バリウムとは何ですか?
バリウム(記号Ba)は周期表の元素56で、6周期、2族のアルカリ土類金属です。 密度が高く反応性があり、「バリウム食」によって消化管がX線に映る理由です。 室温では固体です。
構造
リング上の点の図ではありません — 占有されている各副殻の実際の確率密度|ψ|²をモンテカルロ法でサンプリングしたものです。ドラッグして回転できます。青と紫は波動関数の反対の符号を示しており、それによって結合が可能になります。
測定値
各バーは、その性質についてバリウムが118元素全体の中でどの位置にあるかを示しています。
出典:IUPAC 2021標準原子量・CRC化学・物理学ハンドブック・NIST。~が付いた値は測定値ではなく予測値です。
大きさ、実寸比
半径222 pmです。これは0.222 nmなので、約2.25百万個を横に並べると1ミリメートルになります。
熱範囲
バリウムは、1000 Kから2170 Kまでの1170 Kの範囲で液体です。
物語
密度が高く反応性があり、「バリウム食」によって消化管がX線に映る理由です。
バリウムの物語は、1600年代初頭のイタリアで、Vincenzo Casciaroloというボローニャの靴職人で素人錬金術師だった人物から始まります。賢者の石を探していた彼は、ボローニャ近郊で奇妙な重い石を発見しました。その石は加熱すると、暗闇で不気味に光りました。これらの「ボローニャ石」(硫化バリウム)は、その本質が理解されるまで何世紀にもわたって学者たちを魅了しました。
1774年、スウェーデンの薬剤師Carl Wilhelm Scheeleは、軟マンガン鉱(二酸化マンガン)を分析する中で重要な発見をしました。彼は一部の試料に、硫酸と反応して白色沈殿を生じる未知の「重い土」が含まれていることを発見し、これがバリウムの存在を示す最初の化学的証拠となりました。
グラスゴー大学のスコットランド人医師Thomas Charles Hopeは、1792年にこの謎めいた物質を体系的に研究しました。彼は、他の土類物質と比べて密度が非常に高いことから、ギリシャ語で「重い」を意味する「barys」に由来して「baryta」と名付けました。
優れた英国の化学者Sir Humphry Davyは、画期的な電解技術を用いて1808年についに金属バリウムを単離しました。溶融した水酸化バリウムに電流を流し、純粋なバリウム金属の銀色の滴を得ましたが、それらは空気に触れると直ちに燃え上がりました。
初期のバリウム研究者たちは、常に危険にさらされていました。金属の非常に高い反応性によって、研究室で多数の火災や爆発が起こりました。Antoine Lavoisierはバリウム化合物を研究中に眉毛を失いかけ、他の化学者たちも空気中の水分との予期せぬ反応によって重いやけどを負いました。
19世紀、バリウムは研究室の珍しい物質から産業の主要材料へと変化しました。石油産業が掘削泥水における価値を見いだすと、重晶石の採掘は急速に拡大しました。1895年のX線の発明によって新たな医療用途が生まれ、20世紀の電子工学の発展によってチタン酸バリウムは現代のコンデンサーに不可欠な材料となりました。
現在、バリウムは分析化学におけるScheele AwardやRoyal SocietyによるDavy Medalを通じて発見者たちの功績をたたえています。光る石からスマートフォン部品まで、バリウムの歩みは、物質そのものに対する人類の理解が進化してきた歴史を映し出しています。
用途
硫酸バリウムは、消化器系のX線画像診断における主要な造影剤として、医療診断を大きく変えました。高い原子番号によりX線を通さないため、医師は胃、腸、結腸を非常に明瞭に観察できます。世界では毎年1,000万件を超えるバリウム検査が行われ、そうでなければ見逃されるがん、潰瘍、消化器疾患の発見に役立っています。
