46 Pd Paládio 106.42
metal de transição d-block Period 5 Group 10

Paládio

Pd · Element 46 · Nickel group

The metal that soaks up hydrogen like a sponge — up to 900 times its own volume.

ESTADO A 20°C sólido
MASSA ATÓMICA 106.42 u
ELECTRON CONFIGURATION [Kr] 4d¹⁰

Estrutura

O átomo de paládio

Não é um diagrama de pontos em anéis — é uma amostra de Monte Carlo da densidade de probabilidade real |ψ|² para cada subcamada ocupada. Arraste para girar. Azul e violeta marcam sinais opostos da função de onda, o que torna possível a ligação química.

Nuvem orbital

Valores medidos

Ficha de propriedades

Cada barra mostra onde paládio se situa entre todos os 118 elementos para essa propriedade.

Física

Densidade 12.023 g/cm³ 73%
Ponto de Fusão 1828 K 79%
Ponto de Ebulição 3236 K 67%
calor específico 0.244 J/g·K
Condutividade Térmica 71.8 W/m·K 74%

Atômica

Raio Atômico 137 pm 28%
raio covalente 139 pm
raio de Van der Waals 202 pm

Eletrónica

Eletronegatividade 2.2 78%
energia de ionização 804.7 kJ/mol 68%
Afinidade Eletrônica 54.2 kJ/mol 48%

Ocorrência

Abundância na crosta 0.015 mg/kg 38%

Identidade

SímboloPd
Número atômico46
Massa atómica106.42 u
Categoriametal de transição
Blocod
Estrutura cristalinacúbica de face centrada
Estados de oxidação0, +1, +2, +3, +4
Descoberto1803
Descoberto porWilliam Hyde Wollaston

Fontes: massas atômicas padrão da IUPAC de 2021 · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST. Os valores marcados com ~ são previstos, não medidos.

Tamanho, em escala

How big is a paládio atom?

Radius 137 pm — that is 0.137 nm, so about 3650 million of them side by side would span a millimetre.

Faixa térmica

Solid, liquid, gas — and when

Paládio is liquid over a 1408 K window, from 1828 K to 3236 K.

Onde está

Posição na tabela

Paládio sits in period 5, group 10. Everything in group 10 shares the same outer-electron count, which is why they behave so similarly.

OTHER METAIS DE TRANSIÇÃO

All metais de transição

A história

O que é paládio e como o encontramos

The metal that soaks up hydrogen like a sponge — up to 900 times its own volume.

The discovery of paládio

História da descoberta

A dupla descoberta de 1803

A descoberta do Paládio representa um dos anos mais notáveis da química, pois William Hyde Wollaston identificou tanto o paládio quanto o ródio com poucos meses de diferença, em 1803. Trabalhando em seu laboratório em Londres, a investigação sistemática de Wollaston sobre minérios brutos de platina revolucionou a compreensão dos metais do grupo da platina e estabeleceu a base para a química moderna dos metais preciosos.

Motivações comerciais impulsionam a descoberta científica

A pesquisa de Wollaston começou com objetivos comerciais práticos. Como sócio de uma empresa que purificava platina para venda a fabricantes de instrumentos e joalheiros, ele precisava compreender todos os componentes do minério bruto de platina para maximizar a eficiência da extração e a qualidade do produto. O alto valor da platina justificava uma investigação química abrangente da complexa composição do minério.

Trabalhando com minério de platina da Colômbia e do Brasil, Wollaston empregou as técnicas mais sofisticadas de química analítica disponíveis no início do século XIX. Ele dissolveu o minério bruto em água-régia e utilizou procedimentos sistemáticos de precipitação, cristalização e redução para separar os diversos componentes metálicos.

O processo metódico de separação

Depois de remover a platina, o ouro e outros metais conhecidos, Wollaston descobriu que restava uma quantidade significativa de material metálico nos resíduos do minério supostamente "esgotado". Sua análise cuidadosa revelou que esses resíduos continham pelo menos dois elementos desconhecidos, com propriedades diferentes das de quaisquer metais conhecidos.

