88 Ra راديوم 226*
فلز قلوي ترابي المستوى الفرعي s الدورة 7 المجموعة 2 مشعة

راديوم

Ra · العنصر 88 · فلز قلوي ترابي

العنصر الذي كان يتوهج في الظلام على أقراص الساعات، وقتل النساء اللاتي طلينها.

الحالة عند 20°C صلب
الكتلة الذرية 226 u
التوزيع الإلكتروني[Rn] 7s²

البنية

ذرة راديوم

ليس مخططًا لنقاط على حلقات — بل عينة مونتِ كارلو من كثافة الاحتمال الفعلية |ψ|² لكل غلاف فرعي مشغول. اسحب للتدوير. يشير الأزرق والبنفسجي إلى الإشارتين المتعاكستين لدالة الموجة، وهذا ما يجعل الترابط ممكنًا.

سحابة المدار

القيم المقاسة

ورقة الخصائص

يوضح كل شريط موضع راديوم بين جميع العناصر الـ118 بالنسبة إلى تلك الخاصية.

الفيزيائية

الكثافة 5.5 g/cm³ 32%
نقطة الانصهار 973 K 42%
نقطة الغليان 2010 K 43%
الحرارة النوعية 0.094 J/g·K
الموصلية الحرارية 18.6 W/m·K 47%

الذرية

نصف القطر الذري 221 pm 77%
نصف القطر التساهمي 221 pm
نصف قطر فان دير فالس 283 pm

الإلكترونية

الكهروسلبية 0.9 5%
طاقة التأين 509.4 kJ/mol 6%
الألفة الإلكترونية 9.6 kJ/mol 11%

الوجود

الوفرة في القشرة 9.00e-7 mg/kg 28%

الهوية

الرمزRa
العدد الذري88
الكتلة الذرية226 u
الفئةفلز قلوي ترابي
المستوى الفرعيs
البنية البلوريةمكعب مركزي الجسم
حالات الأكسدة+2
سنة الاكتشاف1898
اكتشفهMarie & Pierre Curie

المصادر: الأوزان الذرية القياسية لـ IUPAC لعام 2021 · دليل CRC للكيمياء والفيزياء · NIST. القيم المعلّمة بـ ~ متوقعة وليست مقاسة.

الحجم، وفق المقياس

ما حجم ذرة راديوم؟

نصف القطر 221 pm — أي 0.221 nm، ولذلك فإن نحو 2.26 مليون ذرة منها متجاورة ستغطي ملليمترًا واحدًا.

المدى الحراري

صلب، سائل، غاز — ومتى

يكون راديوم سائلًا ضمن مجال 1037 K، من 973 K إلى 2010 K.

موضعه

موضعه في الجدول

تقع راديوم في الدورة 7، والمجموعة 2. تشترك جميع العناصر في المجموعة 2 في العدد نفسه من الإلكترونات الخارجية، ولذلك تتصرف بطريقة متشابهة جدًا.

عناصر الفلزات القلوية الترابية الأخرى

جميع عناصر الفلزات القلوية الترابية

القصة

ماهيّة راديوم وكيف اكتشفناه

العنصر الذي كان يتوهج في الظلام على أقراص الساعات، وقتل النساء اللاتي طلينها.

اكتشاف راديوم

ماري وبيير كوري (1898)

اكتشفت ماري وبيير كوري الراديوم في 1898 في باريس، إلى جانب البولونيوم، أثناء دراسة النشاط الإشعاعي الغامض لخام البتشبلند. ولاحظت ماري كوري أن البتشبلند كان أكثر نشاطاً إشعاعياً من اليورانيوم النقي، مما يشير إلى وجود عناصر مجهولة. ومن خلال عمليات فصل كيميائي شاقة، عزل كوريان أجزاءً تحتوي على نشاط إشعاعي شديد، وحددا في النهاية عنصرين جديدين أطلقا عليهما اسمي البولونيوم والراديوم.

جهود العزل البطولية

عالج كوريان أطناناً كاملة من بقايا البتشبلند في كوخ جرى تحويله، مستخدمين معدات بدائية ومن دون وسائل حماية من السلامة. أمضت ماري كوري أربعة أعوام في تنقية الراديوم، وتمكنت أخيراً من عزل عُشر غرام من كلوريد الراديوم النقي في 1902. وتطلب العمل معالجة أكثر من 8 أطنان من البتشبلند للحصول على هذه العينة الصغيرة، مما أظهر ندرة الراديوم الشديدة والتفاني المذهل المطلوب لاكتشافه.

