What is Ванадий?
Ванадий (symbol V) is element 23 on the periodic table, a переходный металл in period 4, group 5. A transition metal that turns four different colours in solution depending on its oxidation state. At room temperature it is a solid.
Строение
Это не схема из точек на кольцах, а выборка методом Монте-Карло из фактической плотности вероятности |ψ|² для каждой занятой подоболочки. Перетаскивайте, чтобы вращать. Синий и фиолетовый цвета обозначают противоположные знаки волновой функции, благодаря чему возможно образование связей.
Измеренные значения
Каждая полоса показывает, какое место ванадий занимает среди всех 118 элементов по этому свойству.
Источники: стандартные атомные массы IUPAC 2021 года · Справочник химии и физики CRC · NIST. Значения, отмеченные ~, являются расчётными, а не измеренными.
Размер в масштабе
Radius 134 pm — that is 0.134 nm, so about 3731 million of them side by side would span a millimetre.
Тепловой диапазон
Ванадий is liquid over a 1497 K window, from 2183 K to 3680 K.
История
Ванадий — секретный ингредиент, который превращает обычную сталь в сверхпрочную. Этот серебристо-серый переходный металл может быть малоизвестен, но он совершенно необходим для современной инфраструктуры. Добавление всего 0,1 % ванадия в сталь повышает её прочность до 100 %, сохраняя гибкость — это словно добавить металлу сверхспособности. Открытый в 1801 году испано-мексиканским учёным Andrés Manuel del Río, ванадий имеет одну из самых красочных историй в химии периодической таблицы. Сначала Del Río назвал его «эритронием» (от греческого слова, означающего «красный»), потому что его соединения при нагревании становились красными. Однако другие химики убедили его, что на самом деле он открыл хром, и он отказался от своего утверждения. Тридцать лет спустя, в 1831 году, шведский химик Nils Gabriel Sefström вновь открыл этот элемент и назвал его ванадием в честь Vanadis, древнескандинавской богини красоты, из-за его прекрасных многоцветных соединений. Что делает ванадий по-настоящему захватывающим, так это его невероятная универсальность при образовании соединений. Он может существовать в степенях окисления от -1 до +5, создавая радугу цветов: фиолетовый (V²⁺), зелёный (V³⁺), синий (V⁴⁺) и жёлтый (V⁵⁺). Поэтому соединения ванадия используют как катализаторы химических реакций и пигменты для керамики и стекла. Ванадий обладает и примечательными биологическими свойствами. Он необходим некоторым морским организмам, например асцидиям, которые концентрируют ванадий в крови в количествах, в 10 миллионов раз превышающих его содержание в морской воде. Некоторые исследования показывают, что ванадий может помогать регулировать уровень сахара в крови человека, что привело к изучению его применения в лечении диабета. Этот элемент также перспективен для хранения энергии. Ванадиевые проточные окислительно-восстановительные батареи способны хранить огромные объёмы энергии для систем возобновляемой энергетики и служить более 20 лет с минимальной деградацией — идеально подходя для хранения солнечной и ветровой энергии.
Открытие ванадия связано с несколькими исследователями, ошибочными началами и последующим подтверждением с помощью передовых аналитических методов, что иллюстрирует трудности идентификации новых элементов в сложных минеральных матрицах.
Andrés Manuel del Río (1764–1849), испано-мексиканский минералог, впервые обнаружил ванадий в 1801 году, анализируя свинцовые руды из Симапана, Мексика. Del Río заметил, что его образцы минералов давали разноцветные растворы — красные, жёлтые, зелёные и синие — в зависимости от условий химической обработки.
Сначала Del Río назвал своё открытие «панхромием» (что означает «все цвета») из-за его многоцветных соединений. Позже, заметив красный цвет некоторых растворов, он переименовал его в «эритроний» (от греческого «эритрос», означающего «красный»).
Когда Del Río отправил образцы европейским химикам для подтверждения, они ошибочно определили его элемент как нечистый хром. Эта ошибка заставила Del Río усомниться в собственном открытии, и он с сожалением отозвал своё утверждение. Научное сообщество приняло эту ошибочную оценку, лишив Del Río заслуженного признания на 30 лет.
Nils Gabriel Sefström (1787–1845), шведский химик, работавший на железоделательном заводе в Фалуне, вновь открыл ванадий в 1830 году при анализе железных шлаков. Его систематический химический анализ выявил неизвестный элемент, образующий те же разноцветные соединения, которые Del Río наблюдал несколькими десятилетиями ранее.
