44 Ru روثينيوم 101.07
فلز انتقالي d-block Period 5 Group 8

روثينيوم

Ru · Element 44 · Iron group

A platinum-group metal that hardens its neighbours and catalyses ammonia synthesis.

الحالة عند 20°C صلب
الكتلة الذرية 101.07 u
ELECTRON CONFIGURATION [Kr] 4d⁷ 5s¹

البنية

ذرة روثينيوم

ليست رسماً تخطيطياً لنقاط على حلقات — بل عينة مونت كارلو لكثافة الاحتمال الفعلية |ψ|² لكل مستوى فرعي مشغول. اسحب للتدوير. يشير اللونان الأزرق والبنفسجي إلى الإشارتين المتعاكستين للدالة الموجية، وهو ما يجعل الترابط ممكناً.

سحابة المدارات

القيم المقيسة

ورقة الخصائص

يوضح كل شريط موضع روثينيوم بين العناصر الـ118 جميعها بالنسبة إلى تلك الخاصية.

فيزيائية

الكثافة 12.45 g/cm³ 74%
نقطة الانصهار 2607 K 93%
نقطة الغليان 4423 K 89%
الحرارة النوعية 0.238 J/g·K
التوصيل الحراري 117 W/m·K 85%

ذرية

نصف القطر الذري 134 pm 21%
نصف القطر التساهمي 146 pm
نصف قطر فان دير فالس 207 pm

إلكترونية

السالبية الكهربائية 2.2 78%
طاقة التأين 710.1 kJ/mol 52%
الألفة الإلكترونية 101.3 kJ/mol 68%

الوفرة

الوفرة في القشرة 0.001 mg/kg 32%

الهوية

الرمزRu
العدد الذري44
الكتلة الذرية101.07 u
الفئةفلز انتقالي
المستوى الفرعيd
البنية البلوريةسداسي محكم الرص
حالات الأكسدة-2, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8
الاكتشاف1844
اكتشفهKarl Ernst Klaus

المصادر: الأوزان الذرية القياسية لـ IUPAC لعام 2021 · دليل CRC للكيمياء والفيزياء · NIST. القيم المعلّمة بـ ~ متوقعة وليست مقاسة.

الحجم، وفق مقياس

How big is a روثينيوم atom?

Radius 134 pm — that is 0.134 nm, so about 3731 million of them side by side would span a millimetre.

النطاق الحراري

Solid, liquid, gas — and when

روثينيوم is liquid over a 1816 K window, from 2607 K to 4423 K.

موضعه

موضعه في الجدول

روثينيوم sits in period 5, group 8. Everything in group 8 shares the same outer-electron count, which is why they behave so similarly.

OTHER الفلزات الانتقالية

All الفلزات الانتقالية

القصة

ما هو روثينيوم، وكيف اكتشفناه

A platinum-group metal that hardens its neighbours and catalyses ammonia synthesis.

The discovery of روثينيوم

قصة الاكتشاف

مسعى الكيميائي البولندي

يمثل اكتشاف الروثينيوم في عام 1844 إحدى أكثر القصص التحقيقية إصرارًا في تاريخ الكيمياء، وقد حلّها الكيميائي البولندي Karl Ernst Claus في جامعة قازان في روسيا. قاد نهج كلاوس المنهجي وحدسه الكيميائي إلى تحديد العضو الرابع مما نسميه الآن فلزات مجموعة البلاتين.

المحاولات السابقة والادعاءات الزائفة

تبدأ القصة في عام 1827 عندما ادعى Gottfried Osann، وهو كيميائي ألماني، أنه اكتشف ثلاثة عناصر جديدة في خامات البلاتين من جبال الأورال. وأطلق عليها أسماء بلورانيوم وروثينيوم وبولينيوم. غير أن تقنيات أوسان الكيميائية لم تكن كافية لعزل هذه العناصر المقترحة وتوصيفها على نحو صحيح، فقوبلت ادعاءاته بتشكك المجتمع العلمي.

بحث Jöns Jacob Berzelius، الكيميائي السويدي الشهير، ادعاءات أوسان في عام 1828، لكنه خلص إلى أن العناصر الجديدة المزعومة كانت في الواقع مخاليط من فلزات معروفة من مجموعة البلاتين مع السيليكا وشوائب أخرى. وأحبطت هذه النكسة المزيد من الأبحاث عن عناصر محتملة جديدة من مجموعة البلاتين لأكثر من عقد.

