88 Ra ラジウム 226*
アルカリ土類金属 s-block Period 7 Group 2 Radioactive

ラジウム

Ra · Element 88 · Alkaline earth metals

The element that glowed in the dark on watch dials, and killed the women who painted them.

20°Cでの状態 固体
原子量 226 u
ELECTRON CONFIGURATION [Rn] 7s²

構造

ラジウム原子

環の上の点を示す図ではありません。占有された各副殻の実際の確率密度|ψ|²をモンテカルロ法でサンプリングしたものです。ドラッグして回転できます。青と紫は波動関数の反対の符号を示しており、それによって結合が可能になります。

軌道雲

測定値

性質一覧

各バーは、その性質についてラジウムが118元素の中でどこに位置するかを示しています。

物理的

密度 5.5 g/cm³ 32%
融点 973 K 42%
沸点 2010 K 43%
比熱 0.094 J/g·K
熱伝導率 18.6 W/m·K 47%

原子

原子半径 221 pm 77%
共有結合半径 221 pm
ファンデルワールス半径 283 pm

電子

電気陰性度 0.9 5%
イオン化エネルギー 509.4 kJ/mol 6%
電子親和力 9.6 kJ/mol 11%

存在

地殻中の存在度 9.00e-7 mg/kg 28%

同定

元素記号Ra
原子番号88
原子量226 u
分類アルカリ土類金属
ブロックs
結晶構造体心立方格子
酸化数+2
発見年1898
発見者Marie & Pierre Curie

出典:IUPAC 2021標準原子量 · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST。~が付いた値は、測定値ではなく予測値です。

縮尺どおりの大きさ

How big is a ラジウム atom?

Radius 221 pm — that is 0.221 nm, so about 2262 million of them side by side would span a millimetre.

熱範囲

Solid, liquid, gas — and when

ラジウム is liquid over a 1037 K window, from 973 K to 2010 K.

位置

表での位置

ラジウム sits in period 7, group 2. Everything in group 2 shares the same outer-electron count, which is why they behave so similarly.

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物語

ラジウムとは何か、そしてどのように発見されたか

The element that glowed in the dark on watch dials, and killed the women who painted them.

The discovery of ラジウム

Marie and Pierre Curie(1898年)

ラジウムは1898年、Marie and Pierre Curieによって、ピッチブレンド鉱石の謎めいた放射能を調査している際に、ポロニウムとともにパリで発見されました。Marie Curieは、ピッチブレンドが純粋なウランよりも放射性が高いことに気づき、未知の元素の存在を示唆しました。綿密な化学分離の過程を経て、Curie夫妻は強い放射能を含む画分を分離し、最終的にポロニウムとラジウムと名付けた2つの新元素を特定しました。

献身的な分離作業

Curie夫妻は、改造した小屋で、原始的な設備と安全防護なしに、文字どおり何トンものピッチブレンド残渣を処理しました。Marie Curieは4年間かけてラジウムを精製し、1902年に最終的に純粋な塩化ラジウムを0.1グラム分離しました。このわずかな試料を得るために8トンを超えるピッチブレンドを処理する必要があり、ラジウムの極端な希少性と、その発見に必要だった驚くべき献身を示しています。

革新的な性質

Curie夫妻は、ラジウムが暗闇で光り、絶えず熱を放出し、周囲の物質を放射性にすることを発見しました。これらの前例のない性質は、原子構造とエネルギーに対する理解を一変させました。Pierre Curieは有名なことにラジウムの小瓶をポケットに入れて持ち歩き、皮膚に生じたやけどを記録しました。これは意図せず、その力と危険性の両方を示すことになりました。

ノーベル賞による評価

ラジウムの発見により、Marie and Pierre Curieは1903年のノーベル物理学賞を受賞しました(放射能研究によりHenri Becquerelと共同受賞)。また、Marie Curieは純粋なラジウムの分離と原子量の決定により、1911年に2度目のノーベル賞となるノーベル化学賞を受賞しました。Marie Curieは、主にラジウム研究に基づき、異なる2つの科学分野でノーベル賞を受賞した最初の人物となりました。

用途

ラジウムの用途

医療放射線療法

ラジウム226は、近接照射療法(体内放射線療法)によるがん治療で、歴史的に重要な役割を果たしました。1900年代から1970年代にかけて、ラジウム針やアプリケーターが腫瘍または体腔に直接挿入され、がん細胞に高線量の放射線を照射しました。セシウム137やイリジウム192など、より安全な同位体にほぼ置き換えられましたが、ラジウムは現代の放射線腫瘍学の基礎を築き、他のがん治療法がほとんどなかった時代に数え切れないほどの命を救いました。

