44 Ru روثينيوم 101.07
فلز انتقالي المستوى الفرعي d الدورة 5 المجموعة 8

روثينيوم

Ru · العنصر 44 · فلز انتقالي

فلز من مجموعة البلاتين يقسّي العناصر المجاورة له ويحفّز تخليق الأمونيا.

الحالة عند 20°C صلب
الكتلة الذرية 101.07 u
التوزيع الإلكتروني[Kr] 4d⁷ 5s¹

البنية

ذرة روثينيوم

ليس مخططًا لنقاط على حلقات — بل عينة مونتِ كارلو من كثافة الاحتمال الفعلية |ψ|² لكل غلاف فرعي مشغول. اسحب للتدوير. يشير الأزرق والبنفسجي إلى الإشارتين المتعاكستين لدالة الموجة، وهذا ما يجعل الترابط ممكنًا.

سحابة المدار

القيم المقاسة

ورقة الخصائص

يوضح كل شريط موضع روثينيوم بين جميع العناصر الـ118 بالنسبة إلى تلك الخاصية.

الفيزيائية

الكثافة 12.45 g/cm³ 74%
نقطة الانصهار 2607 K 93%
نقطة الغليان 4423 K 89%
الحرارة النوعية 0.238 J/g·K
الموصلية الحرارية 117 W/m·K 85%

الذرية

نصف القطر الذري 134 pm 21%
نصف القطر التساهمي 146 pm
نصف قطر فان دير فالس 207 pm

الإلكترونية

الكهروسلبية 2.2 78%
طاقة التأين 710.1 kJ/mol 52%
الألفة الإلكترونية 101.3 kJ/mol 68%

الوجود

الوفرة في القشرة 0.001 mg/kg 32%

الهوية

الرمزRu
العدد الذري44
الكتلة الذرية101.07 u
الفئةفلز انتقالي
المستوى الفرعيd
البنية البلوريةسداسي محكم الرص
حالات الأكسدة-2, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8
سنة الاكتشاف1844
اكتشفهKarl Ernst Klaus

المصادر: الأوزان الذرية القياسية لـ IUPAC لعام 2021 · دليل CRC للكيمياء والفيزياء · NIST. القيم المعلّمة بـ ~ متوقعة وليست مقاسة.

الحجم، وفق المقياس

ما حجم ذرة روثينيوم؟

نصف القطر 134 pm — أي 0.134 nm، ولذلك فإن نحو 3.73 مليون ذرة منها متجاورة ستغطي ملليمترًا واحدًا.

المدى الحراري

صلب، سائل، غاز — ومتى

يكون روثينيوم سائلًا ضمن مجال 1816 K، من 2607 K إلى 4423 K.

موضعه

موضعه في الجدول

تقع روثينيوم في الدورة 5، والمجموعة 8. تشترك جميع العناصر في المجموعة 8 في العدد نفسه من الإلكترونات الخارجية، ولذلك تتصرف بطريقة متشابهة جدًا.

عناصر الفلزات الانتقالية الأخرى

جميع عناصر الفلزات الانتقالية

القصة

ماهيّة روثينيوم وكيف اكتشفناه

فلز من مجموعة البلاتين يقسّي العناصر المجاورة له ويحفّز تخليق الأمونيا.

اكتشاف روثينيوم

قصة الاكتشاف

مسعى الكيميائي البولندي

يمثل اكتشاف الروثينيوم عام 1844 واحدة من أكثر القصص التحقيقية إصرارًا في تاريخ الكيمياء، وقد حلها الكيميائي البولندي كارل إرنست كلاوس في جامعة قازان في روسيا. وقاد نهج كلاوس المنهجي وحدسه الكيميائي إلى تحديد العضو الرابع مما نسميه الآن فلزات مجموعة البلاتين.