خصائص ثورية

اكتشف كوريان أن الراديوم يتوهج في الظلام، ويبعث الحرارة باستمرار، ويتسبب في أن تصبح المواد المحيطة مشعة. وقد أحدثت هذه الخصائص غير المسبوقة ثورة في فهم البنية الذرية والطاقة. وكان بيير كوري يحمل قارورة من الراديوم في جيبه، ملاحظاً الحروق التي سببتها في جلده، فبرهن من دون قصد على قوته وخطره معاً.

تكريم جائزة نوبل

أدى اكتشاف الراديوم إلى حصول ماري وبيير كوري على جائزة نوبل في الفيزياء لعام 1903 (بالاشتراك مع هنري بيكريل عن أبحاث النشاط الإشعاعي)، كما حصلت ماري كوري على جائزة نوبل ثانية في الكيمياء عام 1911 لعزل الراديوم النقي وتحديد كتلته الذرية. وأصبحت ماري كوري أول شخص يفوز بجائزتي نوبل في مجالين علميين مختلفين، وكان ذلك يستند إلى حد كبير إلى أبحاثها عن الراديوم.

الاستخدامات

استخدامات راديوم

العلاج الإشعاعي الطبي

أدى الراديوم-226 تاريخياً دوراً محورياً في علاج السرطان من خلال المعالجة الكثبية (العلاج الإشعاعي الداخلي). فمنذ القرن العشرين وحتى سبعينيات القرن العشرين، أُدخلت إبر الراديوم وأدوات تطبيقه مباشرةً في الأورام أو تجاويف الجسم لإيصال جرعات عالية من الإشعاع إلى الخلايا السرطانية. وعلى الرغم من استبداله إلى حد كبير بنظائر أكثر أماناً مثل السيزيوم-137 والإريديوم-192، أرسى الراديوم أسس علم الأورام الإشعاعي الحديث وأنقذ أرواحاً لا حصر لها عندما كانت علاجات السرطان الأخرى قليلة.

البحث العلمي والمعايرة

يُستخدم الراديوم معياراً أولياً لقياسات النشاط الإشعاعي ومعايرة الأجهزة. وقد استند التعريف الأصلي للكوري (وحدة النشاط الإشعاعي) إلى معدل تحلل غرام واحد من الراديوم-226. واليوم، تساعد مصادر الراديوم المقاسة بدقة على معايرة معدات كشف الإشعاع، والتحقق من تقنيات القياس، وتوفير معايير مرجعية للمختبرات الوطنية في جميع أنحاء العالم. ويسهم الراديوم أيضاً في أبحاث الفيزياء النووية التي تدرس عمليات تحلل ألفا.

التطبيقات الصناعية (تاريخية)

قبل فهم مخاطره الصحية فهماً كاملاً، كان للراديوم العديد من التطبيقات الصناعية. فقد استُخدم الطلاء المضيء المحتوي على الراديوم في أقراص الساعات، ولوحات الأجهزة، ومقاييس الطائرات من 1917 إلى ستينيات القرن العشرين. وفرت هذه التطبيقات إضاءة موثوقة من دون مصادر طاقة خارجية، وهو أمر بالغ الأهمية للتطبيقات العسكرية والطيران خلال الحربين العالميتين. كما استُخدم الراديوم في قضبان مانعة الصواعق، وكإضافة في بعض أنواع الفولاذ المتخصص.

التعليم والتدريب

تواصل مصادر الراديوم المختومة أداء أدوار تعليمية مهمة في تدريب اختصاصيي السلامة الإشعاعية، وفيزيائيي الصحة، والمهندسين النوويين. وتساعد هذه المصادر الخاضعة للرقابة الطلاب على فهم مبادئ كشف الإشعاع، وحسابات التدريع، وإجراءات التحكم في التلوث. وتستخدم التطبيقات التعليمية الحديثة كميات ضئيلة في أجهزة آمنة مصممة لمنع التعرض مع توفير تجارب تعليمية قيّمة.

أُوقفت إلى حد كبير بسبب المخاطر الصحية

أُوقفت معظم الاستخدامات التاريخية للراديوم بسبب المخاطر الصحية والبيئية الشديدة. وحُظرت المنتجات الاستهلاكية المحتوية على الراديوم، بما في ذلك الدهانات المضيئة، والمقويات الصحية، ومستحضرات التجميل، في معظم البلدان بحلول سبعينيات القرن العشرين. وأدت القصص المأساوية لدهّاني أقراص الساعات بالراديوم، الذين أصيبوا بـ«فك الراديوم» وأمراض مميتة أخرى، إلى وضع لوائح صارمة وتطوير معايير حديثة للحماية من الإشعاع.