科学研究と校正

ラジウムは、放射能測定や機器校正の一次標準として使用されています。放射能の単位であるキュリーの元々の定義は、1グラムのラジウム226の崩壊率に基づいていました。現在では、精密に測定されたラジウム線源が、放射線検出機器の校正、測定技術の検証、世界各地の国立研究所向けの基準標準の提供に役立っています。ラジウムは、アルファ崩壊過程を研究する核物理学にも貢献しています。

産業用途(歴史的)

健康へのリスクが十分に理解される以前、ラジウムには数多くの産業用途がありました。ラジウムを含む自発光塗料は、1917年から1960年代にかけて、時計の文字盤、計器盤、航空機の計器に使用されました。これらの用途では外部電源なしで安定した照明を提供でき、両世界大戦中の軍事および航空用途で重要でした。ラジウムは避雷針や、一部の特殊鋼への添加剤としても使用されました。

教育と訓練

密封ラジウム線源は、放射線安全の専門家、保健物理学者、原子力技術者の訓練において、現在も重要な教育的役割を果たしています。これらの管理された線源は、学生が放射線検出の原理、遮蔽計算、汚染管理手順を理解するのに役立ちます。現代の教育用途では、曝露を防ぐよう設計された安全な装置内で最小限の量を使用し、貴重な学習体験を提供しています。

健康リスクにより大部分が廃止

ラジウムの歴史的用途の大部分は、深刻な健康および環境上のリスクにより廃止されました。発光塗料、健康強壮剤、化粧品など、ラジウムを含む消費者向け製品は、1970年代までにほとんどの国で禁止されました。ラジウム文字盤の塗装工が「ラジウム顎」やその他の致命的な病気を発症した悲劇的な事例は、厳格な規制と現代の放射線防護基準の策定につながりました。

限定的な専門用途

現在、ラジウムの使用は、特定の医学研究、機器校正、核物理学実験など、高度に管理された用途に制限されています。Ra-223(Xofigo)は、前立腺がん患者の骨転移を治療する、FDA承認の放射性医薬品として現代の医療用途を代表しています。このアルファ線を放出する同位体は、骨組織を特異的に標的とし、全身への曝露を最小限に抑えながら、がん部位に直接放射線を届けます。

研究と標準

国立研究所や研究機関は、放射線測定機器の校正や核崩壊過程の研究のために、ラジウム線源を保有しています。これらの用途には、厳格な許可、専門施設、包括的な安全手順が必要です。このような用途は、医療、原子力発電、環境モニタリングで使用される放射線測定の正確性を維持するために不可欠です。

環境モニタリング

ラジウム同位体は、地下水の移動、海洋循環、堆積物の輸送を研究するための天然トレーサーとして機能します。科学者はラジウム濃度を測定して水塊を追跡し、地下水の流出率を推定し、水圏における生物地球化学的過程を理解します。これらの用途は、人工的にラジウムを添加することなく、水資源の管理や環境変化の監視に役立ちます。

由来

天然での存在

9.00e-7 mg/kg of Earth's crust · more abundant than 28% of elements

ウランの崩壊生成物

ラジウムは、ウラン238の崩壊系列における中間生成物として自然に存在し、ラドン222が崩壊すると生成されます。半減期が1,600年であるラジウム226は、ウランを含む鉱石や岩石に蓄積し、生成と崩壊の均衡によって決まる平衡濃度に達します。コロラド高原、カナダのアサバスカ盆地、オーストラリア、カザフスタン、アフリカ各地など、ウランに富む地域には重要なラジウム鉱床があります。

地下水汚染

ラジウムは、特にウランを含む基盤岩や堆積物がある地域で、地下水に容易に溶け込みます。飲料水供給中の高濃度のラジウムは世界中の数千の地域社会に影響を及ぼしており、特に氷河帯水層やリン酸塩鉱床のある地域で深井戸を利用する地域で問題となっています。EPAは、公共水道におけるラジウム226とラジウム228の合計濃度の最大汚染物質基準値を5 pCi/Lに設定しています。

