89 Ac アクチニウム 227*
アクチノイド f-block Period 7 Radioactive

アクチニウム

Ac · Element 89

Intensely radioactive and 150 times more so than radium — actinium glows pale blue in the dark.

20°Cでの状態 固体
原子量 227 u
ELECTRON CONFIGURATION [Rn] 6d¹ 7s²

構造

アクチニウム原子

環の上の点を示す図ではありません。占有された各副殻の実際の確率密度|ψ|²をモンテカルロ法でサンプリングしたものです。ドラッグして回転できます。青と紫は波動関数の反対の符号を示しており、それによって結合が可能になります。

軌道雲

測定値

性質一覧

各バーは、その性質についてアクチニウムが118元素の中でどこに位置するかを示しています。

物理的

密度 10.07 g/cm³ 65%
融点 1323 K 58%
沸点 3471 K 71%
比熱 0.12 J/g·K
熱伝導率 12 W/m·K 32%

原子

原子半径 188 pm 74%
共有結合半径 215 pm
ファンデルワールス半径 247 pm

電子

電気陰性度 1.1 10%
イオン化エネルギー 519.1 kJ/mol 7%
電子親和力

存在

地殻中の存在度 0 mg/kg 0%

同定

元素記号Ac
原子番号89
原子量227 u
分類アクチノイド
ブロックf
結晶構造面心立方格子
酸化数+3
発見年1899
発見者Andre-Louis Debierne

出典:IUPAC 2021標準原子量 · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST。~が付いた値は、測定値ではなく予測値です。

縮尺どおりの大きさ

How big is a アクチニウム atom?

Radius 188 pm — that is 0.188 nm, so about 2660 million of them side by side would span a millimetre.

熱範囲

Solid, liquid, gas — and when

アクチニウム is liquid over a 2148 K window, from 1323 K to 3471 K.

位置

表での位置

アクチニウム sits in the actinide series, printed below the main grid.

OTHER アクチノイド

All アクチノイド

物語

アクチニウムとは何か、そしてどのように発見されたか

Intensely radioactive and 150 times more so than radium — actinium glows pale blue in the dark.

The discovery of アクチニウム

発見競争

アクチニウムは、パリ大学のMarie Curieの研究室で働いていたフランスの化学者1899年のAndré-Louis Debierneによって発見されました。Debierneは、ピッチブレンド鉱石からラジウムとポロニウムを抽出した後に残った放射性残留物を調べていました。彼は、既知の元素とは異なる挙動を示す新しい放射性物質に気づき、光線や光束を意味するギリシャ語の「aktinos」にちなんで「アクチニウム」と名付けました。

独立した発見

1902年、Friedrich Oskar Gieselというドイツの化学者も、同様の放射性物質を扱う中で同じ元素を独立に発見しました。当初、DebierneのアクチニウムとGieselの「emanium」が同じ元素かどうかについて混乱がありました。最終的に科学的分析によって両者が同一であることが確認され、先行研究を行ったDebierneに発見の優先権が与えられました。

Marie Curieの研究室

この発見は、Marie Curieの伝説的な研究室で放射能研究が最盛期を迎えていた時代に行われました。Debierneは、放射性崩壊分析の新たに開発された技術を使い、ピッチブレンド残留物に含まれる複雑な放射性元素の混合物を研究していました。この作業は非常に手間がかかり、微量の放射性物質を得るために大量のウラン鉱石を処理する必要がありました。

化学的な特性評価

初期の研究者たちは、アクチニウムの強い放射性と希少性のため、その化学的な特性評価に苦労しました。Otto HahnとLise Meitnerは、1900年代初頭にアクチニウムの性質の理解に大きく貢献しました。彼らは、周期表における位置を決定し、放射性崩壊生成物を特定しました。

科学への影響

アクチニウムの発見は、放射性崩壊系列を理解するうえで重要であり、核化学の基礎の確立に貢献しました。これは後にアクチノイド系列として知られることになる系列の最初の元素であり、やがて核エネルギーや核医学へとつながる、化学と物理学のまったく新しい分野を切り開きました。