O avanço de Wollaston ocorreu por meio de técnicas de precipitação seletiva. Ele descobriu que o tratamento do resíduo com cianeto de mercúrio produzia um precipitado amarelo característico que continha um metal anteriormente desconhecido. Por meio de uma redução cuidadosa com gás hidrogênio, obteve esse metal na forma de um pó branco e maleável, que apresentava notável inércia química.

A conexão com o asteroide

Em um toque de poesia científica, Wollaston batizou o novo elemento de "paládio", em homenagem ao asteroide Pallas, descoberto apenas dois anos antes, em 1801, por Heinrich Olbers. Essa escolha refletia o entusiasmo da época pelas descobertas astronômicas e conectava a química terrestre aos fenômenos cósmicos.

A escolha do nome mostrou-se profética, pois hoje entendemos que o paládio e outros metais do grupo da platina realmente se originaram em processos cósmicos — especificamente em reações de captura de neutrões em estrelas moribundas e explosões de supernovas que enriqueceram a nebulosa solar antes da formação da Terra.

Controvérsia científica e validação

Wollaston enfrentou inicialmente ceticismo da comunidade científica quando anunciou suas descobertas. Alguns químicos questionaram se o paládio era realmente um elemento puro ou apenas uma liga de metais conhecidos. Para responder a essas dúvidas, Wollaston realizou extensos testes químicos que demonstraram as propriedades únicas do paládio e seu comportamento consistente em diferentes métodos de preparação.

A validação internacional veio quando outros químicos reproduziram com sucesso os resultados de Wollaston usando seus procedimentos detalhados. O químico francês Louis-Nicolas Vauquelin confirmou a descoberta, enquanto o químico alemão Heinrich Rose forneceu uma caracterização adicional das propriedades químicas do paládio.

Introdução comercial e inovação de mercado

Wollaston demonstrou notável habilidade empresarial ao controlar o fornecimento inicial de paládio por meio de suas operações de refino. Inicialmente, vendeu paládio anonimamente por intermédio de comerciantes de minerais de Londres, despertando a curiosidade do mercado sobre a origem desse novo metal precioso. Essa estratégia permitiu que ele estabelecesse o valor de mercado do paládio antes de revelar seu papel como descobridor e principal produtor.

O sucesso comercial do paládio ajudou a financiar a continuidade das pesquisas de Wollaston sobre os metais do grupo da platina, permitindo que ele descobrisse o ródio e ampliasse a compreensão de toda essa família de elementos.

Legado científico e impacto moderno

A abordagem sistemática de Wollaston à análise do minério de platina estabeleceu padrões metodológicos que influenciaram a química analítica durante décadas. Seu trabalho demonstrou como uma investigação cuidadosa e paciente poderia revelar uma complexidade oculta em materiais aparentemente simples.

A descoberta do paládio foi essencial para o desenvolvimento de tecnologias catalíticas modernas que possibilitam o transporte limpo e a fabricação química eficiente. O trabalho investigativo de Wollaston no século XIX tornou possíveis os conversores catalíticos que permitem que milhões de veículos operem com impacto ambiental mínimo.

Reconhecimento e honrarias

A comunidade científica reconheceu as contribuições de Wollaston por meio de numerosas honrarias, incluindo sua admissão como membro da Royal Society e o reconhecimento internacional de sociedades químicas de toda a Europa. Suas técnicas de descoberta influenciaram a descoberta posterior de outros metais do grupo da platina e estabeleceram Londres como um centro de pesquisa e comércio de metais preciosos.

Aplicações

Para que paládio é usado

Aplicações industriais

O paládio representa um dos metais do grupo da platina mais versáteis e economicamente importantes, com o consumo anual global excedendo 10 milhões de onças. Suas propriedades catalíticas excepcionais, características elétricas e capacidade de absorver Hidrogénio fazem dele indispensável em vários setores, desde o controle de emissões automotivas até a eletrônica de ponta e as aplicações odontológicas.