硫酸バリウムは、高性能塗料における高品質な白色顔料および体質顔料として、優れた隠ぺい力、明るさ、耐薬品性をもたらします。自動車用塗料では耐久性と色の安定性のためにバリウム化合物が使われ、建築用塗料では耐候性と退色防止のためにバリウムが利用されています。
石油産業では、掘削泥水の加重剤として年間800万トンを超える硫酸バリウム(重晶石)を消費しています。この高密度の鉱物は泥水の密度を高めて高圧の石油・ガス層に対抗し、深さ30,000フィートを超える深部掘削作業中の危険な噴出を防ぎます。
チタン酸バリウムは強誘電性によって電子工学に革新をもたらし、小さな空間に大量の電荷を蓄えるコンデンサーを可能にしました。ブラウン管テレビやコンピューターモニターでは電子銃や蛍光体塗膜にバリウム化合物が使われ、現代のスマートフォン用積層セラミックコンデンサーにも電力管理のためチタン酸バリウムが含まれています。
硝酸バリウムと塩素酸バリウムは、花火、照明弾、軍用信号装置で鮮やかな緑色の炎を生み出します。その特徴的な緑色は非常に純粋で明るいため、バリウム化合物はオリンピックの式典から海上緊急信号用照明弾まで、専門的な火工品に欠かせません。
酸化バリウムを含む光学ガラスは、カメラ、望遠鏡、科学機器の精密レンズに必要な、卓越した透明性と屈折特性を実現します。バリウムを含むクラウンガラスは優れた光学性能を示し、セラミックス用途では誘電特性の向上にバリウムが使われています。
これまでに「バリウム嚥下検査」や消化器のX線検査を受けたことがあるなら、硫酸バリウムを飲んだことがあります。チョークのようなイチゴ風味の飲み物によって、医師はX線で消化管を明瞭に観察でき、潰瘍から腸閉塞まで、さまざまな病気を安全かつ効果的に診断できます。
自動車の塗料には、耐久性と光沢のために硫酸バリウムが含まれている可能性があります。ブレーキパッドでは安定した摩擦のためにバリウム化合物が使われ、点火プラグのセラミックスには耐熱性を高めるためバリウムが加えられます。自動車用ガラスにも光学的な透明性のためバリウムが含まれることがあります。
家庭で使う高品質の塗料やプライマーには、優れた塗布性と長寿命を実現するため硫酸バリウムが含まれています。高級化粧品では、ファンデーションやパウダーの安全で無毒な充填剤および光沢剤として硫酸バリウムが使われています。
スマートフォン、タブレット、ノートパソコンには、電力を効率的に管理するチタン酸バリウムコンデンサーが使われています。これらの小さな部品は電気エネルギーを正確に蓄えたり放出したりすることで、現代の電子機器の急速充電と安定した動作を可能にします。
コンクリートや建築資材には、病院や原子力施設での放射線遮蔽のために硫酸バリウムが含まれることがあります。高密度のバリウムコンクリートは、X線検査中の医療従事者を守り、原子炉施設を遮蔽します。
高品質のカメラレンズや双眼鏡には、優れた画質を得るためバリウム含有光学ガラスが使われています。酸化バリウムは色収差を低減し、プロの写真撮影や科学機器に卓越した透明性をもたらします。
紙幣や重要書類には、偽造をより困難にするため、セキュリティインクや用紙にバリウム化合物が使われることがあります。真贋判定の専門家が利用できる特殊な検出方法によって確認できます。
起源
地殻に425 mg/kg存在し、88%の元素より存在度が高い
バリウムは地殻中に425 ppm存在し、存在量が14番目に多い元素です。炭素や硫黄よりも一般的ですが、酸素や水と非常に反応しやすいため、自然界で遊離金属として存在することはありません。
最も重要なバリウム鉱物は重晶石(BaSO₄)で、世界各地に大規模な鉱床を形成しています。主要な重晶石鉱山は中国、インド、モロッコ、米国で操業しており、中国は年間300万トンを超える、世界生産量の約40%を生産しています。
ウィザライト(BaCO₃)は美しい結晶集合体を形成しますが、重晶石よりはるかにまれです。英国の鉱物学者 William Withering にちなんで名付けられたこの鉱物は、炭酸塩を出発物質とする特殊な化学用途に高純度のバリウムを供給します。
