镭是什么?
镭(符号Ra)是元素周期表中的第88号元素,属于7周期2族的碱土金属。 这种元素曾在表盘上暗暗发光,也杀死了那些为表盘涂漆的女性。 在室温下为固态,并具有放射性。
结构
这不是环上点阵图,而是对每个已占据亚层的实际概率密度|ψ|²进行蒙特卡洛采样。拖动即可旋转。蓝色和紫色表示波函数的相反符号,这正是成键成为可能的原因。
测量值
每个条形图显示镭在全部118种元素中该属性所处的位置。
来源:IUPAC 2021标准原子量、CRC《化学与物理手册》、NIST。标有~的数值为预测值,而非测量值。
尺寸,按比例显示
半径221 pm——即0.221 nm,因此大约2.26百万个这样的原子并排起来才有一毫米长。
温度范围
镭在1037 K的范围内呈液态,温度从973 K到2010 K。
背后的故事
这种元素曾在表盘上暗暗发光,也杀死了那些为表盘涂漆的女性。
1898年,Marie和Pierre Curie在巴黎发现了镭;他们在研究沥青铀矿石神秘放射性的同时,还发现了钋。Marie Curie注意到,沥青铀矿的放射性强于纯铀,这表明其中存在未知元素。通过艰苦的化学分离过程,Curie夫妇分离出含有强烈放射性的组分,最终确认了他们命名为钋和镭的两种新元素。
Curie夫妇在一间改建的棚屋中加工了整整数吨沥青铀矿残渣,使用简陋设备且没有安全防护。Marie Curie花了四年时间提炼镭,最终于1902年分离出十分之一克纯氯化镭。为了获得这份微小样品,他们需要加工超过8吨沥青铀矿,这体现了镭极其罕见,也展现了发现它所需的非凡奉献。
Curie夫妇发现,镭会在黑暗中发光、持续释放热量,并使周围材料产生放射性。这些前所未有的性质彻底改变了人们对原子结构和能量的理解。Pierre Curie曾将一小瓶镭放在口袋中,并注意到它在皮肤上造成的灼伤,这在无意中展示了镭的力量和危险。
镭的发现为Marie和Pierre Curie赢得了1903年诺贝尔物理学奖(与Henri Becquerel共同获奖,以表彰他们在放射性方面的研究),并使Marie Curie因分离出纯镭和测定其原子量而于1911年获得第二个诺贝尔化学奖。Marie Curie成为首位在两个不同科学领域获得诺贝尔奖的人,这主要归功于她对镭的研究。
用途
镭-226曾通过近距离放射治疗(体内放射治疗)在癌症治疗中发挥关键作用。从20世纪初到20世纪70年代,镭针和施放器被直接插入肿瘤或体腔内,向癌细胞提供高剂量辐射。尽管如今已基本被铯-137和铱-192等更安全的同位素取代,镭仍奠定了现代放射肿瘤学的基础;在其他癌症治疗方法很少的时代,它挽救了无数生命。
镭是放射性测量和仪器校准的主要标准。居里(放射性单位)的原始定义以1克镭-226的衰变率为基础。如今,经过精确测量的镭源可用于校准辐射探测设备、验证测量技术,并为世界各地的国家实验室提供参考标准。镭还用于研究α衰变过程的核物理研究。
在其健康风险得到充分认识之前,镭曾有许多工业用途。从1917年到20世纪60年代,含镭自发光涂料被用于手表表盘、仪表盘和飞机仪表。这些应用无需外部电源即可提供可靠照明,在两次世界大战期间对军事和航空应用至关重要。镭还曾用于避雷针,以及作为某些特种钢的添加剂。
密封镭源仍在辐射安全专业人员、卫生物理学家和核工程师培训中发挥重要教育作用。这些受控辐射源帮助学生理解辐射探测原理、屏蔽计算和污染控制程序。现代教育应用使用极少量的镭,并将其置于可防止人员暴露的安全设备中,同时提供有价值的学习体验。
镭的大多数历史用途因严重的健康和环境风险而被停止。到20世纪70年代,含镭消费品,包括发光涂料、保健滋补剂和化妆品,已在大多数国家被禁止。镭表盘涂工患上“镭中毒性颌骨坏死”和其他致命疾病的悲惨故事,促成了严格法规的制定以及现代辐射防护标准的发展。
如今,镭的使用仅限于高度受控的应用,包括某些医学研究、仪器校准和核物理实验。Ra-223(Xofigo)代表了一种现代医学应用——一种经FDA批准、用于治疗前列腺癌患者骨转移的放射性药物。这种发射α粒子的同位素可特异性靶向骨组织,将辐射直接送达癌症部位,同时尽量减少全身暴露。
