What is マグネシウム?
マグネシウム (symbol Mg) is element 12 on the periodic table, a アルカリ土類金属 in period 3, group 2. The metal at the centre of chlorophyll — and the one that burns with a light bright enough to blind a camera. At room temperature it is a solid.
構造
環の上の点を示す図ではありません。占有された各副殻の実際の確率密度|ψ|²をモンテカルロ法でサンプリングしたものです。ドラッグして回転できます。青と紫は波動関数の反対の符号を示しており、それによって結合が可能になります。
測定値
各バーは、その性質についてマグネシウムが118元素の中でどこに位置するかを示しています。
出典:IUPAC 2021標準原子量 · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST。~が付いた値は、測定値ではなく予測値です。
縮尺どおりの大きさ
Radius 160 pm — that is 0.16 nm, so about 3125 million of them side by side would span a millimetre.
熱範囲
マグネシウム is liquid over a 440 K window, from 923 K to 1363 K.
物語
軽くて強い金属です。クロロフィルや数百種類の酵素に不可欠です。
1808年のマグネシウムの発見は、前年にSir Humphry Davyがナトリウムとカリウムで成し遂げた革命的な成功から直接つながったものでした。国際的な称賛を得た電気分解の偉業を成し遂げたばかりのDavyは、新しい金属元素を生み出す可能性のあるほかのアルカリ土類化合物にも体系的に目を向けました。古代から薬効で知られていたMagnesia alba(酸化マグネシウム)が、次の標的になりました。
Davyは、ナトリウムの実験から水が電気分解を妨げることを学んでいたため、導電性を高めるために、ほとんど湿らせていない酸化マグネシウムを酸化水銀と混合して調製しました。当時最も進んだ電気装置だった強力な600枚電池を使い、Davyは1808年10月9日、その混合物に電流を流しました。これはナトリウムを発見してから、ちょうど1年と3日後のことでした。
ナトリウムでの劇的な即時成功とは異なり、マグネシウムは非常に得にくいものでした。Davyの初期の実験では、新しい金属を含んでいるように見えるアマルガム(水銀合金)のごく小さな粒しか生じませんでした。純粋なマグネシウムを単離するには、19世紀初頭の技術を超える方法が必要でした。金属の高い反応性と酸素への強い親和性のため、水銀から分離することは極めて困難でした。
Davyは王立協会に予備的な結果を示し、「新しい金属が存在することの明確な証拠を得た」と発表しましたが、純粋な形で単離できなかったことも認めました。この部分的な成功を率直に認めたことは、ナポレオン軍がイギリス軍と戦っていた時代でさえ、Davyの仕事がヨーロッパ中で高く評価された厳格な科学的基準を示していました。
純粋な金属マグネシウムの最初の単離は、1831年、パリのÉcole Polytechniqueでフランスの化学者Antoine Alexandre Brutus Bussyが成し遂げました。Bussyは巧妙な化学還元法を開発し、無水塩化マグネシウムを金属カリウムとともに白熱する白金るつぼで加熱しました。MgCl₂ + 2K → Mg + 2KCl。
Bussyの成功には、複数の技術的課題を克服する必要がありました。完全に無水の塩化マグネシウムを調製しなければならず(少しでも水があれば反応が損なわれます)、純粋な金属カリウムを入手し(当時も高価で製造が困難でした)、生成物の即時酸化を防ぐために不活性雰囲気中で反応を行う必要がありました。高価ではありましたが、白金製の装置は反応の高温に耐えるために不可欠でした。
Davyの元助手で、王立研究所を代表する科学者となったMichael Faradayは、1830年代にマグネシウムの性質の理解に重要な貢献をしました。Faradayは、自ら新たに発展させた電気分解の法則を用いて、マグネシウムの原子量を決定し、アルカリ土類金属の中での位置を確立しました。