用途

アクチニウムの用途

核研究への応用

アクチニウムは、高度な核医学や研究への応用において重要な元素です。最も重要な同位体であるアクチニウム-225は、がん治療における標的アルファ線治療(TAT)に革新をもたらしています。この同位体は高エネルギーのアルファ粒子を放出し、周囲の健康な組織への損傷を最小限に抑えながらがん細胞を破壊できます。そのため、従来の治療法に抵抗性を示す転移がんの治療に非常に有用です。

医療用同位体の製造

アクチニウム-225は、製薬用途のために特殊な原子炉や粒子加速器で製造されます。この同位体は、特定のがん細胞を探し出す標的分子に結合され、腫瘍へ致死量の放射線を直接届けます。この精密医療の手法は、神経内分泌腫瘍、前立腺がん、白血病の治療で顕著な成果を示しています。

研究開発

核研究施設では、アクチニウムの同位体がアルファ崩壊過程や核反応の研究源として使われています。研究者はアクチニウム化合物を用いて、重い原子核の基本的な性質を調べ、新しい放射性医薬品を開発しています。この元素特有の崩壊特性は、核物理学の理解を深め、医療への応用を進めるうえで有用です。

科学機器

アクチニウム-227は、これまで科学機器や研究用途で中性子源として使われてきました。長い半減期(21.8年)と予測可能な崩壊特性により、放射線検出機器の校正や中性子物理学の研究に役立ちます。ただし、放射性とそれに伴う安全性の懸念から、現在では用途がより限定され、厳しく規制されています。

将来の核応用

科学者は、先進的な原子炉設計や宇宙探査への応用など、次世代の核技術におけるアクチニウムの可能性を研究しています。その独自の核特性は、より効率的な核燃料サイクルの開発や、従来の電源が実用的でない深宇宙ミッション向けの特殊な放射線源の開発に役立つ可能性があります。

がん治療

現在のアクチニウムの主な用途は、がん治療における標的アルファ線治療(TAT)です。アクチニウム-225は、がん細胞を特異的に標的とするモノクローナル抗体やペプチドに結合され、高エネルギーのアルファ粒子を腫瘍へ直接届けます。この手法は、血液がんや転移性の固形腫瘍に対して特に有効です。

放射性医薬品

製薬会社は、さまざまながんの治療に用いるアクチニウム系薬剤を開発しています。これらの放射性医薬品は、アクチニウム-225と標的分子を組み合わせ、精密ながん治療を実現します。前立腺がん、神経内分泌腫瘍、急性骨髄性白血病を標的とする治療の臨床試験が進行中です。

研究への応用

研究機関は、アクチニウムの同位体を使って核崩壊過程を研究し、新しい治療法を開発するとともに、重元素の化学に関する理解を深めています。この元素は、アクチノイドの挙動を研究し、他の放射性元素の分離技術を開発するためのモデル系として役立ちます。

校正標準

予測可能な放射性崩壊を示すため、アクチニウム化合物は放射線検出機器や線量測定機器の基準標準として使われています。これにより、核医学、研究施設、放射線防護プログラムで正確な測定が保証されます。

由来

天然での存在

0 mg/kg of Earth's crust · more abundant than 0% of elements

ウラン鉱床

アクチニウムは、特にウラン鉱石やその他のウラン含有鉱物中に、微量ながら自然に存在します。ウラン235の崩壊系列の一部として生成され、ウラン235が最終的に崩壊してアクチニウム-227を生じます。濃度は極めて低く、ウラン鉱石中では通常、0.2兆分の1未満です。

世界的な分布

天然のアクチニウムは、カナダ、オーストラリア、カザフスタン、ニジェール、米国など、ウラン鉱床が存在する場所で見つかります。コロラド高原、カナディアン・シールド、アフリカのウラン地域には最も高い天然濃度が含まれますが、存在量が極めて少ないため、これらの供給源からの抽出は実用的ではありません。

