88 Ra 226*
碱土金属 s-block Period 7 Group 2 Radioactive

Ra · Element 88 · Alkaline earth metals

The element that glowed in the dark on watch dials, and killed the women who painted them.

20°C时的状态 固态
原子量 226 u
ELECTRON CONFIGURATION [Rn] 7s²

结构

镭 原子

这不是环上点阵的示意图,而是对每个已占据子层实际概率密度|ψ|²进行蒙特卡洛采样的结果。拖动即可旋转。蓝色和紫色表示波函数的相反符号,这正是成键成为可能的原因。

轨道云

测量值

性质表

每个条形图都显示镭在全部118种元素中该性质的排名位置。

物理

密度 5.5 g/cm³ 32%
熔点 973 K 42%
沸点 2010 K 43%
比热容 0.094 J/g·K
热导率 18.6 W/m·K 47%

原子

原子半径 221 pm 77%
共价半径 221 pm
范德华半径 283 pm

电子

电负性 0.9 5%
电离能 509.4 kJ/mol 6%
电子亲和能 9.6 kJ/mol 11%

存在

地壳中的丰度 9.00e-7 mg/kg 28%

身份

符号Ra
原子序数88
原子量226 u
类别碱土金属
s
晶体结构体心立方
氧化态+2
发现时间1898
发现者Marie & Pierre Curie

来源:IUPAC 2021 标准原子量 ·《CRC 化学与物理手册》· NIST。标有 ~ 的数值是预测值,而非测量值。

按比例显示的大小

How big is a 镭 atom?

Radius 221 pm — that is 0.221 nm, so about 2262 million of them side by side would span a millimetre.

热范围

Solid, liquid, gas — and when

镭 is liquid over a 1037 K window, from 973 K to 2010 K.

所在位置

在表中的位置

sits in period 7, group 2. Everything in group 2 shares the same outer-electron count, which is why they behave so similarly.

OTHER 碱土金属

All 碱土金属

故事

镭 是什么,以及我们如何发现它

The element that glowed in the dark on watch dials, and killed the women who painted them.

The discovery of 镭

Marie和Pierre Curie(1898年)

1898年,Marie和Pierre Curie在巴黎发现了镭。他们在研究沥青铀矿石神秘放射性的过程中,同时发现了钋。Marie Curie注意到,沥青铀矿的放射性比纯铀更强,这表明其中存在未知元素。通过艰苦的化学分离过程,Curie夫妇分离出含有强烈放射性的组分,最终鉴定出他们命名为钋和镭的两种新元素。

英勇的分离工作

Curie夫妇在一间改造的棚屋中处理了数吨沥青铀矿残渣,使用简陋设备且没有安全防护。Marie Curie花了四年时间提炼镭,最终于1902年分离出十分之一克纯氯化镭。这项工作需要处理超过8吨沥青铀矿才能获得这一微小样品,展现了镭的极端稀有性以及发现它所需的非凡奉献。

革命性的性质

Curie夫妇发现,镭能在黑暗中发光、持续放热,并使周围材料产生放射性。这些前所未有的性质彻底改变了人们对原子结构和能量的认识。Pierre Curie曾把一小瓶镭放在口袋里,并注意到它在皮肤上造成的灼伤,这在无意中展示了镭的力量和危险。

诺贝尔奖认可

镭的发现使Marie和Pierre Curie获得了1903年诺贝尔物理学奖(与Henri Becquerel共同获奖,以表彰他们在放射性研究方面的工作),并使Marie Curie于1911年因分离出纯镭和确定其原子量而获得第二个诺贝尔化学奖。Marie Curie成为首位在两个不同科学领域获得诺贝尔奖的人,这主要得益于她对镭的研究。

应用

镭的用途

医学放射治疗

镭-226历史上通过近距离放射治疗(内部放射治疗)在癌症治疗中发挥了关键作用。从20世纪初到20世纪70年代,镭针和施源器被直接插入肿瘤或体腔内,向癌细胞输送高剂量辐射。虽然如今已基本被铯-137和铱-192等更安全的同位素取代,但镭为现代放射肿瘤学奠定了基础,并在其他癌症治疗方法很少的年代挽救了无数生命。

科学研究与校准

镭是放射性测量和仪器校准的主要标准。居里(放射性单位)的最初定义,就是以1克镭-226的衰变率为基础。如今,经过精确测量的镭源有助于校准辐射探测设备、验证测量技术,并为世界各地的国家实验室提供参考标准。镭还用于研究α衰变过程的核物理研究。

工业应用(历史用途)

在其健康风险得到充分认识之前,镭曾有许多工业应用。从1917年到20世纪60年代,含镭自发光涂料被用于手表表盘、仪表盘和飞机仪表。这些应用无需外部电源即可提供可靠照明,在两次世界大战期间对军事和航空应用至关重要。镭还曾用于避雷针,以及作为某些特种钢的添加剂。

教育与培训

密封镭源仍在辐射安全专业人员、健康物理学家和核工程师的培训中发挥重要教育作用。这些受控源帮助学生理解辐射探测原理、屏蔽计算和污染控制程序。现代教育应用使用极少量的镭,并将其置于防止人员暴露的安全设备中,同时提供有价值的学习体验。

因健康风险已基本停止使用

由于严重的健康和环境风险,镭的大多数历史用途已经停止。到20世纪70年代,大多数国家都已禁止含镭消费品,包括发光涂料、保健滋补剂和化妆品。镭表盘涂料工人患上“镭中毒性颌骨坏死”等致命疾病的悲惨故事,促成了严格监管和现代辐射防护标准的发展。