اختراق كلاوس

اقترب كارل كلاوس من المشكلة باستخدام تقنيات تحليلية متفوقة وصبر لا يتزعزع. فبعد استخراج البلاتين والبلاديوم والروديوم والإريديوم، عمل على بقايا خام البلاتين، واشتبَه في أن عناصر إضافية قد تكون مختبئة في الخليط المعقد.

ومن خلال معالجات حمضية متعددة، وتفاعلات ترسيب، وخطوات تبلور دقيقة، عزل كلاوس تدريجيًا مادة جديدة ذات خصائص متميزة عن جميع العناصر المعروفة. وحصل على العنصر في صورة فلزية نقية، ووصّف خصائصه الكيميائية والفيزيائية بعناية.

التسمية والاعتراف

اختار كلاوس اسم "ruthenium" من كلمة "Ruthenia"، وهي الاسم اللاتيني لروسيا، تكريمًا لوطنه الذي تبناه، حيث أجرى أبحاثه. كما ربطت هذه التسمية العنصر بموقع اكتشافه في خامات البلاتين الروسية.

استقبل المجتمع العلمي إعلان كلاوس بحذر في البداية بسبب الادعاءات الزائفة السابقة. غير أن توثيقه الدقيق وإمكانية تكرار نتائجه أقنعا المشككين سريعًا. وقد أكد كيميائيون آخرون نتائجه باتباع إجراءاته المفصلة والحصول على نتائج مطابقة.

الإرث والأثر

أكمل اكتشاف كلاوس تحديد فلزات مجموعة البلاتين الستة (البلاتين والبلاديوم والروديوم والإريديوم والأوزميوم والروثينيوم) التي توجد طبيعيًا معًا. وأظهر عمله أهمية التحليل المنهجي الصبور في تحديد عناصر جديدة من المخاليط الطبيعية المعقدة.

كان للاكتشاف آثار عميقة في فهم البنية الذرية والدورية الكيميائية. وساعد موقع الروثينيوم في الجدول الدوري على التحقق من قانون مندليف الدوري، وقدم رؤى حول البنية الإلكترونية للفلزات الانتقالية.

الأهمية الحديثة

نعترف اليوم بأن اكتشاف كلاوس كان أساسيًا لصناعة الإلكترونيات. فلولا الروثينيوم، لما أمكن تخزين البيانات الحديث، والتحفيز المتقدم، والإلكترونيات الدقيقة. وقد أتاح عمله الكيميائي التحقيقي الصبور في عام 1844 تقنيات تحدد عصرنا الرقمي.

الاستخدامات

فيما يُستخدم روثينيوم

التطبيقات الصناعية

يُعدّ الروثينيوم أحد أهم فلزات مجموعة البلاتين من الناحية التكنولوجية، إذ تمتد تطبيقاته من الإلكترونيات المتقدمة إلى الأجهزة الطبية المنقذة للحياة. وتجعله مقاومته الاستثنائية للتآكل وخصائصه التحفيزية الفريدة عنصرًا لا غنى عنه في الصناعة الحديثة.

الإلكترونيات وتخزين البيانات

تستهلك صناعة الإلكترونيات الجزء الأكبر من إنتاج الروثينيوم. تعتمد محركات الأقراص الصلبة على طبقات مغناطيسية قائمة على الروثينيوم لتخزين البيانات بكثافة فائقة. وتتيح هذه الأغشية الرقيقة، التي لا يتجاوز سمكها غالبًا بضعة ذرات، للحواسيب الحديثة تخزين تيرابايتات من المعلومات في مساحات مدمجة. وتجعل الخصائص المغناطيسية للروثينيوم واستقراره الكيميائي من الصعب استبداله في هذا التطبيق.

يستخدم تصنيع المقاومات أكسيد الروثينيوم (RuO₂) لإنشاء مقاومات الأغشية السميكة الموجودة في كل جهاز إلكتروني تقريبًا. وتوفر هذه المقاومات قيم مقاومة كهربائية دقيقة ضرورية لعمل الدوائر على النحو الصحيح في الهواتف الذكية والحواسيب والمعدات الصناعية.

التحفيز الكيميائي

تُشغّل المحفزات القائمة على الروثينيوم عمليات صناعية حيوية. ففي تخليق الأمونيا، تقدم محفزات الروثينيوم أداءً أفضل من محفزات الحديد التقليدية، إذ تعمل عند ضغوط ودرجات حرارة أقل مع تحقيق معدلات تحويل أعلى. وقد يُحدث هذا التقدم ثورة في إنتاج الأسمدة، مما قد يتيح إطعام مليارات إضافية من البشر.

