Sg · Élément 106 · Métal de transition
Nommé d’après Glenn Seaborg alors qu’il était encore vivant — une première pour le tableau périodique.
Structure
Il ne s’agit pas d’un diagramme de points sur des anneaux — mais d’un échantillon de Monte-Carlo de la véritable densité de probabilité |ψ|² pour chaque sous-couche occupée. Faites glisser pour faire pivoter. Le bleu et le violet indiquent les signes opposés de la fonction d’onde, ce qui rend la liaison possible.
Valeurs mesurées
Chaque barre indique où se situe le seaborgium parmi les 118 éléments pour cette propriété.
Sources : masses atomiques standard de l’IUPAC 2021 · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST. Les valeurs marquées ~ sont prédites plutôt que mesurées.
Même élément, neutrons différents
Tous les atomes de seaborgium ont le même nombre de protons, 106, et ne diffèrent que par leur nombre de neutrons : ces variantes sont ses isotopes. Aucun n’est stable. L’isotope connu de plus longue durée de vie, Sg-269, a 163 neutrons et une demi-vie de 130 s.
| ISOTOPE | Neutrons | Abondance naturelle | Demi-vie | Mode de désintégration |
|---|---|---|---|---|
| Sg-263 | 157 | — | 1,0 s | α (70 %), SF (30 %) |
| Sg-265 | 159 | — | 14,4 s | SF (50 %), α (50 %) |
| Sg-267 | 161 | — | 84 s | SF (83 %), α (17 %) |
| Sg-269 la plus longue durée de vie | 163 | — | 130 s | α, SF |
| Sg-271 | 165 | — | 96 s | α (50 %), SF (50 %) |
Les tableaux périodiques indiquent 271 pour le seaborgium : c’est le nombre de masse d’un isotope à longue durée de vie, pas une moyenne. La masse moins le numéro atomique donne donc 165, le nombre de neutrons de Sg-271.
Modes de désintégration
Données : IAEA Nuclear Data Section, LiveChart of Nuclides, évaluations des états fondamentaux, consultées le 10 octobre 2026. L’abondance est la part des atomes dans l’élément naturel ; un tiret signifie que l’isotope n’a pas d’abondance naturelle de référence.
Taille, à l’échelle
Rayon de 247 pm — soit 0,247 nm ; il en faudrait donc environ 2,02 millions côte à côte pour couvrir un millimètre.
Plage thermique
Aucune des deux transitions du seaborgium n’a été mesurée — trop peu d’atomes ont jamais existé simultanément.
Où il se trouve
Dans le tableau, le seaborgium occupe la période 7, groupe 6. Tous les éléments du groupe 6 possèdent le même nombre d’électrons externes, ce qui explique qu’ils se comportent de manière si similaire.
Autres métaux de transition
Tous les métaux de transitionL’histoire
Nommé d’après Glenn Seaborg alors qu’il était encore vivant — une première pour le tableau périodique.
Le Seaborgium a été découvert en juin 1974 par Albert Ghiorso, J. M. Nitschke, José R. Alonso, Carol T. Alonso, M. Nurmia, G. T. Seaborg et d’autres chercheurs au Lawrence Berkeley National Laboratory. Cette découverte a prolongé le leadership américain dans la synthèse des éléments superlourds pendant la guerre froide.
L’équipe a utilisé le Super Heavy Ion Linear Accelerator (SuperHILAC) de Berkeley pour bombarder des cibles de californium-249 avec des ions d’oxygène-18, produisant du seaborgium-263, dont ils ont mesuré la demi-vie à 0,9 seconde (les évaluations actuelles donnent environ 1,0 seconde). Il s’agissait d’une avancée majeure dans les techniques de synthèse des éléments superlourds.
L’élément a été nommé « seaborgium » en l’honneur de Glenn T. Seaborg (1912-1999), chimiste lauréat du prix Nobel qui a découvert dix éléments transuraniens et transformé la chimie nucléaire. Fait remarquable, Seaborg était encore vivant lorsque l’élément a été nommé, ce qui en a fait le premier élément nommé d’après une personne vivante.
Des scientifiques soviétiques de Dubna ont contesté la priorité de la découverte, ce qui a entraîné un autre différend sur la dénomination datant de la guerre froide. L’UICPA a initialement rejeté « seaborgium » en 1994, mais est revenue sur cette décision en adoptant le nom en 1997 ; le rapport de 1993 du Transfermium Working Group avait attribué la découverte à Berkeley.
