55 Cs セシウム 132.905
アルカリ金属 s-block Period 6 Group 1

セシウム

Cs · Element 55 · Alkali metals

The most reactive metal, the softest, and the atom that defines the second.

20°Cでの状態 固体
原子量 132.905 u
ELECTRON CONFIGURATION [Xe] 6s¹

構造

セシウム原子

環の上の点を示す図ではありません。占有された各副殻の実際の確率密度|ψ|²をモンテカルロ法でサンプリングしたものです。ドラッグして回転できます。青と紫は波動関数の反対の符号を示しており、それによって結合が可能になります。

軌道雲

測定値

性質一覧

各バーは、その性質についてセシウムが118元素の中でどこに位置するかを示しています。

物理的

密度 1.93 g/cm³ 17%
融点 301.6 K 15%
沸点 944 K 21%
比熱 0.242 J/g·K
熱伝導率 35.9 W/m·K 58%

原子

原子半径 265 pm 100%
共有結合半径 244 pm
ファンデルワールス半径 343 pm

電子

電気陰性度 0.79 1%
イオン化エネルギー 375.3 kJ/mol 0%
電子親和力 45.3 kJ/mol 37%

存在

地殻中の存在度 3 mg/kg 62%

同定

元素記号Cs
原子番号55
原子量132.9055 u
分類アルカリ金属
ブロックs
結晶構造体心立方構造
酸化数-1, +1
発見年1860
発見者Bunsen & Kirchhoff

出典:IUPAC 2021標準原子量 · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST。~が付いた値は、測定値ではなく予測値です。

縮尺どおりの大きさ

How big is a セシウム atom?

Radius 265 pm — that is 0.265 nm, so about 1887 million of them side by side would span a millimetre.

熱範囲

Solid, liquid, gas — and when

セシウム is liquid over a 642 K window, from 302 K to 944 K.

位置

表での位置

セシウム sits in period 6, group 1. Everything in group 1 shares the same outer-electron count, which is why they behave so similarly.

OTHER アルカリ金属

All アルカリ金属

物語

セシウムとは何か、そしてどのように発見されたか

The most reactive metal, the softest, and the atom that defines the second.

The discovery of セシウム

1860年の分光学革命

1860年、ドイツの化学者Robert Bunsen and Gustav Kirchhoffは、化学と天文学の両方に革命をもたらす発見をしました。新たに発明した分光器を使って有名なデュルクハイム温泉の鉱泉水を分析していたところ、既知のどの元素とも一致しない謎めいた青いスペクトル線に気づきました。

「空の青色」の発見

鮮やかな青色のスペクトル線は非常に特徴的で美しかったため、ブンゼンとキルヒホッフは新しい元素を発見したとすぐに確信しました。その特徴的なスペクトル放射の色にちなみ、空の青色を意味するラテン語「caesius」から、元素を「caesium」と名付けました。

単離への挑戦

セシウムのスペクトルの特徴を見ることと、実際の金属を単離することはまったく別の課題でした。40トンを超える鉱泉水の残留物を処理し、わずか7グラムの塩化セシウムを抽出するには、3年間にわたる地道な作業が必要でした。小さなスプーンを満たすのがやっとの量です。

金属の初単離

1881年、ドイツの化学者Carl Setterbergは、溶融シアン化セシウムを電気分解して、ついに金属セシウムを単離しました。その結果は驚くべきものでした。銀色の金属は非常に反応性が高く、空気中で自然発火し、水中で激しく爆発したため、セシウムは最も反応性の高い元素の一つという評判を得ました。

革新的な用途

数十年間、セシウムは実験室の珍しい物質にとどまっていましたが、1950年代に科学者たちがその注目すべき原子的性質を発見しました。英国国立物理学研究所のLouis EssenとJack Parryが1955年にセシウム原子時計を開発したことで、セシウムは希少な珍品から現代の高精度時刻計測の基盤へと変わりました。

現代における重要性

今日も、セシウムの発見物語は続いています。1967年に秒を定義することから、GPS技術や量子コンピューティング研究を可能にすることまで、温泉水から発見されたこの「空の青色」の元素は、現代文明の最先端技術に不可欠となっています。

