構造
環の上の点を示す図ではありません。占有された各副殻の実際の確率密度|ψ|²をモンテカルロ法でサンプリングしたものです。ドラッグして回転できます。青と紫は波動関数の反対の符号を示しており、それによって結合が可能になります。
測定値
各バーは、その性質についてストロンチウムが118元素の中でどこに位置するかを示しています。
出典：IUPAC 2021標準原子量 · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST。~が付いた値は、測定値ではなく予測値です。
縮尺どおりの大きさ
Radius 215 pm — that is 0.215 nm, so about 2326 million of them side by side would span a millimetre.
熱範囲
ストロンチウム is liquid over a 605 K window, from 1050 K to 1655 K.
物語
ストロンチウムは、花火大会を彩る鮮やかな赤い炎を生み出し、医師が骨の内部を観察するのにも役立つ元素です。柔らかく銀色をしたこのアルカリ土類金属は、化学で最も強烈で美しい赤色の一つを伴って燃焼するため、花火や信号炎に欠かせません。最初に発見されたスコットランドの村Strontianにちなんで名付けられたストロンチウムは、祝祭と医療診断の両方に不可欠なものとなっています。 1790年、アイルランドの科学者Adair Crawfordが、スコットランドのStrontian近郊にある鉛鉱山の謎めいた鉱物を分析している際に発見しました。ストロンチウムは当初、似た性質を持つバリウムと混同されていました。この鉱物は後にストロンチアナイトと呼ばれ、既知のどの物質とも異なる炎色を示す新しい土（酸化物）を含んでいました。純粋な金属ストロンチウムが単離されたのは、Sir Humphry Davyが電気分解を用いた1808年になってからです。 ストロンチウムを特に際立たせているのは、その花火に関する性質です。ストロンチウム化合物は、数マイル先からも見える非常に強烈で純粋な赤い炎を伴って燃焼します。そのため、硝酸ストロンチウムと炭酸ストロンチウムは、赤色花火、救難信号炎、軍用信号装置に不可欠な成分です。この赤色は非常に特徴的で明るいため、曳光弾や遭難信号にも使用されています。 ストロンチウムは、眼疾患や骨がんの治療に用いられるストロンチウム-90を通じて、医療画像診断に革新をもたらしました。さらに重要なこととして、ラネル酸ストロンチウムは骨粗しょう症の治療薬として使用され、骨を強くし、骨折のリスクを減らすのに役立っています。カルシウムとの類似性により、この元素は骨の構造に取り込まれます。 ここには、興味深い一方で懸念すべき点があります。核兵器実験や事故によって生じた放射性ストロンチウム-90は、カルシウムのように骨に蓄積するため、最も危険な放射性汚染物質の一つです。ただし、安定なストロンチウムは完全に安全で、少量であれば有益です。
William Cruickshankは1787年、スコットランドのStrontian近郊にある鉛鉱山のストロンチアナイト鉱物を分析している際に、ストロンチウムを発見しました。Humphry Davyは1808年、電気分解によって純粋な金属ストロンチウムを初めて単離し、その発見地にちなんで名付けました。
用途
ストロンチウムは世界中の祝祭を照らす鮮やかな赤色を生み出し、その独特な性質によって、高性能が求められる先進セラミックス、医療画像診断、特殊ガラスの用途を可能にしています。
炭酸ストロンチウムと硝酸ストロンチウムは、花火、信号炎、信号装置で純粋な赤い炎を生み出します。特徴的な460.7 nmの発光線が、愛国的な花火大会、緊急信号、色の識別が重要な軍事用途に不可欠な強い赤色を作り出します。
フェライトストロンチウム磁石は、モーター、スピーカー、磁気アセンブリ向けに、費用対効果の高い永久磁石ソリューションを提供します。チタン酸ストロンチウムセラミックスは、コンデンサー用途やマイクロ波電子機器に不可欠な高い誘電率を示します。
ストロンチウム-89放射線療法は、骨組織に標的放射線を照射して骨がんの痛みを治療します。一方、ラネル酸ストロンチウム製剤は、骨形成を促進し、骨吸収を抑えることで、骨粗しょう症による骨折の予防に役立ちます。
由来
370 mg/kg of Earth's crust · more abundant than 87% of elements
ストロンチウムは、通常、堆積鉱床や熱水系に関連して、天青石（SrSO₄）やストロンチアナイト（SrCO₃）の鉱物として天然に存在します。主な鉱床はトルコ、スペイン、メキシコにあり、天青石が主要な商業供給源です。
取り扱い
ストロンチウム化合物は毒性が低いものの、放射性同位体には特別な取り扱いが必要です。標準的なラボの安全手順により、ストロンチウムの粉じんや溶液への曝露を防止できます。
粉じん管理対策と基本的な個人用保護具により、ほとんどのストロンチウム用途で十分な保護が得られます。放射性同位体には、放射線安全プロトコルと専門的な廃棄手順が必要です。
簡単な回答
ストロンチウム (symbol Sr) is element 38 on the periodic table, a アルカリ土類金属 in period 5, group 2. The element that paints fireworks crimson and, as strontium-90, once fell out of the sky after weapons tests. At room temperature it is a solid.
[Kr] 5s², giving 5 occupied shells holding 2, 8, 18, 8, 2 electrons respectively.ストロンチウム melts at 1050 K (776.9 °C) and boils at 1655 K (1381.9 °C).
The standard atomic weight of ストロンチウム is 87.62 u. That is a weighted average across its naturally occurring isotopes, which is why it is rarely a whole number.
ストロンチウム has a density of 2.64 g/cm³. Water is 1.0 g/cm³, so a block of ストロンチウム is about 2.6× heavier.
ストロンチウム has a Pauling electronegativity of 0.95. The scale runs from 0.70 (francium, the least greedy for electrons) to 3.98 (fluorine, the most). A value this low means it readily gives its outer electrons away, forming positive ions.
ストロンチウム was discovered in 1790 by Adair Crawford. It is named after strontian, a village in Scotland.
ストロンチウム makes up about 370 mg/kg of the Earth's crust — common enough to be mined at scale.