Faradayの体系的な実験により、マグネシウムの注目すべき性質が明らかになりました。まばゆい白色の炎、二酸化炭素中で燃焼して炭素と酸化マグネシウムを生じる能力、そして強い還元力です。これらの特徴は、後に写真、花火、冶金におけるマグネシウムの用途で極めて重要であることがわかりました。
マグネシウムの商業生産は、1886年にドイツの化学者Robert BunsenとAugustus Matthiessenが、溶融した塩化物塩からマグネシウムを製造する電解法を開発するまで、実用的ではありませんでした。数十年にわたって改良されたこの方法により、大規模生産が可能になり、マグネシウムは工業用途で手頃な価格になりました。
第一次世界大戦は、軽量材料と焼夷装置に対する軍事的需要が技術革新を促したため、マグネシウムの発展を劇的に加速させました。イギリス政府とドイツ政府はマグネシウムの生産能力に多額の投資を行い、最初のマグネシウム合金製航空機部品や、ロンドン大空襲で焼夷弾として使用されたマグネシウム爆弾の破壊的な威力につながりました。
おそらくマグネシウムに関する最も深い発見は、1906年にドイツの化学者Richard Willstätterが、クロロフィル分子の中心にマグネシウムが含まれていることを証明したことです。この発見により、マグネシウムを欠いた植物がクロロシス(黄化)を起こす理由が説明され、地球上のほぼすべての生命を支える過程である光合成におけるマグネシウムの基本的な役割が確立されました。
1915年のノーベル化学賞を受賞したWillstätterの研究は、マグネシウムがちょうどよい大きさと電荷を持つため、クロロフィルのポルフィリン環と配位しながら、光合成に必要な急速な電子移動に十分な可逆性を保てることを示しました。この発見は、マグネシウムの宇宙における存在度を生命の基本的な化学と結びつけ、恒星内元素合成によって生物の複雑性に不可欠な元素が生み出されたことを明らかにしました。
用途
マグネシウム合金は、優れた強度重量比によって航空宇宙設計に革命をもたらしました。アルミニウムより35%軽量でありながら同等の強度を維持します。AZ91D合金(アルミニウム9%、亜鉛1%)は、わずか1.81 g/cm³の重量で250 MPaの引張強さを実現し、航空機のエンジンハウジング、トランスミッションケース、構造部品に最適です。
現代のヘリコプターでは、軽量化によってペイロード容量と燃料効率が直接向上するため、マグネシウム合金製のギアボックスやローターハブが広く使用されています。Sikorsky UH-60 Black Hawkヘリコプターには、主にメインギアボックスハウジングとして800ポンドを超えるマグネシウム部品が組み込まれています。宇宙用途には、軌道ミッションで1グラムも無駄にできない衛星構造体やロケットエンジン部品などがあります。
自動車メーカーは、燃費基準を満たすため、エンジンブロック、トランスミッションハウジング、シートフレームにマグネシウムダイカストを採用するようになっています。BMWのN52エンジンは、鉄製の代替部品と比べてエンジン重量を10 kg削減するマグネシウム・アルミニウム複合クランクケースを採用し、燃費を3-5%向上させています。
マグネシウム製ステアリングホイールは、衝撃吸収性を高め、長時間の運転中のドライバーの疲労を軽減します。電気自動車への移行によって、軽量な車両ほどバッテリー走行距離が延びるため、マグネシウムの採用が加速しています。TeslaのModel Sは、ダッシュボード支持構造とシートフレームにマグネシウム部品を使用し、優れた効率評価に貢献しています。
民生用電子機器では、マグネシウムの電磁遮蔽性と放熱性能が活用されています。ノートパソコンには、プラスチック製の代替品より熱伝導性が75%優れ、同時に敏感な部品を電磁干渉(EMI)からより強力に保護するマグネシウム合金製筐体が使用されています。
Canon EOS-1Dシリーズなどのプロ用カメラでは、耐久性と防 weather シーリングのためにマグネシウム合金製ボディが採用されています。この材料は優れた機械加工性を持つため、レンズマウントや内部構造部品に複雑な形状を形成できます。スマートフォンメーカーも内部フレームにマグネシウム合金を使用する傾向を強めており、バッテリー寿命への重量の影響を最小限に抑えながら構造的完全性を実現しています。
