44 Ru ルテニウム 101.07
遷移金属 d-block Period 5 Group 8

ルテニウム

Ru · Element 44 · Iron group

A platinum-group metal that hardens its neighbours and catalyses ammonia synthesis.

20°Cでの状態 固体
原子量 101.07 u
ELECTRON CONFIGURATION [Kr] 4d⁷ 5s¹

構造

ルテニウム原子

環の上の点を示す図ではありません。占有された各副殻の実際の確率密度|ψ|²をモンテカルロ法でサンプリングしたものです。ドラッグして回転できます。青と紫は波動関数の反対の符号を示しており、それによって結合が可能になります。

軌道雲

測定値

性質一覧

各バーは、その性質についてルテニウムが118元素の中でどこに位置するかを示しています。

物理的

密度 12.45 g/cm³ 74%
融点 2607 K 93%
沸点 4423 K 89%
比熱 0.238 J/g·K
熱伝導率 117 W/m·K 85%

原子

原子半径 134 pm 21%
共有結合半径 146 pm
ファンデルワールス半径 207 pm

電子

電気陰性度 2.2 78%
イオン化エネルギー 710.1 kJ/mol 52%
電子親和力 101.3 kJ/mol 68%

存在

地殻中の存在度 0.001 mg/kg 32%

同定

元素記号Ru
原子番号44
原子量101.07 u
分類遷移金属
ブロックd
結晶構造六方最密充填
酸化数-2, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8
発見年1844
発見者Karl Ernst Klaus

出典:IUPAC 2021標準原子量 · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST。~が付いた値は、測定値ではなく予測値です。

縮尺どおりの大きさ

How big is a ルテニウム atom?

Radius 134 pm — that is 0.134 nm, so about 3731 million of them side by side would span a millimetre.

熱範囲

Solid, liquid, gas — and when

ルテニウム is liquid over a 1816 K window, from 2607 K to 4423 K.

位置

表での位置

ルテニウム sits in period 5, group 8. Everything in group 8 shares the same outer-electron count, which is why they behave so similarly.

OTHER 遷移金属

All 遷移金属

物語

ルテニウムとは何か、そしてどのように発見されたか

A platinum-group metal that hardens its neighbours and catalyses ammonia synthesis.

The discovery of ルテニウム

発見の物語

ポーランド人化学者の探究

1844年のルテニウムの発見は、化学史上最も粘り強い謎解きの一つであり、ロシアのカザン大学にいたポーランド人化学者Karl Ernst Clausによって解決されました。Clausの系統的な手法と化学的直観により、現在白金族金属と呼ばれているものの4番目の元素が特定されました。

初期の試みと誤った主張

物語は1827年に始まります。ドイツ人化学者のGottfried Osannは、ウラル山脈産の白金鉱から3つの新元素を発見したと主張しました。彼はそれらをプルラニウム、ルテニウム、ポリニウムと名付けました。しかし、Osannの化学技術では、これらの提案された元素を適切に分離して特徴づけるには不十分であり、彼の主張は科学界から懐疑的に受け止められました。

著名なスウェーデン人化学者Jöns Jacob Berzeliusは1828年にOsannの主張を調査しましたが、想定された新元素は、実際には既知の白金族金属とケイ素、およびその他の不純物の混合物だと結論づけました。この挫折により、新たな白金族元素の可能性に関する研究は10年以上にわたって停滞しました。

Clausの突破口

Karl Clausは、優れた分析技術と揺るぎない忍耐力でこの問題に取り組みました。白金、パラジウム、ロジウム、イリジウムを抽出した後に残る白金鉱の残留物を調べ、Clausは複雑な混合物の中にさらに元素が隠れている可能性を疑いました。

複数回の酸処理、沈殿反応、結晶化段階を含む綿密な化学分離によって、Clausは既知のすべての元素とは異なる性質を持つ新物質を徐々に分離しました。彼はその元素を純粋な金属形態で得て、その化学的および物理的性質を慎重に特徴づけました。

命名と評価

Clausは、研究を行った故郷ロシアに敬意を表し、ロシアのラテン語名である「Ruthenia」から「ruthenium」という名前を選びました。この命名は、ロシア産白金鉱という元素の発見場所とも結びついています。