Conversores catalíticos automotivos

A indústria automotiva consome aproximadamente 80% da produção global de paládio, tornando-o a base do controle de emissões de motores a gasolina. Os catalisadores à base de paládio são excelentes na oxidação do monóxido de carbono e dos hidrocarbonetos não queimados no ambiente rico em Oxigénio típico dos sistemas de escape de motores a gasolina.

Nos conversores catalíticos de três vias, o paládio atua juntamente com a Platina e o Ródio para reduzir simultaneamente NOₓ, oxidar CO e oxidar hidrocarbonetos. Os veículos modernos normalmente contêm 2-7 gramas de paládio, sendo que carros de luxo e SUVs exigem maiores cargas para cumprir normas rigorosas de emissões.

O esforço global em direção às normas de emissões Euro 6, EPA Tier 3 e China 6 continua a impulsionar a procura por paládio. Essas regulamentações exigem catalisadores mais eficientes, com maiores cargas de metais preciosos, tornando o paládio essencial para a conformidade nos principais mercados automotivos do mundo.

Eletrônica e tecnologia

Capacitores cerâmicos multicamadas (MLCCs) consomem quantidades significativas de paládio nos seus elétrodos internos. Esses minúsculos componentes, que medem apenas milímetros, são essenciais para a eletrônica moderna — os smartphones contêm centenas de MLCCs, enquanto os veículos elétricos exigem milhares para funcionar corretamente.

Contactos elétricos e conectores utilizam a combinação de excelente condutividade elétrica, resistência à corrosão e durabilidade mecânica do paládio. Aplicações de alta confiabilidade na indústria aeroespacial, militar e em dispositivos médicos dependem de contactos revestidos de paládio, que mantêm um desempenho consistente ao longo de milhões de ciclos de comutação.

Placas de circuito impresso em dispositivos eletrônicos avançados utilizam acabamentos superficiais de paládio para garantir ligações de solda confiáveis. A crescente complexidade dos dispositivos eletrônicos impulsiona o aumento do consumo de paládio na fabricação de placas de circuito.

Catálise química

A produção química industrial depende fortemente de reações catalisadas por paládio. A reação de acoplamento de Suzuki-Miyaura, possibilitada por catalisadores de paládio, produz intermediários farmacêuticos, materiais avançados e produtos químicos especiais avaliados em milhares de milhões de dólares anualmente.

Processos de hidrogenação na fabricação farmacêutica utilizam catalisadores de paládio para adicionar átomos de Hidrogénio a moléculas orgânicas com seletividade precisa. Essa capacidade permite a produção de medicamentos complexos com arranjos moleculares específicos, fundamentais para a atividade terapêutica.

Produção de acetato de vinila emprega catalisadores à base de paládio para fabricar esse produto químico essencial, utilizado em tintas, adesivos e tratamentos têxteis. Uma única fábrica de grande escala pode conter várias toneladas de catalisador de paládio.

Tecnologia do Hidrogénio

A capacidade única do paládio de absorver Hidrogénio em quantidade de até 900 vezes o seu próprio volume torna-o fundamental para aplicações de purificação e armazenamento de Hidrogénio. Separadores de membrana de paládio produzem Hidrogénio ultrapuro para a fabricação de semicondutores e aplicações em células de combustível.

A tecnologia de células de combustível utiliza cada vez mais paládio em elétrodos e catalisadores. Embora a Platina continue predominante, o menor custo do paládio e suas propriedades catalíticas semelhantes tornam-no atraente para aplicações automotivas de células de combustível, nas quais a redução de custos é fundamental.

Aplicações odontológicas e médicas

Ligas odontológicas contendo paládio oferecem alternativas biocompatíveis ao Ouro para coroas, pontes e outras restaurações dentárias. As ligas à base de paládio proporcionam excelente resistência à corrosão no ambiente oral agressivo, mantendo a resistência mecânica.

Implantes médicos utilizam ligas de paládio pela combinação de biocompatibilidade, radiopacidade (visibilidade em raios X) e propriedades mecânicas. Stents cardiovasculares e outros dispositivos implantáveis beneficiam da natureza inerte do paládio nos sistemas biológicos.

