55 Cs Caesium 132,905
Alkalimetall s-Block Periode 6 Gruppe 1

Caesium

Cs · Element 55 · Alkalimetall

Das reaktivste Metall, das weichste und das Atom, das die Sekunde definiert.

Zustand bei 20°C fest
Atommasse 132,905 u
Elektronenkonfiguration[Xe] 6s¹

Struktur

Das Caesium-Atom

Kein Diagramm aus Punkten auf Ringen — eine Monte-Carlo-Stichprobe der tatsächlichen Wahrscheinlichkeitsdichte |ψ|² für jede besetzte Unterschale. Ziehen Sie, um die Ansicht zu drehen. Blau und Violett kennzeichnen entgegengesetzte Vorzeichen der Wellenfunktion, wodurch Bindungen möglich werden.

Orbitalwolke

Gemessene Werte

Eigenschaftsübersicht

Jeder Balken zeigt, wo Caesium bei dieser Eigenschaft unter allen 118 Elementen steht.

Physikalisch

Dichte 1,93 g/cm³ 17%
Schmelzpunkt 301,6 K 15%
Siedepunkt 944 K 21%
Spezifische Wärme 0,242 J/g·K
Wärmeleitfähigkeit 35,9 W/m·K 58%

Atomar

Atomradius 265 pm 100%
Kovalenzradius 244 pm
Van-der-Waals-Radius 343 pm

Elektronisch

Elektronegativität 0,79 1%
Ionisierungsenergie 375,3 kJ/mol 0%
Elektronenaffinität 45,3 kJ/mol 37%

Vorkommen

Häufigkeit in der Erdkruste 3 mg/kg 62%

Identität

SymbolCs
Ordnungszahl55
Atommasse132,9055 u
KategorieAlkalimetall
Blocks
Kristallstrukturkubisch raumzentriert
Oxidationsstufen-1, +1
Entdeckt1860
Entdeckt vonBunsen & Kirchhoff

Quellen: IUPAC 2021 Standard-Atomgewichte · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST. Werte mit ~ sind vorhergesagt und nicht gemessen.

Größe, maßstabsgetreu

Wie groß ist das Atom von Caesium?

Radius 265 pm — das entspricht 0,265 nm; etwa 1,89 Millionen davon nebeneinander würden einen Millimeter überspannen.

Temperaturbereich

Fest, flüssig, gasförmig — und wann

Caesium ist über einen Bereich von 642 K flüssig, von 302 K bis 944 K.

Wo es steht

Position in der Tabelle

Caesium befindet sich in Periode 6, Gruppe 1. Alle Elemente in Gruppe 1 besitzen die gleiche Anzahl an Außenelektronen und verhalten sich deshalb so ähnlich.

Andere Alkalimetalle

Alle Alkalimetalle

Die Geschichte

Was Caesium ist und wie wir es gefunden haben

Das reaktivste Metall, das weichste und das Atom, das die Sekunde definiert.

Die Entdeckung von Caesium

Die spektroskopische Revolution von 1860

Im Jahr 1860 machten die deutschen Chemiker Robert Bunsen und Gustav Kirchhoff eine Entdeckung, die sowohl die Chemie als auch die Astronomie revolutionieren sollte. Mit ihrem neu erfundenen Spektroskop untersuchten sie Mineralwasser aus dem berühmten Bad Dürkheim, als sie geheimnisvolle blaue Spektrallinien bemerkten, die zu keinem bekannten Element passten.

Entdeckung des „Himmelblauen“

Die leuchtenden blauen Spektrallinien waren so unverwechselbar und schön, dass Bunsen und Kirchhoff sofort wussten, ein neues Element gefunden zu haben. Sie nannten es nach der Farbe seiner charakteristischen Spektralemission „Caesium“, abgeleitet vom lateinischen „caesius“, was himmelblau bedeutet.

Die Herausforderung der Isolierung

Caesiums Spektralsignatur zu sehen, war eine Sache; das tatsächliche Metall zu isolieren, eine völlig andere Herausforderung. Es dauerte drei Jahre mühevoller Arbeit, in denen über 40 Tonnen Mineralwasserrückstände verarbeitet wurden, um gerade einmal 7 Gramm Caesiumchlorid zu gewinnen – kaum genug, um einen kleinen Löffel zu füllen.