La découverte du seaborgium-257 en 2025 par une collaboration internationale utilisant le séparateur TASCA au GSI représente l’avancée la plus récente de la recherche sur le Seaborgium, démontrant les progrès continus de la physique des éléments superlourds grâce à 22 événements de désintégration observés fournissant des données nucléaires détaillées.
Applications
Le Seaborgium constitue le cas de test crucial pour comprendre le comportement chimique du groupe 6 dans les éléments superlourds, aidant les scientifiques à déterminer comment les propriétés chimiques du chrome, du molybdène et du tungstène s’étendent à la région des éléments superlourds dans des conditions fortement relativistes.
Les scientifiques utilisent le Seaborgium pour étudier les effets de couches nucléaires et les schémas de stabilité des noyaux superlourds. La découverte récente du seaborgium-257 en 2025 apporte de nouvelles informations sur les propriétés de fission et les effets de couches qui influencent le comportement des éléments superlourds.
Le seaborgium permet de nouvelles études des effets relativistes dans les liaisons chimiques, où les formes et les énergies des orbitales électroniques sont considérablement modifiées par une charge nucléaire très élevée. Ces études valident les prédictions théoriques sur la chimie des éléments superlourds.
Les équipes de recherche utilisent le Seaborgium pour étudier des chaînes de désintégration complexes, notamment les séquences de désintégration alpha, la fission spontanée et les états isomériques K. Les découvertes récentes d’états isomériques K dans le seaborgium-259 ouvrent de nouvelles voies pour explorer les phénomènes liés à la structure nucléaire.
La recherche sur le Seaborgium stimule l’innovation dans les techniques analytiques à ultra-haute sensibilité, notamment les séparateurs remplis de gaz comme TASCA, les réseaux avancés de détection des particules et les méthodes sophistiquées d’analyse des données permettant d’identifier des atomes superlourds individuels.
Les applications du Seaborgium sont exclusivement limitées aux installations de physique nucléaire de premier plan, notamment le GSI Helmholtz Centre en Allemagne, RIKEN au Japon, Berkeley Lab aux États-Unis et JINR en Russie. Ces installations utilisent le seaborgium pour des recherches avancées sur les éléments superlourds.
Les équipes de recherche utilisent le Seaborgium pour la spectroscopie nucléaire avancée, notamment la mesure de l’énergie des désintégrations alpha, la détection des rayons gamma et l’étude des durées de vie nucléaires. La découverte du seaborgium-257 en 2025 démontre la précision atteignable dans la recherche moderne sur les éléments superlourds.
Les scientifiques réalisent des importantes études chimiques sur des atomes individuels de seaborgium, en étudiant les états d’oxydation et les liaisons chimiques à l’aide de la chromatographie en phase gazeuse et de techniques d’extraction, aux limites des capacités de la chimie analytique.
La recherche sur le Seaborgium nécessite le développement de systèmes de détection modernes, notamment le séparateur TASCA, les détecteurs sensibles à la position et les systèmes de mesure avancés du temps, qui représentent un sommet de la technologie de l’instrumentation en physique nucléaire.
D’où il vient
0 mg/kg de la croûte terrestre · plus abondant que 0 % des éléments
Le Seaborgium n’est connu que par synthèse artificielle dans des accélérateurs de particules et n’a jamais été détecté naturellement sur Terre ni dans des phénomènes stellaires. Cet élément superlourd n’a jamais été observé nulle part dans la nature.
Les scientifiques créent du Seaborgium en bombardant des cibles de californium-249 avec des ions d’oxygène-18, ou en bombardant des cibles de plomb-206/208 avec des ions de chrome-52 dans des accélérateurs linéaires. La découverte récente du seaborgium-257 a utilisé le bombardement de cibles de plomb-206 par du chrome-52.
L’isotope du seaborgium à la plus longue durée de vie, 269Sg, possède une demi-vie de seulement environ 2 minutes (environ 130 secondes) et le 271Sg d’environ 96 secondes, tandis que le 257Sg récemment découvert a une demi-vie de seulement 12,6 millisecondes. Ces durées de vie extrêmement courtes illustrent la difficulté d’étudier les propriétés des éléments superlourds.