Investimento e joias

A procura de investimento por paládio cresceu dramaticamente à medida que os investidores reconhecem as suas restrições de oferta e importância industrial. Fundos negociados em bolsa e reservas físicas de paládio proporcionam diversificação de carteira e proteção contra interrupções no fornecimento industrial.

Joias de Ouro branco utilizam cada vez mais paládio como agente de liga para criar uma cor naturalmente branca sem exigir revestimento de Ródio. As ligas de paládio e Ouro resistem ao escurecimento e mantêm a sua aparência por mais tempo do que as formulações tradicionais de Ouro branco.

Aplicações no dia a dia

Controle de emissões veiculares

Todo carro movido a gasolina depende de paládio nos conversores catalíticos para transformar gases nocivos do escapamento em emissões inofensivas. O catalisador de paládio opera automaticamente sempre que você dirige, processando milhares de litros de gases de escapamento diariamente para atender aos padrões ambientais.

O catalisador de paládio do seu carro funciona com mais eficiência depois de aquecer, por isso as agências ambientais recomendam evitar trajetos curtos quando possível. Os 2-7 gramas de paládio em um veículo típico representam uma das tecnologias de controle da poluição mais econômicas já desenvolvidas.

Eletrônicos de consumo

Smartphones e tablets contêm dezenas de componentes que contêm paládio, principalmente em capacitores cerâmicos multicamadas que regulam o fluxo de corrente elétrica. Esses componentes microscópicos permitem que o processador, a memória e as comunicações sem fio do seu dispositivo funcionem de forma confiável.

Computadores portáteis usam paládio em acabamentos de superfície de placas de circuito e contatos elétricos. As conexões confiáveis que eles proporcionam permitem velocidades de transferência de dados medidas em gigabytes por segundo, mantendo a integridade do sinal ao longo de milhões de ciclos de conexão.

Consoles de videogame e televisores incorporam paládio em seus sofisticados sistemas eletrônicos. Os sistemas modernos de videogame contêm centenas de capacitores que contêm paládio, permitindo processamento gráfico de alto desempenho e acesso rápido aos dados.

Cuidados dentários

Coroas e pontes dentárias frequentemente contêm ligas de paládio que proporcionam restaurações de aparência natural e longa duração. Essas restaurações podem funcionar por 20-30 anos, suportando as tensões mecânicas e o ambiente químico da boca humana.

Instrumentos dentários utilizam a resistência à corrosão do paládio em ferramentas que devem suportar ciclos repetidos de esterilização. A biocompatibilidade do metal garante a segurança do paciente durante procedimentos dentários.

Joias e relógios

Joias de ouro branco incorporam cada vez mais paládio para obter uma cor branca natural sem a necessidade de banho de ródio. O ouro branco com paládio mantém sua aparência por mais tempo e resiste ao amarelamento que pode afetar as ligas tradicionais de ouro branco.

Relógios de luxo usam paládio em caixas, mecanismos e elementos decorativos. A raridade e a durabilidade do metal fazem dele um material muito valorizado pelos colecionadores, enquanto suas propriedades hipoalergênicas beneficiam pessoas com pele sensível.

Alianças de casamento feitas de paládio oferecem durabilidade e beleza que permanecem por gerações. A cor branca natural do metal e sua resistência ao escurecimento fazem dele uma excelente escolha para joias usadas diariamente.

Tecnologia doméstica e de escritório

Sistemas de ar-condicionado usam paládio em contatos elétricos e circuitos de controle que devem operar de forma confiável por anos em condições ambientais variadas. Esses componentes ajudam a manter temperaturas internas confortáveis enquanto maximizam a eficiência energética.

Impressoras e copiadoras incorporam paládio em conexões elétricas e placas de circuito. A confiabilidade do metal garante qualidade de impressão consistente e longa vida útil dos dispositivos em ambientes de escritório.

Sistemas de segurança residencial dependem de componentes eletrônicos que contêm paládio para operar de forma confiável. Sensores de portas, detectores de movimento e painéis de controle devem funcionar perfeitamente para proteger famílias e propriedades.

