What is 铀?
铀 (symbol U) is element 92 on the periodic table, a 锕系元素 in period 7. The heaviest primordial element, and the one that split the twentieth century in two. At room temperature it is a solid, and it is radioactive.
结构
这不是环上点阵的示意图,而是对每个已占据子层实际概率密度|ψ|²进行蒙特卡洛采样的结果。拖动即可旋转。蓝色和紫色表示波函数的相反符号,这正是成键成为可能的原因。
测量值
每个条形图都显示铀在全部118种元素中该性质的排名位置。
来源:IUPAC 2021 标准原子量 ·《CRC 化学与物理手册》· NIST。标有 ~ 的数值是预测值,而非测量值。
按比例显示的大小
Radius 163 pm — that is 0.163 nm, so about 3067 million of them side by side would span a millimetre.
热范围
铀 is liquid over a 2999 K window, from 1405 K to 4404 K.
故事
铀是天然元素中的重量级冠军,蕴含足以点亮城市甚至将其夷为平地的能量!这种放射性金属推动了原子时代的发展,从1942年的首次持续核反应,到如今产生全球10%电力的现代发电厂。一个指尖大小的铀燃料芯块所含的能量,相当于一吨煤!这种元素以行星Uranus命名,并在数十亿年间缓慢转变为铅,像一座天然时钟,帮助科学家确定地球的年龄为45亿年。铀的原子核中塞满了质子,稳定性极低,不断释放粒子和能量。这种不稳定性既为核反应堆提供动力,也用于原子武器,使铀成为地球上监管最严格的物质之一。铀的放射性衰变还会加热地球核心!
1789年,德国化学家Martin Heinrich Klaproth在分析来自波希米亚Joachimsthal矿山(现为捷克共和国)的沥青铀矿时发现了铀。Klaproth是分析化学的奠基人之一,他分离出一种自认为是新金属的物质,并以最近发现的行星Uranus命名为“uranium”;Uranus由William Herschel于1781年发现。
Klaproth最初的样品实际上是二氧化铀,而不是纯金属铀,但他的化学分析正确地识别出其中含有一种此前未知的元素。他描述这种新物质具有独特的化学性质,与已知金属不同,不过凭借18世纪的技术,他无法制得纯金属。
直到1841年,法国化学家Eugène-Melchior Péligot才分离出纯金属铀;他使用金属钾还原四氯化铀。Péligot的工作确定了铀的真实原子量,并证实它是一种独立的元素,纠正了Klaproth最初分析中的一些误解。
铀最重要的性质由Henri Becquerel于1896年发现。他发现铀盐会自发发出能够使感光板曝光的辐射。这一关于天然放射性的发现开创了核物理和核化学领域,并促成了镭、钋和核裂变的发现。
Otto Hahn和Fritz Strassmann于1938年发现了铀-235的核裂变,并由Lise Meitner和Otto Frisch作出解释,彻底改变了科学与技术。这一突破促成了核武器和核能的发展,使铀成为现代历史上最具战略重要性的元素之一。
铀的发现及后续研究从根本上改变了我们对原子结构、能量和宇宙的认识。从Klaproth最初的鉴定到核时代,铀研究促成了众多诺贝尔奖,并继续推动核科学、能源生产和太空探索的发展。
应用
铀是全球核电站的主要燃料,约占全球发电量的10%。天然铀含有0.7%的铀-235,这种可裂变同位素会发生核裂变。对于大多数核反应堆,铀必须通过涉及六氟化铀气体和离心机级联的复杂工艺,将铀浓缩至3-5%的U-235浓度。
压水反应堆(PWR)和沸水反应堆(BWR)使用堆叠在锆合金燃料棒中的浓缩二氧化铀芯块。先进的反应堆设计,如加拿大重水铀(CANDU)反应堆,由于采用重水慢化剂,可以使用天然铀;而快中子增殖反应堆能够将铀-238转化为钚-239,使铀燃料供应量实际上延长60倍。
乏核燃料含有大量未使用的铀-235和新生成的钚-239。核燃料后处理可以回收这些材料以供再利用,但由于核扩散问题,各国对此做法的态度不同。法国、日本和英国运营着大型后处理设施,而美国目前将乏燃料储存起来,以备未来可能进行后处理。
高浓缩铀(>90%的U-235)用于核武器和舰艇反应堆燃料。核潜艇和航空母舰使用武器级铀燃料,可以数十年无需加注燃料而运行。军事用途的特殊要求推动了独立的铀浓缩计划,并配备更严格的安全措施。
在太阳能不足的深空任务中,铀为放射性同位素热电发电机(RTG)提供动力。NASA的Voyager探测器、火星车和外行星任务依靠铀-238的放射性衰变长期发电。全球的研究反应堆使用铀燃料生产医用同位素、开展材料研究并培训核科学家。
使用铀燃料的核反应堆会生产重要的医用放射性同位素,包括锝-99m(用于80%的核医学检查)、用于甲状腺治疗的碘-131,以及用于癌症放射治疗的钴-60。工业用途包括铀驱动的中子源、石油井测井、货物检查系统和材料测试。
贫化铀(主要为U-238)可用于辐射屏蔽、飞机配重和特种合金。其高密度(19.1 g/cm³)使其适用于需要在最小空间内实现最大质量的场合。军事用途包括穿甲弹和坦克装甲,但由于健康方面的担忧,这些用途存在争议。
正在开发的先进核技术包括小型模块化反应堆(SMR)、钍-铀燃料循环和聚变-裂变混合系统。这些技术旨在提高安全性、减少废物,并扩大核能在应对气候变化中的作用,同时保持铀对核能的重要地位。
铀最主要的用途是作为核反应堆燃料发电。全球440多座核电反应堆每年消耗约65,000吨铀,产生的无碳电力相当于燃烧25亿吨煤。法国等国家利用核能发电的比例达到70%。
核动力舰艇使用高浓缩铀燃料,能够数十年无需加注燃料而运行。美国海军运营着80多艘核潜艇和11艘航空母舰,俄罗斯、中国、法国和英国也拥有由铀反应堆驱动的核动力海军舰队。