تستخدم عملية فيشر-تروبش محفزات الروثينيوم لتحويل غاز التخليق (أول أكسيد الكربون والهيدروجين) إلى هيدروكربونات سائلة، مما يوفر وسيلة لإنتاج وقود نظيف من الفحم أو الغاز الطبيعي أو الكتلة الحيوية. وتزداد أهمية هذه التقنية مع سعي الدول إلى تحقيق استقلال الطاقة وتوفير بدائل أنظف للوقود.

المواد المتقدمة

تحسّن سبائك الروثينيوم خصائص الفلزات الأخرى بدرجة كبيرة. إذ تجمع سبائك التيتانيوم-الروثينيوم بين خفة التيتانيوم ومقاومة الروثينيوم للتآكل، فتنتج مواد مثالية لتطبيقات الطيران والفضاء، ومعدات المعالجة الكيميائية، والغرسات الطبية التي يجب أن تعمل في بيئات بيولوجية قاسية لعقود.

تحتوي التلامسات الكهربائية في المفاتيح والمرحلات عالية الأداء على الروثينيوم لمنع التآكل وضمان توصيلات كهربائية موثوقة حتى بعد ملايين دورات التبديل. وتؤدي هذه المكونات دورًا حاسمًا في إلكترونيات السيارات وأنظمة التحكم الصناعية ومعدات الاتصالات.

التقنيات الناشئة

تُظهر الأبحاث في تقنية الخلايا الشمسية أن الأصبغة القائمة على الروثينيوم تحسّن الكفاءة بدرجة كبيرة في الخلايا الشمسية الحساسة للصبغة. وقد توفر هذه الخلايا حلولًا فعالة من حيث التكلفة للطاقة الشمسية في الدول النامية والمواقع النائية التي لا تكون فيها الألواح التقليدية المصنوعة من السيليكون عملية.

تستخدم تطبيقات علاج السرطان معقدات الروثينيوم كأدوية للعلاج الكيميائي تستهدف الخلايا السرطانية بدقة أكبر من العلاجات التقليدية القائمة على البلاتين، مما قد يقلل الآثار الجانبية ويحسّن معدلات الشفاء.

التطبيقات اليومية

الإلكترونيات الاستهلاكية

يحتوي كل هاتف ذكي وحاسوب محمول وجهاز لوحي على الروثينيوم في طبقات التخزين المغناطيسي لمحرك القرص الصلب. فعندما تحفظ صورة أو تنزّل تطبيقًا أو تخزّن موسيقى، فإنك تعتمد على الخصائص المغناطيسية للروثينيوم للحفاظ على تلك البيانات بصورة موثوقة لسنوات.

تنظّم المقاومات الإلكترونية المحتوية على أكسيد الروثينيوم التيار الكهربائي في كل جهاز إلكتروني تقريبًا. فمن دائرة شحن هاتفك إلى نظام إدارة الطاقة في سيارتك، تضمن هذه المكونات الصغيرة تشغيلًا آمنًا وفعالًا.

تقنية السيارات

تستخدم المركبات الحديثة بصورة متزايدة التلامسات الكهربائية المعززة بالروثينيوم في أنظمة حيوية مثل أدوات التحكم في حقن الوقود، وأنظمة المكابح المانعة للانغلاق، وحواسيب إدارة المحرك. ويجب أن تعمل هذه التلامسات بموثوقية خلال التغيرات الشديدة في درجات الحرارة وملايين دورات التبديل طوال عمر المركبة.

المعدات الصناعية

تعتمد معدات المعالجة الكيميائية في الصناعات المنتجة للبلاستيك والأدوية والمواد الكيميائية المتخصصة على مقاومة الروثينيوم الاستثنائية للتآكل. ويمكن لأوعية المفاعلات وأنظمة الأنابيب المطلية بسبائك محتوية على الروثينيوم التعامل مع أكثر البيئات الكيميائية شدة دون تدهور.

تستخدم المفاتيح الكهربائية عالية الأداء في محطات الطاقة ومنشآت التصنيع ومراكز البيانات تلامسات قائمة على الروثينيوم لضمان التشغيل الموثوق حتى عند تبديل الجهود والتيارات العالية آلاف المرات يوميًا.

الأدوات العلمية

تحتوي معدات المختبرات والأدوات التحليلية كثيرًا على أقطاب الروثينيوم بسبب خمولها الكيميائي وخصائصها الكهربائية. وتتيح هذه الأقطاب إجراء قياسات دقيقة في أبحاث تطور الطب وعلوم المواد والرصد البيئي.