المحاولات السابقة والادعاءات الزائفة

بدأت القصة عام 1827 عندما ادعى غوتفريد أوزان، وهو كيميائي ألماني، أنه اكتشف ثلاثة عناصر جديدة في خامات البلاتين من جبال الأورال. وأطلق عليها أسماء بلورانيوم وروثينيوم وبولينيوم. لكن تقنيات أوزان الكيميائية لم تكن كافية لعزل هذه العناصر المقترحة وتوصيفها بصورة صحيحة، وقوبلت ادعاءاته بتشكك المجتمع العلمي.

بحث يونس ياكوب برزيليوس، الكيميائي السويدي الشهير، ادعاءات أوزان عام 1828، لكنه خلص إلى أن العناصر الجديدة المزعومة كانت في الواقع مخاليط من فلزات معروفة من مجموعة البلاتين مع السيليكا وشوائب أخرى. وقد أحبطت هذه الانتكاسة المزيد من الأبحاث عن عناصر محتملة جديدة من مجموعة البلاتين لأكثر من عقد.

اختراق كلاوس

اقترب كارل كلاوس من المشكلة باستخدام تقنيات تحليلية متفوقة وصبر لا يتزعزع. وعمل على بقايا خام البلاتين التي ظلت بعد استخراج البلاتين والبلاديوم والروديوم والإريديوم، فاشتبه كلاوس في أن عناصر إضافية قد تكون مختبئة في الخليط المعقد.

ومن خلال فصول كيميائية متعددة بالأحماض، وتفاعلات ترسيب، وخطوات تبلور شاقة، عزل كلاوس تدريجيًا مادة جديدة ذات خصائص متميزة عن جميع العناصر المعروفة. وحصل على العنصر في صورة فلزية نقية، ووصَف خصائصه الكيميائية والفيزيائية بعناية.

التسمية والاعتراف

اختار كلاوس اسم "روثينيوم" من كلمة "Ruthenia"، وهي الاسم اللاتيني لروسيا، تكريمًا لوطنه الذي تبناه حيث أجرى أبحاثه. كما ربطت هذه التسمية العنصر بموقع اكتشافه في خامات البلاتين الروسية.

استقبل المجتمع العلمي إعلان كلاوس بحذر في البداية، بسبب الادعاءات الزائفة السابقة. لكن توثيقه الدقيق وإمكانية تكرار نتائجه أقنعا المشككين سريعًا. وقد أكد كيميائيون آخرون نتائجه باتباع إجراءاته التفصيلية والحصول على نتائج مطابقة.

الإرث والتأثير

أكمل اكتشاف كلاوس تحديد فلزات مجموعة البلاتين الستة (البلاتين والبلاديوم والروديوم والإريديوم والأوزميوم والروثينيوم) التي توجد معًا طبيعيًا. وأظهر عمله أهمية التحليل المنهجي الصبور في تحديد عناصر جديدة من المخاليط الطبيعية المعقدة.

كان للاكتشاف آثار عميقة في فهم البنية الذرية والدورية الكيميائية. وساعد موقع الروثينيوم في الجدول الدوري على التحقق من صحة القانون الدوري لديميتري مندليف، وقدم رؤى حول البنية الإلكترونية للفلزات الانتقالية.

الأهمية الحديثة

نعترف اليوم بأن اكتشاف كلاوس كان أساسًا لصناعة الإلكترونيات. فلولا الروثينيوم، لاستحال تخزين البيانات الحديث والتحفيز المتقدم والإلكترونيات الدقيقة. وقد أتاح عمله الكيميائي التحقيقي الصبور عام 1844 تقنيات تحدد عصرنا الرقمي.

الاستخدامات

استخدامات روثينيوم

التطبيقات الصناعية

يُعدّ الروثينيوم أحد أهم فلزات مجموعة البلاتين من الناحية التكنولوجية، إذ تمتد تطبيقاته من الإلكترونيات المتقدمة إلى الأجهزة الطبية المنقذة للحياة. وتجعل مقاومته الاستثنائية للتآكل وخصائصه التحفيزية الفريدة منه عنصرًا لا غنى عنه في الصناعة الحديثة.