マグネシウムは3,100°Cでまばゆい白色の燃焼を示すため、軍用照明弾、緊急信号装置、写真用フラッシュ粉末に不可欠です。海上遭難用照明弾では、数マイル先から見える強烈な赤色光を生じるマグネシウム・ストロンチウム混合物が燃焼します。一方、航空機の射出座席用照明弾では、最大の照明強度を得るために純マグネシウムが使用されます。
テルミット溶接では、酸化鉄とアルミニウムの混合物の着火源としてマグネシウム粉末を使用し、鉄道レールを溶接するのに十分な温度に達します。発熱反応:3Mg + Fe₂O₃ → 3MgO + 2Feは鋼を溶かすのに十分な熱を発生させるため、遠隔地での現場修理が可能になります。
マグネシウムは、チタン、ジルコニウム、ハフニウム、ウランなどの特殊金属を製造するための強力な還元剤として使用されます。ピジョン法では、真空下で1,200°Cにおいて酸化マグネシウムをフェロシリコンで還元し、世界のマグネシウム供給量の80%を生産しています。この工程では、酸化を防ぐために正確な温度制御と不活性雰囲気が必要です。
球状黒鉛鋳鉄(ダクタイル鋳鉄)の製造では、マグネシウムを添加して黒鉛片を球状の塊へ変化させ、機械的性質を大幅に向上させます。溶融鉄に0.03-0.08%のマグネシウムを添加すると、700 MPaを超える引張強さを持つダクタイル鋳鉄が生じ、自動車のクランクシャフト、パイプ、重機部品に使用されます。
マグネシウム化合物は、医薬品の製造と医療処置で重要な役割を果たします。ステアリン酸マグネシウムは錠剤製造時の滑沢剤として機能し、成分が装置に付着するのを防ぎながら、錠剤重量と溶出速度を一定に保ちます。医薬品錠剤の95%超にステアリン酸マグネシウムが含まれています。
生分解性マグネシウムインプラントは、整形外科用途における画期的な医療技術です。これらのインプラントは体液中で徐々に溶解するため、外科的除去が不要になり、骨の治癒が促進されます。マグネシウムは生体適合性を持ち、機械的性質がヒトの骨に近いため、一時的な固定器具、ステント、外科用スクリューに最適です。
由来
23300 mg/kg of Earth's crust · more abundant than 95% of elements
マグネシウムは、地殻中で重量比2.3%を占める、存在度が8番目に高い元素です。また、海水中では1,290 ppmで、存在度が3番目に高い元素です。この存在度は、マグネシウムが地球のマントルの主要成分であることを反映しています。マントル上部400 kmでは、かんらん石((Mg,Fe)₂SiO₄)や輝石が優勢です。
地球の核(マグネシウムはほとんど存在しません)から、ケイ酸塩マントル(マグネシウム25%)を経て地殻岩石へ至る濃度勾配は、惑星の分化によって軽い元素が外側の層に濃集したことを示しています。マグネシウムのイオン半径(0.72 Å)と電荷(+2)は、ケイ酸塩鉱物中での八面体配位に適しています。
マグネシウムを含む鉱物の中で最も存在度が高いかんらん石は、マグネシウムに富むマグマが高温(1,200-1,800°C)で結晶化するときに形成されます。ノルウェーのÅheim岩体やノースカロライナ州のBuck Creekにある大規模なかんらん石鉱床は、工業用マグネシウムの供給源となっています。これらの鉱床は、始原的なマントル組成に富む超苦鉄質岩の貫入によって形成されました。
蒸発岩鉱床も重要なマグネシウム源であり、特に北ヨーロッパの地下に広がるZechstein盆地や、テキサス州のPermian盆地が挙げられます。これらの鉱床は2億5,000万年前、閉鎖された海盆が蒸発し、塩化マグネシウムと硫酸マグネシウムが飽和濃度まで濃縮されたときに形成されました。現在もDead SeaやGreat Salt Lakeからの採取によって、この自然の濃縮過程が続いています。
海水には1 km³あたり5,300万トンのマグネシウムが含まれており、河川からの流入、熱水循環、生物による取り込みが関与する複雑な生物地球化学的循環によって維持されています。中央海嶺の熱水系では、海水と高温の玄武岩質岩石の間でマグネシウムが絶えず交換され、地質時代を通じて海洋中のマグネシウム濃度が保たれています。
