Outil 01
Saisissez une formule chimique, un ion ou le nom d’une substance courante pour obtenir sa masse molaire en grammes par mole et le pourcentage massique de chaque élément. Parenthèses, hydrates, charges et saisie en minuscules sont compris.
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Les crochets imbriqués, les points des hydrates et les charges ioniques sont tous interprétés. Essayez Ca(OH)2, CuSO4·5H2O ou Fe2(SO4)3.
Multipliez la masse atomique de chaque élément par son nombre d’atomes, puis additionnez les produits.
M(H2SO4) = 98,072 g/mol ≈ 98,07 g/mol
Ouvrir cet exemple dans l’outilLe 2 après la parenthèse double tout ce qu’elle contient : deux atomes d’oxygène et deux d’hydrogène.
M(Ca(OH)2) = 74,092 g/mol ≈ 74,09 g/mol
Ouvrir cet exemple dans l’outilUn hydrate compte aussi son eau : cinq H₂O ajoutent 10 atomes d’hydrogène et 5 d’oxygène au CuSO₄.
M(CuSO4·5H2O) = 249,677 g/mol ≈ 249,68 g/mol
Ouvrir cet exemple dans l’outilChaque élément de la formule contribue à sa masse atomique standard multipliée par le nombre d’atomes qui y figurent. Ces masses sont des moyennes calculées à partir du mélange naturel d’isotopes de chaque élément, c’est pourquoi elles sont rarement des nombres entiers — le chlore vaut 35,45 parce qu’environ les trois quarts du chlore naturel sont du Cl-35 et un quart du Cl-37. La composition en pourcentage correspond à la contribution totale de chaque élément divisée par la masse totale.
Saisissez les formules comme vous les écririez à la main. Les parenthèses peuvent s’imbriquer, un point ou · relie les parties d’un hydrate (CuSO4·5H2O) et un nombre placé au début multiplie toute la formule (2H2O). Une saisie en minuscules comme nacl est relue avec des symboles d’éléments valides et, quand deux lectures existent, comme co (CO ou Co), les deux sont affichées. Environ 70 noms de substances courantes, comme sel de table ou bicarbonate de sodium, fonctionnent dans toutes les langues du site.
Les coefficients des hydrates peuvent être décimaux ou fractionnaires : CaSO4·0.5H2O, CaSO4·0,5H2O et CaSO4·1/2H2O fonctionnent tous. Une saisie peut compter jusqu’à 200 caractères.
Une charge peut suivre un accent circonflexe (SO4^2-), s’écrire en exposant (SO₄²⁻), suivre un crochet ([SO4]2-) ou venir juste après la formule. Une charge sans marque se lit comme l’écrivent les chimistes : avec deux chiffres avant le signe, le dernier est la charge (SO42- est le sulfate, 2−) ; un élément seul suivi d’un chiffre et d’un signe est un ion de cette charge (Fe3+) ; sinon, le chiffre appartient à la formule (NH4+ est l’ammonium, 1+). Le résultat indique toujours comment la saisie a été lue.
Un signe écrit avant le nombre donne la même charge : Fe+3 est Fe³⁺ et SO4-2 est SO₄²⁻. Un indice 1 ne s’écrit jamais : dans C6H12+, le 12 reste un indice et la charge est 1+. Une charge positive supérieure au nombre d’électrons des atomes est signalée comme une erreur.
Équilibre exactement les équations moléculaires, ioniques et redox, avec vérification des atomes et de la charge.
OuvrirNotation complète, notation du gaz noble et diagramme des orbitales pour les 118 éléments, avec un entraîneur.
OuvrirDe deux à quatre éléments dans un tableau, chaque barre à l’échelle des 118.
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