Sg · Element 106 · Übergangsmetall
Benannt nach Glenn Seaborg, als dieser noch lebte – eine Premiere im Periodensystem.
Struktur
Kein Diagramm aus Punkten auf Ringen — eine Monte-Carlo-Stichprobe der tatsächlichen Wahrscheinlichkeitsdichte |ψ|² für jede besetzte Unterschale. Ziehen Sie, um die Ansicht zu drehen. Blau und Violett kennzeichnen entgegengesetzte Vorzeichen der Wellenfunktion, wodurch Bindungen möglich werden.
Gemessene Werte
Jeder Balken zeigt, wo Seaborgium bei dieser Eigenschaft unter allen 118 Elementen steht.
Quellen: IUPAC 2021 Standard-Atomgewichte · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST. Werte mit ~ sind vorhergesagt und nicht gemessen.
Gleiches Element, andere Neutronenzahl
Alle Seaborgium-Atome haben dieselbe Zahl von Protonen, 106, und unterscheiden sich nur in der Zahl der Neutronen: Diese Varianten sind die Isotope des Elements. Keines davon ist stabil. Das langlebigste bekannte Isotop, Sg-269, hat 163 Neutronen und eine Halbwertszeit von 130 Sek..
| ISOTOP | Neutronen | Natürliche Häufigkeit | Halbwertszeit | Zerfallsart |
|---|---|---|---|---|
| Sg-263 | 157 | — | 1,0 Sek. | α (70 %), SF (30 %) |
| Sg-265 | 159 | — | 14,4 Sek. | SF (50 %), α (50 %) |
| Sg-267 | 161 | — | 84 Sek. | SF (83 %), α (17 %) |
| Sg-269 langlebigstes | 163 | — | 130 Sek. | α, SF |
| Sg-271 | 165 | — | 96 Sek. | α (50 %), SF (50 %) |
Periodensysteme geben für Seaborgium 271 an: die Massenzahl eines langlebigen Isotops, kein Mittelwert. Masse minus Ordnungszahl ergibt daher 165, die Neutronenzahl von Sg-271.
Zerfallsarten
Daten: IAEA Nuclear Data Section, LiveChart of Nuclides, Bewertungen der Grundzustände, abgerufen am 10. Oktober 2026. Die Häufigkeit ist der Anteil der Atome im natürlichen Element; ein Strich bedeutet, dass das Isotop keine natürliche Standardhäufigkeit hat.
Größe, maßstabsgetreu
Radius 247 pm — das entspricht 0,247 nm; etwa 2,02 Millionen davon nebeneinander würden einen Millimeter überspannen.
Temperaturbereich
Keiner der beiden Übergänge wurde für Seaborgium gemessen — gleichzeitig haben nie genügend Atome existiert.
Wo es steht
Die Geschichte
Benannt nach Glenn Seaborg, als dieser noch lebte – eine Premiere im Periodensystem.
Seaborgium wurde im Juni 1974 von Albert Ghiorso, J. M. Nitschke, José R. Alonso, Carol T. Alonso, M. Nurmia, G. T. Seaborg und anderen am Lawrence Berkeley National Laboratory entdeckt. Diese Entdeckung setzte die amerikanische Führungsrolle bei der Synthese superschwerer Elemente während des Kalten Krieges fort.
Das Team verwendete Berkeleys Super Heavy Ion Linear Accelerator (SuperHILAC), um Californium-249-Targets mit Sauerstoff-18-Ionen zu beschießen und Seaborgium-263 zu erzeugen, dessen Halbwertszeit sie mit 0,9 Sekunden maßen (aktuelle Bewertungen ergeben etwa 1,0 Sekunden). Dies stellte einen bedeutenden Durchbruch bei den Techniken zur Synthese superschwerer Elemente dar.
Das Element wurde nach dem „Seaborgium“ genannten Glenn T. Seaborg (1912-1999) benannt, einem mit dem Nobelpreis ausgezeichneten Chemiker, der zehn Transuranelemente entdeckte und die Kernchemie grundlegend veränderte. Bemerkenswerterweise lebte Seaborg noch, als das Element benannt wurde, und war damit die erste lebende Person, nach der ein Element benannt wurde.
Sowjetische Wissenschaftler in Dubna bestritten die Priorität der Entdeckung, was zu einem weiteren Namensstreit während des Kalten Krieges führte. IUPAC lehnte „Seaborgium“ 1994 zunächst ab, revidierte diese Entscheidung jedoch und übernahm den Namen 1997; der Bericht der Transfermium Working Group von 1993 hatte Berkeley die Entdeckung zugesprochen.
