マンガンとは何ですか?
マンガン(記号Mn)は周期表の元素25で、4周期、7族の遷移金属です。 微量では不可欠ですが、大量ではもろく、鋼鉄が寒さで砕けない理由となる元素です。 室温では固体です。
構造
リング上の点の図ではありません — 占有されている各副殻の実際の確率密度|ψ|²をモンテカルロ法でサンプリングしたものです。ドラッグして回転できます。青と紫は波動関数の反対の符号を示しており、それによって結合が可能になります。
測定値
各バーは、その性質についてマンガンが118元素全体の中でどの位置にあるかを示しています。
出典:IUPAC 2021標準原子量・CRC化学・物理学ハンドブック・NIST。~が付いた値は測定値ではなく予測値です。
大きさ、実寸比
半径127 pmです。これは0.127 nmなので、約3.94百万個を横に並べると1ミリメートルになります。
熱範囲
マンガンは、1519 Kから2334 Kまでの815 Kの範囲で液体です。
物語
マンガンは製鋼における縁の下の力持ちであり、スマートフォンのバッテリーを動かす隠れた重要成分です。この硬くてもろい銀灰色の金属は、現代文明にとって欠かせません。ほぼすべての鋼にマンガンが含まれており、マンガンがなければ私たちのインフラは文字どおり崩壊してしまいます。地球上で12番目に存在度の高い元素であるにもかかわらず、マンガンは高層ビルの鉄骨から電気自動車のバッテリーまで、あらゆるものに含まれていることが見過ごされがちです。 マンガンは、スウェーデンの化学者Johan Gottlieb Gahnによって1774年に発見されました。当初は、性質が似ていたためマグネシウムや鉄と混同されていました。名称は磁石を意味するラテン語の「magnes」に由来しますが、純粋なマンガンは実際には弱い磁性しか示しません。この元素が極めて重要なのは、製鋼の過程で分子レベルの清掃班のように働き、鋼から硫黄や酸素の不純物を取り除く能力があるためです。 驚くべきことに、マンガンはほかのほとんどの元素より多くの酸化数をもち、-3から+7まで変化します。この非常に高い汎用性により、紫色のガラス(Mn³⁺)から、過マンガン酸カリウム(Mn⁷⁺)のような強力な酸化剤まで、幅広く利用されています。過マンガン酸カリウムは水の消毒や傷の処置にも使用できます。 マンガンは生物学でも重要な役割を果たします。すべての生物にとって必須の微量元素であり、植物の光合成を助け、人間が炭水化物や脂肪を代謝することを可能にします。マンガンを含む酵素は、骨の形成、傷の治癒、抗酸化防御に不可欠です。不足すると、骨格異常や生殖上の問題を引き起こす可能性があります。 海底は、何兆トンものマンガン団塊で覆われています。マンガン、鉄、ニッケル、銅を含むジャガイモほどの大きさの岩石が、数百万年かけて成長したものです。これらの団塊は深海採鉱の未来を担う可能性がありますが、環境への影響については現在も研究が続けられています。
Johan Gottlieb Gahnは、二酸化マンガンを炭素還元して1774年に金属マンガンを単離しました。ただし、この元素はそれ以前にCarl Wilhelm Scheeleらによって認識されていました。Gahnの体系的な研究により、マンガンは鉄やその他の既知の金属とは異なる独立した元素として確立されました。
商業的なマンガン生産は、1840年代にフェロマンガンの製錬とともに始まり、製鋼に革命をもたらしました。1900年代初頭に電気アーク炉が発展すると、効率的なマンガン合金の生産が可能になり、工業化に伴う鉄鋼産業の急速な拡大を支えました。
用途
マンガンは鋼にとって不可欠な相棒として働き、有害な硫黄や酸素を除去するとともに、現代社会を支える鉄合金を強化します。この汎用性の高い元素は、独自の冶金的・化学的性質によって、鉄道レールからアルミニウム製飲料缶まで、さまざまな製品を可能にします。
フェロマンガンは75~80%のマンガンを含み、鋼の主要な脱酸剤・脱硫剤として、もろさや高温割れの原因となる不純物を除去します。鋼1トンの製造には6~9 kgのマンガンが必要であり、製鋼は世界最大のマンガン消費分野です。11~14%のマンガンを含むマンガン鋼は、非常に優れた加工硬化性を示します。そのため、耐衝撃性が重要な採掘設備、鉄道踏切、軍用装甲に適しています。