تطبيقات متخصصة محدودة

يقتصر استخدام الراديوم اليوم على تطبيقات خاضعة لرقابة مشددة، بما في ذلك بعض الأبحاث الطبية، ومعايرة الأجهزة، وتجارب الفيزياء النووية. ويمثل Ra-223 (Xofigo) تطبيقاً طبياً حديثاً، فهو مستحضر صيدلاني مشع معتمد من إدارة الغذاء والدواء لعلاج نقائل العظام لدى مرضى سرطان البروستاتا. ويستهدف هذا النظير الباعث لجسيمات ألفا نسيج العظام تحديداً، موصلاً الإشعاع مباشرةً إلى مواقع السرطان مع تقليل التعرض لكامل الجسم.

البحث والمعايير

تحتفظ المختبرات الوطنية ومؤسسات البحث بمصادر للراديوم لمعايرة معدات قياس الإشعاع ودراسة عمليات التحلل النووي. وتتطلب هذه التطبيقات تراخيص صارمة، ومرافق متخصصة، وبروتوكولات شاملة للسلامة. وتُعد هذه الاستخدامات ضرورية للحفاظ على دقة قياسات الإشعاع المستخدمة في الطب، والطاقة النووية، والرصد البيئي.

الرصد البيئي

تعمل نظائر الراديوم متتبعات طبيعية لدراسة حركة المياه الجوفية، ودوران المحيطات، وانتقال الرواسب. ويقيس العلماء تركيزات الراديوم لتتبع الكتل المائية، وتقدير معدلات تصريف المياه الجوفية، وفهم العمليات البيوجيوكيميائية في الأنظمة المائية. وتساعد هذه التطبيقات على إدارة موارد المياه ورصد التغيرات البيئية من دون الحاجة إلى إضافة راديوم اصطناعي.

مصدره

الوجود الطبيعي

9.00e-7 mg/kg من القشرة الأرضية · أوفر من 28% من العناصر

ناتج تحلل اليورانيوم

يوجد الراديوم طبيعياً كناتج وسيط في سلسلة تحلل اليورانيوم-238، ويتكون عند تحلل الرادون-222. وبعمر نصف يبلغ 1,600 سنة، يتراكم الراديوم-226 في الخامات والصخور الحاوية لليورانيوم، ويصل إلى تركيزات اتزان يحددها التوازن بين التكوين والتحلل. وتوجد رواسب مهمة من الراديوم في المناطق الغنية باليورانيوم، بما في ذلك هضبة كولورادو، وحوض أثاباسكا في كندا، ومواقع مختلفة في أستراليا وكازاخستان وأفريقيا.

تلوث المياه الجوفية

يذوب الراديوم بسهولة في المياه الجوفية، ولا سيما في المناطق ذات الصخور القاعدية أو الرواسب الحاوية لليورانيوم. وتؤثر التركيزات العالية من الراديوم في إمدادات مياه الشرب على آلاف المجتمعات في جميع أنحاء العالم، وخاصةً تلك التي تستخدم الآبار العميقة في طبقات المياه الجوفية الجليدية أو المناطق التي تحتوي على رواسب الفوسفات. وتحدد وكالة حماية البيئة مستويات قصوى للملوثات من الراديوم-226 والراديوم-228 مجتمعين عند 5 pCi/L في إمدادات المياه العامة.

المواد المشعة الطبيعية والمصادر الصناعية

تتراكم المواد المشعة الموجودة طبيعياً (NORM) المحتوية على الراديوم في معدات إنتاج النفط والغاز، وعمليات تعدين الفوسفات، ورماد الفحم. ويتركز الراديوم في رواسب المحلول الملحي والقشور داخل أنابيب وخزانات حقول النفط، مما يخلق تحديات كبيرة للتخلص منها في صناعة البترول. وغالباً ما تحتوي الأسمدة الفوسفاتية على مستويات مرتفعة من الراديوم، مما يسهم في التعرض الإشعاعي الزراعي.

مواد البناء والهواء الداخلي

يمكن أن تحتوي بعض مواد البناء، بما في ذلك الخرسانة المصنوعة من خبث الفوسفات أو الرماد المتطاير، على مستويات مرتفعة من الراديوم. ويسهم الراديوم الموجود في مواد البناء في تركيزات الرادون داخل المباني، إذ يتحلل Ra-226 لإنتاج غاز الرادون. وقد تحتوي بعض الأحجار الطبيعية المستخدمة في البناء، ولا سيما أنواع الغرانيت، على تركيزات كبيرة من الراديوم تتطلب الرصد وإجراءات التخفيف المحتملة.

التعامل

السلامة

راديوم مشع. لا يملك نظيرًا مستقرًا — تتحلل كل نواة. يتطلب التعامل معه تدريعًا وترخيصًا مناسبين.