Sefström назвал элемент «ванадием» в честь Vanadis, древнескандинавской богини красоты, любви и плодородия (также известной как Freyja). Это название отражало прекрасные цвета соединений ванадия — от глубоких красных до ярких жёлтых и зелёных.
Когда работа Sefström стала известна, приоритет Del Río наконец признали. Научное сообщество подтвердило, что именно Del Río первым открыл ванадий, хотя название Sefström осталось общепринятым. Это признание восстановило место Del Río в истории химии и подчеркнуло важность тщательного аналитического подтверждения.
Henry Roscoe получил первый чистый металлический ванадий в 1867 году восстановлением дихлорида ванадия водородом, хотя его продукт содержал значительные примеси. John Wesley Marden и Malcolm Rich в 1927 году получили ванадий высокой чистоты восстановлением пентаоксида ванадия кальцием, что позволило систематически изучать замечательные свойства ванадия.
Применение
Ванадий превращает обычную сталь в выдающиеся сплавы, обеспечивая производство всего — от гоночных автомобилей Formula 1 до корпусов ядерных реакторов. Уникальная способность этого переходного металла упрочнять сталь при минимальной концентрации делает его незаменимым для современной инфраструктуры и передового машиностроения.
Высокопрочные низколегированные (HSLA) стали приобретают выдающиеся свойства благодаря добавлению всего 0,01–0,15 % ванадия. Ванадий образует карбиды и нитриды, которые закрепляют границы зёрен, препятствуют движению дислокаций и создают стали с пределом текучести свыше 700 MPa, сохраняя отличную свариваемость. Применение в автомобилестроении включает элементы шасси, системы подвески и конструкции защитных каркасов, где особенно важны снижение массы и безопасность при столкновении.
Быстрорежущие инструментальные стали, содержащие 1–5 % ванадия, сохраняют остроту режущей кромки при температурах красного каления (600°C), обеспечивая высокоскоростную обработку, невозможную для обычных сталей. Карбиды ванадия (VC) образуют самые твёрдые карбиды в инструментальных сталях, обеспечивая исключительную износостойкость режущих инструментов, штампов и производственного оборудования.
Ванадиевые проточные окислительно-восстановительные батареи (VRFB) обеспечивают крупномасштабное хранение энергии для интеграции возобновляемой электроэнергии. Эти системы используют четыре стабильные степени окисления ванадия (V²⁺, V³⁺, VO²⁺, VO₂⁺) для хранения энергии в жидких электролитах, обеспечивая более 10 000 циклов зарядки с минимальной деградацией. Крупные установки в Японии, Австралии и Китае демонстрируют применение технологии VRFB для сетевого хранения энергии ветра и солнца.
Пентаоксид ванадия (V₂O₅) катализирует производство серной кислоты контактным методом, обеспечивая изготовление этого важнейшего промышленного химиката. Катализатор работает при температуре 400–500°C и превращает диоксид серы в триоксид серы с эффективностью 99 %. В системах селективного каталитического восстановления (SCR) катализаторы на основе ванадия используются для снижения выбросов оксидов азота электростанциями и дизельными двигателями.
Титано-ванадиевые сплавы, такие как Ti-6Al-4V, содержат 4 % ванадия для повышения прочности и обрабатываемости конструкционных элементов летательных аппаратов. Компоненты реактивных двигателей используют способность ванадия сохранять прочность при повышенных температурах, сопротивляясь окислению и усталости от термических циклов.
Откуда он берётся
120 mg/kg of Earth's crust · more abundant than 84% of elements
Космическое образование ванадия происходит в результате процессов горения кремния в массивных звёздах, где температура превышает 3 миллиарда K и ядерные реакции создают элементы тяжелее железа. Процессы захвата нейтронов во время взрывов сверхновых дополнительно способствуют образованию изотопов ванадия, рассеивая этот переходный металл по Вселенной, когда из звёздных обломков формируются новые планетные системы.
Земная кора содержит приблизительно 120 частей на миллион ванадия, что ставит его на 22-е место по распространённости элементов. Такая умеренная концентрация отражает геохимическое поведение ванадия: он замещает железо и алюминий в породообразующих минералах, а не образует отдельные минералы ванадия в большинстве геологических сред.
Магнетитовые железные руды обеспечивают 71 % мирового производства ванадия, особенно в слоистых мафических интрузиях, где ванадий концентрируется в результате магматических процессов. Южноафриканский комплекс Бушвельд содержит крупнейшие в мире ресурсы ванадия: слои магнетита с 1–2 % V₂O₅ образовались в результате фракционной кристаллизации богатых ванадием магм.