海洋環境では生物学的過程によってバリウムが濃集し、海底に重晶石の堆積鉱床を形成します。深海掘削によって、古代の海洋環境や生物生産性の周期を記録した、バリウムに富む層が明らかになります。
重要なバリウム鉱床は世界各地に広がっています。ネバダ州のバトルマウンテン(世界最大の重晶石鉱山)、インドのアーンドラ・プラデーシュ州(高品位鉱床)、モロッコのアトラス山脈(主要埋蔵地)、トルコのアナトリア地域(生産量が増加中)などです。
バリウムは漸近巨星分枝星でs過程によって形成されます。ここでは遅い中性子捕獲によって重い元素が作られます。バリウム過剰星は、数十億年にわたる元素合成と銀河の化学進化を研究する天文学上の実験室となります。
取り扱い
毒物:可溶性バリウム化合物は非常に有毒です。塩化バリウム、硝酸バリウム、水酸化バリウムは、わずか1~2グラムの用量でも致命的な中毒を引き起こす可能性があります。症状には、嘔吐、下痢、筋肉麻痺、心不整脈、呼吸不全、そして死に至る症状が含まれます。
バリウム中毒は主に心血管系と神経系に影響します。細胞膜のカリウムチャネルを遮断し、危険な心拍異常、筋力低下、麻痺を引き起こします。緊急治療では、直ちにカリウムを補給し、心機能を監視する必要があります。
硫酸バリウムは水や体液に完全に溶けないため、非常に安全です。何百万件もの医療用X線検査で安全に使われ、変化しないまま消化器系を通過します。ただし、決して可溶性バリウム塩と混同してはいけません。可溶性バリウム塩は致命的です。
バリウム140やその他の放射性同位体は、化学毒性と放射線被ばくの両方による二重の危険をもたらします。これらの同位体はカルシウムのように骨に蓄積し、長期的な放射線障害とがんのリスク増加を引き起こします。
金属バリウムは空気中で自然発火し、水と爆発的に反応して水素ガスと腐食性の水酸化バリウムを生成します。不活性ガスまたは鉱油の下で保管してください。金属火災には特別な消火器が必要です。決して水を使ってはいけません。
バリウム中毒では、直ちに医療処置を受けることが重要です。意識がある場合は活性炭を投与し、嘔吐は中毒管理センターの指示がある場合に限って誘発してください。心機能の監視とカリウム療法に備え、直ちに救急サービスへ連絡してください。数分の差が生死を分けることがあります。
バリウム化合物を扱う産業労働者は、完全な呼吸用保護具、耐薬品性手袋、目の保護具を使用しなければなりません。厳格な衛生手順を守り、ばく露後はシャワーを浴び、バリウム材料を扱う作業区域では決して飲食しないでください。
簡単な回答
バリウム(記号Ba)は周期表の元素56で、6周期、2族のアルカリ土類金属です。 密度が高く反応性があり、「バリウム食」によって消化管がX線に映る理由です。 室温では固体です。
[Xe] 6s²で、2, 8, 18, 18, 8, 2という分布の電子殻が6個あります。バリウムの融点は1000 K(726.9 °C)、沸点は2170 K(1896.9 °C)です。
バリウムの標準原子量は137.327 uです。これは天然に存在する同位体の加重平均であるため、整数になることはほとんどありません。
バリウムの密度は3.51 g/cm³です。水は1.0 g/cm³なので、バリウムの塊は約3.5倍重いです。
バリウムのポーリング電気陰性度は0.89です。この尺度は、電子を最も引きつけにくいフランシウムの0.70から、最も引きつけやすいフッ素の3.98までです。 このように低い値は、最外殻の電子を容易に放出して陽イオンを形成することを意味します。
バリウムは1808年にHumphry Davyによって発見されました。 ギリシャ語のbarys、「重い」にちなんで名付けられました。
地球の地殻におけるバリウムの割合は約425 mg/kgで、十分に豊富なため大規模に採掘されています。