用途

セシウムの用途

高精度時刻計測の革命

セシウムは原子時計において重要な役割を果たし、現代技術に革命をもたらしました。原子時計は非常に正確で、3億年経過してもずれは1秒未満です。セシウム133原子の超微細遷移が現代の1秒(9,192,631,770回の振動)を定義し、セシウムは全地球測位システム(GPS)、インターネットの同期、金融取引のタイムスタンプの基盤となっています。

宇宙と航法

GPS衛星は、正確性を完全にセシウム原子時計に依存しています。セシウムの精度がなければ、GPSは毎日数マイルずつずれてしまいます。深宇宙ミッションでは数十億マイルにわたる航法にセシウム時計を使用し、電波天文学ではセシウムで同期された望遠鏡アレイによって遠方の銀河を観測しています。

先端電子機器

セシウムの光電特性は、光電子増倍管、暗視装置、イメージ増強管に不可欠です。磁力計内のセシウム蒸気は、0.01ナノテスラという微小な磁場の変化も検出でき、地質調査、考古学的発見、潜水艦探知に重要です。

医療および研究への応用

セシウム137(放射性同位体)は、標的放射線療法によるがん治療、医療機器の滅菌、食品保存に利用されています。研究施設では粒子加速器やガンマ線分光法の校正標準としてセシウムを使用します。

特殊な産業用途

セシウムイオン推進システムは、少量のセシウムを使って宇宙機に何年も動力を供給します。セシウム化合物は有機化学反応を触媒し、セシウムの低い仕事関数は、熱を直接電気に変換する熱電子変換器にも役立ちます。

日常の技術

車やスマートフォンでGPSナビゲーションを使うたびに、セシウム原子時計に頼っています。衛星内の超高精度時計によって、位置情報は数メートル以内の正確さで保たれます。

インターネットと通信

携帯電話基地局とインターネットインフラは、データ通信を同期するためにセシウム時計を使用します。証券取引所の高頻度取引は、数十億ドル相当の取引にタイムスタンプを付けるため、セシウムのナノ秒精度に依存しています。

医療用滅菌

医療機器と医療用品はセシウム137の放射線で滅菌され、手術や医療処置に安全に使用できます。病院で使用する多くの使い捨て医療製品もセシウムで滅菌されています。

食品保存

一部の輸入食品は、化学薬品を使わずに細菌を殺して保存期間を延ばすため、セシウム放射線で保存処理されます。この処理は栄養価を維持しながら、長距離輸送中の食品の安全性を確保します。

暗視技術

防犯カメラ、軍事機器、天文機器は、セシウムで強化された光電陰極を使用して微弱な光を増幅し、ほぼ完全な暗闇でも明瞭な視界を可能にします。

科学研究

大学の物理学ラボではセシウム標準を使って高感度機器を校正し、地質調査ではセシウム磁力計を用いて地下の鉱床や石油埋蔵地を地図化します。

由来

天然での存在

3 mg/kg of Earth's crust · more abundant than 62% of elements

希少な地球の宝

セシウムは地球の最も希少な安定元素の一つであり、地殻中の存在度はわずか100万分の3です。この希少性により、セシウムは多くの宝石よりも貴重ですが、その独自の性質によって現代技術に不可欠となっています。

主な鉱物資源

主なセシウム鉱石はポルサイト(CsAlSi₂O₆)で、主にカナダのマニトバ州にある遠隔地のタンコ鉱山で産出され、世界のセシウムの約80%を供給しています。より小規模な鉱床はジンバブエのビキタ鉱山や、ブラジル、中国、ナミビアの各地に存在します。

ペグマタイトの形成

セシウムは花こう岩ペグマタイト(冷却するマグマの最終的な結晶化生成物)に濃縮されます。花こう岩が数百万年かけて冷却すると、セシウムは最後に残った液体部分に濃縮され、最終的にこれらの地質学的な宝庫にセシウムに富む鉱物が形成されます。