海洋生物は、生体鉱物形成の過程でマグネシウムを広く利用します。サンゴ藻や有孔虫は炭酸カルシウム構造にマグネシウムを取り込み、高マグネシウム方解石を形成します。この方解石には古代の海洋化学の記録が残されています。こうした生物学的過程によって海水から大量のマグネシウムが除去され、マグネシウムに富む広大な石灰岩鉱床が形成されます。
マグネシウムは、大質量星(>8太陽質量)の中心温度が600 million Kを超えたとき、炭素燃焼によって形成されます。主な反応経路では、炭素12の原子核が融合してネオン20を形成し、続いてネオン20がアルファ粒子を捕獲してマグネシウム24を生成します。マグネシウム24は、最も存在度の高いマグネシウムの同位体です(天然マグネシウムの79%)。
II型超新星では、酸素燃焼過程によってマグネシウムが爆発的に合成されます。この過程では、酸素16の原子核が1.5 billion Kを超える温度で急速な融合反応を起こします。こうした恒星爆発によってマグネシウムが銀河全体に放出され、後の世代の星や惑星を形成する星間物質が豊富になります。
クロロフィル分子の中心にはマグネシウムが含まれているため、この元素なしでは光合成は起こりません。各クロロフィル分子は、ポルフィリン環構造内で1個のマグネシウムイオンと4個の窒素原子を配位させ、特定の波長(クロロフィルaでは430 nmと662 nm)の光を吸収できるようにしています。
ヒトの生理機能には、ATP合成、タンパク質合成、筋収縮など、300を超える酵素反応のために、毎日400-420 mgのマグネシウムが必要です。マグネシウム欠乏は世界人口の10-30%に影響し、筋けいれん、不整脈、骨粗しょう症リスクの増加を引き起こします。緑色葉野菜、ナッツ、全粒穀物は、マグネシウムを最も豊富に含む食物源です。
世界のマグネシウム生産ではピジョン法が主流です。この方法では、真空下1,200°Cでドロマイト(CaMg(CO₃)₂)をフェロシリコンによって還元します。反応式は、2MgO + 2CaO + FeSi → 2Mg + Ca₂SiO₄ + Feです。第二次世界大戦中にカナダで開発されたこの方法は、世界のマグネシウム金属の80%を生産しており、その大部分は世界生産量の87%を占める中国で生産されています。
海水からの電解抽出は、安価で豊富な電力を利用できる地域を中心に、別の方法となっています。Dow法では、石灰を使って海水から水酸化マグネシウムを抽出し、その後、電解用の塩化マグネシウムに変換します。この再生可能な方法では、理論上、無限に近いマグネシウムを供給できます。海水には、現在の消費速度で4 billion years分を超えるマグネシウムが含まれているためです。
取り扱い
極めて高い火災リスク:マグネシウム金属は3,100°Cで強烈な白色光を放って燃焼し、鋼を溶かすほどの高温になります。マグネシウム火災は、水(分解して爆発性の水素を生成します)、二酸化炭素、または標準的な化学消火器では消火できません。塩化ナトリウム、黒鉛、またはマグネシウム専用の消火用粉末を含むD種消火器を使用してください。
粉末の危険性:微細に分割されたマグネシウムは、最小着火エネルギーがわずか40ミリジュールであり、重大な爆発の危険性があります。マグネシウム粉じん雲は、濃度が0.02 oz/ft³を超えると爆発する可能性があります。静電気の蓄積を抑えるため湿度を65%超に維持し、マグネシウム粉末を扱うすべての機器を適切に接地してください。
金属ヒューム熱:酸化マグネシウムのヒュームを吸入すると金属ヒューム熱を起こし、曝露後4〜12時間で悪寒、発熱、吐き気、呼吸困難などの症状が現れます。永続的な害はありませんが、症状が24〜48時間続くことがあります。OSHAの酸化マグネシウムヒュームの許容曝露限界は15 mg/m³です。
呼吸用保護具:マグネシウムの粉じんまたはヒュームが存在する可能性がある場合は、NIOSH承認のP100フィルター付き呼吸用保護具を使用してください。粉じん発生箇所では、捕集風速を毎分100〜200フィートに維持する局所排気装置を設置してください。
必須栄養素:成人は正常な生理機能を維持するため、1日に400〜420 mgのマグネシウムを必要とします。不足すると、筋けいれん、不整脈、性格の変化、骨粗しょう症リスクの増加などの症状が現れます。ただし、過剰なサプリメント摂取(1日5,000 mg超)は、下痢、吐き気、腹部けいれんを引き起こす可能性があります。