国家实验室和研究机构保存镭源,用于校准辐射测量设备和研究核衰变过程。这些应用需要严格许可、专用设施和全面的安全规程。这些用途对于保持医学、核能和环境监测中所使用辐射测量的准确性至关重要。
镭同位素可作为天然示踪剂,用于研究地下水运动、海洋环流和沉积物输运。科学家测量镭浓度,以追踪水团、估算地下水排放速率,并了解水生系统中的生物地球化学过程。这些应用有助于管理水资源和监测环境变化,无需人工添加镭。
来源
地壳中含量为9.00e-7 mg/kg · 比28%的元素更丰富
镭天然存在于铀-238衰变链中,是其中的中间产物,在氡-222衰变时形成。镭-226的半衰期为1,600年,会在含铀矿石和岩石中积累,其浓度由生成与衰变之间的平衡决定。重要的镭矿床分布于富铀地区,包括科罗拉多高原、加拿大的阿萨巴斯卡盆地,以及澳大利亚、哈萨克斯坦和非洲的多个地点。
镭很容易溶解于地下水中,尤其是在存在含铀基岩或沉积物的地区。全世界有数千个社区的饮用水供应受到高浓度镭的影响,特别是使用冰川含水层深井或位于磷酸盐矿床地区的社区。EPA规定公共供水中镭-226和镭-228的合计污染物最高含量为5 pCi/L。
含镭的天然放射性物质(NORM)会在石油和天然气生产设备、磷酸盐开采作业以及煤灰中积累。镭会在油田管道和储罐的卤水及结垢沉积物中富集,给石油行业带来重大处置挑战。磷酸盐肥料通常含有较高水平的镭,会增加农业辐射暴露。
某些建筑材料,包括使用磷渣或粉煤灰制成的混凝土,可能含有较高水平的镭。建筑材料中的镭会促成室内氡浓度升高,因为Ra-226衰变会产生氡气。某些用于建筑的天然石材,尤其是花岗岩品种,可能含有较高浓度的镭,因此需要监测并采取可能的缓解措施。
处理
镭具有放射性。 它没有稳定同位素——每个原子核都会衰变。的处理需要适当的屏蔽和许可。
镭具有强烈的放射性和特殊的生物行为,因此极其危险。镭被摄入或吸入后会在骨骼中积累,并持续数十年发射α辐射。这种内照射会导致骨癌、白血病和严重贫血。20世纪初,镭表盘涂工因舔舐涂有镭的画笔而患上“镭中毒性颌骨坏死”和骨癌并悲惨死亡,这促成了现代辐射防护标准的建立。
所有镭操作都需要配备适当收容、通风和监测系统的专门设施。工作人员必须穿戴全套防护装备,包括呼吸器,以防止吸入镭尘或衰变产生的氡气。镭源必须存放在安全的屏蔽容器中,并且只能使用远程工具操作。任何可能接触镭的人员都必须定期接受生物测定监测。
饮用水供应受到镭污染,会持续带来公共卫生挑战。镭含量升高的社区需要水处理系统或替代水源。包括手表表盘涂装设施和医疗用品制造商在内的旧镭加工场地,在关闭数十年后仍可能受到污染,需要进行昂贵的清理工作和长期监测。
镭泄漏或事故需要立即疏散和专门的清理程序。由于镭的半衰期为1,600年,受污染区域可能在数千年内仍然具有危险性。应急响应人员必须接受辐射探测培训,并配备适当设备以评估污染水平。镭暴露的医学治疗重点是防止吸收,并通过螯合治疗加速其从体内排出。
快速解答
镭(符号Ra)是元素周期表中的第88号元素,属于7周期2族的碱土金属。 这种元素曾在表盘上暗暗发光,也杀死了那些为表盘涂漆的女性。 在室温下为固态,并具有放射性。
[Rn] 7s²,共有7个已占据的电子层,电子分布为2, 8, 18, 32, 18, 8, 2。镭在973 K(699.9 °C)熔化,在2010 K(1736.9 °C)沸腾。
镭没有稳定同位素,因此没有标准原子量。所列数值226是其已知寿命最长同位素的质量数。
镭的密度为5.5 g/cm³。水的密度为1.0 g/cm³,因此镭块约重5.5倍。
镭的鲍林电负性为0.9。该标度范围为0.70(钫,吸引电子能力最弱)至3.98(氟,吸引电子能力最强)。 如此低的数值意味着,它很容易失去最外层电子,形成正离子。
镭由Marie & Pierre Curie于1898年发现。 它以拉丁语 radius,“射线”命名。
镭约占地壳的9.00e-7 mg/kg——确实很稀有,因此价格昂贵。
是。镭没有稳定同位素——它的每个原子核都会衰变。 自然界中会以较重元素的衰变产物形式存在微量该元素。