Нефть и нефтеносные пески являются нетрадиционными источниками ванадия: органические соединения концентрировали ванадий из древней морской воды. Тяжёлые нефти Венесуэлы содержат до 1 400 ppm ванадия, который извлекают в виде пентаоксида ванадия из остатков переработки нефти.
Карнотит (K₂(UO₂)₂(VO₄)₂·3H₂O) встречается в урановых месторождениях песчаника плато Колорадо и обеспечивает получение урана и ванадия методом подземного выщелачивания. Ванадинит (Pb₅(VO₄)₃Cl) образует эффектные красные кристаллы в окисленных свинцовых месторождениях, но вносит минимальный вклад в промышленное производство ванадия.
Китай доминирует в производстве ванадия (57 % мирового объёма), перерабатывая сталеплавильные шлаки и каменный уголь, характерный для провинций Шэньси и Хунань. Далее следуют Россия (17 %) и Южная Африка (16 %); при этом Южная Африка располагает 35 % мировых запасов ванадия в комплексе Бушвельд.
Производство стали образует богатые ванадием шлаки и летучую золу, содержащие 15–25 % V₂O₅; ванадий извлекают с помощью обжига и выщелачивания. На это вторичное производство приходится 22 % мировых поставок ванадия, что демонстрирует эффективную переработку ресурсов из промышленных отходов.
Обращение
Соединения ванадия обладают умеренной токсичностью и требуют соответствующих мер безопасности, особенно при вдыхании пыли и работе с некоторыми солями ванадия. Понимание путей воздействия и внедрение надлежащих средств контроля обеспечивают безопасное обращение с ним в промышленности.
Пентаоксид ванадия (V₂O₅) представляет основную профессиональную опасность: при длительном воздействии он вызывает раздражение дыхательных путей, кашель и возможное повреждение лёгких. Острые симптомы включают зелёное окрашивание языка, металлический вкус и раздражение желудочно-кишечного тракта. Хроническое воздействие может привести к бронхиту и снижению функции лёгких, хотя эти эффекты обычно обратимы после прекращения воздействия.
Вдыхание представляет наибольший риск при производстве стали, обращении с катализаторами и переработке ванадия. Контакт с кожей соединений ванадия может вызвать раздражение кожи и возможное всасывание. Проглатывание возможно через загрязнённую пищу или при несоблюдении правил гигиены на рабочем месте.
Местная вытяжная вентиляция в местах образования пыли эффективно контролирует воздействие взвешенного в воздухе ванадия. Закрытые процессы обращения с соединениями ванадия сводят к минимуму контакт работников. Влажное подавление пыли при дроблении и шлифовании значительно уменьшает её образование.
Вдыхание: немедленно вывести пострадавшего из зоны воздействия; обеспечить свежий воздух и при необходимости кислород; при появлении симптомов со стороны дыхательной системы обратиться за медицинской помощью. Контакт с кожей: промывать водой в течение 15 минут; снять загрязнённую одежду; при сохраняющемся раздражении обратиться за медицинской помощью. Контакт с глазами: промывать чистой водой в течение 15 минут; немедленно обратиться за медицинской помощью. Проглатывание: прополоскать рот водой; не вызывать рвоту; немедленно обратиться за медицинской помощью.
Краткие ответы
Ванадий (symbol V) is element 23 on the periodic table, a переходный металл in period 4, group 5. A transition metal that turns four different colours in solution depending on its oxidation state. At room temperature it is a solid.
[Ar] 3d³ 4s², giving 4 occupied shells holding 2, 8, 11, 2 electrons respectively.Ванадий melts at 2183 K (1909.9 °C) and boils at 3680 K (3406.9 °C). That puts it among the most refractory elements — it stays solid at temperatures that vaporise most metals.
The standard atomic weight of Ванадий is 50.942 u. That is a weighted average across its naturally occurring isotopes, which is why it is rarely a whole number.
Ванадий has a density of 6.11 g/cm³. Water is 1.0 g/cm³, so a block of ванадий is about 6.1× heavier.
Ванадий has a Pauling electronegativity of 1.63. The scale runs from 0.70 (francium, the least greedy for electrons) to 3.98 (fluorine, the most). Values in this middle band tend to form covalent rather than strongly ionic bonds.
Ванадий was discovered in 1801 by Andres Manuel del Rio. It is named after vanadis, Norse goddess of beauty.
Ванадий makes up about 120 mg/kg of the Earth's crust — common enough to be mined at scale.