Dispositivos médicos

Marcapassos e desfibriladores usam paládio em componentes eletrônicos que devem funcionar de forma confiável por anos dentro do corpo humano. A biocompatibilidade e as propriedades elétricas do metal fazem dele ideal para dispositivos médicos que salvam vidas.

Monitores de glicose no sangue e outros dispositivos de diagnóstico incorporam paládio em sensores e circuitos eletrônicos que fornecem medições precisas de saúde, das quais os pacientes dependem para controlar condições crônicas.

De onde vem

Ocorrência natural

0.015 mg/kg of Earth's crust · more abundant than 38% of elements

Distribuição natural

Abundância e distribuição na crosta

O Paládio ocorre na crosta terrestre em uma concentração média de 0,015 partes por milhão (15 ppb), tornando-o aproximadamente 1.000 vezes mais raro que o Cobre, mas mais abundante que o Ouro. Apesar dessa escassez relativa, a concentração do Paládio em formações geológicas específicas permite uma extração economicamente viável a partir de depósitos cuidadosamente selecionados em todo o mundo.

Principais centros de produção

A Rússia domina a produção global de Paládio, fornecendo aproximadamente 40% da produção mundial por meio de duas fontes principais. A região de Norilsk-Talnakh, na Sibéria, produz Paládio a partir de depósitos maciços de sulfetos formados por atividade vulcânica antiga. Esses depósitos contêm Paládio junto com Níquel, Cobre e outros metais do grupo da platina em concentrações suficientemente altas para justificar a extração, apesar das rigorosas condições operacionais do Ártico.

A África do Sul fornece cerca de 35% da produção global por meio do Complexo de Bushveld, a mesma formação geológica que domina a produção de Ródio e Platina. O Merensky Reef e o UG2 Reef contêm Paládio em camadas claramente definidas, nas quais o resfriamento lento permitiu a segregação dos metais ao longo de milhões de anos.

A América do Norte contribui significativamente por meio de depósitos em Ontário, no Canadá, e em Montana, nos EUA. O Complexo de Stillwater, em Montana, representa o único produtor significativo de Paládio nos Estados Unidos, enquanto a Bacia de Sudbury, em Ontário, fornece uma produção substancial junto com operações de mineração de Níquel.

Processos de formação geológica

A distribuição geológica do Paládio reflete sua natureza moderadamente siderófila — embora prefira ambientes metálicos, ele não se concentra no núcleo da Terra de forma tão exclusiva quanto elementos altamente siderófilos, como o Ródio. Essa característica permite que o Paládio permaneça mais acessível nas rochas da crosta.

A maioria dos depósitos comerciais de Paládio se formou por meio de processos magmáticos, nos quais grandes volumes de magma rico em metais penetraram na crosta e cristalizaram lentamente. Esse resfriamento lento permitiu que minerais de sulfeto mais densos contendo Paládio se depositassem e se concentrassem em camadas específicas, criando os depósitos estratificados que são minerados atualmente.

Processos hidrotermais também contribuíram para a concentração de Paládio em alguns depósitos. Fluidos quentes e ricos em metais, circulando por rochas fraturadas, dissolveram e redepositaram Paládio em veios e depósitos de substituição, às vezes criando minérios de teor muito alto em pequenas áreas.

Mineralogia e processamento do minério

O Paládio raramente ocorre como metal nativo na natureza, formando, em vez disso, minerais complexos de sulfeto e arseneto. Entre os minerais comuns de Paládio estão a braggita ((Pt,Pd,Ni)S), a cooperita ((Pt,Pd)S) e vários compostos de telureto. Esses minerais normalmente ocorrem intimamente associados à Platina, ao Ródio e a sulfetos de metais básicos.

A extração do Paládio exige processos metalúrgicos complexos, pois ele ocorre em concentrações muito baixas junto com outros metais. O processamento típico envolve britagem, moagem, concentração por flotação, fundição e múltiplas etapas de refino químico. A produção de uma onça de Paládio normalmente exige o processamento de 10-15 toneladas de minério.