0.8~1.5%のマンガンを含む3000系アルミニウム合金は、優れた耐食性と成形性をもち、飲料缶、自動車の車体パネル、建築用途に使用されます。マンガンはアルミニウムの加工中に結晶粒の成長を防ぎ、強度を維持するとともに、成形時のオレンジピール状の表面欠陥を防ぎます。
アルカリ電池は、放電時にマンガンが電子を受け取る性質を利用した二酸化マンガン(MnO₂)正極により、安定した1.5Vの出力を生み出します。リチウムイオン電池では、電気自動車への応用における安全性と熱安定性を高めるため、マンガン系正極(LiMn₂O₄)の使用が増えています。マンガンは熱暴走の発生を防ぐのに役立ちます。
過マンガン酸カリウム(KMnO₄)は強力な酸化剤として水処理に用いられ、自治体の水道水から鉄、マンガン、有機汚染物質を除去します。二酸化マンガンは工業プロセスで過酸化水素の分解を触媒し、有機化学合成では酸化触媒として働きます。
起源
地殻に950 mg/kg存在し、90%の元素より存在度が高い
マンガンは、巨大な恒星での酸素燃焼過程や、恒星進化中の中性子捕獲反応によって形成されます。その宇宙における存在度は、マンガンの核安定性と、通常の恒星核融合および爆発的な超新星現象の両方で複数の元素合成経路を通じて形成されることを反映しています。
地殻には約1,050 ppmのマンガンが含まれており、12番目に存在度の高い元素です。この高い濃度により、岩石、土壌、水系にマンガンが広く存在し、地質学的過程と生物学的機能の両方を支えています。
古代の海洋で化学的沈殿によって形成された堆積性マンガン鉱床は、世界の埋蔵量の80%を占めます。南アフリカのカラハリ・マンガン鉱床には、熱水過程と堆積過程によって形成された、世界最大の高品位鉱床があります。オーストラリアのピルバラ地域には、縞状鉄鉱層中に相当量のマンガン資源が存在します。
深海底の広大な範囲を覆うマンガン団塊は、24~30%のマンガンに加えてニッケル、銅、コバルトを含む巨大な資源となる可能性があります。これらのジャガイモほどの大きさの凝結物は、数百万年にわたる極めて遅い沈殿過程によって形成されますが、深海採鉱は技術的にも環境面でも依然として困難です。
マンガンは、すべての生物の光合成と酵素機能に必要な元素として、地球の生物地球化学的循環に積極的に関与しています。土壌中のマンガンの利用可能性は植物の成長と農業生産性に影響し、海洋におけるマンガン循環は海洋化学と生産性に影響を与えます。
取り扱い
マンガンの毒性は主に中枢神経系に影響し、慢性的な吸入曝露によってマンガン中毒というパーキンソン病に似た状態を引き起こします。マンガンは健康に不可欠ですが、職業上の曝露には慎重な監視と管理が必要です。
慢性的なマンガン曝露は、震え、筋肉の硬直、精神症状など、不可逆的な神経障害を引き起こします。フェロマンガン製造と溶接作業では、マンガンを含む粉じんやヒュームを吸入することによる曝露リスクが最も高くなります。
呼吸用保護具、局所排気換気、血液および尿中のマンガン濃度による生物学的モニタリングは、神経障害の予防に役立ちます。早期発見と曝露低減により、マンガン中毒の症状の進行を防ぐことができます。
簡単な回答
マンガン(記号Mn)は周期表の元素25で、4周期、7族の遷移金属です。 微量では不可欠ですが、大量ではもろく、鋼鉄が寒さで砕けない理由となる元素です。 室温では固体です。
[Ar] 3d⁵ 4s²で、2, 8, 13, 2という分布の電子殻が4個あります。マンガンの融点は1519 K(1245.9 °C)、沸点は2334 K(2060.9 °C)です。
マンガンの標準原子量は54.938 uです。これは天然に存在する同位体の加重平均であるため、整数になることはほとんどありません。
マンガンの密度は7.21 g/cm³です。水は1.0 g/cm³なので、マンガンの塊は約7.2倍重いです。
マンガンのポーリング電気陰性度は1.55です。この尺度は、電子を最も引きつけにくいフランシウムの0.70から、最も引きつけやすいフッ素の3.98までです。 この中間の範囲の値では、強いイオン結合よりも共有結合を形成する傾向があります。
マンガンは1774年にJohan Gottlieb Gahnによって発見されました。 ラテン語の magnes、「磁石」にちなんで名付けられました。
地球の地殻におけるマンガンの割合は約950 mg/kgで、十分に豊富なため大規模に採掘されています。