الإلكترونيات وتخزين البيانات

تستهلك صناعة الإلكترونيات الحصة الأكبر من إنتاج الروثينيوم. تعتمد محركات الأقراص الصلبة على طبقات مغناطيسية قائمة على الروثينيوم لتخزين البيانات بكثافة فائقة. وتتيح هذه الأغشية الرقيقة، التي لا يتجاوز سمكها غالبًا بضع ذرات، للحواسيب الحديثة تخزين تيرابايتات من المعلومات في مساحات صغيرة. وتجعل الخصائص المغناطيسية للروثينيوم واستقراره الكيميائي من الصعب استبداله في هذا التطبيق.

يستخدم تصنيع المقاومات أكسيد الروثينيوم (RuO₂) لإنشاء مقاومات الأغشية السميكة الموجودة في جميع الأجهزة الإلكترونية تقريبًا. وتوفر هذه المقاومات قيم مقاومة كهربائية دقيقة ضرورية لعمل الدوائر بصورة صحيحة في الهواتف الذكية والحواسيب والمعدات الصناعية.

التحفيز الكيميائي

تُشغّل المحفزات القائمة على الروثينيوم عمليات صناعية مهمة. ففي تخليق الأمونيا، تقدم محفزات الروثينيوم أداءً أفضل من محفزات الحديد التقليدية، إذ تعمل عند ضغوط ودرجات حرارة أقل مع تحقيق معدلات تحويل أعلى. وقد يُحدث هذا التطور ثورة في إنتاج الأسمدة، مما قد يتيح إطعام مليارات إضافية من البشر.

تستخدم عملية فيشر-تروبش محفزات الروثينيوم لتحويل غاز التخليق (أحادي أكسيد الكربون والهيدروجين) إلى هيدروكربونات سائلة، مما يوفر طريقًا لإنتاج وقود نظيف من الفحم أو الغاز الطبيعي أو الكتلة الحيوية. وتزداد أهمية هذه التقنية مع سعي الدول إلى الاستقلال في مجال الطاقة وإيجاد بدائل أنظف للوقود.

المواد المتقدمة

تُحسّن سبائك الروثينيوم خصائص الفلزات الأخرى بدرجة كبيرة. وتجمع سبائك التيتانيوم-الروثينيوم بين خفة التيتانيوم ومقاومة الروثينيوم للتآكل، فتنتج مواد مثالية لتطبيقات الطيران والفضاء، ومعدات المعالجة الكيميائية، والغرسات الطبية التي يجب أن تعمل في بيئات بيولوجية قاسية لعقود.

تحتوي الملامسات الكهربائية في المفاتيح والمرحلات عالية الأداء على الروثينيوم لمنع التآكل وضمان توصيلات كهربائية موثوقة حتى بعد ملايين دورات التبديل. وتُعد هذه المكونات مهمة في إلكترونيات السيارات وأنظمة التحكم الصناعية ومعدات الاتصالات.

التقنيات الناشئة

تُظهر الأبحاث في تقنية الخلايا الشمسية أن الأصبغة القائمة على الروثينيوم تحسن بدرجة كبيرة كفاءة الخلايا الشمسية الحساسة للأصبغة. وقد توفر هذه الخلايا حلولًا فعالة من حيث التكلفة للطاقة الشمسية في الدول النامية والمواقع النائية التي تكون فيها الألواح التقليدية المصنوعة من السيليكون غير عملية.

تستخدم تطبيقات علاج السرطان معقدات الروثينيوم كأدوية للعلاج الكيميائي تستهدف الخلايا السرطانية بدقة أكبر من العلاجات التقليدية القائمة على البلاتين، مما قد يقلل الآثار الجانبية ويحسن معدلات الشفاء.

التطبيقات اليومية

إلكترونيات المستهلك

يحتوي كل هاتف ذكي وحاسوب محمول وجهاز لوحي على الروثينيوم في طبقات التخزين المغناطيسي لمحرك الأقراص الصلبة. فعندما تحفظ صورة أو تنزل تطبيقًا أو تخزن موسيقى، فإنك تعتمد على الخصائص المغناطيسية للروثينيوم للحفاظ على تلك البيانات بصورة موثوقة لسنوات.