مخاطر صحية شديدة

الراديوم شديد الخطورة بسبب نشاطه الإشعاعي المكثف وسلوكه البيولوجي. فعند ابتلاعه أو استنشاقه، يتراكم الراديوم في العظام، حيث يواصل إصدار إشعاع ألفا لعقود. ويسبب هذا التعرض الداخلي سرطان العظام، وسرطان الدم، وفقر الدم الشديد. وأدت الوفيات المأساوية لدهّاني أقراص الساعات بالراديوم في أوائل القرن العشرين، الذين أصيبوا بـ«فك الراديوم» وسرطانات العظام نتيجة لعق فُرش مطلية بالراديوم، إلى معايير الحماية الحديثة من الإشعاع.

بروتوكولات صارمة للتعامل

يتطلب كل عمل بالراديوم مرافق متخصصة مزودة بأنظمة احتواء وتهوية ورصد مناسبة. ويجب على العاملين ارتداء معدات الوقاية الكاملة، بما في ذلك أجهزة التنفس، لمنع استنشاق غبار الراديوم أو غاز الرادون الناتج عن التحلل. ويجب تخزين مصادر الراديوم في حاويات آمنة ومدرعة، ولا يجوز التعامل معها إلا باستخدام أدوات للتحكم عن بُعد. ويلزم إجراء رصد حيوي منتظم لأي شخص يحتمل تعرضه للراديوم.

الصحة البيئية والعامة

يشكل تلوث إمدادات مياه الشرب بالراديوم تحديات مستمرة للصحة العامة. وتتطلب المجتمعات ذات المستويات المرتفعة من الراديوم أنظمة لمعالجة المياه أو إمدادات بديلة. ولا تزال المواقع السابقة لمعالجة الراديوم، بما في ذلك منشآت طلاء أقراص الساعات ومصنّعو المستلزمات الطبية، ملوثة بعد عقود من إغلاقها، مما يتطلب جهود تنظيف مكلفة ورصداً طويل الأمد.

الاستجابة للطوارئ

تتطلب انسكابات الراديوم أو الحوادث إخلاءً فورياً وإجراءات تنظيف متخصصة. وقد تظل المناطق الملوثة خطرة لآلاف السنين بسبب عمر نصف الراديوم البالغ 1,600 سنة. ويجب تدريب فرق الاستجابة للطوارئ على كشف الإشعاع وتزويدها بالمعدات المناسبة لتقييم مستويات التلوث. ويركز العلاج الطبي للتعرض للراديوم على منع امتصاصه وتسريع التخلص منه من الجسم باستخدام العلاج بالاستخلاب.

إجابات سريعة

أسئلة شائعة عن راديوم

ما هو راديوم؟

راديوم (رمزه Ra) هو العنصر 88 في الجدول الدوري، وينتمي إلى فلز قلوي ترابي في الدورة 7 والمجموعة 2. العنصر الذي كان يتوهج في الظلام على أقراص الساعات، وقتل النساء اللاتي طلينها. في درجة حرارة الغرفة، يكون صلباً، وهو مشع.

ما التوزيع الإلكتروني لـ راديوم؟

التوزيع الإلكتروني للحالة الأرضية لـراديوم هو [Rn] 7s²، ويشغل 7 مستويات من مستويات الطاقة بتوزيع 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2.

ما نقطتا انصهار وغليان راديوم؟

ينصهر راديوم عند 973 K (699.9 °C) ويغلي عند 2010 K (1736.9 °C).

ما الكتلة الذرية لـ راديوم؟

لا يملك راديوم أي نظير مستقر، ولذلك لا يملك وزناً ذرياً معيارياً. والرقم المذكور، 226، هو العدد الكتلي لأطول نظائره المعروفة عمراً.

ما كثافة راديوم؟

تبلغ كثافة راديوم مقدار 5.5 g/cm³. تبلغ كثافة الماء 1.0 g/cm³، لذا تكون كتلة من راديوم أثقل بنحو 5.5×.

ما الكهروسلبية لـ راديوم؟

تبلغ كهروسلبية راديوم وفق مقياس باولنغ 0.9. ويتراوح المقياس من 0.70 (الفرانسيوم، الأقل ميلاً إلى جذب الإلكترونات) إلى 3.98 (الفلور، الأكثر ميلاً). تعني قيمة كهذه الانخفاض أنه يمنح إلكتروناته الخارجية بسهولة، مكوِّنًا أيونات موجبة.

من اكتشف راديوم ومتى؟

اكتُشف راديوم في 1898 على يد Marie & Pierre Curie. سُمّي على اسم radius باللاتينية، وتعني «شعاع».

ما مدى وفرة راديوم على الأرض؟

يشكّل راديوم حوالي 9.00e-7 mg/kg من قشرة الأرض — وهو نادر فعلًا، ولذلك فهو باهظ الثمن.

هل راديوم مشع؟

نعم. لا يوجد لـ راديوم أي نظير مستقر — إذ تتحلل كل نواته. توجد كميات ضئيلة منه طبيعيًا بوصفها نواتج اضمحلال العناصر الأثقل.