微量の存在

世界各地の鉱泉や塩の鉱床には、微量のセシウムが含まれています。ヨーロッパの有名な温泉にも微量のセシウムが含まれ、一部の粘土鉱床では地質学的な時間の中でイオン交換過程によってセシウムが濃縮されています。

宇宙起源

セシウムはs過程(遅い中性子捕獲)による超新星爆発で形成されるため、宇宙でも希少な存在です。恒星分光法によって、特定の進化した恒星の大気中にセシウムが検出され、天文学者が恒星の元素合成を理解するのに役立っています。

生産上の課題

セシウムの年間世界生産量はわずか20トンで、ゾウ3頭の体重にも満たない量です。この極端な希少性と、原子時計や電子機器への需要の高まりが相まって、セシウムは最も戦略的に重要な元素の一つとなっています。

取り扱い

安全性

極めて高い反応性による危険

危険:金属セシウムは地球上で最も反応性の高い元素の一つです。空気中で自然発火し、水中で激しく爆発して水素ガスと腐食性の水酸化セシウムを生成します。十分な訓練と適切な設備なしに金属セシウムを扱わないでください。

放射性同位体に関する注意

セシウム137は、30年の半減期を持つ高放射性物質です。被ばくすると放射線障害、がん、遺伝的損傷を引き起こします。1987年にブラジルで発生したゴイアニア事故では、廃棄されたセシウム137を拾った人々により4人が死亡し、広範囲が汚染され、極めて大きな危険性が明らかになりました。

実験室の安全手順

セシウム化合物は、アルゴンガスを満たした不活性雰囲気のグローブボックス内で扱ってください。フェイスシールド、耐薬品性スーツ、自給式呼吸器などの完全な保護具を着用してください。金属火災用に設計された消火器を近くに置いてください。

緊急時の手順

セシウム火災に水を決して使用しないでください。爆発反応が起こります。乾燥砂、アルゴンガス、または専用の金属火災用消火器を使用してください。直ちに区域から避難し、セシウム137の事故については危険物処理の専門家に連絡してください。

健康への影響

セシウム化合物は生体内でカリウムに置き換わり、細胞機能を乱すことがあります。症状には筋力低下、心拍リズムの異常、麻痺などがあります。セシウム137による汚染には、直ちに医療処置と専門的な治療が必要です。

廃棄要件

セシウム廃棄物は、極めて高い反応性と放射性の可能性があるため、専門の原子力施設で廃棄する必要があります。セシウムを含む物質を通常の廃棄物として処分せず、適切な取り扱い手順について原子力規制当局に連絡してください。

簡単な回答

セシウム:よくある質問

What is セシウム?

セシウム (symbol Cs) is element 55 on the periodic table, a アルカリ金属 in period 6, group 1. The most reactive metal, the softest, and the atom that defines the second. At room temperature it is a solid.

What is the electron configuration of セシウム?

セシウム's ground-state electron configuration is [Xe] 6s¹, giving 6 occupied shells holding 2, 8, 18, 18, 8, 1 electrons respectively.

What are the melting and boiling points of セシウム?

セシウム melts at 301.6 K (28.4 °C) and boils at 944 K (670.9 °C). It will melt in a warm room or in the palm of your hand.

What is the atomic mass of セシウム?

The standard atomic weight of セシウム is 132.905 u. That is a weighted average across its naturally occurring isotopes, which is why it is rarely a whole number.

How dense is セシウム?

セシウム has a density of 1.93 g/cm³. Water is 1.0 g/cm³, so a block of セシウム is about 1.9× heavier.

What is the electronegativity of セシウム?

セシウム has a Pauling electronegativity of 0.79. The scale runs from 0.70 (francium, the least greedy for electrons) to 3.98 (fluorine, the most). A value this low means it readily gives its outer electrons away, forming positive ions.

Who discovered セシウム, and when?

セシウム was discovered in 1860 by Bunsen & Kirchhoff. It is named after latin caesius, "sky blue".

How common is セシウム on Earth?

セシウム makes up about 3 mg/kg of the Earth's crust — uncommon, but not rare.