科学界は、以前に誤った主張があったため、当初Clausの発表を慎重に受け止めました。しかし、彼の綿密な記録と結果の再現性は、まもなく懐疑的な人々を納得させました。他の化学者たちも、彼の詳細な手順に従って同一の結果を得ることで、発見を確認しました

遺産と影響

Clausの発見により、自然界でともに存在する6種類の白金族金属(白金、パラジウム、ロジウム、イリジウム、オスミウム、ルテニウム)の同定が完了しました。彼の研究は、複雑な天然混合物から新元素を特定するうえで、忍耐強く系統的な分析が重要であることを示しました。

この発見は、原子構造と化学的周期性の理解に大きな影響を与えました。周期表におけるルテニウムの位置は、Dmitri Mendeleevの周期律を裏付け、遷移金属の電子構造に関する知見をもたらしました。

現代における意義

現在、Clausの発見は電子産業の基盤となったものと認識されています。ルテニウムがなければ、現代のデータストレージ、高度な触媒技術、精密電子機器は実現できません。1844年の彼の忍耐強い化学的探究は、デジタル時代を特徴づける技術を可能にしました。

用途

ルテニウムの用途

産業用途

ルテニウムは、最先端の電子機器から生命救助に役立つ医療機器まで、幅広い用途を持つ、技術的に最も重要な白金族金属の一つです。優れた耐食性と独特の触媒特性により、現代産業に不可欠です。

電子機器とデータストレージ

電子産業は、ルテニウム生産量の大部分を消費しています。ハードディスクドライブは、超高密度データストレージのために、ルテニウムを基盤とする磁性層を利用しています。わずか数原子分の厚さしかないことが多いこれらの薄膜により、現代のコンピューターは小さな空間にテラバイト単位の情報を保存できます。ルテニウムの磁気特性と化学的安定性は、この用途に代替できないものです。

抵抗器の製造では、ほぼすべての電子機器に使われている厚膜抵抗器を作るために酸化ルテニウム(RuO₂)が利用されています。これらの抵抗器は、スマートフォン、コンピューター、産業機器で回路を適切に機能させるために不可欠な、正確な電気抵抗値を提供します。

化学触媒

ルテニウムを基盤とする触媒は、重要な産業プロセスを支えています。アンモニア合成では、ルテニウム触媒は従来の鉄触媒より優れた性能を示し、より低い圧力と温度で作動しながら、より高い転化率を達成します。この進歩は肥料生産に革命をもたらし、さらに何十億人もの人々を養える可能性があります。

フィッシャー・トロプシュ法では、ルテニウム触媒を用いて合成ガス(一酸化炭素と水素)を液体炭化水素に変換し、石炭、天然ガス、バイオマスからクリーン燃料を生産する道を開きます。各国がエネルギー自立とよりクリーンな燃料の代替手段を求める中、この技術の重要性はますます高まっています。

先端材料

ルテニウム合金は、他の金属の性質を大幅に向上させます。チタン・ルテニウム合金は、チタンの軽量性とルテニウムの耐食性を組み合わせ、航空宇宙用途、化学処理装置、過酷な生体環境で数十年にわたり機能しなければならない医療用インプラントに適した材料を生み出します。

高性能スイッチやリレーの電気接点には、腐食を防ぎ、数百万回の開閉サイクル後でも信頼性の高い電気接続を確保するためにルテニウムが組み込まれています。これらの部品は、自動車用電子機器、産業用制御システム、通信機器で重要な役割を果たします。

新興技術

太陽電池技術の研究では、ルテニウムを基盤とする色素が色素増感太陽電池の効率を大幅に向上させることが示されています。これらの電池は、従来のケイ素パネルが実用的でない発展途上国や遠隔地に、費用対効果の高い太陽エネルギーの解決策を提供できる可能性があります。

がん治療では、従来の白金を基盤とする治療薬よりも正確にがん細胞を標的とする化学療法薬として、ルテニウム錯体が利用されています。これにより、副作用を抑えながら治癒率を高められる可能性があります。

日常での用途

民生用電子機器

すべてのスマートフォン、ノートパソコン、タブレットには、ハードドライブの磁気ストレージ層にルテニウムが含まれています。写真を保存したり、アプリをダウンロードしたり、音楽を保存したりするとき、何年にもわたってデータを確実に保持するために、ルテニウムの磁気特性に頼っています。