使用铀燃料的研究反应堆可生产用于癌症治疗和诊断成像的医用同位素。这些反应堆还支持材料研究、中子活化分析和核物理研究。全球的大学和国家实验室运营铀燃料研究反应堆,用于教育和科学研究。
在太阳能不足时,深空任务使用铀-238放射性同位素电源。这些系统曾为前往木星、土星、冥王星及更远处的任务提供动力,在严酷的外太空环境中数十年持续提供可靠电力。
贫化铀可用作飞机配重、医疗设施中的辐射屏蔽材料,以及需要最大密度的特殊工业用途。尽管处理存在挑战,但其独特性质使其在特定工程应用中具有价值。
来源
2.7 mg/kg of Earth's crust · more abundant than 60% of elements
铀天然存在于地壳中,平均浓度为2.7 ppm,比银、汞或镉更丰富。最大的铀矿床位于澳大利亚(占世界储量的28%)、哈萨克斯坦(15%)、加拿大(9%)、俄罗斯(8%)和尼日尔(7%)。这五个国家控制着全球铀资源的三分之二以上。
最重要的铀矿物包括铀矿(二氧化铀,是许多矿床中的主要矿石)、沥青铀矿(铀矿的一种)、钒钾铀矿(一种铀-钒矿物)和钙铀云母(一种铀磷酸盐矿物)。这些矿物形成于各种地质环境中,从火成岩到沉积矿床均有分布。
铀矿开采根据矿床特征采用多种方法。露天开采用于开采浅层高品位矿床,例如加拿大北部的矿床。地下开采用于开采更深的矿床,而原地浸出(ISL)则通过在地下循环浸出溶液,从可渗透矿体中提取铀,占全球铀产量的50%以上。
海水中含有3.3 ppb的铀,相当于约45亿吨铀,是当前已知陆基储量的1,000多倍。日本和其他国家正在开发使用专用吸附材料从海水中提取铀的技术,有望提供几乎无限的铀供应。
天然铀以背景水平广泛存在于土壤、岩石和水中。煤中含有1-4 ppm的铀,燃煤在正常运行期间向环境释放的铀多于核电站。用于生产肥料的磷酸盐岩可能含有较高浓度的铀。
按当前市场价格计算,已知铀资源总量约为810万吨,按当前消耗速度足够使用130多年。随着价格上涨,更多资源将具备经济开采价值,包括低品位矿石和非传统来源,从而可能将供应期延长数百年。
处理
铀 具有放射性。 It has no stable isotope — every nucleus decays. 处理时需要适当的屏蔽和许可。
危险:铀同时具有放射性和化学毒性。所有铀同位素都具有放射性,铀-238的半衰期为45亿年。铀衰变产生的α辐射可能导致癌症和遗传损伤,而铀的化学毒性主要影响肾功能。
如果吸入或摄入铀尘或铀颗粒,会造成严重健康风险。吸入可能导致肺癌和呼吸问题,而摄入会导致肾损伤,并可能因铀在骨骼中积累而引发骨癌。即使少量接触也可能造成长期健康后果。
处理铀需要严格的安全规程,包括个人防护装备、辐射监测、受控区域和专用通风系统。工作人员必须接受全面的辐射安全培训,并定期接受健康监测,包括尿液分析和全身计数。
铀矿开采和加工可能造成环境污染,需要长期修复。铀矿厂产生的尾矿在数千年内仍具有放射性,必须进行妥善封存。由于放射性和核扩散方面的双重担忧,铀的运输需要特殊许可和安全措施。
铀污染事故需要经过培训的放射性应急团队进行立即的专业响应。去污程序复杂,可能需要医疗干预。对于任何可能接触过铀的人,长期健康监测都至关重要。
快速回答
铀 (symbol U) is element 92 on the periodic table, a 锕系元素 in period 7. The heaviest primordial element, and the one that split the twentieth century in two. At room temperature it is a solid, and it is radioactive.
[Rn] 5f³ 6d¹ 7s², giving 7 occupied shells holding 2, 8, 18, 32, 21, 9, 2 electrons respectively.铀 melts at 1405.3 K (1132.2 °C) and boils at 4404 K (4130.9 °C).
The standard atomic weight of 铀 is 238.029 u. That is a weighted average across its naturally occurring isotopes, which is why it is rarely a whole number.
铀 has a density of 19.1 g/cm³. Water is 1.0 g/cm³, so a block of 铀 is about 19.1× heavier.
铀 has a Pauling electronegativity of 1.38. The scale runs from 0.70 (francium, the least greedy for electrons) to 3.98 (fluorine, the most). Values in this middle band tend to form covalent rather than strongly ionic bonds.
铀 was discovered in 1789 by Martin Heinrich Klaproth. It is named after the planet Uranus.
铀 makes up about 2.7 mg/kg of the Earth's crust — uncommon, but not rare.
Yes. 铀 has no stable isotope — every one of its nuclei decays. Trace amounts occur naturally as decay products of heavier elements.