Die Entdeckung von Seaborgium-257 im Jahr 2025 durch eine internationale Zusammenarbeit mithilfe des TASCA-Separators am GSI stellt den jüngsten Fortschritt in der Seaborgium-Forschung dar und zeigt den anhaltenden Fortschritt in der Physik superschwerer Elemente. 22 beobachtete Zerfallsereignisse lieferten detaillierte nukleare Daten.
Anwendungen
Seaborgium dient als entscheidender Prüfstein zum Verständnis des chemischen Verhaltens der Gruppe 6 bei superschweren Elementen und hilft Wissenschaftlern zu bestimmen, wie sich die chemischen Eigenschaften von Chrom, Molybdän und Wolfram unter stark relativistischen Bedingungen in den Bereich der superschweren Elemente erweitern.
Wissenschaftler verwenden Seaborgium, um Schaleneffekte im Atomkern und Stabilitätsmuster in superschweren Atomkernen zu untersuchen. Die jüngste Entdeckung von Seaborgium-257 im Jahr 2025 liefert neue Erkenntnisse über Spaltungseigenschaften und Schaleneffekte, die das Verhalten superschwerer Elemente beeinflussen.
Seaborgium ermöglicht neue Untersuchungen relativistischer Effekte bei chemischen Bindungen, bei denen die Formen und Energien von Elektronenorbitalen durch die sehr hohe Kernladung drastisch verändert werden. Diese Studien bestätigen theoretische Vorhersagen zur Chemie superschwerer Elemente.
Forschungsteams nutzen Seaborgium zur Untersuchung komplexer Zerfallsketten, darunter Alpha-Zerfallsfolgen, spontane Kernspaltung und K-isomere Zustände. Die jüngsten Entdeckungen von K-isomeren Zuständen in Seaborgium-259 eröffnen neue Wege zur Erforschung von Phänomenen der Kernstruktur.
Die Seaborgium-Forschung treibt Innovationen bei hochempfindlichen Analysetechniken voran, darunter gasgefüllte Separatoren wie TASCA, fortschrittliche Teilchendetektorfelder und ausgefeilte Methoden der Datenanalyse zur Identifizierung einzelner superschwerer Atome.
Die Anwendungen von Seaborgium sind ausschließlich auf weltweit führende Einrichtungen der Kernphysik beschränkt, darunter das GSI Helmholtz Centre in Deutschland, RIKEN in Japan, Berkeley Lab in den USA und JINR in Russland. Diese Einrichtungen verwenden Seaborgium für fortgeschrittene Forschung zu superschweren Elementen.
Forschungsteams nutzen Seaborgium für fortgeschrittene Kernspektroskopie, darunter Messungen der Alpha-Zerfallsenergie, den Nachweis von Gammastrahlung und Untersuchungen der Lebensdauer von Atomkernen. Die Entdeckung von Seaborgium-257 im Jahr 2025 zeigt die in der modernen Forschung zu superschweren Elementen erreichbare Präzision.
Wissenschaftler führen mit Seaborgium wichtige chemische Untersuchungen einzelner Atome durch und erforschen Oxidationsstufen und chemische Bindungen mithilfe von Gasphasenchromatografie und Extraktionstechniken an den Grenzen der Möglichkeiten der analytischen Chemie.
Die Seaborgium-Forschung erfordert die Entwicklung von modernen Nachweissystemen, darunter dem TASCA-Separator, ortsempfindlichen Detektoren und fortschrittlichen Zeitsystemen, die einen Höhepunkt der instrumentellen Technologie der Kernphysik darstellen.
Woher es stammt
0 mg/kg der Erdkruste · häufiger als 0 % der Elemente
Seaborgium ist nur aus künstlicher Synthese bekannt in Teilchenbeschleunigern und wurde weder natürlich auf der Erde noch bei stellaren Phänomenen nachgewiesen. Dieses superschwere Element wurde nirgends in der Natur gefunden.
Wissenschaftler erzeugen Seaborgium, indem sie Californium-249-Targets mit Sauerstoff-18-Ionen beschießen oder Blei-206/208-Targets mit Chrom-52-Ionen in Linearbeschleunigern beschießen. Bei der jüngsten Entdeckung von Seaborgium-257 wurden Blei-206-Targets mit Chrom-52 beschossen.
Das langlebigste Seaborgium-Isotop, 269Sg, hat eine Halbwertszeit von nur etwa 2 Minuten (etwa 130 Sekunden) und 271Sg von etwa 96 Sekunden, während das neu entdeckte 257Sg eine Halbwertszeit von lediglich 12,6 Millisekunden hat. Diese extrem kurzen Lebensdauern zeigen, wie schwierig die Untersuchung der Eigenschaften superschwerer Elemente ist.