La production de Seaborgium s’effectue à raison de quelques atomes individuels par expérience, la découverte du seaborgium-257 en 2025 n’ayant observé que 22 événements de désintégration. La production annuelle mondiale atteint peut-être quelques centaines à quelques milliers d’atomes dans l’ensemble des installations de recherche.
Contrairement aux éléments formés par nucléosynthèse stellaire ou par interaction avec les rayons cosmiques, aucune trace de seaborgium ne subsiste dans la nature en raison de ses courtes demi-vies, et la question de savoir si le processus r des fusions d’étoiles à neutrons en produit brièvement reste ouverte. Il représente un sommet de la technologie de création artificielle des éléments.
Manipulation
Le seaborgium est radioactif. Il ne possède aucun isotope stable : chaque noyau se désintègre. Sa manipulation exige un blindage et des autorisations appropriés.
Le seaborgium est radioactif, mais il n’est produit que quelques atomes à la fois dans des accélérateurs d’ions lourds. Ses isotopes se désintègrent par émission alpha et fission spontanée ; le plus durable, le seaborgium-269, a une demi-vie d’environ 2 minutes, et le seaborgium-257, signalé pour la première fois en 2025, présente les deux modes de désintégration. Aucune quantité pesable de seaborgium n’a jamais existé ; les atomes eux-mêmes ne peuvent donc délivrer à personne une dose de rayonnement significative.
Les dangers de ces recherches viennent de l’expérience, pas de l’élément : le faisceau de l’accélérateur, les cibles radioactives et les équipements activés, ainsi que les déchets qu’ils produisent. Ils sont maîtrisés par le blindage et la manipulation à distance, et les déchets sont gérés comme déchets radioactifs selon les règles nationales de radioprotection.
Le personnel applique les règles habituelles de radioprotection professionnelle : limites annuelles de dose, suivi dosimétrique individuel et maintien des doses au niveau le plus bas raisonnablement possible. Les travailleurs de moins de 18 ans sont soumis à des limites de dose bien plus basses que les adultes : un dixième des limites applicables aux adultes selon les règles de la Commission de réglementation nucléaire des États-Unis (10 CFR 20.1207), et 1 mSv par an dans les laboratoires du Département de l’Énergie des États-Unis (10 CFR 835.207). Une travailleuse qui déclare sa grossesse est limitée à 5 mSv pour le fœtus sur l’ensemble de la grossesse (10 CFR 20.1208 et 835.206).
Pour aller plus loin
Réponses rapides
Le seaborgium (symbole Sg) est l’élément 106 du tableau périodique, un métal de transition de la période 7, groupe 6. Nommé d’après Glenn Seaborg alors qu’il était encore vivant — une première pour le tableau périodique. À température ambiante, c’est un solide et il est radioactif.
[Rn] 5f¹⁴ 6d⁴ 7s² ; elle comporte 7 couches occupées, avec la répartition 2, 8, 18, 32, 32, 12, 2.Le seaborgium n’a aucun isotope stable ; il n’a donc pas de masse atomique standard. La valeur indiquée, 271, est le nombre de masse de Sg-271, l’isotope que retiennent généralement les tableaux périodiques ; celui qui a la plus longue durée de vie selon les données de l’AIEA est Sg-269.
Le seaborgium ne possède aucun isotope stable. Son isotope connu de plus longue durée de vie, Sg-269, a 163 neutrons (nombre de masse 269 moins numéro atomique 106) et une demi-vie de 130 s. Les tableaux périodiques indiquent 271 pour le seaborgium, le nombre de masse d’un isotope à longue durée de vie : la masse moins le numéro atomique donne donc 165, le nombre de neutrons de Sg-271.
On prévoit pour le seaborgium une masse volumique d’environ 35 g/cm³, bien qu’aucun échantillon assez grand pour être pesé n’ait jamais été produit. À titre de comparaison, l’eau a une masse volumique de 1,0 g/cm³.
La découverte du seaborgium remonte à 1974 ; on la doit à Lawrence Berkeley National Laboratory. Origine du nom : Glenn T. Seaborg.
Le seaborgium n’existe pas naturellement sur Terre en quantité significative — il est produit dans un réacteur ou un accélérateur.
Oui. Le seaborgium ne possède aucun isotope stable — chacun de ses noyaux se désintègre. Il n’existe pas dans la nature en quantités utilisables et doit être synthétisé.