NORMと産業発生源

ラジウムを含む自然起源放射性物質(NORM)は、石油・ガス生産設備、リン鉱石採掘事業、石炭灰に蓄積します。ラジウムは油田のパイプやタンク内の塩水やスケール堆積物に濃縮し、石油産業にとって大きな廃棄課題を生み出します。リン酸肥料にはラジウム濃度が高いものが多く、農業における放射線曝露の一因となっています。

建築材料と室内空気

リン酸塩スラグやフライアッシュを用いたコンクリートなど、特定の建築材料には高濃度のラジウムが含まれることがあります。建築材料中のラジウムは、ラジウム226が崩壊してラドン気体を生成するため、室内ラドン濃度の上昇に寄与します。建築に使用される一部の天然石、特に花こう岩の種類によっては、監視や対策が必要となるほど高濃度のラジウムを含む場合があります。

取り扱い

安全性

ラジウムは放射性です。 It has no stable isotope — every nucleus decays. 取り扱いには適切な遮蔽と許可が必要です。

深刻な健康上の危険

ラジウムは、強い放射能と生体内での挙動により極めて危険です。摂取または吸入されると、ラジウムは骨に蓄積し、数十年にわたってアルファ線を放出し続けます。この内部曝露は、骨がん、白血病、重度の貧血を引き起こします。1900年代初頭、ラジウム塗料を塗った筆をなめたことで「ラジウム顎」や骨がんを発症したラジウム文字盤の塗装工が悲惨な死を遂げたことは、現代の放射線防護基準につながりました。

厳格な取り扱い手順

ラジウムを扱うすべての作業には、適切な封じ込め、換気、監視システムを備えた専門施設が必要です。作業員は、ラジウム粉じんや崩壊によって生じるラドン気体の吸入を防ぐため、呼吸用保護具を含む完全な防護具を着用しなければなりません。ラジウム線源は安全な遮蔽容器に保管し、遠隔操作用ツールでのみ取り扱わなければなりません。ラジウムに曝露した可能性がある人には、定期的なバイオアッセイモニタリングが必要です。

環境と公衆衛生

飲料水供給のラジウム汚染は、現在も公衆衛生上の課題となっています。ラジウム濃度が高い地域社会では、水処理システムまたは代替水源が必要です。時計文字盤の塗装施設や医療用品メーカーなど、かつてのラジウム処理施設は、閉鎖から数十年後も汚染されたままであり、高額な浄化作業と長期的な監視が必要です。

緊急時の対応

ラジウムの漏出や事故には、直ちに避難し、専門的な浄化手順を実施する必要があります。汚染区域は、ラジウムの半減期が1,600年であるため、数千年にわたって危険な状態が続く可能性があります。緊急対応者は放射線検出の訓練を受け、汚染レベルを評価するための適切な機器を備えなければなりません。ラジウム曝露に対する医療処置では、キレート療法を用いて吸収を防ぎ、体内からの排出を促進することに重点を置きます。

簡単な回答

ラジウム:よくある質問

What is ラジウム?

ラジウム (symbol Ra) is element 88 on the periodic table, a アルカリ土類金属 in period 7, group 2. The element that glowed in the dark on watch dials, and killed the women who painted them. At room temperature it is a solid, and it is radioactive.

What is the electron configuration of ラジウム?

ラジウム's ground-state electron configuration is [Rn] 7s², giving 7 occupied shells holding 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2 electrons respectively.

What are the melting and boiling points of ラジウム?

ラジウム melts at 973 K (699.9 °C) and boils at 2010 K (1736.9 °C).

What is the atomic mass of ラジウム?

ラジウム has no stable isotope, so it has no standard atomic weight. The figure quoted, 226, is the mass number of its longest-lived known isotope.

How dense is ラジウム?

ラジウム has a density of 5.5 g/cm³. Water is 1.0 g/cm³, so a block of ラジウム is about 5.5× heavier.

What is the electronegativity of ラジウム?

ラジウム has a Pauling electronegativity of 0.9. The scale runs from 0.70 (francium, the least greedy for electrons) to 3.98 (fluorine, the most). A value this low means it readily gives its outer electrons away, forming positive ions.

Who discovered ラジウム, and when?

ラジウム was discovered in 1898 by Marie & Pierre Curie. It is named after latin radius, "ray".

How common is ラジウム on Earth?

ラジウム makes up about 9.00e-7 mg/kg of the Earth's crust — genuinely rare, which is why it is expensive.

Is ラジウム radioactive?

Yes. ラジウム has no stable isotope — every one of its nuclei decays. Trace amounts occur naturally as decay products of heavier elements.