تنظم المقاومات الإلكترونية المحتوية على أكسيد الروثينيوم التيار الكهربائي في جميع الأجهزة الإلكترونية تقريبًا. فمن دائرة شحن هاتفك إلى نظام إدارة الطاقة في سيارتك، تضمن هذه المكونات الصغيرة تشغيلًا آمنًا وفعالًا.

تقنية السيارات

تستخدم المركبات الحديثة بصورة متزايدة الملامسات الكهربائية المعززة بالروثينيوم في أنظمة مهمة مثل أدوات التحكم في حقن الوقود، وأنظمة منع انغلاق المكابح، وحواسيب إدارة المحرك. ويجب أن تعمل هذه الملامسات بموثوقية خلال التغيرات الشديدة في درجات الحرارة وملايين دورات التبديل طوال عمر المركبة.

المعدات الصناعية

تعتمد معدات المعالجة الكيميائية في الصناعات التي تنتج البلاستيك والمستحضرات الصيدلانية والمواد الكيميائية المتخصصة على مقاومة الروثينيوم الاستثنائية للتآكل. ويمكن لأوعية المفاعلات وأنظمة الأنابيب المطلية بسبائك تحتوي على الروثينيوم التعامل مع أقسى البيئات الكيميائية دون تدهور.

تستخدم المفاتيح الكهربائية عالية الأداء في محطات الطاقة ومنشآت التصنيع ومراكز البيانات ملامسات قائمة على الروثينيوم لضمان التشغيل الموثوق حتى عند تبديل الجهود والتيارات العالية آلاف المرات يوميًا.

الأجهزة العلمية

تحتوي معدات المختبرات والأجهزة التحليلية غالبًا على أقطاب الروثينيوم بسبب خمولها الكيميائي وخصائصها الكهربائية. وتتيح هذه الأقطاب إجراء قياسات دقيقة في أبحاث تطور الطب وعلوم المواد والرصد البيئي.

التطبيقات المتخصصة

غالبًا ما تتميز سنون أقلام الحبر في أدوات الكتابة الفاخرة بطلي الروثينيوم بسبب صلابته ومقاومته للتآكل، مما يضمن أداءً سلسًا في الكتابة لعقود. وتستخدم المجوهرات الفاخرة طلاء الروثينيوم لإضفاء لمسات سوداء لافتة تقاوم فقدان البريق والتآكل.

مصدره

الوجود الطبيعي

0.001 mg/kg من القشرة الأرضية · أوفر من 32% من العناصر

التوزيع الطبيعي

وفرة القشرة وندرتها

يُصنّف الروثينيوم ضمن أندر عناصر الأرض، إذ لا تتجاوز وفرته المتوسطة في القشرة 0.001 جزء في المليون (1 ppb). ولتوضيح هذه الندرة الشديدة، ستحتاج إلى معالجة نحو 100 مليون طن من صخور القشرة المتوسطة لاستخراج كيلوغرام واحد فقط من الروثينيوم. وهذا النقص يجعل الروثينيوم أندر بنحو 10,000 مرة من الذهب.

الرواسب الرئيسية

توجد أهم رواسب الروثينيوم في العالم في مجمع بوشفيلد في جنوب أفريقيا، وهو تداخل ناري طبقي هائل تشكل قبل 2 مليار سنة. ويحتوي هذا التكوين الجيولوجي على أكبر احتياطيات العالم من فلزات مجموعة البلاتين، مع تركز الروثينيوم في طبقات محددة إلى جانب البلاتين والبلاديوم والروديوم.

توفر منطقة نوريلسك في روسيا مصدرًا رئيسيًا آخر، حيث يوجد الروثينيوم في خامات كبريتيد النحاس-النيكل التي تشكلت بفعل نشاط بركاني قديم. وتجعل الظروف القطبية القاسية الاستخراج صعبًا، لكن التركيزات العالية للفلز تبرر هذا الجهد.