Fontes secundárias e reciclagem

A reciclagem de catalisadores automotivos fornece uma fonte de Paládio cada vez mais importante, contribuindo com aproximadamente 25% da oferta anual. Conversores catalíticos usados contêm Paládio recuperável, que pode ser extraído e refinado para reutilização, embora o processo de reciclagem exija tecnologia sofisticada e procedimentos de manuseio.

A reciclagem de resíduos eletrônicos recupera Paládio de computadores, smartphones e outros dispositivos eletrônicos descartados. Embora os dispositivos individuais contenham pequenas quantidades, o volume crescente de resíduos eletrônicos torna essa fonte cada vez mais significativa.

Restrições de oferta e perspectivas futuras

A produção global de Paládio enfrenta restrições significativas, pois a maior parte da produção vem de dois países com situações geopolíticas complexas. A produção russa depende de infraestrutura envelhecida em locais remotos do Ártico, enquanto a produção sul-africana enfrenta desafios contínuos relacionados às relações trabalhistas, ao fornecimento de energia e à manutenção da infraestrutura.

As reservas conhecidas de Paládio totalizam aproximadamente 71.000 toneladas em todo o mundo, com a produção anual atual em torno de 200 toneladas. Nas taxas atuais de consumo, as reservas identificadas durariam cerca de 350 anos, mas o crescimento da demanda automotiva e as poucas novas descobertas geram preocupações sobre a adequação da oferta no médio prazo.

Manuseio

Segurança

Informações de segurança

Perfil geral de segurança

O paládio metálico apresenta riscos mínimos à saúde em sua forma pura e maciça devido à sua inércia química e resistência à corrosão. As principais preocupações de segurança surgem dos compostos de paládio, especialmente dos sais solúveis, e da poeira ou dos vapores de paládio gerados durante o processamento industrial.

Reações alérgicas e sensibilização

A sensibilidade ao paládio afeta aproximadamente 5-10% da população, tornando-o a causa mais comum de reações alérgicas entre os metais do grupo da platina. A exposição inicial pode não causar sintomas, mas o contacto subsequente pode desencadear dermatite alérgica grave, mesmo com quantidades muito pequenas.

A reatividade cruzada com alergias ao níquel é comum porque o paládio e o níquel têm propriedades químicas semelhantes. Pessoas com sensibilidade conhecida ao níquel apresentam maior risco de desenvolver alergias ao paládio e devem ter cuidado redobrado quando expostas a materiais que contêm paládio.

As alergias dentárias representam a preocupação mais frequente relacionada à sensibilidade ao paládio. Pacientes com trabalhos odontológicos que contêm paládio podem desenvolver sintomas orais, incluindo gosto metálico, sensações de ardência e inflamação das gengivas. O teste de contato pode identificar a sensibilidade ao paládio antes de procedimentos odontológicos.

Riscos de exposição ocupacional

A reciclagem de conversores catalíticos apresenta o maior risco de exposição ocupacional. Trabalhadores que desmontam e processam conversores usados enfrentam riscos de inalação da poeira que contém paládio e de contacto da pele com compostos de paládio dissolvidos em soluções de processamento.

Os trabalhadores da fabricação de eletrônicos que manuseiam componentes revestidos com paládio ou materiais de soldagem que contêm paládio podem desenvolver sensibilização por contacto. O manuseio repetido de placas de circuito e componentes eletrônicos exige medidas de proteção adequadas.

Os técnicos de laboratório odontológico enfrentam riscos de exposição ao trabalhar com ligas odontológicas que contêm paládio. As operações de moagem, polimento e fundição podem gerar partículas inaláveis e criar oportunidades de contacto com a pele.

Perigos dos compostos químicos

O cloreto de paládio e outros sais solúveis de paládio apresentam os maiores riscos à saúde. Esses compostos podem causar irritação grave na pele e nos olhos e podem provocar toxicidade sistêmica se absorvidos em quantidades significativas. Alguns sais de paládio são suspeitos de serem cancerígenos e exigem procedimentos especiais de manuseio.