人工的な製造

現在使われているアクチニウムのほぼすべては、原子炉または粒子加速器で人工的に製造されています。アクチニウム-225は通常、ラジウム-226の標的に中性子を照射するか、トリウム-229の崩壊から抽出して製造されます。アクチニウム-227は、原子炉内でラジウム-226に中性子を照射して製造できます。

崩壊系列における位置

アクチニウム-227はウラン235の崩壊系列(アクチニウム系列)に属し、その他のアクチニウム同位体は人工的に製造されます。天然の存在度が非常に低いため、自然界に存在する元素の中でも最後期に発見された元素の一つであり、天然試料は実用的な用途に不十分です。

抽出の課題

天然資源からアクチニウムを抽出することは、その希少性と他の放射性元素から分離するために必要な複雑な化学操作のため、極めて困難で経済的に実行不可能です。現代の製造法は、天然抽出ではなく核合成に重点を置いています。

取り扱い

安全性

アクチニウムは放射性です。 It has no stable isotope — every nucleus decays. 取り扱いには適切な遮蔽と許可が必要です。

極めて強い放射性

警告:アクチニウムとそのすべての同位体は非常に強い放射性を持ち、重大な健康リスクを伴います。アクチニウムからのアルファ放射線は、特にDNAに大きな細胞損傷を与え、がんのリスクを高め、高線量被ばくでは急性放射線症候群を引き起こす可能性があります。

取扱手順

アクチニウムは、適切な遮蔽、換気、封じ込めシステムを備えた専門の放射線施設でのみ取り扱わなければなりません。作業員には、十分な放射線安全訓練、個人線量測定による監視が必要であり、鉛またはコンクリートの遮蔽の背後で作業しなければなりません。遠隔操作機器が必要になることもよくあります。

吸入・摂取のリスク

アクチニウム化合物の吸入または摂取は極めて危険です。この元素は骨や肝臓の組織に蓄積し、長期的な体内被ばくを引き起こす可能性があります。崩壊時に放出されるアルファ粒子はエネルギーが高いため、微量であっても重大な健康リスクを伴う可能性があります。

医療上の緊急時の手順

アクチニウムへの被ばくが疑われる場合は、直ちに医療処置を受け、放射線緊急事態に対応できる専門施設で治療を受ける必要があります。除染手順に従わなければならず、放射線による影響が遅れて現れる可能性があるため、長期的な健康 monitoring が不可欠です。

簡単な回答

アクチニウム:よくある質問

What is アクチニウム?

アクチニウム (symbol Ac) is element 89 on the periodic table, a アクチノイド in period 7. Intensely radioactive and 150 times more so than radium — actinium glows pale blue in the dark. At room temperature it is a solid, and it is radioactive.

What is the electron configuration of アクチニウム?

アクチニウム's ground-state electron configuration is [Rn] 6d¹ 7s², giving 7 occupied shells holding 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2 electrons respectively.

What are the melting and boiling points of アクチニウム?

アクチニウム melts at 1323 K (1049.9 °C) and boils at 3471 K (3197.9 °C).

What is the atomic mass of アクチニウム?

アクチニウム has no stable isotope, so it has no standard atomic weight. The figure quoted, 227, is the mass number of its longest-lived known isotope.

How dense is アクチニウム?

アクチニウム has a density of 10.07 g/cm³. Water is 1.0 g/cm³, so a block of アクチニウム is about 10.1× heavier.

What is the electronegativity of アクチニウム?

アクチニウム has a Pauling electronegativity of 1.1. The scale runs from 0.70 (francium, the least greedy for electrons) to 3.98 (fluorine, the most). A value this low means it readily gives its outer electrons away, forming positive ions.

Who discovered アクチニウム, and when?

アクチニウム was discovered in 1899 by Andre-Louis Debierne. It is named after greek aktis, "ray".

How common is アクチニウム on Earth?

アクチニウム does not occur naturally on Earth in any meaningful quantity — it is made in a reactor or an accelerator.

Is アクチニウム radioactive?

Yes. アクチニウム has no stable isotope — every one of its nuclei decays. Trace amounts occur naturally as decay products of heavier elements.