薬物相互作用:マグネシウムのサプリメントは、抗生物質(テトラサイクリン系、キノロン系)の吸収を妨げたり、血圧降下薬の作用を強めたりする可能性があります。処方薬と一緒にマグネシウムのサプリメントを摂取する前に、医療従事者に相談してください。
個人用保護具:サイドシールド付き保護眼鏡、難燃性衣服、固体マグネシウムを扱うための革手袋を使用してください。フラッシュ火災時に溶融して皮膚に付着する可能性があるため、合成繊維は避けてください。
保管要件:マグネシウムは、酸化剤、酸、水源から離れた涼しく乾燥した場所に保管してください。マグネシウム粉末には、乾燥剤を入れた気密容器を使用してください。微細粉末の自然発火を防ぐため、保管温度を30°C未満に維持してください。
静電気の管理:すべての機器を接地し、導電性容器を使用し、相対湿度を65%超に維持し、マグネシウム粉末の取り扱いやマグネシウム合金の機械加工時には着火源を排除してください。
マグネシウム火災:直ちにその区域から避難し、「マグネシウム金属火災」と明示して消防署に通報してください。適切なD種消火剤を用いた訓練を受けていない限り、消火を試みないでください。小規模な火災は、熱遮蔽材で周囲の物質を保護しながら燃え尽きるのを待ってください。
皮膚や目への接触:埋め込まれた破片を防ぐため、こすらずにマグネシウム粒子を慎重に取り除き、大量の水で15分以上洗い流してください。やけどや金属粒子の埋入がある場合は、医療機関を受診してください。容易に外せる場合はコンタクトレンズを外してください。
吸入曝露:直ちに被災者を新鮮な空気の場所へ移し、遅れて発症する金属ヒューム熱の症状を監視してください。可能であれば補助酸素を与え、重大な曝露の場合は医学的評価を受けてください。症状が現れるまで数時間かかることがあります。
飲み込み:嘔吐を誘発しないでください。口を水ですすぎ、意識がある場合は少量の水を与え、直ちに医療機関を受診してください。大量の金属マグネシウムは胃酸と反応して水素ガスを生成する可能性があります。
簡単な回答
マグネシウム (symbol Mg) is element 12 on the periodic table, a アルカリ土類金属 in period 3, group 2. The metal at the centre of chlorophyll — and the one that burns with a light bright enough to blind a camera. At room temperature it is a solid.
[Ne] 3s², giving 3 occupied shells holding 2, 8, 2 electrons respectively.マグネシウム melts at 923 K (649.9 °C) and boils at 1363 K (1089.9 °C).
The standard atomic weight of マグネシウム is 24.305 u. That is a weighted average across its naturally occurring isotopes, which is why it is rarely a whole number.
マグネシウム has a density of 1.738 g/cm³. Water is 1.0 g/cm³, so a block of マグネシウム is about 1.7× heavier.
マグネシウム has a Pauling electronegativity of 1.31. The scale runs from 0.70 (francium, the least greedy for electrons) to 3.98 (fluorine, the most). Values in this middle band tend to form covalent rather than strongly ionic bonds.
マグネシウム was discovered in 1755 by Joseph Black. It is named after magnesia, a district of Thessaly.
マグネシウム makes up about 2.33% of the Earth's crust — one of the most abundant elements there is.