Erste Isolierung des Metalls

Im Jahr 1881 isolierte der deutsche Chemiker Carl Setterberg schließlich metallisches Caesium durch die Elektrolyse von geschmolzenem Caesiumcyanid. Das Ergebnis war spektakulär – ein silbriges Metall, das so reaktiv war, dass es sich an der Luft spontan entzünden konnte und heftig in Wasser explodierte, wodurch Caesium den Ruf als eines der reaktivsten Elemente erlangte.

Revolutionäre Anwendungen

Jahrzehntelang blieb Caesium eine Laborkuriosität, bis Wissenschaftler in den 1950er-Jahren seine bemerkenswerten atomaren Eigenschaften entdeckten. Die Entwicklung der Caesium-Atomuhr im Jahr 1955 durch Louis Essen und Jack Parry am britischen National Physical Laboratory verwandelte Caesium von einer seltenen Besonderheit in die Grundlage der modernen Präzisionszeitmessung.

Moderne Bedeutung

Heute wird die Entdeckungsgeschichte von Caesium weitergeschrieben. Von der Definition der Sekunde im Jahr 1967 bis zur Ermöglichung der GPS-Technologie und der Forschung zum Quantencomputing ist dieses in Badewasser entdeckte „himmelblaue“ Element für die fortschrittlichsten Technologien der modernen Zivilisation unverzichtbar geworden.

Anwendungen

Wofür Caesium verwendet wird

Revolution der Präzisionszeitmessung

Caesium hat durch seine Rolle in Atomuhren die moderne Technologie revolutioniert. Diese sind so präzise, dass sie in 300 Millionen Jahren weniger als eine Sekunde verlieren würden. Der Hyperfeinübergang des Caesium-133-Atoms definiert die moderne Sekunde (9.192.631.770 Schwingungen) und macht Caesium zur Grundlage globaler Positionsbestimmungssysteme (GPS), der Internetsynchronisation und der Zeitstempel im Finanzhandel.

Raumfahrt und Navigation

GPS-Satelliten sind für ihre Genauigkeit vollständig auf Caesium-Atomuhren angewiesen. Ohne die Präzision von Caesium würde GPS täglich um mehrere Meilen abweichen. Missionen im tiefen Weltraum nutzen Caesiumuhren zur Navigation über Milliarden von Meilen, während die Radioastronomie auf mit Caesium synchronisierte Teleskoparrays angewiesen ist, um weit entfernte Galaxien zu beobachten.

Fortschrittliche Elektronik

Die photoelektrischen Eigenschaften von Caesium machen es unverzichtbar in Photomultiplierröhren, Nachtsichtgeräten und Bildverstärkern. Caesiumdampf in Magnetometern erkennt Änderungen des Magnetfelds von nur 0,01 Nanotesla – entscheidend für geologische Untersuchungen, archäologische Entdeckungen und die U-Boot-Ortung.

Medizinische Anwendungen und Forschung

Caesium-137 (radioaktives Isotop) behandelt Krebs durch gezielte Strahlentherapie, sterilisiert medizinische Geräte und konserviert Lebensmittel. Forschungseinrichtungen verwenden Caesium in Teilchenbeschleunigern und als Kalibrierstandard für die Gammaspektroskopie.

Spezialisierte industrielle Verwendung

Caesium-Ionenantriebssysteme treiben Raumfahrzeuge jahrelang mit winzigen Mengen Caesium an. Caesiumverbindungen katalysieren organisch-chemische Reaktionen, während die geringe Austrittsarbeit von Caesium es für thermionische Wandler wertvoll macht, die Wärme direkt in Elektrizität umwandeln.

Alltagstechnologie

Jedes Mal, wenn Sie die GPS-Navigation in Ihrem Auto oder Smartphone nutzen, verlassen Sie sich auf Caesium-Atomuhren. Diese hochpräzisen Zeitmesser in Satelliten gewährleisten, dass Ihre Position bis auf wenige Meter genau ist.