ルテニウム酸化物を含む電子抵抗器は、ほぼすべての電子機器で電流を調整しています。携帯電話の充電回路から自動車の電力管理システムまで、これらの小さな部品が安全で効率的な動作を確保します。

自動車技術

現代の車両では、燃料噴射制御、アンチロック・ブレーキ・システム、エンジン管理コンピューターなどの重要なシステムに、ルテニウムで強化された電気接点がますます使われています。これらの接点は、車両の寿命にわたり、極端な温度変化と数百万回の開閉サイクルを通じて確実に機能しなければなりません。

産業機器

プラスチック、医薬品、特殊化学品を生産する産業の化学処理装置は、ルテニウムの優れた耐食性に依存しています。ルテニウムを含む合金で被覆された反応容器や配管システムは、劣化することなく、非常に腐食性の高い化学環境にも耐えられます。

発電所、製造施設、データセンターの高性能電気スイッチは、1日に何千回も高電圧・大電流を開閉する場合でも信頼性の高い動作を確保するために、ルテニウムを基盤とする接点を使用しています。

科学機器

実験室設備や分析機器には、化学的不活性と電気的性質のためにルテニウム電極が組み込まれることがよくあります。これらの電極は、医学、材料科学、環境モニタリングを発展させる研究で、正確な測定を可能にします。

特殊用途

高級筆記具の万年筆のペン先には、硬度と耐食性を得るためにルテニウムめっきが施されることが多く、数十年にわたって滑らかな書き心地を保ちます。高級宝飾品では、変色や摩耗に強い印象的な黒色仕上げを作るために、ルテニウムめっきが利用されています。

由来

天然での存在

0.001 mg/kg of Earth's crust · more abundant than 32% of elements

自然界での分布

地殻中の存在度と希少性

ルテニウムは地球上で最も希少な元素の一つであり、地殻中の平均存在度はわずか0.001 ppm(1 ppb)です。この極端な希少性を具体的に考えると、ルテニウム1 kgを抽出するには、平均的な地殻岩石を約1億トン処理する必要があります。この希少性により、ルテニウムは金のおよそ1万倍も希少です。

主な鉱床

世界で最も重要なルテニウム鉱床は、南アフリカのブッシュフェルト複合岩体に存在します。これは20億年前に形成された巨大な層状火成岩体です。この地質構造には世界最大の白金族金属埋蔵量があり、ルテニウムは白金、パラジウム、ロジウムとともに特定の層に濃集しています。

ロシアのノリリスク地域も主要な供給源であり、古代の火山活動によって形成された銅・ニッケル硫化鉱にルテニウムが含まれています。厳しい北極圏の環境により採掘は困難ですが、金属濃度が高いため、その努力は正当化されます。

18億5000万年前に巨大な隕石衝突によって形成されたカナダのサドベリー盆地には、ニッケル鉱と銅鉱に伴う重要なルテニウム鉱床があります。この衝突現象は、再現不可能な独特の地質過程によって、これらの金属を濃集させました。

地質学的形成

ルテニウムが極端に希少なのは、親鉄元素としての性質によるものです。ルテニウムは鉄と優先的に結合し、惑星形成の過程で地球の核へ沈みました。現在、地表で利用できるルテニウムの大部分は、後の地質過程によってもたらされました。深部の物質を上昇させる火山活動、隕石衝突、熱水循環などです。

ルテニウムを含む白金族金属は、ゆっくりと冷却することで異なる鉱物が明瞭な層状に結晶化した層状火成岩体に、ともに存在することがよくあります。これらの形成物は、地球上で経済的に最も重要な地質構造の一部です。

宇宙起源

ルテニウムは、特に超新星爆発の際に、死につつある恒星内の中性子捕獲過程によって形成されます。この元素の核構造には、恒星の核と爆発的な恒星現象でしか見られない極限条件が必要です。地球に存在するルテニウムは、地球形成前に太陽星雲を豊かにした、無数の古代超新星の残骸が蓄積したものです。

抽出の課題

ルテニウムの抽出では、膨大な量の鉱石を処理します。通常、10~20トンの鉱石から得られるルテニウムはわずか1オンスです。必要な複雑な冶金プロセスにより、ルテニウムは生産コストが最も高い元素の一つとなっており、その高い市場価値につながるとともに、リサイクルの取り組みを促進しています。

