウムを使用
  • 陶芸:釉薬中の炭酸カルシウムが溶融温度と仕上がりに影響します
  • 黒板用チョーク:伝統的な白いチョークは炭酸カルシウムから作られています

由来

天然での存在

41500 mg/kg of Earth's crust · more abundant than 97% of elements

自然界におけるカルシウムの存在度

地殻を構成する主要元素

カルシウムは地球の地殻で5番目に存在度の高い元素(重量比4.15%)であり、鉄よりも多く、地球の地質構造の基盤となっています。この存在度は、岩石の循環や地球大陸の形成におけるカルシウムの重要な役割を反映しています。

主な造岩鉱物:

  • 石灰岩(CaCO₃):地球の陸地表面のおよそ10%を覆い、古代の海洋生物から形成されました
  • ドロマイト(CaMg(CO₃)₂):堆積層に広く見られ、石油・気体貯留層に伴うことがよくあります
  • 石こう(CaSO₄·2H₂O):海水が蒸発する乾燥した環境で形成されます
  • 蛍石(CaF₂):フッ素の主要な鉱石鉱物で、熱水鉱脈中に形成されます
  • アパタイト(Ca₅(PO₄)₃(OH,F,Cl)):最も一般的なリン酸塩鉱物で、リン肥料の原料です

海洋におけるカルシウム循環

海洋中の貯蔵庫:海水にはカルシウムが約400 ppm含まれており、河川からの流入(年間15億トン)と、生物的・化学的な除去過程との複雑な均衡によって保たれています。

炭酸塩補償深度:海洋では4,000 mより深い場所で、炭酸カルシウムが蓄積するよりも速く溶解します。そのため、炭酸塩鉱物にとって自然な「雪線」が形成されます。この深度は海洋の化学組成と温度によって変化します。

サンゴ礁の形成:熱帯のサンゴ礁は巨大な炭酸カルシウムの生産場であり、生物が海水からカルシウムイオンと炭酸イオンを取り出して骨格を形成します。グレート・バリア・リーフには、推定29億トンの炭酸カルシウムが含まれています。

生物による濃縮

殻と骨格の形成:海洋生物は、炭酸カルシウムを析出させる高度な仕組みを進化させてきました。軟体動物は特殊なタンパク質によって結晶形成を制御し、炭酸カルシウムを95%含みながら、合成材料の2倍の強度を持つ殻を作ります。

バイオミネラリゼーションの過程:有孔虫や円石藻などの生物は、海水中に溶解したカルシウムイオンと炭酸イオンを取り出し、特殊な細胞内区画に濃縮します。そこで、生物による制御のもとで結晶化が起こります。

世界の地質形成物

ドーバーの白い崖:この象徴的な白亜の断崖は、白亜紀の海に1億年前に生息していた微小な海洋生物(ココリス)に由来する炭酸カルシウムからほぼ完全にできています。

ニューメキシコ州カールズバッド洞窟群:弱酸性の地下水が数百万年にわたって炭酸カルシウムを溶解し、形成した巨大な石灰岩洞窟です。この過程は現在も続いており、新しい形成物が100年あたり1インチの速度で成長しています。

ヒマラヤ山脈:広大な石灰岩層を含んでいます。これらはかつてテチス海の海底の一部であり、5,000万年前にインドとアジアが衝突した際に隆起しました。

南極大陸マクマード乾燥谷:超塩湖が蒸発して形成された独特な硫酸カルシウムの堆積物があり、火星で同様の過程が起こった可能性を考察する手がかりを与えています。

宇宙と恒星における起源

恒星内元素合成:カルシウム40は、30億 Kを超える温度の大質量星で、ケイ素燃焼によって形成されます。この過程では、ケイ素28と3個のアルファ粒子が連続して急速に融合する必要があります。

超新星による生成:カルシウムは主にIa型超新星で生成されます。そこでは爆発的な核融合によって、中質量元素が大量に作られます。これらの宇宙爆発によって、最終的に太陽系を形成することになる星間物質にカルシウムが供給されました。

隕石による証拠:隕石中のカルシウム・アルミニウムに富む包有物(CAI)は、太陽系で最も古い固体物質の一つ(45億6,700万年前)であり、太陽系星雲の高温の内側領域で形成されました。

熱水系と地熱系

温泉:多くの地熱地域では、カルシウムに富む熱水が冷却してCO₂を放出する際に、炭酸カルシウム(トラバーチン)が析出します。イエローストーンのマンモス・ホットスプリングスでは、毎日最大2トンのトラバーチンが堆積します。

中央海嶺:熱水噴出孔はカルシウムに富む流体を生み出し、それが海水と相互作用して独特な鉱物集合体を形成します。また、炭酸カルシウム構造に依存する特殊な生態系を支えています。

取り扱い

安全性

カルシウムの安全性情報

一般的に安全な分類

リスクレベル:低~中程度 - カルシウム化合物は一般的に安全で、人の健康に不可欠ですが、特定の形態では慎重な取り扱いが必要です。

  • カルシウム金属:ナトリウムに似て非常に反応性が高く、空気中で発火することがあり、水と激しく反応します
  • 酸化カルシウム(生石灰):腐食性があり、水と混合すると大量の熱を発生します
  • カルシウム化合物:大部分の形態(炭酸塩、硫酸塩、リン酸塩)は安全で無毒です
  • 食事由来のカルシウム:必須栄養素ですが、過剰摂取は健康上の問題を引き起こすことがあります