التطبيقات المتخصصة

غالبًا ما تتميز رؤوس أقلام الحبر في أدوات الكتابة الفاخرة بطلاء من الروثينيوم لصلابته ومقاومته للتآكل، مما يضمن سلاسة الكتابة لعقود. وتستخدم المجوهرات الفاخرة طلاء الروثينيوم لإضفاء لمسات سوداء لافتة تقاوم فقدان البريق والتآكل.

مصدره

وجوده الطبيعي

0.001 mg/kg of Earth's crust · more abundant than 32% of elements

التوزيع الطبيعي

وفرة القشرة وندرتها

يُصنّف الروثينيوم ضمن أندر عناصر الأرض، إذ لا تتجاوز وفرته المتوسطة في القشرة 0.001 جزء في المليون (1 ppb). ولتوضيح هذه الندرة الشديدة، ستحتاج إلى معالجة نحو 100 مليون طن من صخور القشرة المتوسطة لاستخراج كيلوغرام واحد فقط من الروثينيوم. وتجعل هذه الندرة الروثينيوم أندر من الذهب بنحو 10,000 مرة.

الرواسب الرئيسية

توجد أهم رواسب الروثينيوم في العالم في مجمع بوشفيلد في جنوب أفريقيا، وهو تداخل ناري طبقي ضخم تشكل قبل 2 مليار سنة. ويحتوي هذا التكوين الجيولوجي على أكبر احتياطيات العالم من فلزات مجموعة البلاتين، مع تركّز الروثينيوم في طبقات محددة إلى جانب البلاتين والبلاديوم والروديوم.

توفر منطقة نوريلسك في روسيا مصدرًا رئيسيًا آخر، حيث يوجد الروثينيوم في خامات كبريتيد النحاس والنيكل التي تشكلت بفعل نشاط بركاني قديم. وتجعل الظروف القاسية في القطب الشمالي عملية الاستخراج صعبة، لكن تركّزات الفلز العالية تبرر الجهد.

يحتوي حوض سودبوري في كندا، الذي نشأ عن اصطدام نيزك ضخم قبل 1.85 مليار سنة، على رواسب مهمة من الروثينيوم المرتبط بخامات النيكل والنحاس. وقد ركّز حدث الاصطدام هذه الفلزات عبر عمليات جيولوجية فريدة يستحيل تكرارها.

التكوّن الجيولوجي

تنتج ندرة الروثينيوم الشديدة عن طبيعته المحبة للحديد؛ إذ يرتبط تفضيليًا بالحديد ويهبط نحو لب الأرض أثناء تكوّن الكوكب. ووصل معظم الروثينيوم المتاح الآن على السطح عبر عمليات جيولوجية لاحقة، منها النشاط البركاني الذي جلب المواد العميقة إلى الأعلى، واصطدامات النيازك، والدوران الحراري المائي.

غالبًا ما توجد فلزات مجموعة البلاتين، ومنها الروثينيوم، معًا في المجمعات النارية الطبقية، حيث أتاح التبريد البطيء تبلور معادن مختلفة في طبقات متميزة. وتمثل هذه التكوينات بعضًا من أهم المعالم الجيولوجية ذات القيمة الاقتصادية على الأرض.

الأصول الكونية

يتكوّن الروثينيوم عبر عمليات التقاط النيوترونات في النجوم المحتضرة، ولا سيما أثناء انفجارات المستعرات العظمى. ويتطلب التركيب النووي للعنصر الظروف القصوى الموجودة فقط في لب النجوم والأحداث النجمية الانفجارية. وتمثل كمية الروثينيوم الموجودة على الأرض الحطام المتراكم من عدد لا يحصى من المستعرات العظمى القديمة التي أغنت السديم الشمسي قبل تشكّل كوكبنا.

تحديات الاستخراج

يتضمن استخراج الروثينيوم معالجة كميات هائلة من الخام؛ فعادةً ينتج 10-20 طنًا من الخام أونصة واحدة فقط من الروثينيوم. وتجعل العمليات الفلزية المعقدة المطلوبة الروثينيوم أحد أغلى العناصر إنتاجًا، مما يسهم في ارتفاع قيمته السوقية ويدفع إلى جهود إعادة التدوير.

التعامل

السلامة

معلومات السلامة

الملف العام للسُّمّية

فلز الروثينيوم لا يسبب مخاطر صحية تُذكر في صورته الفلزية النقية. فالفلز السائب خامل كيميائيًا في الظروف العادية، ويمثل أساسًا مخاطر فيزيائية ناتجة عن الحواف الحادة أو إصابات الصدم أثناء التعامل معه.