Die Erzeugung von Seaborgium erfolgt auf der Ebene von einzelnen Atomen pro Experiment; bei der Entdeckung von Seaborgium-257 im Jahr 2025 wurden nur 22 Zerfallsereignisse beobachtet. Die weltweite Jahresproduktion beläuft sich in allen Forschungseinrichtungen zusammen vermutlich auf einige Hundert bis wenige Tausend Atome.
Im Gegensatz zu Elementen, die durch stellare Nukleosynthese oder Wechselwirkungen mit kosmischer Strahlung entstehen, überdauert Seaborgium wegen seiner kurzen Halbwertszeiten nicht in der Natur, und ob der r-Prozess bei Verschmelzungen von Neutronensternen es kurzzeitig erzeugt, ist eine offene Frage. Es stellt einen Höhepunkt der Technologie zur künstlichen Erzeugung von Elementen dar.
Handhabung
Seaborgium ist radioaktiv. Es besitzt kein stabiles Isotop — jeder Atomkern zerfällt. Die Handhabung erfordert eine geeignete Abschirmung und Genehmigungen.
Seaborgium ist radioaktiv, wird aber in Schwerionenbeschleunigern immer nur in wenigen Atomen erzeugt. Seine Isotope zerfallen durch Alphazerfall und Spontanspaltung; das langlebigste, Seaborgium-269, hat eine Halbwertszeit von etwa 2 Minuten, und Seaborgium-257, erstmals 2025 beschrieben, zeigt beide Zerfallsarten. Eine wägbare Menge Seaborgium hat es nie gegeben; die Atome selbst können daher niemandem eine nennenswerte Strahlendosis zufügen.
Die Gefahren dieser Forschung gehen vom Experiment aus, nicht vom Element: vom Beschleunigerstrahl, von radioaktiven Targets und aktivierten Geräten sowie von den dabei entstehenden Abfällen. Sie werden durch Abschirmung und fernbediente Handhabung beherrscht, und die Abfälle werden nach den nationalen Strahlenschutzvorschriften als radioaktiver Abfall behandelt.
Das Personal befolgt die üblichen Regeln des beruflichen Strahlenschutzes: jährliche Dosisgrenzwerte, persönliche Dosisüberwachung und Dosen so niedrig wie vernünftigerweise erreichbar. Für Beschäftigte unter 18 Jahren gelten deutlich niedrigere Dosisgrenzwerte als für Erwachsene: ein Zehntel der Grenzwerte für Erwachsene nach den Vorschriften der US-Atomaufsichtsbehörde NRC (10 CFR 20.1207) und 1 mSv pro Jahr in den Laboren des US-Energieministeriums (10 CFR 835.207). Für eine Beschäftigte, die eine Schwangerschaft mitteilt, ist die Dosis des ungeborenen Kindes über die gesamte Schwangerschaft auf 5 mSv begrenzt (10 CFR 20.1208 und 835.206).
Weiter entdecken
Schnelle Antworten
Seaborgium (Symbol Sg) ist Element 106 im Periodensystem, ein Übergangsmetall in Periode 7, Gruppe 6. Benannt nach Glenn Seaborg, als dieser noch lebte – eine Premiere im Periodensystem. Bei Raumtemperatur ist es fest und radioaktiv.
[Rn] 5f¹⁴ 6d⁴ 7s²; sie ergibt 7 besetzte Elektronenschalen mit der Verteilung 2, 8, 18, 32, 32, 12, 2.Seaborgium hat kein stabiles Isotop und daher keine Standardatommasse. Die angegebene Zahl 271 ist die Massenzahl von Sg-271, dem Isotop, das Periodensysteme üblicherweise angeben; das langlebigste laut den IAEA-Daten ist Sg-269.
Seaborgium hat kein stabiles Isotop. Sein langlebigstes bekanntes Isotop, Sg-269, hat 163 Neutronen (Massenzahl 269 minus Ordnungszahl 106) und eine Halbwertszeit von 130 Sek.. Periodensysteme geben für Seaborgium 271 an, die Massenzahl eines langlebigen Isotops; Masse minus Ordnungszahl ergibt daher 165, die Neutronenzahl von Sg-271.
Für Seaborgium wird eine Dichte von etwa 35 g/cm³ vorhergesagt, obwohl noch nie eine ausreichend große Probe zum Wiegen hergestellt wurde. Zum Vergleich: Wasser hat eine Dichte von 1,0 g/cm³.
Seaborgium wurde 1974 von Lawrence Berkeley National Laboratory entdeckt. Herkunft des Namens: Glenn T. Seaborg.
Seaborgium kommt auf der Erde in keiner nennenswerten Menge natürlich vor — es wird in einem Reaktor oder einem Teilchenbeschleuniger hergestellt.
Ja. Seaborgium hat kein stabiles Isotop — jeder seiner Atomkerne zerfällt. Es kommt in der Natur nicht in nutzbaren Mengen vor und muss synthetisiert werden.