Internet und Kommunikation

Mobilfunkmasten und Internetinfrastruktur nutzen Caesiumuhren zur Synchronisierung der Datenübertragung. Der Hochfrequenzhandel an Börsen ist auf die Nanosekundenpräzision von Caesium angewiesen, um Transaktionen im Wert von Milliarden von Dollar mit Zeitstempeln zu versehen.

Medizinische Sterilisation

Medizinische Geräte und Verbrauchsmaterialien werden mit Caesium-137-Strahlung sterilisiert, damit sie für Operationen und medizinische Eingriffe sicher sind. Viele medizinische Einwegprodukte, denen Sie in Krankenhäusern begegnen, wurden mit Caesium sterilisiert.

Lebensmittelkonservierung

Einige importierte Lebensmittel werden mit Caesiumstrahlung konserviert, um Bakterien abzutöten und die Haltbarkeit ohne Chemikalien zu verlängern. Dieses Verfahren erhält den Nährwert und gewährleistet zugleich die Lebensmittelsicherheit während des Ferntransports.

Nachtsichttechnologie

Überwachungskameras, militärische Ausrüstung und astronomische Instrumente verwenden mit Caesium verstärkte Photokathoden, um winzige Lichtmengen zu verstärken und so klare Sicht bei nahezu völliger Dunkelheit zu ermöglichen.

Wissenschaftliche Forschung

Physiklabore an Universitäten verwenden Caesiumstandards, um empfindliche Instrumente zu kalibrieren, während geologische Untersuchungen Caesium-Magnetometer einsetzen, um unterirdische Mineralvorkommen und Erdölreserven zu kartieren.

Woher es stammt

Natürliches Vorkommen

3 mg/kg der Erdkruste · häufiger als 62 % der Elemente

Seltener Schatz der Erde

Caesium ist eines der seltensten stabilen Elemente der Erde und kommt in der Erdkruste mit einer Häufigkeit von nur 3 Teilen pro Million vor. Diese Knappheit macht Caesium wertvoller als viele Edelsteine, doch seine einzigartigen Eigenschaften machen es in der modernen Technologie unersetzlich.

Bedeutendste Mineralquellen

Das wichtigste Caesiumerz ist Pollucit (CsAlSi₂O₆). Es kommt vor allem in der abgelegenen Tanco-Mine in Manitoba, Kanada, vor, die etwa 80 % des weltweiten Caesiums liefert. Kleinere Vorkommen gibt es in der Bikita-Mine in Simbabwe sowie an verstreuten Orten in Brasilien, China und Namibia.

Pegmatitbildungen

Caesium reichert sich in Granitpegmatiten an – den Endprodukten der Kristallisation abkühlenden Magmas. Wenn Granit über Millionen von Jahren abkühlt, konzentriert sich Caesium in den letzten flüssigen Anteilen und bildet schließlich caesiumreiche Minerale in diesen geologischen Schatzkammern.

Spurenverbreitung

Winzige Mengen Caesium kommen weltweit in Mineralquellen und Salzlagerstätten vor. Die berühmten Heilbäder Europas enthalten Caesiumspuren, und einige Tonlagerstätten reichern Caesium über geologische Zeiträume durch Ionenaustauschprozesse an.

Kosmische Ursprünge

Caesium entsteht in Supernovaexplosionen durch den s-Prozess (langsamen Neutroneneinfang) und ist daher kosmisch selten. Die Sternspektroskopie weist Caesium in den Atmosphären bestimmter entwickelter Sterne nach und hilft Astronomen, die stellare Nukleosynthese zu verstehen.

Herausforderungen bei der Herstellung

Die weltweite Caesiumproduktion beträgt jährlich nur etwa 20 Tonnen – weniger als das Gewicht von drei Elefanten. Diese extreme Knappheit in Verbindung mit der wachsenden Nachfrage nach Atomuhren und Elektronik macht Caesium zu einem der strategisch wichtigsten Elemente.

Handhabung

Sicherheit

Gefahren durch extreme Reaktivität

GEFAHR: Metallisches Caesium ist eines der reaktivsten Elemente der Erde. Es entzündet sich an der Luft spontan und explodiert heftig in Wasser, wobei Wasserstoffgas und ätzendes Caesiumhydroxid entstehen. Metallisches Caesium darf niemals ohne umfangreiche Schulung und geeignete Einrichtungen gehandhabt werden.