個人用保護具

カルシウム金属を扱う場合:

  • 目の保護:サイドシールド付きの安全ゴーグル、大量の場合はフェイスシールド
  • 手の保護:乾いた革手袋を使用し、金属カルシウムにはラテックス手袋やニトリル手袋を決して使用しないでください
  • 呼吸用保護具:粉末化合物には防じんマスク、反応にはドラフトチャンバー
  • 身体の保護:ラボコート、長ズボン、つま先が覆われた靴

酸化カルシウム(石灰)を扱う場合:

  • 目の保護:化学用安全ゴーグル(酸化カルシウムは目に対して非常に腐食性があります)
  • 皮膚の保護:耐薬品性の手袋と衣服
  • 呼吸用保護具:最低でもN95防じんマスク、微細粉末にはP100

保管と取り扱い

カルシウム金属:密閉容器内で鉱油または不活性気体(アルゴン)中に保管してください。水、酸、酸化剤から遠ざけてください。こぼれた場合の清掃には乾いた砂を使用し、水は決して使用しないでください。

酸化カルシウム(生石灰):防湿容器に入れ、乾燥した換気のよい場所で保管してください。この物質は濡れると大量の熱を発生し、有機物に火災を引き起こすことがあります。

カルシウム化合物:大部分は安定しており、通常どおり安全に保管できます。水分の吸収と固化を防ぐため、密閉容器に入れてください。

健康に関する指針

1日の推奨摂取量:

  • 成人(19~50歳):1,000 mg/日
  • 成人(51歳以上):1,200 mg/日
  • 青少年(14~18歳):1,300 mg/日
  • 子ども(4~8歳):800 mg/日

上限量:成人は2,500 mg/日(過剰なカルシウムは鉄と亜鉛の吸収を妨げ、腎結石を引き起こすことがあります)

OSHAの限度値:ほとんどのカルシウム化合物について、職場での特定のばく露限度はありません(一般に安全と認められています)

応急処置

酸化カルシウムが付着した場合:

  • 皮膚:汚染された衣服を直ちに脱いでください。大量の水で15分以上洗い流してください。油やグリースは使用しないでください。
  • 目:直ちに15分以上水で洗い流してください。まぶたを開いた状態にしてください。直ちに医師の診察を受けてください。酸化カルシウムは目に永久的な損傷を引き起こすことがあります。
  • 吸入:新鮮な空気の場所へ移動してください。せきや呼吸困難が生じた場合は、医師の診察を受けてください。

カルシウム金属の火災:D級消火器(砂、塩化ナトリウム、または専用の乾燥粉末)を使用してください。水は決して使用しないでください。火災が悪化します。

特別な注意事項

発熱:酸化カルシウムと水の反応は、重度のやけどを引き起こすほどの熱を発生し、可燃物に着火することがあります。必ず酸化カルシウムを水にゆっくり加え、逆にしてはいけません。

粉じんの管理:酸化カルシウムと炭酸塩の粉じんは、呼吸器系を刺激することがあります。可能な場合は、集じんシステムと湿式方法を使用してください。

食品用と工業用:栄養目的には食品用のカルシウム化合物のみを使用してください。工業用の等級には有害な不純物が含まれていることがあります。

薬物相互作用:カルシウムサプリメントは、抗生物質、甲状腺薬、ビスホスホネートなど、特定の医薬品の吸収を妨げることがあります。医薬品はカルシウムサプリメントと2時間以上あけて服用してください。

簡単な回答

カルシウム:よくある質問

What is カルシウム?

カルシウム (symbol Ca) is element 20 on the periodic table, a アルカリ土類金属 in period 4, group 2. Structural element of bone, shell and cement: calcium is how life learned to build hard things. At room temperature it is a solid.

What is the electron configuration of カルシウム?

カルシウム's ground-state electron configuration is [Ar] 4s², giving 4 occupied shells holding 2, 8, 8, 2 electrons respectively.

What are the melting and boiling points of カルシウム?

カルシウム melts at 1115 K (841.9 °C) and boils at 1757 K (1483.9 °C).

What is the atomic mass of カルシウム?

The standard atomic weight of カルシウム is 40.078 u. That is a weighted average across its naturally occurring isotopes, which is why it is rarely a whole number.

How dense is カルシウム?

カルシウム has a density of 1.54 g/cm³. Water is 1.0 g/cm³, so a block of カルシウム is about 1.5× heavier.

What is the electronegativity of カルシウム?

カルシウム has a Pauling electronegativity of 1. The scale runs from 0.70 (francium, the least greedy for electrons) to 3.98 (fluorine, the most). A value this low means it readily gives its outer electrons away, forming positive ions.

Who discovered カルシウム, and when?

カルシウム was discovered in 1808 by Humphry Davy. It is named after latin calx, "lime".

How common is カルシウム on Earth?

カルシウム makes up about 4.15% of the Earth's crust — one of the most abundant elements there is.