有限的专业用途

如今,镭的使用仅限于高度受控的应用,包括某些医学研究、仪器校准和核物理实验。Ra-223(Xofigo)代表了一种现代医学应用,是一种经FDA批准、用于治疗前列腺癌患者骨转移的放射性药物。这种发射α粒子的同位素能特异性靶向骨组织,将辐射直接输送到癌症部位,同时尽量减少全身暴露。

研究与标准

国家实验室和研究机构保存镭源,用于校准辐射测量设备和研究核衰变过程。这些应用需要严格许可、专业设施和全面的安全规程。这些用途对于保持医学、核能和环境监测中所使用辐射测量的准确性至关重要。

环境监测

镭同位素可作为天然示踪剂,用于研究地下水运动、海洋环流和沉积物输运。科学家通过测量镭浓度来追踪水团、估算地下水排放速率,并了解水生系统中的生物地球化学过程。这些应用有助于管理水资源和监测环境变化,无需人工添加镭。

来源

自然存在

9.00e-7 mg/kg of Earth's crust · more abundant than 28% of elements

铀的衰变产物

镭天然存在于铀-238衰变链中,是其中的中间产物,在氡-222衰变时形成。镭-226的半衰期为1,600年,会在含铀矿石和岩石中积累,其浓度由形成与衰变之间的平衡决定。重要的镭矿床分布在富铀地区,包括科罗拉多高原、加拿大的阿萨巴斯卡盆地,以及澳大利亚、哈萨克斯坦和非洲的多个地点。

地下水污染

镭很容易溶解于地下水中,尤其是在含铀基岩或沉积物分布的地区。全球数千个社区的饮用水供应中镭浓度较高,特别是那些使用冰川含水层深井水或位于磷酸盐矿床地区的社区。EPA规定公共供水中镭-226和镭-228的合计最大污染物水平为5 pCi/L。

NORM和工业来源

含镭的天然存在放射性物质(NORM)会在石油和天然气生产设备、磷矿开采作业以及煤灰中积累。镭会在油田管道和储罐的卤水及结垢沉积物中富集,为石油行业带来重大的处置挑战。磷肥通常含有较高水平的镭,会增加农业辐射暴露。

建筑材料与室内空气

某些建筑材料,包括使用磷渣或粉煤灰制成的混凝土,可能含有较高水平的镭。建筑材料中的镭会导致室内氡浓度升高,因为Ra-226衰变会产生氡气。用于建筑的某些天然石材,尤其是一些花岗岩品种,可能含有较高浓度的镭,需要进行监测并采取可能的缓解措施。

处理

安全

镭 具有放射性。 It has no stable isotope — every nucleus decays. 处理时需要适当的屏蔽和许可。

严重健康危害

镭具有极强的放射性,并且在生物体内的行为会使其极其危险。镭被摄入或吸入后会在骨骼中积累,并持续数十年发射α辐射。这种内照射会导致骨癌、白血病和严重贫血。20世纪初,镭表盘涂料工人因舔舐涂有镭的画笔而患上“镭中毒性颌骨坏死”和骨癌并悲惨死亡,这促成了现代辐射防护标准。

严格的操作规程

所有镭相关工作都需要配备适当的密闭、通风和监测系统的专业设施。工作人员必须穿戴全套防护装备,包括呼吸器,以防止吸入镭尘或衰变产生的氡气。镭源必须存放在安全且有屏蔽的容器中,并且只能使用远程工具操作。任何可能接触镭的人员都必须定期接受生物测定监测。

环境与公共健康

饮用水供应受到镭污染,持续对公共健康构成挑战。镭含量较高的社区需要安装水处理系统或寻找替代水源。曾经的镭加工场所,包括手表表盘涂装设施和医疗用品制造商的厂址,在关闭数十年后仍可能受到污染,需要进行昂贵的清理和长期监测。

应急响应

镭泄漏或事故需要立即疏散并采取专业清理程序。由于镭的半衰期为1,600年,受污染区域可能在数千年内仍具有危险性。应急响应人员必须接受辐射探测培训,并配备适当设备来评估污染水平。镭暴露的医学治疗重点是防止吸收,并通过螯合治疗加速其从体内排出。

快速回答

镭:常见问题

What is 镭?

镭 (symbol Ra) is element 88 on the periodic table, a 碱土金属 in period 7, group 2. The element that glowed in the dark on watch dials, and killed the women who painted them. At room temperature it is a solid, and it is radioactive.

What is the electron configuration of 镭?

镭's ground-state electron configuration is [Rn] 7s², giving 7 occupied shells holding 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2 electrons respectively.

What are the melting and boiling points of 镭?

镭 melts at 973 K (699.9 °C) and boils at 2010 K (1736.9 °C).

What is the atomic mass of 镭?

镭 has no stable isotope, so it has no standard atomic weight. The figure quoted, 226, is the mass number of its longest-lived known isotope.

How dense is 镭?

镭 has a density of 5.5 g/cm³. Water is 1.0 g/cm³, so a block of 镭 is about 5.5× heavier.

What is the electronegativity of 镭?

镭 has a Pauling electronegativity of 0.9. The scale runs from 0.70 (francium, the least greedy for electrons) to 3.98 (fluorine, the most). A value this low means it readily gives its outer electrons away, forming positive ions.

Who discovered 镭, and when?

镭 was discovered in 1898 by Marie & Pierre Curie. It is named after latin radius, "ray".

How common is 镭 on Earth?

镭 makes up about 9.00e-7 mg/kg of the Earth's crust — genuinely rare, which is why it is expensive.

Is 镭 radioactive?

Yes. 镭 has no stable isotope — every one of its nuclei decays. Trace amounts occur naturally as decay products of heavier elements.