Os compostos organopaládio usados em síntese química podem ser altamente tóxicos e podem causar efeitos respiratórios, neurológicos e reprodutivos. Esses compostos especializados exigem manuseio por especialistas, com protocolos abrangentes de segurança.

Protocolos de segurança e proteção

Equipamentos de proteção individual: Use luvas de nitrila ou neoprene ao manusear compostos de paládio - luvas de látex e vinil oferecem proteção inadequada. Use óculos de segurança com proteção lateral e trabalhe em áreas bem ventiladas ou sob capelas de exaustão ao processar materiais que contêm paládio.

A proteção respiratória é essencial ao trabalhar com pós de paládio ou durante operações que gerem poeira ou vapores. Use respiradores aprovados pelo NIOSH, adequados aos tamanhos específicos das partículas e às formas químicas encontradas.

A proteção da pele exige roupas de mangas compridas e luvas adequadas ao manusear compostos de paládio. Lave bem as mãos após qualquer exposição potencial, mesmo ao usar luvas, pois microperfurações podem permitir o contacto com a pele.

Procedimentos de emergência

Contacto com a pele: Remova imediatamente as roupas contaminadas e lave as áreas afetadas com água por pelo menos 15 minutos. Procure atendimento médico se houver irritação, pois a sensibilidade ao paládio pode se manifestar horas ou dias após o contacto inicial.

Contacto com os olhos: Lave os olhos com água limpa por pelo menos 15 minutos, garantindo uma irrigação completa sob ambas as pálpebras. Remova as lentes de contacto, se presentes e facilmente removíveis. Procure atendimento médico imediato em caso de qualquer exposição dos olhos a compostos de paládio.

Inalação: Vá imediatamente para um local com ar fresco e monitore os sintomas respiratórios. A inalação de poeira de paládio pode causar efeitos respiratórios tardios; por isso, recomenda-se uma avaliação médica mesmo que os sintomas iniciais pareçam leves.

Armazenamento e descarte

O armazenamento seguro reflete o alto valor do paládio - os preços atuais frequentemente ultrapassam $2,000 por onça. Armazene-o em recipientes trancados e à prova de fogo, com controles adequados de inventário e medidas de segurança.

Gestão de resíduos: Devido ao valor do paládio e ao seu potencial impacto ambiental, nunca descarte materiais que contêm paládio como resíduos comuns. Contacte instalações especializadas em recuperação de metais preciosos para a reciclagem e recuperação adequadas de todos os fluxos de resíduos que contêm paládio.

Respostas rápidas

Paládio: perguntas frequentes

What is Paládio?

Paládio (symbol Pd) is element 46 on the periodic table, a metal de transição in period 5, group 10. The metal that soaks up hydrogen like a sponge — up to 900 times its own volume. At room temperature it is a solid.

What is the electron configuration of Paládio?

Paládio's ground-state electron configuration is [Kr] 4d¹⁰, giving 5 occupied shells holding 2, 8, 18, 18, 0 electrons respectively.

What are the melting and boiling points of Paládio?

Paládio melts at 1828 K (1554.9 °C) and boils at 3236 K (2962.9 °C).

What is the atomic mass of Paládio?

The standard atomic weight of Paládio is 106.42 u. That is a weighted average across its naturally occurring isotopes, which is why it is rarely a whole number.

How dense is Paládio?

Paládio has a density of 12.023 g/cm³. Water is 1.0 g/cm³, so a block of paládio is about 12× heavier.

What is the electronegativity of Paládio?

Paládio has a Pauling electronegativity of 2.2. The scale runs from 0.70 (francium, the least greedy for electrons) to 3.98 (fluorine, the most). Values in this middle band tend to form covalent rather than strongly ionic bonds.

Who discovered Paládio, and when?

Paládio was discovered in 1803 by William Hyde Wollaston. It is named after the asteroid Pallas.

How common is Paládio on Earth?

Paládio makes up about 0.015 mg/kg of the Earth's crust — genuinely rare, which is why it is expensive.