Gefahren radioaktiver Isotope

Caesium-137 ist hochradioaktiv und hat eine Halbwertszeit von 30 Jahren. Die Exposition verursacht Strahlenvergiftung, Krebs und genetische Schäden. Der Unfall von Goiânia 1987 in Brasilien, bei dem Plünderer verlassenes Caesium-137 fanden, führte zu 4 Todesfällen und weitreichender Kontamination und verdeutlichte die extremen Gefahren.

Sicherheitsprotokolle im Labor

Caesiumverbindungen sind in Handschuhkästen mit inerter Atmosphäre und Argongas zu handhaben. Tragen Sie vollständige Schutzausrüstung einschließlich Gesichtsschutz, chemikalienbeständiger Schutzanzüge und umluftunabhängiger Atemschutzgeräte. Halten Sie Feuerlöscher für Metallbrände in der Nähe bereit.

Notfallmaßnahmen

NIEMALS Wasser bei Caesiumbränden verwenden – dies verursacht explosive Reaktionen. Verwenden Sie trockenen Sand, Argongas oder spezielle Feuerlöscher für Metallbrände. Evakuieren Sie den Bereich sofort und wenden Sie sich bei Caesium-137-Vorfällen an Gefahrgutexperten.

Gesundheitliche Auswirkungen

Caesiumverbindungen können Kalium in biologischen Systemen ersetzen und dadurch die Zellfunktion stören. Zu den Symptomen gehören Muskelschwäche, Herzrhythmusstörungen und Lähmungen. Eine Kontamination mit Caesium-137 erfordert sofortige medizinische Hilfe und eine spezielle Behandlung.

Anforderungen an die Entsorgung

Caesiumabfälle erfordern aufgrund ihrer extremen Reaktivität und möglichen Radioaktivität die Entsorgung in spezialisierten Nuklearanlagen. Caesiumhaltige Materialien niemals im normalen Abfall entsorgen – wenden Sie sich für die ordnungsgemäße Handhabung an die Atomaufsichtsbehörden.

Schnelle Antworten

Caesium: häufige Fragen

Was ist Caesium?

Caesium (Symbol Cs) ist Element 55 im Periodensystem, ein Alkalimetall in der 6, Gruppe 1. Das reaktivste Metall, das weichste und das Atom, das die Sekunde definiert. Bei Raumtemperatur ist es fest.

Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Caesium?

Die Elektronenkonfiguration von Caesium im Grundzustand ist [Xe] 6s¹; sie ergibt 6 besetzte Elektronenschalen mit der Verteilung 2, 8, 18, 18, 8, 1.

Wie hoch sind der Schmelz- und der Siedepunkt von Caesium?

Caesium schmilzt bei 301.6 K (28.4 °C) und siedet bei 944 K (670.9 °C). Es schmilzt in einem warmen Raum oder in der Handfläche.

Wie hoch ist die Atommasse von Caesium?

Die Standardatommasse von Caesium beträgt 132.905 u. Dabei handelt es sich um einen gewichteten Mittelwert seiner natürlich vorkommenden Isotope, weshalb sie nur selten eine ganze Zahl ist.

Wie hoch ist die Dichte von Caesium?

Caesium hat eine Dichte von 1.93 g/cm³. Wasser hat eine Dichte von 1.0 g/cm³, daher ist ein Block aus Caesium ungefähr 1.9× schwerer.

Wie hoch ist die Elektronegativität von Caesium?

Caesium hat eine Elektronegativität von 0.79 nach Pauling. Die Skala reicht von 0,70 (Francium, das Elektronen am wenigsten stark anzieht) bis 3,98 (Fluor, das stärkste). Ein so niedriger Wert bedeutet, dass es seine Außenelektronen leicht abgibt und dabei positive Ionen bildet.

Wer entdeckte Caesium und wann?

Caesium wurde 1860 von Bunsen & Kirchhoff entdeckt. Es ist nach lateinisch caesius, „himmelblau“ benannt.

Wie häufig kommt Caesium auf der Erde vor?

Caesium macht Über 3 mg/kg der Erdkruste aus — nicht häufig, aber auch nicht selten.