يحتوي حوض سودبوري في كندا، الذي نشأ عن اصطدام نيزك هائل قبل 1.85 مليار سنة، على رواسب مهمة من الروثينيوم مرتبطة بخامات النيكل والنحاس. وقد ركز حدث الاصطدام هذه الفلزات من خلال عمليات جيولوجية فريدة يستحيل تكرارها.

التكوين الجيولوجي

تنتج ندرة الروثينيوم الشديدة عن طبيعته المحبة للحديد؛ فهو يرتبط تفضيليًا بالحديد وغاص نحو لب الأرض أثناء تكوّن الكوكب. ووصل معظم الروثينيوم المتاح الآن على السطح عبر عمليات جيولوجية لاحقة، منها النشاط البركاني الذي جلب المواد العميقة إلى الأعلى، واصطدامات النيازك، والدوران الحراري المائي.

غالبًا ما توجد فلزات مجموعة البلاتين، ومنها الروثينيوم، معًا في المجمعات النارية الطبقية، حيث أتاح التبريد البطيء تبلور معادن مختلفة في طبقات متميزة. وتمثل هذه التكوينات بعضًا من أهم المعالم الجيولوجية اقتصاديًا على الأرض.

الأصول الكونية

يتشكل الروثينيوم عبر عمليات التقاط النيوترونات في النجوم المحتضرة، ولا سيما أثناء انفجارات المستعرات العظمى. ويتطلب التركيب النووي للعنصر الظروف القصوى الموجودة فقط في لباب النجوم والأحداث النجمية الانفجارية. وتمثل كمية الروثينيوم الموجودة على الأرض الحطام المتراكم لعدد لا يحصى من المستعرات العظمى القديمة التي أغنت السديم الشمسي قبل تشكل كوكبنا.

تحديات الاستخراج

يتضمن استخراج الروثينيوم معالجة كميات هائلة من الخام؛ فعادةً ينتج 10-20 طنًا من الخام أونصة واحدة فقط من الروثينيوم. وتجعل العمليات الفلزية المعقدة المطلوبة الروثينيوم أحد أغلى العناصر إنتاجًا، مما يسهم في ارتفاع قيمته السوقية ويدفع إلى جهود إعادة التدوير.

التعامل

السلامة

معلومات السلامة

الملف العام للسمية

يشكل فلز الروثينيوم مخاطر صحية ضئيلة في صورته الفلزية النقية. فالفلز الصلب خامل كيميائيًا في الظروف العادية، ولا يمثل إلا مخاطر فيزيائية ناتجة عن الحواف الحادة أو إصابات الصدمات أثناء التعامل معه.

مخاطر المركبات الكيميائية

تختلف سمية مركبات الروثينيوم اختلافًا كبيرًا. ويمثل رباعي أكسيد الروثينيوم (RuO₄) الخطر الأكبر؛ إذ يمكن لهذا المركب المتطاير أن يسبب تهيجًا تنفسيًا شديدًا وحروقًا كيميائية. وهو خطير بصورة خاصة لأنه يخترق الجلد والأغشية المخاطية بسهولة.

يمكن أن تسبب كلوريدات الروثينيوم والأملاح الأخرى تهيج الجلد والعينين. وقد يؤدي التعرض المطول إلى تحسس أرجي، مما يجعل التعرضات المستقبلية أخطر حتى عند تركيزات أقل.

بروتوكولات السلامة في مكان العمل

معدات الوقاية الشخصية (PPE): ارتدِ دائمًا قفازات من النتريل أو النيوبرين عند التعامل مع مركبات الروثينيوم. ولا توفر قفازات اللاتكس القياسية حماية كافية. استخدم نظارات واقية مزودة بواقيات جانبية، واعمل في مناطق جيدة التهوية أو داخل خزانات شفط الأبخرة.

تُعد تدابير التحكم في الغبار ضرورية عند التعامل مع الروثينيوم المسحوق أو مركباته. استخدم أنظمة ترشيح HEPA وتجنب تكوين جسيمات محمولة جوًا من خلال الطحن أو القطع أو الخلط العنيف.

