Calculadora de massa molar

Como funciona

Como a massa molar é calculada?

Cada elemento na fórmula contribui com sua massa atómica padrão multiplicada pelo número de átomos presentes. Essas massas são médias da mistura natural de isótopos de cada elemento, e é por isso que raramente são números inteiros — o Cloro é 35.45 porque aproximadamente três quartos do Cloro natural são Cl-35 e um quarto são Cl-37. A composição percentual é a contribuição total de cada elemento dividida pelo total.

O que pode escrever

Escreva as fórmulas como as escreveria à mão. Os parênteses podem ser aninhados, um ponto ou · liga as partes de um hidrato (CuSO4·5H2O) e um número no início multiplica a fórmula inteira (2H2O). Uma entrada em minúsculas como nacl é lida com símbolos de elementos válidos e, quando há duas leituras possíveis, como em co (CO ou Co), ambas são mostradas. Cerca de 70 nomes de substâncias comuns, como sal de cozinha ou bicarbonato de sódio, funcionam em todas as línguas do site.

Os coeficientes dos hidratos podem ser decimais ou frações, por isso CaSO4·0.5H2O, CaSO4·0,5H2O e CaSO4·1/2H2O funcionam. Cada entrada pode ter até 200 caracteres.

Como as cargas são lidas

Uma carga pode vir depois de um acento circunflexo (SO4^2-), em expoente (SO₄²⁻), depois de um parêntese reto ([SO4]2-) ou logo a seguir à fórmula. Uma carga sem marcação lê-se como os químicos a escrevem: com dois algarismos antes do sinal, o último é a carga (SO42- é o sulfato, 2−); um único elemento seguido de um algarismo e de um sinal é um ião com essa carga (Fe3+); nos outros casos, o algarismo pertence à fórmula (NH4+ é o amónio, 1+). O resultado mostra sempre como a entrada foi lida.

Um sinal escrito antes do número dá a mesma carga: Fe+3 é Fe³⁺ e SO4-2 é SO₄²⁻. Um índice 1 nunca se escreve, por isso em C6H12+ o 12 continua a ser índice e a carga é 1+. Uma carga positiva maior do que o número de eletrões dos átomos é indicada como erro.

Limites

• Usa massas atómicas padrão, médias dos isótopos naturais de cada elemento, por isso não dá a massa de um único isótopo nem a de um composto marcado isotopicamente.
• Algumas massas atómicas padrão, como as do lítio, do boro e do enxofre, variam entre amostras naturais, pelo que os últimos algarismos mostrados não são significativos para todas as fontes.
• Não conta os eletrões que um ião ganha ou perde; cada um alteraria a massa em cerca de 0,00055 g/mol.
• Conhece cerca de 70 nomes de substâncias. Para qualquer outra, escreva a fórmula.