取り扱い

安全性

安全性情報

一般的な毒性の概要

金属ルテニウムは、純粋な金属形態では健康上のリスクが最小限です。塊状の金属は通常条件下では化学的に不活性であり、取り扱い時には主に鋭い端部や衝撃によるけがなどの物理的危険をもたらします。

化合物の危険性

ルテニウム化合物は毒性が大きく異なります。四酸化ルテニウム(RuO₄)は最も危険であり、この揮発性化合物は重度の呼吸器刺激や化学火傷を引き起こす可能性があります。皮膚や粘膜に容易に浸透するため、特に危険です。

塩化ルテニウムなどの塩は、皮膚や眼を刺激する可能性があります。長時間の曝露はアレルギー感作を引き起こし、将来の曝露が低濃度でもより危険になることがあります。

職場での安全手順

個人用保護具(PPE):ルテニウム化合物を取り扱うときは、必ずニトリル手袋またはネオプレン手袋を着用してください。標準的なラテックス手袋では十分な保護が得られません。サイドシールド付きの保護眼鏡を使用し、換気のよい場所またはドラフト内で作業してください。

粉末状のルテニウムやその化合物を取り扱う場合、粉じん管理対策が重要です。HEPAろ過システムを使用し、研削、切断、激しい混合によって空気中の粒子を発生させないでください。

応急処置

皮膚への接触:汚染された衣服を直ちに脱ぎ、影響を受けた部分を多量の水で少なくとも15分間洗い流してください。刺激が続く場合、または濃縮溶液に曝露した場合は、医師の診察を受けてください。

眼への接触:まぶたを開いたままにして十分に洗い流せるようにし、清浄な水で少なくとも15分間眼を洗ってください。コンタクトレンズを装着していて容易に外せる場合は外してください。直ちに医師の診察を受けてください。

吸入:直ちに新鮮な空気のある場所へ移動してください。呼吸困難が生じた場合は、救急医療を受けてください。四酸化ルテニウムに曝露した場合は、直ちに医療介入が必要です。

保管と廃棄

保管要件:ルテニウム化合物は密閉容器に入れ、湿気、酸、酸化剤から離して保管してください。適切な二次 containment を備えた、涼しく乾燥した場所に保管してください。

廃棄物処理:ルテニウムは高価であるため、ほとんどの施設ではルテニウムを含む廃棄物を回収してリサイクルします。有害廃棄物として処分するのではなく、専門の貴金属回収業者に連絡してください。ルテニウム化合物を一般ごみや排水口に絶対に廃棄しないでください。

簡単な回答

ルテニウム:よくある質問

What is ルテニウム?

ルテニウム (symbol Ru) is element 44 on the periodic table, a 遷移金属 in period 5, group 8. A platinum-group metal that hardens its neighbours and catalyses ammonia synthesis. At room temperature it is a solid.

What is the electron configuration of ルテニウム?

ルテニウム's ground-state electron configuration is [Kr] 4d⁷ 5s¹, giving 5 occupied shells holding 2, 8, 18, 15, 1 electrons respectively.

What are the melting and boiling points of ルテニウム?

ルテニウム melts at 2607 K (2333.9 °C) and boils at 4423 K (4149.9 °C). That puts it among the most refractory elements — it stays solid at temperatures that vaporise most metals.

What is the atomic mass of ルテニウム?

The standard atomic weight of ルテニウム is 101.07 u. That is a weighted average across its naturally occurring isotopes, which is why it is rarely a whole number.

How dense is ルテニウム?

ルテニウム has a density of 12.45 g/cm³. Water is 1.0 g/cm³, so a block of ルテニウム is about 12.5× heavier.

What is the electronegativity of ルテニウム?

ルテニウム has a Pauling electronegativity of 2.2. The scale runs from 0.70 (francium, the least greedy for electrons) to 3.98 (fluorine, the most). Values in this middle band tend to form covalent rather than strongly ionic bonds.

Who discovered ルテニウム, and when?

ルテニウム was discovered in 1844 by Karl Ernst Klaus. It is named after latin Ruthenia, Russia.

How common is ルテニウム on Earth?

ルテニウム makes up about 0.001 mg/kg of the Earth's crust — genuinely rare, which is why it is expensive.