Li · Elemento 3 · Metal alcalino
O metal mais leve, macio o bastante para ser cortado com uma faca e reativo o bastante para ser armazenado sob óleo — o elemento que alimenta quase todos os dispositivos recarregáveis que você possui.
Estrutura
Não é um diagrama de pontos em anéis — é uma amostra de Monte-Carlo da densidade de probabilidade real |ψ|² para cada subcamada ocupada. Arraste para rodar. O azul e o violeta indicam sinais opostos da função de onda, o que torna possível a ligação química.
Valores medidos
Cada barra mostra onde lítio se situa entre todos os 118 elementos para essa propriedade.
Fontes: massas atómicas padrão da IUPAC de 2021 · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST. Os valores marcados com ~ são previstos, e não medidos.
Tamanho, em escala
Raio de 152 pm — isso corresponde a 0,152 nm, portanto cerca de 3,29 milhões deles lado a lado cobririam um milímetro.
Faixa térmica
Lítio permanece líquido em uma faixa de 1161 K, de 454 K a 1615 K.
A história
O lítio, o metal mais leve da Terra, revolucionou a tecnologia e a medicina modernas. Nomeado a partir do grego "lithos", que significa pedra, este metal alcalino branco-prateado foi descoberto pela primeira vez em 1817 por Johan August Arfwedson no mineral petalita. Apesar de ser sólido, o lítio é tão leve que flutua na água — embora reaja violentamente ao entrar em contacto.
O lítio apresenta características extraordinárias que o distinguem de outros metais. Com uma densidade de apenas 0.534 g/cm³, ele tem metade da densidade da água. Possui a maior capacidade térmica específica entre todos os elementos sólidos e a maior faixa de temperatura entre os pontos de fusão e ebulição de qualquer elemento. O lítio recém-produzido tem um brilho metálico intenso, mas rapidamente perde o brilho no ar, formando uma camada de óxido cinzenta.
Como o primeiro metal alcalino, o lítio é altamente reativo, mas menos do que os outros elementos do grupo 1. Ele reage com a água para produzir hidróxido de lítio e gás hidrogénio: 2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂. Ao contrário dos outros metais alcalinos, o lítio forma um nitreto estável (Li₃N) quando exposto ao gás azoto, e os seus compostos frequentemente apresentam caráter covalente devido ao pequeno tamanho e à alta densidade de carga dos iões Li⁺.
O lítio desempenha um papel crucial na neuroquímica e na saúde mental. Os sais de lítio são utilizados no tratamento do transtorno bipolar desde 1949, tornando-o um dos medicamentos psiquiátricos mais antigos ainda em uso. O metal atravessa a barreira hematoencefálica e afeta a função dos neurotransmissores, particularmente as vias da serotonina e da norepinefrina.
Aplicações
Manuseio
METAL INFLAMÁVEL — REATIVO À ÁGUA
Incêndio de lítio:
Contacto com a pele/olhos:
Exposição por inalação:
Toxicidade médica:
Respostas rápidas
Lítio (símbolo Li) é o elemento 3 da tabela periódica, um Metal alcalino do período 2, grupo 1. O metal mais leve, macio o bastante para ser cortado com uma faca e reativo o bastante para ser armazenado sob óleo — o elemento que alimenta quase todos os dispositivos recarregáveis que você possui. À temperatura ambiente, é um sólido.
[He] 2s¹, resultando em 2 camadas ocupadas com a distribuição 2, 1.Lítio derrete a 453.7 K (180.5 °C) e entra em ebulição a 1615 K (1341.9 °C).
A massa atómica padrão de Lítio é 6.94 u. Trata-se de uma média ponderada dos seus isótopos que ocorrem naturalmente, por isso raramente é um número inteiro.
Lítio tem densidade de 0.534 g/cm³. A água tem 1.0 g/cm³, portanto um bloco de Lítio flutua.
Lítio tem eletronegatividade de Pauling igual a 0.98. A escala vai de 0,70 (frâncio, o menos ávido por eletrões) a 3,98 (flúor, o mais ávido). Um valor tão baixo significa que ele cede prontamente seus eletrões externos, formando iões positivos.
Lítio foi descoberto em 1817 por Johan August Arfwedson. Recebe esse nome em homenagem a grego lithos, "pedra".
Lítio constitui sobre 20 mg/kg da crosta terrestre — é incomum, mas não raro.