إجراءات الإسعافات الأولية

ملامسة الجلد: انزع الملابس الملوثة فورًا واغسل المناطق المتأثرة بكميات كبيرة من الماء لمدة لا تقل عن 15 دقيقة. اطلب العناية الطبية إذا استمر التهيج أو إذا تضمن التعرض محاليل مركزة.

ملامسة العينين: اغسل العينين بماء نظيف لمدة لا تقل عن 15 دقيقة، مع إبقاء الجفنين مفتوحين لضمان الشطف التام. انزع العدسات اللاصقة إن وجدت وكان نزعها سهلًا. اطلب العناية الطبية فورًا.

الاستنشاق: انتقل إلى الهواء النقي فورًا. وإذا حدثت صعوبات في التنفس، فاطلب العلاج الطبي الطارئ. يتطلب التعرض لرباعي أكسيد الروثينيوم تدخلًا طبيًا فوريًا.

التخزين والتخلص

متطلبات التخزين: احفظ مركبات الروثينيوم في حاويات محكمة الإغلاق بعيدًا عن الرطوبة والأحماض والعوامل المؤكسدة. خزّنها في أماكن باردة وجافة مع احتواء ثانوي مناسب.

التخلص من النفايات: بسبب القيمة العالية للروثينيوم، تستعيد معظم المنشآت النفايات المحتوية على الروثينيوم وتعيد تدويرها. اتصل بجهات متخصصة في استرداد الفلزات النفيسة بدلًا من التخلص منها كنفايات خطرة. لا تتخلص أبدًا من مركبات الروثينيوم في النفايات العادية أو في المصارف.

إجابات سريعة

أسئلة شائعة عن روثينيوم

ما هو روثينيوم؟

روثينيوم (رمزه Ru) هو العنصر 44 في الجدول الدوري، وينتمي إلى فلز انتقالي في الدورة 5 والمجموعة 8. فلز من مجموعة البلاتين يقسّي العناصر المجاورة له ويحفّز تخليق الأمونيا. في درجة حرارة الغرفة، يكون صلباً.

ما التوزيع الإلكتروني لـ روثينيوم؟

التوزيع الإلكتروني للحالة الأرضية لـروثينيوم هو [Kr] 4d⁷ 5s¹، ويشغل 5 مستويات من مستويات الطاقة بتوزيع 2, 8, 18, 15, 1.

ما نقطتا انصهار وغليان روثينيوم؟

ينصهر روثينيوم عند 2607 K (2333.9 °C) ويغلي عند 4423 K (4149.9 °C). وهذا يضعه بين أكثر العناصر مقاومة للحرارة — إذ يظل صلبًا عند درجات حرارة تُبخّر معظم الفلزات.

ما الكتلة الذرية لـ روثينيوم؟

تبلغ الكتلة الذرية القياسية لـ روثينيوم ‏101.07 u. وهذا متوسط موزون لنظائره الموجودة طبيعياً، ولذلك نادراً ما يكون عدداً صحيحاً.

ما كثافة روثينيوم؟

تبلغ كثافة روثينيوم مقدار 12.45 g/cm³. تبلغ كثافة الماء 1.0 g/cm³، لذا تكون كتلة من روثينيوم أثقل بنحو 12.5×.

ما الكهروسلبية لـ روثينيوم؟

تبلغ كهروسلبية روثينيوم وفق مقياس باولنغ 2.2. ويتراوح المقياس من 0.70 (الفرانسيوم، الأقل ميلاً إلى جذب الإلكترونات) إلى 3.98 (الفلور، الأكثر ميلاً). تميل القيم ضمن هذا النطاق المتوسط إلى تكوين روابط تساهمية بدلًا من الروابط الأيونية القوية.

من اكتشف روثينيوم ومتى؟

اكتُشف روثينيوم في 1844 على يد Karl Ernst Klaus. سُمّي على اسم ruthenia باللاتينية، روسيا.

ما مدى وفرة روثينيوم على الأرض؟

يشكّل روثينيوم حوالي 0.001 mg/kg من قشرة الأرض — وهو نادر فعلًا، ولذلك فهو باهظ الثمن.