مخاطر المركبات الكيميائية

تختلف سمية مركبات الروثينيوم بدرجة كبيرة. ويمثل رباعي أكسيد الروثينيوم (RuO₄) الخطر الأكبر؛ فهذا المركب المتطاير قد يسبب تهيجًا تنفسيًا شديدًا وحروقًا كيميائية. وهو خطير بصفة خاصة لأنه ينفذ بسهولة عبر الجلد والأغشية المخاطية.

قد تسبب كلوريدات الروثينيوم والأملاح الأخرى تهيج الجلد والعينين. وقد يؤدي التعرض المطول إلى تحسيس تحسسي، مما يجعل حالات التعرض المستقبلية أكثر خطورة حتى عند تراكيز أقل.

بروتوكولات السلامة في مكان العمل

معدات الوقاية الشخصية (PPE): ارتدِ دائمًا قفازات من النتريل أو النيوبرين عند التعامل مع مركبات الروثينيوم. لا توفر القفازات المطاطية القياسية حماية كافية. استخدم نظارات أمان ذات واقيات جانبية واعمل في مناطق جيدة التهوية أو داخل خزانات شفط الأبخرة.

تُعد إجراءات التحكم في الغبار ضرورية عند التعامل مع الروثينيوم المسحوق أو مركباته. استخدم أنظمة ترشيح HEPA وتجنب تكوين جسيمات محمولة جوًا من خلال الطحن أو القطع أو الخلط العنيف.

إجراءات الإسعافات الأولية

ملامسة الجلد: انزع الملابس الملوثة فورًا واغسل المناطق المتأثرة بكميات غزيرة من الماء لمدة 15 دقيقة على الأقل. اطلب العناية الطبية إذا استمر التهيج أو إذا تضمن التعرض محاليل مركزة.

ملامسة العينين: اغسل العينين بالماء النظيف لمدة 15 دقيقة على الأقل، مع إبقاء الجفنين مفتوحين لضمان الشطف الكامل. انزع العدسات اللاصقة إن وُجدت وكان نزعها سهلًا. اطلب العناية الطبية فورًا.

الاستنشاق: انتقل إلى الهواء النقي فورًا. إذا حدثت صعوبات في التنفس، فاطلب العلاج الطبي الطارئ. يتطلب التعرض لرباعي أكسيد الروثينيوم تدخلًا طبيًا فوريًا.

التخزين والتخلص

متطلبات التخزين: احفظ مركبات الروثينيوم في حاويات محكمة الإغلاق بعيدًا عن الرطوبة والأحماض والعوامل المؤكسدة. خزّنها في أماكن باردة وجافة مع احتواء ثانوي مناسب.

التخلص من النفايات: نظرًا إلى القيمة العالية للروثينيوم، تستعيد معظم المنشآت النفايات المحتوية على الروثينيوم وتعيد تدويرها. تواصل مع جهات متخصصة في استعادة الفلزات النفيسة بدلًا من التخلص منها كنفايات خطرة. لا تتخلص أبدًا من مركبات الروثينيوم في النفايات العادية أو في المصارف.

إجابات سريعة

روثينيوم: أسئلة شائعة

What is روثينيوم?

روثينيوم (symbol Ru) is element 44 on the periodic table, a فلز انتقالي in period 5, group 8. A platinum-group metal that hardens its neighbours and catalyses ammonia synthesis. At room temperature it is a solid.

What is the electron configuration of روثينيوم?

روثينيوم's ground-state electron configuration is [Kr] 4d⁷ 5s¹, giving 5 occupied shells holding 2, 8, 18, 15, 1 electrons respectively.

What are the melting and boiling points of روثينيوم?

روثينيوم melts at 2607 K (2333.9 °C) and boils at 4423 K (4149.9 °C). That puts it among the most refractory elements — it stays solid at temperatures that vaporise most metals.

What is the atomic mass of روثينيوم?

The standard atomic weight of روثينيوم is 101.07 u. That is a weighted average across its naturally occurring isotopes, which is why it is rarely a whole number.

How dense is روثينيوم?

روثينيوم has a density of 12.45 g/cm³. Water is 1.0 g/cm³, so a block of روثينيوم is about 12.5× heavier.

What is the electronegativity of روثينيوم?

روثينيوم has a Pauling electronegativity of 2.2. The scale runs from 0.70 (francium, the least greedy for electrons) to 3.98 (fluorine, the most). Values in this middle band tend to form covalent rather than strongly ionic bonds.

Who discovered روثينيوم, and when?

روثينيوم was discovered in 1844 by Karl Ernst Klaus. It is named after latin Ruthenia, Russia.

How common is روثينيوم on Earth?

روثينيوم makes up about 0.001 mg/kg of the Earth's crust — genuinely rare, which is why it is expensive.